大学化学知识点

大学化学知识点敞开系统 封闭系统孤立系统2.相1）概念2）判断大学化学知识点例；Ag2S(S)+H2(g)=2Ag(S)+H2S(g)达到平衡时体系是

相大学化学知识点△fHmθ

标准反应的焓变rHmo(298K)大学化学知识点Sm0

反应的熵变rSm0(298K)标准摩尔熵的一般规律例；将下列物质按其标准熵Sm0(298k)值由大到小的顺序排列a.K(s)b.KCl(s)2(l)d.Br(g)

大学化学知识点△fGmθ反应的吉布斯函数变rGmo(298K)

G<0自发反应G=0平衡状态

G>0非自发反应或rGmo

<0自发反应0<

rGmo<+40-1具体分析

rGmo>+40-1

非自发反应大学化学知识点aA+bB=gG+dD大学化学知识点1）热力学等温方程式

rGm(T)=rGmo(T)+RTlnQQp=(PDd/P0×PGg/P0)/(PAa/p0×PBb/p0)

Qc=CDd×CGg/CAa×CBb

2)rHmo

=∑（生成物）－∑（反应物）-1rSmo

=∑（生成物）－∑（反应物）-1.K-1rGmo

=∑（生成物）－∑（反应物）-1=rHmo

－T×rSmo

注意计量系数，正负号，×10-3

大学化学知识点3）lgKo=-rGmo/RT

R=8.314-1.K-1大学化学知识点例反应标准热力学常数为：ＣＯ2（ｇ）＋Ｈ2（ｇ）＝ＣＯ（ｇ）＋Ｈ2Ｏ（ｇ）-1

－393.5090－110.525－241.815SmӨ(298K)J·mol-1·K-1

213.74130.684197.674188.825计算在298.15Ｋ条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向大学化学知识点解：-1

-1

ΔrSmθ（298.15K）=(197.674+188.825-130.684-213.74)-1.K-1

ΔrGm0（298.15K）=△rHmθ-T△rSmθ（298.15K）-1

-1＜0正向进行大学化学知识点1.增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动。增加总压力，向分子总数减小的方向移动。增加温度，向吸热方向移动。

大学化学知识点对于下列反应：C(s)+CO2≒2CO(g);rHm0-1

下列如何变化？k（正）v（正）K0方向增加总压力不变

增大

不变

向左

升高温度增大

增大增大向右加催化剂增大

增大

不变

不变

大学化学知识点aA+bB=gG+dDV=k[A]a[B]b基元反应级数a+b大学化学知识点例2NO+O2=2NO2为基元反应,则其速率方程为v=k［NO］2［O2］此反应为3级反应.大学化学知识点活化分子总数

=活化分子%×分子总数

1）增大浓度（或气体压力）大学化学知识点活化分子%一定，浓度↑，活化分子总数↑。2）升高温度活化分子%↑，活化分子总数↑。3）降低活化能活化分子%↑，活化分子总数↑。反应速率↑，平衡常数Ko不变，方向不变，正逆反应速率↑。对于反应：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g):△rHmθ＜0当反应达到平衡后，再适当升高温度，则（填如何变化）：正反应速率将＿增大＿＿平衡向反＿方向移动标准平衡常数将＿减小＿＿＿大学化学知识点1.HAC≒H++AC-

[H+]=(Ka·C)1/2

NH3·H2O≒NH4++OH-[OH-]=(Ka·C)1/2Kw=[H+]·[OH-]大学化学知识点1）概念2）[H+]=Ka·[弱酸]/[弱酸盐]3）性质加H+，PH基本不变，加OH-，PH基本不变，加水稀释，PH不变大学化学知识点3.溶度积原理AnBm(S)=nAm++mBn-KS=[Am+

]n+[Bn-]m<Q=[Am+

]n·[Bn-]m=KS判断>4.Ko和KS关系大学化学知识点

判断下列反应进行的方向

PbCO3（s）+S2-=PbS（s）+CO32-

（Ks（PbS）=9.04×10-29，Ks（PbCO3）=1.82×10-8）大学化学知识点例如

Al(OH)3(S)+3H+≒Al3++3H2O(l)Ko=

[Al3+]/[H+]3

=[Al3+][HO-]3/[H+]3[HO-]3

=KS·Al(OH)3/[Kw

]3大学化学知识点例：在下列各系统中各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，对于指定的性质（定性的）影响如何？3-3HCl溶液（pH）pH值基本不变

