第1章 化学反应与能量转化 期末质量检测卷 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章化学反应与能量转化期末质量检测卷一、单选题1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D．氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能2．已知在25℃时：①②③下列说法正确的是A．HF电离的热化学方程式为B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸的量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应的反应热越大C．题干中是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol和可溶盐的中和反应的反应热D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为3．断裂1mol化学键所需的能量如下：化学键N—NO=ON≡NN—H键能(kJ)154500942a火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是A．N2比O2稳定B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1C．表中的a＝194D．图中的ΔH3＝＋2218kJ·mol-14．某些无公害免农药果园利用如图所示电解装置，进行果品的安全生产，解决了农药残留所造成的生态及健康危害问题。下列说法正确的是A．a为直流电源的负极，与之相连的电极为阴极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．“酸性水”具有强氧化性，能够杀菌D．阴极反应式为H2O＋2e－===H2↑＋O2－5．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是A．电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3＋＋e－=Cr2＋B．电池放电时，b极的电极反应式为：Fe2＋－e－=Fe3＋C．电池放电时，Cl－从b极穿过选择性透过膜移向a极D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3＋浓度降低0.1mol·L－16．和均为重要的化工原料，都满足电子稳定结构。已知：①②③断裂相关化学键所吸收的能量如下表所示：化学键能量abc下列说法错误的是A．的结构式为B．的电子式：C．D．7．下列选项正确的是A．图①可表示的能量变化B．图②中表示碳的燃烧热C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知)D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示8．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)＝2HI(aq)+H2SO4(aq)；ΔH1

=﹣213kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq)＝SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)；ΔH2

