【学海导航】高中化学第2轮总复习 专题3 第17课时无机推断题课件

第课时17无机推断题专题三元素及其化合物1无机推断题是对常见元素及其化合物之间相互转化关系的综合考查的优秀题型，它呈现以下命题特点：①多信息并重。有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。③定性、定量分析并重。④计算和推理（讨论）并重。近几年来的高考试题变化趋势为：题目小型化、渗透概念和理论，与实验、计算相结合，增加了综合度和难度。能够综合应用金属元素，非金属元素及其重要化合物知识。了解生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。

考标考情21.解答推断题的基本方法解答推断题的基本方法为：推、猜、尝试、假设。2.解答推断题的“五步曲”①审：先迅速浏览一遍题目，从题干→问题→框图，明确目要求。②找：找题眼，即找到解题的突破口。③析：从题眼出发，联系信息及已学的知识，大胆猜测、尝试和假设，进行综合分析和判断，形成结论。④验：将结果放入原题中检验，完全符合才算正确。⑤答：按题目要求写出答案。3.常见题眼推断题中常见题眼包括：特征反应、特殊现象、特殊颜色、特殊状态等。3例1

已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

4请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第__________周期，第_____族。化合物C的电子式为____________________________。(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是______________________________________________________。(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：______________________________________________________。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：______________________________________________________。(5)上图中，在同一反应里一种物质即作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有__________个。

