【学海导航】山西省高中化学总复习 第5章第19课时 化学键课件 新人教

第19课时化学键一、化学键1．化学键的类型化学键类型离子键共价键概念阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键粒子阴阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼的非金属元素一般为非金属与非金属元素实例NaCl、MgOHCl、H2SO4判断离子键和共价键的方法：若化合物中找到了金属元素或NH，则一般含有离子键(除AlCl3等)；若化合物中只有非金属元素又无NH，则含有共价键。即一般有：“金、非之间离子键，非、非之间共价键”。【基础题一】下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠B2．离子键与离子化合物(1)离子键一般由活泼的金属元素和活泼的非金属元素组成，或者由铵根离子和活泼的非金属元素组成；共价键一般由非金属元素组成；而金属键则存在于金属单质内部。(2)离子两特征：离子所带的电荷：阳离子所带电荷就是相应原子失去的电子数；阴离子所带电荷是相应原子得到的电子数。离子的电子构型：主族元素形成的简单离子其电子层结构与在周期表中离它最近的惰性气体原子结构相同。(3)离子化合物①定义：含有离子键的化合物。②常见离子化合物：一般为含金属元素的化合物和铵盐。活泼金属(ⅠA、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)形成的化合物：如NaCl、Na2O、K2S等。强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。大多数盐：如Na2CO3、BaSO4等。铵盐、典型金属氧化物：如NH4Cl、Na2O等。【基础题二】下列说法正确的是()A．离子键是阴、阳离子之间通过强烈的相互吸引所形成的B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．离子化合物只含有离子键D．完全由非金属元素组成的物质不可能是离子化合物E．离子化合物可能含有共价键BE3．共价键与共价化合物(1)共价键的类型非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成(2)共价化合物：①定义：只含共价键的化合物。②常见的共价化合物：只含有非金属元素的化合物(除铵盐等外)。非金属氢化物：HCl、H2O、NH3、CH4等。含氧酸：HNO3、H2SO4等。非金属氧化物：CO2、SO3、SiO2等。【基础题三】下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的共价化合物是()既含有离子键、极性键又含有非极性键的离子化合物是()A．CO2

B．Br2C．Na2O2D．H2O2E．CH3COONaBE二、电电子式式1．概念念：在元元素素符符号号周周围围用用“·””和“×””来表表示示原原子子的的最最外外层层电电子子(价电电子子)的式式子子。。2.表示示方方法法(1)原子子的的电电子子式式由于于中中性性原原子子既既没没有有得得电电子子，，也也没没有有失失电电子子，，所所以以书书写写电电子子式式时时应应把把原原子子的的最最外外层层电电子子全全部部排排列列在在元元素素符符号号周周围围。。排排列列方方式式为为在在元元素素符符号号上上、、下下、、左左、、右右四四个个方方向向，，每每个个方方向向不不能能超超过过2个电电子子。。如如氮氮原原子子电电子子式式：：，，氧氧原原子子电电子子式式。。(2)金属属阳阳离离子子的的电电子子式式主族族元元素素的的金金属属原原子子在在形形成成阳阳离离子子时时，，最最外外层层电电子子已已经经失失去去，，所所以以金金属属阳阳离离子子的的电电子子式式即即为为离离子子符符号号。。如如钠钠离离子子的的电电子子式式为为Na＋；镁离子子的电子子式为Mg2＋。(3)非金属阴阴离子的的电子式式一般非金金属原子子在形成成阴离子子时，得得到电子子，使最最外层达达到稳定定结构，，这些电电子都应应画出，，并将符符号用“[]”括上，右右上角标标出所带带的电荷荷数，电电荷的表表示方法法与离子子符号相相同。如如：氟离离子的电电子式，硫离子子的电子子式。(4)根的电子式在根中，若不不同原子间以以共价键结合合，画法同共共价化合物，，因根带有电电荷，所以应应把符号用“[]”括起来，右右上角标出出电荷数。。如：铵根根离子：；氢氧根离离子：(5)共价化合物物的电子式式共价化合物物是原子间间通过共用用电子对结结合而成的的。书写时时将共用电电子对画在在两原子之之间，每个个原子其他他电子也应应画出。因因不同元素素原子吸引引电子能力力不同，则则共用电子子对偏向吸吸引电子能能力强的原原子，而偏偏离吸引电电子能力弱弱的原子。。如氯化氢氢：，溴化氢：：。。(6)离子化合物物的电子式式先根据离子子电子式的的书写方法法，分别画画出阴、阳阳离子的电电子式，然然后让阴、、阳离子间间隔排列，，注意相同同离子不能能合并。例例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分分别为(7)用电子式表表示物质的的形成过程程在箭头“―→”的左边写出出原子电子子式，在箭箭头的右边边写出物质质(化合物或单单质)的电子式即即可。(注：在离子子化合物中中，表示电电子得失的的箭头，可可以省略；；但共价化化合物中不不能出现，，因为共价价化合物形形成是电子子对偏移，，没有电子子的得失。。)