【学海导航】高中化学第一轮总复习 第3章 第09讲 金属材料与合金课件 新课标（湖南专）

第9讲金属材料与合金考点1合金及合金的用途

例1

所谓合金必须是(

)①通过熔合而成②由两种或两种以上金属或金属与非金属组成③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属的特征⑥铸造性能良好

A．①②④B．①②③

C．①②⑤D．①⑤⑥C【解析】

合金是指金属跟金属或金属与非金属所熔合而成的具有金属特性的物质，合金一般由各组分熔合成液体，再经冷凝而制得，合金的基本元素是金属，故具有金属的特征，不同的合金性能不同，用途也不一样。解题关键是了解合金的组成、性质。【点评】要把握合金概念的几个特征性质，如熔点、硬度等。考点2金属的冶炼例2

金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名。(1)用铝作还原剂生产金属铬，称为铝热法，化学方程式__________________________。(2)用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法，化学方程式为_________________________。2Al+Cr2O32Cr+Al2O3

2V2O3+3Si3SiO2+4V

硅(特别是硅铁)的价格比铝低，所以硅热还原法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝，为使硅热还原更易进行，常加入CaO作熔剂。试分析加入CaO的作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________。

因为Si与V2O3反应产生的SiO2熔点高，不利于反应的继续进行，加入CaO与生成的SiO2反应：CaO+SiO2

CaSiO3，使上述反应更易进行(3)试写出克劳尔(W.J.Kroll)法用镁热还原TiCl4生产海绵钛的方程式：________________________。TiCl4+2MgTi+2MgCl2

【点评】

根据金属活泼性分类记住几种冶炼方法。

要区分合金与一般混合物。合金是一种组成、结构和性质都特殊的金属与金属(非金属)的混合物，有相对固定的熔点。1.2000年5月，保利集团在香港拍卖会上以3000多万港元购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉，下列对其原因的分析，最可能的是()A．它们的表面上都镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金D

【解析】

铜铸的国宝是两百多年前制成的，当时没有使用电，更不可能有电镀工艺，故A不可能；酸能与铜绿反应，但文物一般放在室内，故B错；铜的金属活动性比氢小，但长期放在空气中，易生成铜锈。故选D。[提示：铜在空气中，表面生锈生成碱式碳酸铜，反应方程式为：2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3]2.将10g铁碳合金放放入O2中高温灼烧烧，反应后后的气体通通入过量石石灰水中得得沉淀1.4g，则此铁碳碳合金是()A．生铁B．高碳钢C．中碳钢D．低碳钢B【解析】

由C+O2CO2

点燃即m(C)=(1.4g/100g)×12=0.168g合金中碳的的质量分数数为：(0.168g/10g)×100%=1.68%，所以此铁碳碳合金是高高碳钢。铁铁合金含碳碳量的测定定方法：将将铁合金在在高温条件件下灼烧，，用澄清石石灰水吸收收生成的CO2，测得白色色沉淀CaCO3的质量可求求出铁合金金中碳的质质量。3.合金是不同同金属(也包括非金金属)在熔化状态态下形成的的一种具有有金属特性性的熔合物物，据表中中所给数据据，不能形形成合金的的一组是(双选)()BDFeCuZnAgAuW熔点(℃5960.810633380沸点(℃)30002595907221227075627A.Fe、CuB．Zn、AgC．Ag、AuD．Zn、W4.下列有关金金属及其合合金的说法法不正确的的是()BA．目前我国国流通的硬硬币是由合合金材料制制造的B．生铁、普普通钢和不不锈钢中的的碳含量依依次增加C．镁在空气气中燃烧发发出耀眼的的白光，可可用于制作作照明弹D．日用铝制制品表面覆覆盖着氧化化膜，对内内部金属起起保护作用【解析】生铁、普通通钢和不锈5.铁和铁合合金是生生活中常常用的材材料，下下列说法法正确的的是()A．一定条条件下，，铁粉可可与水蒸蒸气反应应B．不锈钢钢是铁合合金，只只含金属属元素C．铁与盐盐酸反应应，铁合合金不与与盐酸反反应D．在空气气中，铁铁板比镀镀锌铁板板更耐腐腐蚀A【解析】本题考查查了常见见金属6.出土的锡锡青铜A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程BC【解析】合金的熔熔点一般般比各组组分的熔熔点要低低，所以以锡铜合合金的熔熔点比纯纯铜低，，A错误；Sn与Cu形成原电电池，因因Sn比Cu金属活泼泼性强，，所以Sn作负极，，Cu作正极，，Sn对Cu起到保护护作用，，B正确；合金在在潮湿环环境下，，可以发发生电化化学腐蚀蚀，比干干燥环境境腐蚀要要快，C正确；电化学学腐蚀同同样属于于化学反反应过程程，D错误。7.将不同质质量的某某均匀铁铁铜合金金分别加加入到相相同浓度度200mL稀硝酸中中，充分分反应后后，在标标准状况况下生成成NO的体积与与剩余金金属的质质量见下下表(设硝酸的的还原产产物只有有NO)。实验编号①②③④⑤合金质量/gm15.287.9210.5613.20剩余金属质量/g000.963.846.48NO体积/LV1=0.448V2V3V4V5=1.792试通过计计算填空空：(1)写出实验验⑤中发发生的离离子反应应方程式式：_______________________________________。7.将不同质质量的某某均匀铁铁铜合金金分别加加入到相相同浓度度200mL稀硝酸中中，充分分反应后后，在标标准状况况下生成成NO的体积与与剩余金金属的质质量见下下表(设硝酸的的还原产产物只有有NO)。实验编号①②③④⑤合金质量/gm15.287.9210.5613.20剩余金属质量/g000.963.846.48NO体积/LV1=0.448V2V3V4V5=1.792(2)硝酸的物物质的量量浓度为为_________；(3)通过计算算确定合合金中铁铁铜的物物质的量量之比为为多少？？(4)通过计算算确定实实验④中中剩余的的金属成成分是什什么？(要求写出出计算过过程)1.6