5框图推断题抓住题眼,如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气。C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成,判断G为NaOH，J为H2O，H为O2。通过分析可得：A:氮气,B：镁,C：过氧化钠,D：二氮化三镁,E：硝酸镁,F：硝酸铵,G：氢氧化钠,H：氧气,I：氨气,J：水,K：硝酸钠,L：一氧化氮,M：二氧化氮,N：硝酸,O：硝酸铜。解析6答案(1)三ⅡA(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(3)4NH3+3O22N2+6H2O(4)Mg3N2+8HNO33Mg(NO3)2+2NH4NO3(5)2点燃7B、C、D均为只含短周期元素的中学化学常见物质，它们之间的反应关系如下图所示。变式18(1)若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O。则B(只含两种元素)的化学式为，其固态时的晶体类型为分子晶体；C分子中含有的化学键类型是极性键和非极性键。(2)若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸。请写出：①D溶于盐酸的离子方程式。②工业上冶炼A的化学方程式。2NaCl2Na+Cl2↑电解Al(OH)3+3H+Al3++3H2OCO29③实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LA的氯化物的水溶液(滴有酚酞)，一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为(忽略反应前后溶液的体积变化)。某电极附近溶液颜色变红，原因是，则该电极与外接直流电源的负(填“正”或“负”)极相连接。(3)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式。氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使13得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度Ba(OH)2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH3↑+2H2O(4)若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是。H2SiO310(1)因碳化钙钙和水反反应生成成氢氧化化钙和乙乙炔，若若还要生生成碳酸酸钙，又又因B中只含两两种元素素，故B溶液中含含CO2。(2)短周期中中原子半半径最大大的元素素的单质质是Na，D既可溶于于NaOH溶液又可可溶于盐盐酸，故故D为氢氧化化铝。电电解NaCl溶液的电电极方程程式为：：阳极：：2Cl--2e-Cl2↑，阴极：：2H++2e-H2↑,当两极气气体均为为0.005mol时，Cl-刚好反应应完，生生成的OH-物质的量量为0.005×2=0.01mol,c(OH-)=0.01/0.1=0.1mol/L,所以pH=13。(3)可溶性强强碱与正正盐反应应生成气气体，B为铵盐，，D不溶于稀稀硝酸为为BaSO4,故A是Ba(OH)2，B是硫酸铵铵。解析11根据下列列事实，，推断相相关元素素，并回回答有关关问题。。信息1：常见的的短周期期元素A、B、C、D，原子序序数依次次增大，它们们的单质质在常温温下都是是固态。。信息2：它们的的最高价价氧化物物(相对分子子质量都都大于30)有两种可以溶溶解于盐盐酸，三三种可以以溶解于于NaOH溶液。信息3：将它们们单质的的混合物物ag溶解于足足量盐酸酸，过滤滤后向滤液中加加过量NaOH溶液，最最后有白白色不溶溶物，过过滤得溶溶液甲。。信息4：将它们们单质的的混合物物ag溶解于足足量NaOH溶液，过过滤后向滤滤液中加加过量盐盐酸，最最后有白白色不溶溶物，过过滤得溶溶液乙。。信息5：A和D同主族。。例212试回答下下列问题题：(1)只根据信信息1可以判断断一定不不可能是是S元素的是是。。(2)①①根据信息息2可以推断断出一定定有元元素。②根据信信息3可以推断断出一定定有元元素素。③根据信信息4可以推断断出一定定有元元素。。④综合所所有信息息，结合合信息5，可以推推断出A元素是。。(3)将溶液甲甲和溶液液乙混合合，一定定会有沉沉淀吗？？。。为什么？。。(4)若信息3和信息4中所得到的气气体的质量相相等，则混合合物样品中由信息3和信息4所推出的两元元素对应单质质的物质的量量之比为。13解析：(1)若A、B或C是S，则后面的单单质为气态，，不符合题意意。(2)①信息2说明其中有一一种氧化物既既可溶于酸又又可溶于碱，，即该氧化物物为Al2O3。信息3的白色不溶物物是不溶于NaOH溶液的碱，说说明一定有Mg，同理信息4可判断一定有有硅，又由原原子序数递增增和A、D同主族可得：：A为C，B为Mg，C为Al，D为Si。(4)注意等量Al无论与盐酸还还是与氢氧化化钠反应放出出氢气量相等等。(1)A、B、C(2)①铝②②镁③硅④碳碳(3)不一定定混合后的溶溶液可能是强强酸性也可能能是强碱性，，不能保证一定定有Al(OH)3生成(4)2∶1答案：14A、B、C、X均为中学常见见的纯净物，，它们之间有如下转化关关系（副产物物已略去）：：试回答：（１）若X是强氧化性单单质，则A不可能是DE(填序号)。2E.Al变式2A+X,一定条件反应①BC+X,一定条件反应②15Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓(2)若A、B、C为含有金属元元素的无机化化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应可生生成B，则B的化学式可能能为,X的化学式可能能为（写出不不同类物质）），A溶液与C溶液混合的离离子方程式为为。(3)若X是金属单质，，向C的水溶液中滴滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。。Al(OH)3NaOH或KOH或HCl(或其他强酸)16用试管取少量量C①检验C溶液中金属离离子的操作方方法是。②将B溶液与“８４４消毒液”（（有效成分NaClO）在浓碱溶液中混合，，生成高效环环保的净水剂剂Na2FeO4,完成下列反应的离子方程程式：溶液，滴加KSCN溶液，无颜色色变化，再滴滴加氯水（或或硝酸），溶液呈呈血红色，证证明原溶液中中有Fe2+存在2Fe(OH)3+ClO-+FeO42-+Cl-+H2O34OH-23517(1)X考虑为O2,S、N2、Na都能连续两次次氧化，Mg和Al没有变价，只只能一次氧化化。(2)考虑两种情况况：①Al3+OH-Al(OH)3OH-AlO-2;②AlO2-H+Al(OH)3H+Al3+。(1)判断A是氯气，X是铁，B是氯化铁，C是氯化亚铁，，检验Fe2+有两种常用方方法：①Fe2+无明显现象呈呈血红色色；②Fe2+白色沉淀变变为灰灰绿色红红褐色。。解析KSCN溶液氯水NaOH溶液空气中空气中18将一定量的晶晶体A，隔绝空气加加热到200℃时，A全部分解为等物质的量量的四种气体体。这四种物物质与其他的的相互转化关关系如下图所示，C是一种非极性性分子。图中中部分反应条条件及生成物物没有列出。请按按要求填空：：19(1)单质J的化学式是，E的分子式是。。(2)写出B和F反应的化学方方程式为，D和Na2O2反应的化学方方程式。(3)写出K与I的稀溶液反应应的离子方程程式：。(4)A的化学式为FeCO催化剂△4NH