30.1mol.dm-3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度）解离度降低3）10.0cm3纯水（pH）pH值变小_________________________________大学化学知识点1）溶液的蒸汽压下降2）溶液的沸点上升和凝固点下降3）渗透压4）稀释定律5）同离子效应大学化学知识点大学化学知识点1.原电池电解池正极Cu2++2e=Cu还原阳极氧化反应负极Zn–2e=Zn2+氧化阴极还原反应大学化学知识点电极反应为：（-）Fe2++e-=Fe3+(+)Cl2+2e-=2Cl-原电池符号为：(-)Pt|Fe3+,Fe2+||Cl-|Cl2|Pt(+)

(-)Pt|MnO4-,Mn2+,H+(10-5molL)||Cl-|Cl2|Pt(+)大学化学知识点1.Nernst方程a(氧化态）+ne≒b(还原态）

=[氧化态]a/[还原态]b

1）0[氧化态]/[还原态]大氧化态是强氧化剂，还原态是弱还原剂。

0[氧化态]/[还原态]小氧化态是弱氧化剂，还原态是强还原剂。2）氧化还原方向的判断a)Sn4++2Fe2+=Sn2++2Fe3+Sn4++2e-=Sn2Fe3++2e-=2Fe反应方向Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+

大学化学知识点b)pH=7时反应方向Cr2O72-+14H++2Br-=Br2+2Cr2++7H2OBr2+2e-=2BrCr2O72-+14H++6e-=2Cr2++7H2

Ψ=1.33+0.05917/6lg(10-7)14Cr2O72-+14H++6e-=2Cr2++7H2Br2+2e-=2Br逆反应方向自发进行大学化学知识点3）计算lgKo=nE0

rGmo=-nFE0

F=96485cmol-1大学化学知识点例：当pＨ＝5.00，除Ｈ+离子外，其余有关的物质均处于标准条件下，下列反应能否自发进行？组成原电池，并通过计算说明之

大学化学知识点2MnO-4

+16H++10Cl-=5Cl2+2Mn2++8H2O(l)(0(MnO4

-/Mn2+)=1.507V

0(Cl2/Cl-)

＝1.358V)解：

2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2+2Mn2++8H2O(l)

0(MnO4-

/Mn2+)=1.507V

0(Cl2/Cl-)＝1.358V)大学化学知识点正极MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O负极2Cl-＝Cl2+2e-

大学化学知识点Ψ(MnO4-/Mn2+)

=0(MnO4-/Mn2+)

+0.05917/5lg［MnO4-］［H+］8/［Mn2+］=1.507+0.05917/5lg﹙10-5﹚8=1.003(V)Cl2/Cl-＝0

Cl2/Cl-

所以MnO-4/Mn2+＜Cl2/Cl-

不能自发进行(-)Pt|MnO4-,Mn2+,H+(10-5molL)||Cl-|Cl2|Pt(+)例；已知下列两个电极的标准电极电位如下：Ag++e-=Ag（s）φ0（Ag+/Ag=0.799（V）AgBr（s）+e-=Ag（s）+Br-φθ（AgBr/Ag）=0.073（V）试从φ0值及能斯特方程，计算AgBr的溶度积。大学化学知识点解：将两极组成原电池（-）Ag|AgBr(s)|Br||Ag+|Ag(+)总反应式Ag++Br-=AgBr(s)K0=1/[Ag+][Br-]=1/Ks(AgBr(s))lgK0=nE0K012Ks-13大学化学知识点七.电解产物阴极产物

0[氧化态]/[还原态]大的氧化态物质得电子进行还原反应。NaMgAlHMnZnFeNiSnHCuAgAu0小

|

|

0大2H++2e=H2|Mnn++ne=M

大学化学知识点阳极产物

0[氧化态]/[还原态]小的态还原物质失电子进行还原反应。金属失电子>简单离子Cl-,S2-

>HO->复杂离子M-ne=Mnn+2X--2e=X2

2

HO--2e=H2+1/2O2大学化学知识点例;电解KOH溶液，两极都用Pt反应式为阳极4OH-=2H2O+O2+4e-阴极4H++4e-=2H22H2O=2H2+O2大学化学知识点1.波函数与电子云的概念大学化学知识点1）杂化轨道与空间构型类型SPSP2SP3不等性杂化SP3参加轨道S+PS+2PS+3PS+3P轨道数2344夹角18001200109028’空间构型直