=+327kJ·mol-1反应III：2HI(aq)＝H2(g)+I2(g)；ΔH3

=+172kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2

(g)+O2(g)；ΔH

=+286kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变9．某课题组以纳米作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。下列说法正确的是A．放电时，正极的电极反应式为B．该电池可以用水溶液作电解质溶液C．放电时，Fe在负极失电子，在正极得电子D．充电时，电池被磁铁吸引10．中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是A．该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜B．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度C．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋D．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收11．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①，②，下列说法不正确的是A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：C．若均有1mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同D．反应②中当完全反应时转移电子的物质的量为1.60mol12．一种新型的电池，总反应为:3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．Zn极是负极，发生氧化反应B．随着反应的进行，溶液的pH增大C．电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路D．石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—13．已知部分化学键的键能数据如表所示：化学键键能413347614436则下列有关反应的说法正确的是A．生成1mol乙烷气体时放出热量123kJB．生成1mol乙烷气体时吸收热量123kJC．该反应的热化学方程式为D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应14．某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将NO还原为N2，其热化学方程式为NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g)ΔH＝mkJ·mol－1，其能量变化过程如图：下列说法正确的是（）A．过程①、②、③、④都是放热过程 B．m＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1C．m＝－(c＋a－d－b)kJ·mol－1 D．m＝＋(c＋d－a－b)kJ·mol－115．工业酸性废水中的可转化为除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正确的是实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加浓硫酸的去除率%0.92212.757.3A．对比实验①②可知，降低pH可以提高的去除率B．实验②中，在阴极放电的电极反应式是C．实验③中，去除率提高的原因是阳极产物还原D．实验③中，理论上电路中每通过电子，则有被还原16．将图中装置Ⅰ的盐桥(装有含饱和KCl溶液的琼胶)换成铜导线与石墨棒连接得到装置Ⅱ，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是A．装置Ⅰ电路中转移0.2mol电子，则甲池溶液的质量增加5.6gB．装置Ⅰ中的石墨电极与装置Ⅱ中乙池的石墨a电极的电极反应相同C．两装置的能量变化均是化学能转化为电能D．装置Ⅱ中电子流向为Fe→电流计→石墨a→经电解质溶液到达石墨b→铜丝→石墨c→Fe二、非选择题17．对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。回答下列问题：Ⅰ．O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图所示该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。(1)电池负极的电极反应式为______________。电池正极的电极反应式为、(2)O2的作用是____________。(3)该电池的化学方程式为___________。Ⅱ．催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。已知：①②(4)写出该催化重整反应的热化学方程式：__________。18．电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：(1)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效，快速，安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺，其装置如图所示。①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的____(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_____。②a极区pH________，(填“增大”“减小”或“不变”)。③装置中应使用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(2)燃料电池因具有发电效率高，环境污染小等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质，甲烷为燃料，空气为氧化剂，并以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极，则电池负极的电极反应式为_________。(3)银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑()，利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，转化为Ag，则正极的电极反应式为_________。19．甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：(1)试写出(1)在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：________(2)科研人员研发出一种由强碱溶液作电解质溶液的新型甲醇手机电池，充满电后手机可连续使用一个月，则放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应。(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是__________(填序号)。A．a为电源正极，b为电源负极B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液C．A．B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应为20．《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：①过程Ⅰ的正极反应物是___________。②过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。（4）青铜器的修复有以下三种方法：ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保护法：请回答下列问题：①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”21．