2023届四川省南充市营山县第三中学化学九年级第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．水泥是基础建设的重要材料，硅酸三钙（）是水泥的主要成分之一，硅酸三钙中硅元素的化合价为（）A． B． C． D．2．如图所示，在试管中加入水，然后向试管中加入下列哪种物质，U型管中液面左边明显上升，右边下降（）A．氯化钠B．硝酸铵C．蔗糖D．氢氧化钠3．春节是我国最盛大的传统节日，下列活动过程中一定发生化学变化的是（）A．打年糕 B．剪窗花 C．放烟花 D．写春联4．关于净水器(如图)的说法不正确的是A．能除去难溶性杂质 B．不能杀菌消毒C．能除去颜色和异味 D．能得到蒸馏水5．下图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是

A．锑元素属于金属元素B．锑原子核外有51个电子C．锑元素的原子序数为51D．锑元素的相对原子质量是121.8g6．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中不正确的是A．12：00对应的元素为金属元素B．10：00对应的元素不易形成化合物C．9：00对应元素的离子符号为F+D．该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等7．下列物质的四种用途中，有一种使用的原理与其它不同的是A．冰箱中放入去味剂B．制糖工业中用活性炭C．用石墨做铅笔时加粘土D．滤毒罐中加入活性炭8．富马酸亚铁又称富马铁，化学式为C4H2FeO4，是一种安全、高效的有机营养补铁剂，可作为营养添加剂长期使用，临床上用于治疗缺铁性贫血。下列关于富马铁的表述正确的是A．富马铁分子是由碳、氢、铁、氧四种元素组成B．富马铁中碳元素的化合价为+2价C．富马铁是一种含氧化合物D．富马酸亚铁中铁元素的质量分数大于氧元素的质量分数9．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z10．分类可以使人们有序研究物质，以下分类正确的是A．含氧化合物:氧气、高锰酸钾，五氧化二磷B．单质:氧气，氢气、液氮C．混合物:冰水混合物、铁水、食盐水D．氧化物:二氧化碳、氯酸钾、水二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）P点的意义是_____。（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用_____的方法提纯甲。（3）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为_____，将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为_____。（4）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为_____。（5）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．控制变量法是学习化学常用的方法。下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为_________。（2）烧杯中热水的作用_____、_________。（3）该实验中证明燃烧需要氧气的现象是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．工业炼铁（1）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。高炉内主要化学反应如图。反应①的化学方程式为_____，反应②体现了焦炭的_____性，该反应_____热（填“放”或“吸”）。（2）为测定产物生铁中单质铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表（假设每次反应充分）。第一次第二次第三次第四次所取生铁的质量/g10101010所加稀硫酸的质量/g255075100生成氢气的质量/g0.100.200.300.35根据实验数据，试分析并计算：

①生铁中单质铁的质量分数为多少?（写出计算过程，下同）_____。②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?_____。14．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。I．铁的应用（1）下列铁制品的应用与金属导热性有关的是_____。A铁锤B铁锅C菜刀（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____。II．铁的冶炼工业炼铁的主要反应原理是在高温下CO夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。请回答下列问题：（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：_____；（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能_____。Ⅲ．铁的活动性探究现用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液，进行了如下图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。（提出问题）溶液A中的溶质成分可能有哪些？（作出猜想）①只有Fe（NO3）2②有Fe（NO3）2、AgNO3③有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2④有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3（交流讨论）不合理的猜想是_____（填序号）。（实验探究）根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论。实验步骤现象实验结论取少量固体B，滴加稀盐酸有气泡产生溶液A中的溶质成分符合猜想_____（填序号），固体B中有_____种金属。Ⅳ．