【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第8章第28课时 水的电离和溶液的酸碱性（2）课件 新人教

第八章水溶液中的离子平衡第课时28水的电离和溶液的酸碱性(2)1.(2010•德州模拟)纯水在25℃时的氢离子浓度______90℃时的氢离子浓度()A．大于B．等于C．小于D．不能肯定水的电离过程是吸热的，所以90℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)比25℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)大。C2.(2010•成都模拟)若pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后呈酸性，其原因可能是()A．生成了一种强酸弱碱盐B．浓的弱酸溶液与稀的强碱溶液反应C．弱酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应B3.某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10－13mol/L，下列说法正确的是()A．HCO3－、HS－、HPO42－等离子在该溶液中不能大量共存B．该溶液的pH一定等于12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种,它一定是碱A4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol•L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、HCO3－B5.常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol•L－1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol•L－1的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是()A．9～11之间；0.1B．9～11之间；0.2C．12～13之间；0.2D．13；0.1B6.已知T℃时，Kw＝1×10－13，该温度下,将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4

溶液bL混合(忽略混合溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，下列判断正确的是(

)A．T℃<25℃B．pH＝11的NaOH溶液和pH＝1的H2SO4溶液中水的电离程度相当C．a/b＝9/2D．T℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＝1

C7.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱酚酞(甲)C碱酸甲基橙(甲)D碱酸酚酞(乙)C二、非选择题(有4小题，共51分)8.(10分)(1)将0.15mol•L－1稀硫酸V1mL与0.1mol•L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________

(溶液体积变化忽略不计)。(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：1∶1①若由0.1mol•L－1HA溶液与0.1mol•L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH

____

7(填“≥”、“≤”或“＝”)。②若溶液pH>7，则c(Na＋)_____c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)，理由是________________

________________________________________________________________。≥>由电荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)及c(OH－)>c(H＋)可知c(Na＋)>c(A－)③若若溶溶液液由由pH＝3的HA溶液液V1mL与pH＝11的NaOH溶液液V2mL混合合而而得得，，则则下下列列说说法法正正确确的的是是______(填选选项项代代号号)。A．若若反反应应后后溶溶液液呈呈中中性性，，则则c(H＋)＋c(OH－)＝2××10－7mol••L－1B．若若V1＝V2，反反应应后后溶溶液液pH一定定等等于于7C．若若反反应应后后溶溶液液呈呈酸酸性性，，则则V1一定定大大于于V2D．若若反反应应后后溶溶液液呈呈碱碱性性，，则则V1一定定小小于于V2AD9.(15分)(1)常温温下下，，某某纯纯碱碱(Na2CO3)溶液液中中滴滴入入酚酚酞酞，，溶溶液液呈呈红红色色。。分分析析该该溶溶液液遇遇酚酚酞酞呈呈红红色色原原因因时时，，甲甲同同学学认认为为是是配配制制溶溶液液所所用用的的纯纯碱碱样样品品中中混混有有NaOH所致致；；乙乙同同学学认认为为是是溶溶液液中中Na2CO3电离离出出的的CO32－水解解所所致致。。请请你你设设计计一一个个简简单单的的实实验验方方案案给给甲甲和和乙乙两两位位同同学学的的说说法法以以评评判判(包括操操作、、现象象和结结论)。向红色色溶液液中加加入足足量BaCl2溶液，，如果果溶液液还显显红色色说明明甲正正确，，红色色褪去去说明明乙正正确(其他试试剂合合理也也给分分)(2)常温下下，取取pH＝2的盐酸酸和醋醋酸溶溶液各各100mL，向其其中分分别加加入适适量的的Zn粒，反应过过程中两溶溶液的pH变化如右图图所示。则则图中表示示醋酸溶液液中pH变化曲线的的是__(填“A”或“B”)。设盐酸中中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液液中加入的的Zn质量为m2。则m1___m2(选填“＜””、“＝””或“＞””)。B＜(3)在25℃下，向浓度度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中中逐滴加入入氨水，先先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉沉淀的离子子方程式__________________________________________。{已知25℃Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2××10－20。}Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋10.(12分)常温下，，将某一一元酸HA和NaOH溶液等体体积混合合，两种种溶液的的物质的的量浓度度和混合合后所得得溶液的的pH如下表：序号HA的浓度/mol·L－1NaOH的浓度/mol·L－1混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9(1)不考虑虑其他组的实实验结果，仅仅从甲组情况况分析，如何何用a的大小小来说明HA是强酸还是是弱酸____________________________________。若a＝7则HA是强酸;若a＞7则则HA是弱酸酸(2)不考虑虑其他组的实实验结果，仅仅从乙组情况况分析：①c是否一定定等于0.2____(填“是是”或“否””)；②混合溶液中中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系系是____。A．前者大B．后者大C．二者相等等D．无法法判断否C(3)从丙组实验结结果分析：①HA是____酸(填“强”或““弱”)；②该混合溶液液中离子浓度由大到小的关关系是_____________________________。(4)写出丁组实验验所得溶液中中下列算式的的精确结果(不能做近似计计算)：c(OH－)－c(HA)＝_______mol•L－1弱c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)10－911.(14分)实验室室中有一未知知浓度的稀盐盐酸，某学生生为测定盐酸酸的浓度在实实验室中进行行实验。请完完成下列填空空：(1)配制100mL0.10mol••L－1NaOH标准准溶液。①主要操作步步骤：计算→→称量→溶解解→(冷却后后)→_____→洗涤涤(并将洗涤涤液移入容量量瓶)→______→→摇匀→将配配制好的溶液液倒入试剂瓶瓶中，贴上标标签。②称量0.4g氢氧化钠钠固体所需的的仪器有：天天平(带砝码码、镊子)、、______________、_______。移液定容烧杯(或表面面皿)药匙(2)取20.00mL待测稀盐酸溶溶液放入锥形形瓶中，并滴滴加2～3滴酚酞作指示示剂，用自己己配制的标准准NaOH溶液进行滴定定。重复上述述滴定操作2～3次，记录数据据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终终点的标志是是_____________________________________________________________________。②根据上述数数据，可计算算出该盐酸的的浓度约为___________(保留留两位有效数数字)。最后一滴氢氧氧化钠溶液加加入，溶液由由无色恰好变变成浅红色,半分钟内内不褪色0.11mol•L－1③排去碱式滴定定管中气泡的的方法应采用用下图中的____操作，然后轻轻轻挤压玻璃璃球使尖嘴部部分充满碱液液。丙④在上述实验中中，下列操作作(其他操作正确确)会造成测定结结果偏高的有有____。A．滴定终点读读数时俯视读读数B．碱式滴定管管使用前，水水洗后未用待待测盐酸润洗洗C．锥形瓶水洗洗后未干燥D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E．配制好的的NaOH标准溶液保保存不当，，部分与空空气