初中化学人教版九年级下册期末 微课

2016-2017学年江西省九江市永修县虬津片区九年级（下）第一次联考化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列物质表现的性质，属于物理性质的是（）A．镁能燃烧 B．铁能变成铁锈 C．水能变成冰 D．炭能用于炼铁2．下列说法不符合科学道理的是（）A．人体如缺钙可能患佝偻病 B．胃酸过多可喝烧碱液中和C．燃烧鉴别羊毛和化纤织品 D．天然气泄漏不能点火检查3．下列实验现象的描述中，正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体4．有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是（）A．NaCl氯化钠食盐 B．CaO氧化钙生石灰C．NaCO3碳酸钠纯碱 D．NaOH氢氧化钠烧碱5．测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：液体胃液胰液胆汁血浆PH﹣﹣﹣﹣下列液体中，碱性最强的是（）A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆6．化学与生产、生活密切联系，对下列现象或事实解释错误的是（）A．洗涤剂能去除衣服上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用B．用熟石灰改良酸性土壤，是因为H+和OH﹣能结合生成H2OC．水银温度计能指示温度，是因为汞原子之间的距离随温度升高而增大D．液态二氧化碳可用于图书馆灭火，是因为降低图书档案的着火点7．如图，装置气密性良好，试管中装有稀盐酸．向装置中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是（）A．锌粒 B．冰块 C．铜块 D．氯化钠8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中可行的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2H2O通过盛有浓硫酸的洗气瓶BN2O2通过炽热的木炭CCuOFe加入足量稀硫酸至不再有气体放出DCO2CO通过足量氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D9．如图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中．若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（）选项ABCD现象放大图A．A B．B C．C D．D10．如图所示，弹簧秤下悬挂一重物[与稀硫酸、Ba（OH）2溶液均不反应]，若向稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，则弹簧秤的示数将（）A．变小 B．变大 C．不变 D．先变大后变小二、选择填充题（本大题共5小题，每小题3分，满分15分）11．下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是A．可燃物与氧气接触就可以燃烧B．用扇子扇风熄灭蜡烛是因为隔绝了氧气C．油锅着火可立即盖上锅盖灭火D．．12．下列物质露置在空气中一段时间后，质量会增加的是A．浓硫酸B．浓盐酸C．石灰石D．．13．金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断正确的是A．R＞CuB．R＞HC．R＞ZnD．R＞．14．用下列物质能一次性将稀硫酸、水、澄清石灰水鉴别开来的溶液是A．酚酞试液B．石蕊试液C．稀盐酸D．．15．如图为实验室制取氢气的发生装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气，可从长颈漏斗中加入的适量试剂是A．氯化钠溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化钠溶液D．．三、填空与说明题（本大题共4小题，满分30分）16．下列物质都是由C、S、Cl、O、H、Cu、Ca七种元素中的一种或几种组成，请选用这七种元素，用一种或几种元素组成化学式，用化学用语填空（1）天燃气主要成分；（2）相对质量最小的氧化物，（3）3个铜离子；（4）一种黑色固体；（5）标出硫酸中硫元素化合价，（6）能改良酸性土壤的是（7）属于有害气体的是，（8）由四种元素组成的物质（9）写出两种气体单质（10）写出一个化合反应方程式：（11）写出一个分解反应方程式：（12）写出一个置换反应方程式：．17．我们的祖先很早就掌握了用孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在3000多年前的商代就制造出“后母戊鼎”如图等许多精美的青铜器．有关化学反应是：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑②C+2CuO2Cu+CO2↑（1）上述反应①属于反应（填“分解”“化合”“置换“复分解”之一”）．（2）青铜属于（填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一）．我国古人还发明了一种“湿法炼铜”的方法，流程如下：（3）写出CuSO4溶液和Fe反应的化学方程式．（4）以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点：．18．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．①如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．温度（℃）020406080100KNO3110169246NaCl（1）表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；（2）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．（3）20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g．（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．（5）60℃时，NaCl饱和溶液比KNO3的不饱和溶液浓（填“一定”“不一定”）19．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）C的化学式为；D中溶质是（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式（3）如图转化中产生无色气体E的原因是．四、实验与探究题（本大题共4小题，满分25分）20．某探究小组的同学对一瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．在稀释浓硫酸时：（1）稀释浓硫酸时，所需玻璃仪器主要有、，（2）应如何稀释浓硫酸．