2023届浙江省湖州市南浔区实验学校九年级化学第一学期期末复习检测试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．每年的11月9日是“全国消防日”。下列说法正确的是A．家用电器着火时，立即用水扑灭B．高层楼房着火时，乘坐电梯逃离C．面粉加工厂内，无需标有“严禁烟火”字样或图标D．存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密2．下列物质的用途中不正确的是（）A．熟石灰用于粉刷墙壁B．铁桶用来盛氢氧化钠溶液C．酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性D．氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体3．某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表碳原子，“”代表氧原子．下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ反应类型化合反应 B．过程Ⅱ发生了化学变化C．示意图中所有物质均为氧化物 D．参加反应的CO与O2分子个数比为1：14．根据化学方程式不能获取的信息是A．生成物B．化学反应的快慢C．反应条件D．各反应物和生成物之间的个数之比5．在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。下列各组物质的分类正确的是（）A．单质：铝金刚石水B．盐：氯化钙硫酸硝酸钾C．氧化物：MgOP2O5KClO3D．混合物：空气粗盐牛奶6．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（）A．分子、原子和离子都是成物质的粒子B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变7．下列方法能鉴别氧气和空气的是A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色 D．将带火星的木条伸入集气瓶中8．某物质在氧气中燃烧后，产物只有水和二氧化碳，下列说法正确的是（）A．该物质中一定含有C、H、O三种元素B．该物质中一定含C、H，可能含有OC．反应物中氧元素的质量之和不一定等于生成物中氧元素质量之和D．该物质只含C、H，没有O9．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法不正确的是A．2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数B．化学变化中，分子改变，原子不变C．Al3+、H+和Fe2+表示的微粒都带正电荷D．碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子10．根据下表提供的信息，下列判断错误的是A．Mg的原子序数是12B．Na原子核外有三个电子层C．表中所列元素均为金属元素D．元素所在周期的序数等于其原子的电子层数11．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示:下列说法正确的为A．该微观反应过程中出现了二种氧化物B．参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1C．该反应中水起了催化作用D．此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物12．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．甲的溶解度随温度的升高而增大B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液其溶质质量分数一定相等C．甲中混有少量的乙，提纯甲应采用降温结晶的方法D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙13．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（）A．金属丝有良好的导热性B．金属线圈内的气体温度升高了C．可燃物的温度降到了着火点以下D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭14．下列变化中，属于物理变化的是A．食物腐烂 B．纸张燃烧 C．粮食酿醋 D．矿石粉碎15．下列有关实验操作方法中，正确的是A．用托盘天平称取10g固体药品时，先在右盘放10g砝码，后在左盘放药品B．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压胶头取液C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，后用水冲洗D．向试管中装入固体粉末时，先将试管直立，后把盛药品的药匙送至试管底部二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min11g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约1202lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约703_____10070约480（1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如图表所示：加入稀硫酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是__________g。（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是___________。（结果精确至0.1%）18．（8分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g装入大试管中，加热至完全反应后，将试管冷却、称量，得到22.9g固体物质。（提示：2KClO32KCl+3O2↑）（1）反应生成氧气的质量为g；（直接写出结果）（2）原固体混合物中二氧化锰的质量为多少？（写出完整计算过程）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量（X）的比例式为_____；（3）所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为_____；（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为_____mL；（5）将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；（6）冶炼60t上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【详解】A、家用电器着火时，不能用水扑灭，有触电的危险，不符合题意；B、高层楼房着火时，电路容易损坏，乘坐电梯逃离，容易被困电梯内，产生更大的危险，不符合题意；C、面粉加工厂，应张贴“严禁烟火”的字样或图标，因为面粉颗粒混有一定量的空气，遇明火容易发生爆炸，不符合题意；D、存放易燃物和易爆物时，不能堆放的过高过密，以防发生危险，符合题意。故选D。2、D【解析】A、熟石灰能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可以用熟石灰来粉刷墙壁，故A正确；B、铁桶和氢氧化钠溶液不反应，能用来盛氢氧化钠溶液，故B正确；C、酸碱指示剂遇酸和碱会显示不同颜色，可用来指示酸和碱，故C正确；D、氢氧化钠和二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，故D错误。故选D。【点睛】氢氧化钠能干燥氨气，不能干燥CO2、SO2、HCl等气体。3、A【解析】试题分析：观察微观示意图可知，反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，因此反应的方程式为：2CO+O22CO2；因此：A、观察微观示意图结合反应的方程式可知，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故选项正确；B、过程Ⅱ只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，但氧气只含有一种元素的纯净物，属于单质，故选项错误；D、根据微观示意图和化学方程式可知，参加反应的CO与O2分子个数比为2：1，故选项错误；故选A．考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定4、B【详解】A、根据化学方程式等号左边的是反应物，右边的是生成物，可以确定生成物，故不符合题意。B、根据化学方程式，不能确定化学反应的快慢，故符合题意。C、根据化学方程式等号上有无反应条件，可确定反应的条件，故不符合题意。D、根据化学方程式，利用各物质计量数的比等于各反应物和生成物之间的个数之比，可确定各反应物和生成物之间的个数之比，故不符合题意。