为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学选用铜片、锌片、稀硫酸、溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学中常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌的金属活动性相对强弱的系列实验。试回答下列问题：(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，可以观察到的现象是___________。甲同学的设计思路是__________________。(2)乙同学接着甲同学的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是____________。乙同学比较锌、铜的金属活动性相对强弱所依据的原理是________________________________________。(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)。反应在调控下随即开始，反应的化学方程式为__________________，可观察到的实验现象是_________________________。(4)再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)：__________________________________。22．(1)在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用将CO氧化，被还原为S。已知：①②③则氧化CO的热化学方程式为___________。(2)用将HCl转化为的过程如图所示。其中，过程①的热化学方程式为，过程②生成1mol的反应焓变为，则由生成的热化学方程式为__________。(反应焓变用和表示)。(3)已知：①；②。写出由和生成的热化学方程式：__________。(4)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取，有关反应的能量变化如图所示，则该反应的_________(用含a、b、c的式子表示)。参考答案1．C【解析】A、H2O的分解反应是吸热反应，故A错误；B、氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，故B错误；C、因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正确；D、氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。2．C【解析】A.根据盖斯定律，由①-②可得，＜0，故A错误；B.中和反应的反应热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol时的反应热，与反应物的量无关，故B错误；C.中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水放出的热量，故C正确；D.根据盖斯定律，由②×2＋③可得，故D错误；故选：C。3．C【解析】A．键能越大，化学键越牢固，分子越稳定，N≡N的键能大于O=O的键能，N2比O2稳定，故A正确；B．根据图中内容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1，故B正确；C．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为a，旧键断裂吸收的能量：154+4a+500=2218，解得a=391，故C错误；D．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，即图中的ΔH3＝＋2218kJ·mol-1，故D正确；故选C。4．C【解析】A.由“碱性水”可推知b为直流电源的负极，a为直流电源的正极，故A项错误；B.右侧生成OH－，根据正负电荷守恒可知K＋穿过离子交换膜移到右侧，即该离子交换膜为阳离子交换膜，故B项错误；C.阳极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，Cl2＋H2OHCl＋HClO，故“酸性水”中含HClO，具有强氧化性，能杀菌，故C项正确；.D.阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－,故D错误；所以本题答案：C。5．A【解析】A.充电时是电解池工作原理，阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为Cr3++e-=Cr2+，A正确；B.电池放电时，反应是原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为Cr2+-e-=Cr3+，B错误；C.电池放电时，Cl-从正极室穿过选择性透过膜移向负极室，即从a极穿过选择性透过膜移向b极，C错误；D.放电时，电路中每流过0.1mol电子，就会有0.1mol的铁离子得电子，减小浓度与体积有关，因此不能确定Fe3＋浓度降低数值，D错误；故合理选项是A。6．C【解析】A．中，Cl为-1价，位于第ⅦA族，成键数为1，S为+2价，为第ⅥA族，成键数为2，故A正确；B．中各原子均满足最外层8电子结构，其电子式为，故B正确；C．从微观角度，反应热等于反应物总键能-生成物总键能，即mol/L，即，故C错误；D．根据盖斯定律，由①式＋②式得，故D正确；故选C。7．D【解析】A．图①中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，反应为放热反应，A项错误；B．C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成时的反应热，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B项错误；C．、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1︰2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时溶液为20mL、NaOH溶液为40mL，图像于此不符合，C项错误；D．稳定性：B＜A＜C，根据物质的能量越低越稳定知，物质的能量：B＞A＞C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，D项正确；答案选D。8．C【解析】A、通过流程图，反应II和III，实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；B、根据流程总反应为H2O=H2↑＋1/2O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，故B说法正确；C、反应I+反应II+反应III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)△H=(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋572kJ·mol－1，故C说法错误；D、△H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△H不变，故D说法正确。9．A【分析】电池放电的总反应式为，单质锂在负极放电，负极的电极反应式为，由总反应和负极的电极反应式可得到正极的电极反应式，据此分析作答。【解析】A.根据上述分析可知，放电时正极反应式为：，A项正确；B.因为单质锂可以与水反应，所以电解质溶液不能是水溶液，B项错误；C.放电时，Li在负极失电子，在正极得电子，C项错误；D.从图中可以看到，充电时(向左反应)，电池会远离磁铁，即充电时电池中的单质铁转化为氧化铁，不能被磁铁吸引，D项错误；答案选A。10．B【分析】根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6＋xLi+、正极反应式为Li1－xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来解答。【解析】A、由电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，所以该电池不可选用阴离子交换膜，故A错误；