（3）如果有少量浓硫酸溅到手上，如何处理：．21．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有（填字母）．A．反应物的状态B．气体的密度C．反应的条件D．气体的溶解性（2）某实验室的仪器柜里有如下仪器：仪器①的名称是．实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器是（填序号）．（3）老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为．为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是（填字母），该装置的最大优点是（4）氨气的实验室制法是用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取，同时还生成氯化钙和水．则气体发生装置应选择（填字母），其反应方程式为．22．为缓解石油资源危机，近年来，我国正在大力推广使用“乙醇汽油”．乙醇不完全燃烧时的产物有CO、CO2、H2O．用下图中的仪器组装成一套完整的装置可检验这些产物．（1）产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）（2）实验过程中可观察到：装置②的A瓶中石灰水变混浊，C瓶中石灰水不变混浊．A的作用是．C的作用是．（3）装置④中盛放的药品是，装置①的作用是．（4）尾气的处理措施是．23．如图所示的“化学多米诺实验”，打开分液漏斗的活塞A，可观察到D中的液体沿导管流进C，在C中反应产生一种能使带火星木条复燃的气体．请回答以下问题：（1）D中的液体能沿导管流进C试管的原因是：．（2）B中发生反应的化学方程式；C中发生反应的化学方程式．五、计算题（本大题共1小题，满分10分）24．实验室有一瓶纯碱（Na2CO3）固体中混有少量烧碱（NaOH），现在需要测出这瓶药品中烧碱的含量，便取固体药品12g置于含水100g烧杯中，搅拌至完全溶解，并滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色；再滴加稀盐酸，当用去稀盐酸100g时，溶液恰好变成无色．反应前后质量关系如表：反应前反应后固体样品水稀盐酸剩余液体12g100g100g请回答：（1）整个反应生成气体g（2）原固体样品中含纯碱（Na2CO3）g（3）计算出使用的稀盐酸的溶质质量分数．

2016-2017学年江西省九江市永修县虬津片区九年级（下）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列物质表现的性质，属于物理性质的是（）A．镁能燃烧 B．铁能变成铁锈 C．水能变成冰 D．炭能用于炼铁【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、镁能燃烧需要通过化学变化表现出来，属于镁的化学性质．故选项错误；B、铁能在潮湿的空气生锈需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．故选项错误；C、水能变成冰不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故选项正确；D、炭能用于炼铁是利用炭的还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．故选项错误．故选C．2．下列说法不符合科学道理的是（）A．人体如缺钙可能患佝偻病 B．胃酸过多可喝烧碱液中和C．燃烧鉴别羊毛和化纤织品 D．天然气泄漏不能点火检查【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见碱的特性和用途；易燃物和易爆物安全知识；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、根据钙的生理功能判断．B、根据烧碱的强腐蚀性判断．C、根据羊毛和化纤的成分及燃烧产物判断．D、根据可燃性的气体与氧气或空气混合点燃易发生爆炸判断．【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，所以正确．B、烧碱是氢氧化钠，有很强的腐蚀性，不能食用，所以错误．C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，化纤是合成纤维，燃烧时有特殊的刺激性气味，所以正确．D、可燃性的气体与氧气或空气混合点燃易发生爆炸，天然气有可燃性，泄漏不能点火检查，所以正确．故选B．3．下列实验现象的描述中，正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体，故选项错误．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中是淡蓝色火焰，故选项错误．C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而非白雾，故选项错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．故选：D．4．有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是（）A．NaCl氯化钠食盐 B．CaO氧化钙生石灰C．NaCO3碳酸钠纯碱 D．NaOH氢氧化钠烧碱【考点】化学式的书写及意义．【分析】熟记常见物质的化学式、名称、俗名：如氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钠、氯化钠等物质．【解答】解：A．NaCl、氯化钠、食盐，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故正确．B．CaO、氧化钙、生石灰，化学式、名称、俗名完全对应，故正确；C．碳酸钠俗称纯碱，物质的化学式为Na2CO3、化学式、名称、俗名不完全对应，故错误；D．NaOH、氢氧化钠、烧碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故正确．故选C．5．测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：液体胃液胰液胆汁血浆PH﹣﹣﹣﹣下列液体中，碱性最强的是（）A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析判断即可．【解答】解：A、胃液的pH为﹣，小于7，显酸性．B、胰液的pH为﹣，大于7，显碱性．C、胆汁的pH为﹣，大于7，显碱性．D、血浆的pH为﹣，大于7，显碱性．根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强．故选：B．6．化学与生产、生活密切联系，对下列现象或事实解释错误的是（）A．洗涤剂能去除衣服上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用B．用熟石灰改良酸性土壤，是因为H+和OH﹣能结合生成H2OC．