生铁中铁含量的测定某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取6份样品，分别与稀硫酸反应。测得数据如下，请根据有关信息回答问题。实验次数123456取样品质量（g）30.030.030.030.030.030.0取稀硫酸质量（g）50.0100.0150.0200.0250.0300.0产生气体质量（g）0.20.40.60.81.01.05（1）第5次实验结束后，所得溶液中溶质的化学式为_____。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____。（3）若配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数为98%的浓硫酸_____克。（4）计算该样品中铁的质量分数是_____。（写出计算过程）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）配制过程中涉及以下实验步骤:①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀。配制上述溶液正确的实验步骤是_____（填序号）。（2）经计算，应向浓硫酸中加水的质量为_____g。（3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为_____（填字母）。A10mL量筒B100mL烧杯C50mL量筒D托盘天平（4）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后,硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为_____g。16．将30g氯酸钾和二氧化锰的混合物进行加热，反应完全后，得到20.4g固体，试计算：（1）完全反应后生成氧气的质量为__________g；（2）原混合物中氯酸钾的质量？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【详解】钙元素通常显+2价，氧元素通常显-2价。设硅元素的化合价为x。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得：（+2×3）+x+（-2×5）=0，x=+4。故选A。【点睛】掌握常见元素的化合价及化合物中各元素正负化合价代数和为0是解题关键。2、B【解析】U型管中液面左边明显上升，右边下降，说明向水中加入的物质溶于水时吸热，使瓶内压强变小。【详解】A、氯化钠溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。B、硝酸铵溶于水时吸收热量，温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面左高右低，故选项正确。C、蔗糖溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项错误。故选：B。3、C【解析】A、打年糕，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；B、剪窗花，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；C、放烟花，有物质燃烧，产生新物质，属于化学变化；故选项正确；D、写春联，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；故选：C。4、D【详解】A、该装置可以把不溶于水的固体杂质通过多层过滤而除去，故A正确；B、杀菌消毒需要消毒杀菌剂，该装置中没有使用消毒剂，不能杀菌消毒，故B正确；C、该装置有活性炭，能吸附水中色素及异味，故C正确；D、通过蒸馏才能得到蒸馏水，该装置净化后的水中仍然含有一些溶于水的物质，不能得到蒸馏水，故D错误；故选：D。5、D【详解】A、由“金”字旁可知，锑元素属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=51，不符合题意；C、由B可知，锑元素的原子序数为51，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锑元素的相对原子质量是121.8，符合题意。故选D。6、C【详解】A、12：00对应的元素是镁，镁元素是金属元素，故选项A正确；B、10：00对应的元素是氖元素，氖元素是稀有气体元素，一般不与其他物质反应，不易形成化合物，故选项B正确；C、9：00对应元素是氟元素，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，形成的离子符号为F-，故选项C不正确；D、该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等，故选项D正确。故选C。7、C【详解】活性炭具有很强的吸附性，能吸附色素和异味，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖，还有冰箱中放入活性炭可以去除异味等；A、B、D都是利用了活性炭的吸附性；石墨质软，在纸张上划过时容易留下痕迹，加入黏土是为了增加铅笔芯的硬度，石墨用于做铅笔芯是利用了石墨的润滑性，故C的原理与其它三种都不同。故选C。8、C【详解】A、根据富马铁化学式为C4H2FeO4可知，富马铁是由碳、氢、铁、氧四种元素组成的，故错误；B、富马酸亚铁中，氧为-2价，铁为+2价，氢为+1价，所以碳为+1价，故错误；C、富马酸亚铁中含有四种元素，并且含有氧元素，是一种含氧化合物，而不是氧化物，故正确；D、富马酸亚铁中铁、氧四种元素的质量比为56：（16×4）=7：8，所以铁元素的质量分数小于氧元素的质量分数，故错误。故选C。9、B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。