故选：B。5、D【解析】A、水属于化合物，故错误；B、硫酸属于酸，故错误；C、氯酸钾是由三种元素组成，不属于氧化物，属于盐，故错误；D、空气、粗盐、牛奶都是由多种物质组成的物质，属于混合物，故正确。故选D。6、B【解析】A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，正确；B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，正确；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，正确。故选B。7、D【详解】A、由于氧气和空气均无味，所以无法鉴别，故A错误；B、由于氧气不易溶于水，而空气中主要含有氮气和氧气，氮气难溶于水，所以将集气瓶倒扣在水中均无明显现象，故B错误；C、由于氧气和空气均无色，所以无法鉴别，故C错误；D、带火星木条伸入氧气能使其复燃，空气中无明显现象，故D正确。故选D。8、B【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧气只含有氧元素，产物有水和二氧化碳，共含有碳、氢、氧三种元素，氧气中无碳、氢元素，即可燃物中一定含有碳、氢两种元素，但有无氧不能确定，需要通过计算才能回答，但题中没有提供数据，选项A不正确；B、该物质在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧气只含有氧元素，产物有水和二氧化碳，共含有碳、氢、氧三种元素，可燃物中有无氧元素不能确定，但氧气中无碳、氢元素，即可燃物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，选项B正确；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，选项C不正确；D、该物质在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧气只含有氧元素，产物有水和二氧化碳，共含有碳、氢、氧三种元素，氧气中无碳、氢元素，即可燃物中一定含有碳、氢两种元素，可燃物有无氧元素需要通过计算才能确定，但题中没有提供数据，选项D不正确。故选B。9、A【详解】A、中的3表示一个铁离子带3个单位的正电荷，3N中的“3”表示3个氮原子，故说法错误；B、化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学变化中，分子的种类发生改变，原子不变，故说法正确；C、、和表示的都是阳离子，都带正电荷，故说法正确；D、碳-14（）是6号元素，所以质子数是6，中子数=14-6=8，所以原子核内含有6个质子和8个中子，故说法正确。故选：A。【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，考查全面，注重基础。10、C【解析】由元素周期表信息可知镁的质子数为12，在原子中，质子数=原子序数，正确；由钠原子的原子结构示意图可知，钠原子有三个电子层，正确；氢元素属非金属元素，错误；由原子结构示意图可知元素所在周期的序数等于其原子的电子层数，正确。故选C。11、B【详解】从微观反应示意图可得出该反应的化学方程式是：A、该微观反应过程中出现了三种氧化物，故选项A不正确；B、参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1，故选项B正确；C、该反应中水是反应物，故选项C不正确；D、此反应中有单质生成的同时只生成了一种氧化物，故选项D不正确。故选：B。12、B【分析】分析甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，选择错误的说法。【详解】A、根据图中甲的曲线是上升曲线，所以甲的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；B、t2℃时，甲、乙两种物质的溶液不一定是饱和溶液，所以他们的溶质质量分数不一定相等，符合题意；C、甲中混有少量的乙，甲的溶解度受温度影响较大，提纯甲应采用降温结晶的方法，不符合题意；D、分别将t3℃时甲、乙、两的饱和溶液降温至t1℃，因为甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，当温度降到t1℃，甲、乙仍为饱和溶液，且乙的溶解度大于甲的溶解度，则乙溶液中溶质的质量分数大于甲溶液中溶质的质量分数，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，当温度降到t1℃，丙溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数与t3℃时的溶质的质量分数相等，且小于甲的溶质的质量分数，则降温至t1℃时，所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙，不符合题意。故选B。13、B【详解】A、金属具有良好的导热性，蜡烛燃烧产生的热量被金属丝传导出去，致使蜡烛的温度低于着火点，蜡烛熄灭，选项A正确；B、金属丝导热将火焰的热量传递到外面，不是金属线圈内的气体温度升高，选项B错误；C、火焰熄灭是因为可燃物的温度降到了着火点以下，选项C正确；D、若预先将金属丝加热，那么金属丝内空气温度降低到着火点以下的时间会延长，蜡烛不会很快熄灭，选项D正确。故选B。点睛：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点，缺一不可。14、D【解析】A、食物腐烂有二氧化碳、水等生成，有新物质生成，属于化学变化，A选项不正确，不符合题意；B、纸张燃烧生成二氧化碳、灰烬等物质，有新物质生成，属于化学变化，B选项不正确，不符合题意；C、粮食酿醋，有醋酸生成，有新物质生成，属于化学变化，C选项不正确，不符合题意；D、矿石粉碎，块状变成粉末状，只有形态变化，没有新物质生成，属于物理变化，D选项正确，符合题意。故选D。【点睛】本题考查物理变化和化学变化的区分，二者的根本区别在于变化过程中有无新物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。15、A【分析】本题考查实验的规范操作。【详解】A、称量一定质量药品的方法：先将砝码和游码放好，再向左盘放药品，故A符合题意；B、胶头滴管的使用方法：先排净空气，再将其伸入液体内，后取出，故B不符合题意；C、若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用水冲洗，不能用手揉眼睛，故C不符合题意；D、向试管中装入固体粉末时，先将试管横放，后把盛药品的药匙送至试管底部，再将试管直立，故D不符合题意。故选A。【点睛】本题难度不大，准确记忆常见实验仪器的使用即可。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）加快（2）放热（3）Fe2O3·xH2O（或Fe2O3）（4）③1g铁粉、10滴水（5）20.5【详解】(1)实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率；(2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程；(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O；(4)“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①含有碳，则实验③不含碳，而其他的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水；(5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：×100%≈20.5%。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、2.2g81.5%【分析】题目是测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，根据表格数据，求出生成气体的质量，再用气体的质量求出碳酸钠的质量以及质量分数。【详解】（1）根据表格数据，6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。（2）解：设样品中碳酸钠的质量为X。6.5g样品中碳酸钠的质量分数答：6.5g样品中碳酸钠的质量分数是81.5%.【点睛】本题难度不算大，是常规的求混合物中某物质的质量分数，本题给出的已知条件较明显，容易求出未知量。18、（1）9.6（2）8g【分析】二氧化锰是催化剂，在反应前后质量和化学性质均不变。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故反应生成氧气的质量为。（2）设参加反应的氯