如：离子化化合物NaCl的形成过程程：共价化合物物HCl的形成过程程：Cl2的形成过程程：(8)结构式的书书写共价键的每每一对共用用电子对用用一根短线线表示，未未成键电子子不写出，，就变成了了结构式。。如：氯化化氢：H—Cl，氯气：Cl—Cl。【基础题四】下列电子式式中，正确确的是()C三、氢键1．氢键的形形成条件分子中具有有H－F、H－O、H－N等结构条件件的分子间间才能形成成氢键。氢氢键不属于于化学键，，其强度比比化学键弱弱得多，通通常归入分分子间力(范德瓦尔斯斯力)，但它比分分子间作用用力稍强。。2．氢键对物物质物理性性质的影响响氢键的形成成加强了分分子间的作作用力，使使物质的熔熔沸点较没没有氢键的的同类物质质高，如HF、H2O、NH3的沸点都比比它们各自自同族元素素的氢化物物高。又如如乙醇的沸沸点(70℃℃)也比乙烷的的沸点(－86℃)高出很多。。此外，如如NH3、C2H5OH、CH3COOH由于它们能能与水形成成氢键，使使得它们在在水中的溶溶解度较其其他同类物物质大。【基础题五】(2010··全国卷Ⅰ改编)下列判断错错误的是()A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：S>H2O>CO2C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3A重要考点1离子键、共共价键、离离子化合物物、共价化合物的的区别与联联系常见物质所所含化学键键(1)只含非极性性共价键的的物质：同同种非金属属元素构成成的单质，，如I2、H2、P4、金金刚刚石石、、晶晶体体硅硅等等。。(2)只含含有有极极性性共共价价键键的的物物质质：：一一般般是是不不同同非非金金属属元元素素构构成成的的共共价价化化合合物物，，如如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。。(3)既有有极极性性键键又又有有非非极极性性键键的的物物质质：：如如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。。(4)只含含有有离离子子键键的的物物质质：：活活泼泼非非金金属属元元素素与与活活泼泼金金属属元元素素形形成成的的化化合合物物：：如如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。。(5)既有有离离子子键键又又有有非非极极性性键键的的物物质质，，如如Na2O2、CaC2等。。(6)无化化学学键键的的物物质质：：稀稀有有气气体体(单原原子子分分子子)。【考点点释释例例1】】在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl，这这些些物物质质中中只含含有有离离子子键键的的是是__________，只含含有有共共价价键键的的是是____________，既含含有有离离子子键键又又含含有有共共价价键键的的是是__________，属于于离离子子化化合合物物的的是是____________，属于共价价化合物物的是____________。答案：②⑨①③⑤⑦⑦⑩④⑥⑧②④⑥⑧⑧⑨③⑤⑦⑩⑩【知识归纳纳】1.某元素的的原子最最外层只只有一个个电子，，它跟卤卤素结合合时，所所形成的的化学键键()A．一定是是离子键键B．一定是是共价键键C．可能是是离子键键，也可可能是共共价键D．可能能不形形成化化学键键C2.关于离离子键键、共共价键键的各各种叙叙述，，下列列说法法中正正确的的是()A．在离离子化化合物物里，，只存存在离离子键键，没没有共共价键键B．非极极性键键只存存在于于双原原子的的单质质分子子(如Cl2)中C．在共共价化化合物物分子子内，，一定定不存存在离离子键键D．由多多种元元素组组成的的多原原子分分子里里，一一定只只存在在极性性键C3.甲、乙乙、丙丙、丁丁4种物质质分别别含2种或3种元素素，它它们的的分子子中各各含18个电子子。甲甲是气气态氢氢化物物，在在水中中分步步电离离出两两种阴阴离子子。下下列推推断合合理的的是()A．某钠钠盐溶溶液含含甲电电离出出的阴阴离子子，则则该溶溶液显显碱性性，只只能与与酸反反应B．乙与与氧气气的摩摩尔质质量相相同，，则乙乙一定定含有有极性性键和和非极极性键键C．丙中中含有有第二二周期期ⅣA族的元元素，，则丙丙一定定是甲甲烷的的同系系物D．丁和甲中中各元素质质量比相同同，则丁中中一定含有有－1价的元素D重要考点2电子式等化化学用语的的表达【考点释例2】下列有关化化学用语使使用正确的的是()A．硫原子的的原子结构构示意图：：B．NH4Cl的电子式：：C．原子核内内有10个中子的氧氧原子：D．对氯甲苯苯的结构简简式：【解析】A项，硫原子子的原子结结构示意图图应为，所以A项错误。B项，NH4Cl是由NH4+和Cl－构成，由于于Cl－是阴离子，，必须写出出电子式。C项，表示质量数数为18，质子数为为8的氧原子，，所以该原原子核内有有10个中子。D项，该结构构简式是邻邻氯甲苯，，因为氯原原子和甲基基的位置在在相邻的碳碳原子上。。对氯甲苯苯中的氯原原子和甲基基的位置应应该处于相相对位置。。答案：C【考点透析析】1.正确书写写电子式式的前提提是认清清所写物物质属于于何类物物质，即即认清物物质所含含化学键键的类型型。离子子化合物物有电荷荷和[]，共价化化合物没没有标电电荷和[]；2．原子结结构示意意图与离离子结构构示意图图的区别别在于核核内质子子数与核