B、石墨烯超强电池，该材料具有极佳的电化学储能特性，从而提高能量密度，所以B选项是正确的；

C、放电时，LiCoO2极是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：Li1－xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故C错误；

D、根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，故D错误。

所以B选项是正确的。【点睛】本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要注意充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反。11．D【解析】A．利用盖斯定律，由可得，则标准状况下4.48L(即0.2mol)还原生成和水蒸气时，放出的热量为173.4kJ，A项正确；B．气态水转化为液态水是放热过程，若反应①中生成的水为液态时，放出热量更多，更小，故，B项正确；C．若均有1mol甲烷反应，氧化产物均为，反应①②转移的电子数均为，则反应①②转移电子数相同，C项正确；D．反应②中有1mol甲烷反应时，转移电子物质的量是8mol，但没有注明反应物所处的温度和压强，反应物的量未知，所以不能计算转移电子的物质的量，D项错误；答案选D。12．C【解析】A、根据电池总反应，Zn的化合价升高，根据原电池的工作原理，即锌作负极，发生氧化反应，故A说法正确；B、根据电池总反应方程式，生成OH－，溶液的pH增大，故B说法正确；C、根据原电池的工作原理，电子从Zn电极流出经外电路流向石墨，电解质溶液应是阴阳离子定向移动，没有电子通过，故C说法错误；D、负极电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2↓，正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3↓＋5OH－，故D说法正确。13．A【解析】A.根据反应方程式可知，该反应的反应焓变为，则生成1mol乙烷气体时放出的热量为123kJ，A正确；B.根据A选项可知，B错误；C.该反应的热化学方程式，C错误；D.该反应需在催化剂且加热条件下才能实现，D错误；答案选A。14．B【解析】键断裂吸热，键形成放热，则过程①、③是吸热过程，过程②、④是放热过程，故A错误；根据能量变化图，则反应物断键共吸收(a+b)kJ能量，形成生成物中化学键共放出(d+c)kJ能量，所以该反应共放出(d+c-a-b)kJ的热量，热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-(d+c-a-b)kJ•moL-1，所以NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1，即m=＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1，故B正确，C和D错误；故答案为B。15．D【分析】A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大；B.实验②中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应；C.实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr2O72-；D.实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr2O72-，理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5molCr2O72-在阴极上被还原，且溶液中还有Cr2O72-被还原。【解析】A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正确；B.实验②中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，故B正确；C.实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+，亚铁离子也能还原Cr2O72-，C正确；D.实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+，亚铁离子也能还原Cr2O72-，理论上电路中每通过3mol电子，根据电极反应式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，则有0.5molCr2O72-在阴极上被还原，同时阳极生成1.5molFe2+，根据得失电子守恒，溶液中还有0.25molCr2O72-被Fe2+还原，所以共有0.75molCr2O72-被还原，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。16．B【解析】A．装置Ⅰ中，Fe电极上发生氧化反应，电路中转移0.2mol电子，则Fe电极溶解生成0.1mol(5.6g)进入甲池，且盐桥中的阴离子也进入甲池，所以甲池溶液质量的增加量大于5.6g，A错误；B．装置Ⅱ中甲池相当于原电池，发生Fe的吸氧腐蚀，Fe作负极，石墨c作正极，乙池相当于电解池，乙池中石墨a电极连接Fe电极，作阴极，发生还原反应，故装置I中的石墨电极与装置Ⅱ中乙池的石墨a电极的电极反应均为得电子生成Cu，B正确；C．装置Ⅰ是化学能转化为电能，装置Ⅱ中甲池是化学能转化为电能，乙池则是电能转化为化学能，C错误；D．电子只能在外电路的导线中流动，不进入溶液中，则装置Ⅱ中电子流向为Fe→电流计→石墨a，石墨b→铜丝→石墨c，D错误；故答案为：B。17．Al-3e-=Al3+作催化剂2Al+6CO2=Al2(C2O4)3CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.4kJ/mol；【解析】Ⅰ．(1)Al~CO2电池的负极为铝，正极为多孔碳电极，所以负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+。(2)根据正负极反应可知反应前后氧气的量没有发生变化，所以氧气为催化剂。(3)电池的反应产物为Al2(C2O4)3，由正、负极的电极反应式可知总方程式为2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。Ⅱ．(4)根据盖斯定律可知，①×2-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，所以△H=△H1×2-△H2=(+206.2kJ/mol)×2-(+165.0kJ/mol)=+247.4kJ/mol。18．正极增大阳【解析】(1)①根据题意可知，氯离子失电子生成，故产生的电极应接电源的正极，电极反应式为。②a极区为阴极区，电极反应式为，a极区浓度增大，溶液的pH增大。③为防止与反应，装置中应使用阳离子交换膜。(2)以甲烷为燃料，空气为氧化剂，NaOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应。(3)将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触形成原电池，铝作负极失电子，生成，正极得电子，转化为银，正极的电极反应式为。19．负C【解析】(1)根据盖斯定律可知，将第一个热化学方程式乘以2加上第二个热化学方程式可得：。(2)由题意知，该电池为新型燃料电池，发生失电子的氧化反应，作原电池的负极。(3)根据题意，白色沉淀较长时间不变色，则电解时应有还原性物质生成，使不易被氧化，据此分析作答；A.根据电解时a应为电源正极，b为电源负极，故A正确；B.电解时可以用NaCl溶液作为电解质溶液，阳极的电极反应为；阴极的电极反应为，故B正确；C.阳极为铁电极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，阴极生成氢气，可以不用铁作电极，故C错误；D.B极为电解池阴极，电解产生的可将电解质溶液中溶解的排出，利于在较长时间内存在，故D正确；答案选C。20．O2、H2O、CO2碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀氧气（H2O）Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【分析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变；（2）结合图像可知，Cu2(OH)2CO3为致密结构，Cu2(OH)3Cl为疏松结构；（3）正极得电子发生还原反应，过程Ⅰ的正极反应物是氧气，Cu作负极；（4）在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜；替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈；BTA保护法不破坏无害锈。【解析】（1）铜锈为Cu2(OH)2CO3，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，参与形成铜绿的物质有Cu和O2、H2O、CO2；（2）结合图像可知，Cu2(OH)2CO3为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈。Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈；（3）①结合图像可知