10、B【详解】A、氧气属于含氧的单质，高锰酸钾、五氧化二磷属于含氧化合物，A选项物质分类不正确，不符合题意；B、氧气、氢气、液氮都是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，B选项物质分类正确，符合题意；C、冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，铁水是液态铁，由一种物质组成，属于纯净物，食盐水是食盐的水溶液，由多种物质组成，属于混合物，C选项物质分类不正确，不符合题意；D、二氧化碳和水均是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物氯酸钾由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，D选项物质分类不正确，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查单质和化合物、纯净物和混合物、氧化物和含氧化合物的区分。只由一种物质组成的物质叫做纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质叫做混合物；只由一种元素组成的纯净物叫做单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物；含有氧元素的化合物叫做含氧化合物，只由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。解题时，从物质的组成种类及元素组成入手，结合相关概念进行分析判断。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都是50g蒸发溶剂（加入溶质，降低温度）降温结晶75g3∶8丙＞乙＞甲乙＞丙＞甲【详解】（1）P点的意义是t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都是50g；（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有蒸发溶剂、加入物质甲、降低温度等；因为物质甲的溶解度随温度的变化较大，且二者的溶解度都随温度的升高而增大，故当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；（3）由图可知，t2℃时，物质甲的溶解度为50g，故向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，溶解的甲为25g，故所得溶液质量为75g；将其升高到t3℃时，物质甲的溶解度为80g，故30g甲完全溶解，溶质质量为30g，溶液质量为30g+50g=80g，故所得溶液中溶质和溶液质量比为3:8；（4）t4℃时，溶解度甲＞乙＞丙，故把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所加入的溶剂的质量为甲＜乙＜丙，故所得溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲；（5）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小幅度最大，溶质的质量分数减小最多；乙的溶解度略有减小，溶质的质量分数略有减小；丙的溶解度虽然增大，但是丙的溶质的质量分数不变；而由图可以看出t1℃时，乙的溶解度最大，丙的溶质质量分数由其在t4℃时的溶解度决定，处于第二，甲的溶解度最小，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、没有达到红磷的着火点使铜片上的白磷达到着火点使烧杯中的白磷与空气（或氧气）隔绝铜片上的白磷燃烧，烧杯中的白磷不燃烧【详解】（1）红磷的着火点是240℃，实验中，铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到着火点；（2）烧杯中的水在实验中的作用是隔绝空气、提供热量（或升高温度）；水隔绝了氧气，水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触；同时水提供了热量使铜片上的白磷达到着火点；（3）该实验中证明燃烧需要氧气的现象是铜片上的白磷燃烧，烧杯中的白磷不燃烧，因为同是白磷、温度都达到着火点，铜片上的白磷接触了氧气，所以燃烧，烧杯中的白磷没有接触氧气，所以不燃烧。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、还原吸98%19.6%【分析】①测定产物生铁中单质铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据说明第四次反应中稀硫酸有剩余，因此第四次实验生铁中的单质铁全部参加了反应，根据这一组数据中的氢气质量可以计算出单质铁的质量，从而计算出生铁中单质铁的质量分数。②根据四次实验数据分析，第一到第三次实验中稀硫酸完全反应，可以根据这三组数据计算稀硫酸的质量分数，第四次实验中稀硫酸有剩余，不能用来计算稀硫酸的质量分数。【详解】（1）高炉内反应①是一氧化碳和赤铁矿中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；反应②是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，在该反应中碳夺取二氧化碳中的氧生成一氧化碳，体现了焦炭的还原性；从高炉内的温度变化可以看出该反应吸热。（2）①解：设生铁中单质铁的质量分数为x。解得x=98%答：生铁中单质铁的质量分数为98%。②解：设稀硫酸的溶质质量分数为y。解得y=19.6%答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。【点睛】①计算生铁中单质铁的质量分数时，要根据铁全部参加反应的第四次实验的数据进行；②计算稀硫酸的溶质质量分数时，要根据稀硫酸全部反应的数据进行。14、B水蒸气和氧气提供热量②①3FeSO419.6%20g98%【详解】I．（1）分析所给三种金属制品可以知道，铁锅是利用了金属的导热性；（2）铁吸收水与氧气后会变成铁锈，所以“双吸剂”它能够吸收空气中的水分和氧气；II．（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用，炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳；Ⅲ．[交流讨论]不合理的猜想是：②，其理由是：铁优先和银离子反应，然后才和铜离子反应，当硝酸银有剩余时，硝酸铜不参加反应，所以应该有硝酸铜；[实验探