水银温度计能指示温度，是因为汞原子之间的距离随温度升高而增大D．液态二氧化碳可用于图书馆灭火，是因为降低图书档案的着火点【考点】中和反应及其应用；乳化现象与乳化作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法．【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用进行解答；B、熟石灰是氢氧化钙，是碱性物质，根据酸碱中和反应进行分析；C、根据原子的基本性质进行解答；D、液态二氧化碳汽化时吸收大量的热，二氧化碳的密度比空气的密度大，并且不支持燃烧．【解答】解：A、洗涤剂具有乳化作用，所以可用洗涤剂除去衣服上的油污，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙，是碱性物质，所以常用熟石灰改良酸性土壤，是酸碱中和反应，即H+和OH﹣能结合生成H2O，故B正确；C、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计中的水银能指示温度，是因为汞原子间距离随温度升高而增大，故C正确；D、液态二氧化碳汽化时吸收大量的热，使温度降低到可燃物的着火点以下；二氧化碳的密度比空气的密度大，并且不支持燃烧，笼罩在可燃物的表面，使可燃物与空气（或氧气）隔绝，从而达到灭火的目的，但不是降低图书档案的着火点，故D错误；故选D．7．如图，装置气密性良好，试管中装有稀盐酸．向装置中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是（）A．锌粒 B．冰块 C．铜块 D．氯化钠【考点】酸的化学性质．【分析】根据物质溶于水时的吸热和放热现象以及反应的放热现象进行分析．【解答】解：A、金属锌与盐酸反应会放热，温度计温度升高，故正确；B、冰块溶解吸热，温度计温度降低，故错误；C、金属铜不会与盐酸反应，温度计温度不变，故错误；D、氯化钠不会与盐酸反应，溶解几乎无温度变化，温度计温度不变，故错误；故选：A．8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中可行的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2H2O通过盛有浓硫酸的洗气瓶BN2O2通过炽热的木炭CCuOFe加入足量稀硫酸至不再有气体放出DCO2CO通过足量氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D【考点】气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）．【分析】对于物质的除杂，要根据主要成分和杂质的性质差别来进行，一般要先考虑物理方法，后考虑化学方法．不要引入新的杂质．【解答】解：除杂一般不选用和主要成分状态相同的物质来去除杂质，这样容易引入新的杂质，当然也不要选生成物和主要成分状态相同的物质．A、氢气中混有水蒸气，这样可以借助浓硫酸或者碱石灰来进行干燥．正确．B、氮气中混有氧气，由于氧气能够支持燃烧燃烧，所以可以采用可燃性固体等，但是不能产生气体，所以可以采用铜粉等，但不能采用木炭．错误．C、氧化铜混有铁，可以采取磁铁吸附的办法．而加入稀硫酸会导致铁粉反应掉的同时，氧化铜也被反应掉．错误．D、二氧化碳中混有一氧化碳，因为一氧化碳具有还原性所以可以还原氧化铜等物质（可燃性不能用于除杂）．而用氢氧化钠会导致主要成分二氧化碳被除掉而剩余一氧化碳．错误．故选A．9．如图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中．若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是（）选项ABCD现象放大图A．A B．B C．C D．D【考点】检查装置的气密性．【分析】检查装置的气密性，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体既出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与A的相同．【解答】解：检查装置的气密性时，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体既出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与A的相同，导管内的液面低于烧杯液面；B的现象表示内部气压大于外部气压，C中的现象表示内部气压小于外部气压；D的现象说明装置漏气．答案：A10．如图所示，弹簧秤下悬挂一重物[与稀硫酸、Ba（OH）2溶液均不反应]，若向稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，则弹簧秤的示数将（）A．变小 B．变大 C．不变 D．先变大后变小【考点】酸的化学性质．【分析】由硫酸和氢氧化钡溶液反应生成沉淀，使溶液的密度减小，浮力变小，所以重物在弹簧秤下的读数变大．【解答】解：向稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，硫酸与氢氧化钡反应全部生成了硫酸钡沉淀和水，沉淀的产生使溶液的密度减小，重物所受的浮力减小，重力不变，最终导致弹簧秤示数的增大；故选B．二、选择填充题（本大题共5小题，每小题3分，满分15分）11．下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是CA．可燃物与氧气接触就可以燃烧B．用扇子扇风熄灭蜡烛是因为隔绝了氧气C．油锅着火可立即盖上锅盖灭火D．室内发生火灾时不能贸然打开门窗．【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．【分析】A、燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到可燃物的着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可；B、根据灭火的原理分析；C、使可燃物与氧气隔绝可以达到灭火的目的；D、根据室内发生火灾时的注意事项进行．【解答】解：A、可燃物在温度达到可燃物的着火点同时，必须有助燃剂参加才能燃烧，故选项错误；B、用扇子扇蜡烛，之所以一扇就灭，是因为空气流动带走热量，使蜡烛的温度降到其着火点之下，不能满足燃烧的条件而熄灭，故选项错误；C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使油与氧气隔绝，可以达到灭火的目的，故选项正确；D、室内发生火灾时不能贸然打开门窗，以防火势增大；故答案为：C；D室内发生火灾时不能贸然打开门窗．12．下列物质露置在空气中一段时间后，质量会增加的是AA．浓硫酸B．浓盐酸C．石灰石D．生石灰．【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【分析】有些药品长期露置在空气中，会发生质量的变化（有的增加有的减少）或者变质，不同的物质由于其性质的不同暴露在空气中变化不同，像生石灰（氧化钙）、烧碱（氢氧化钠）、浓硫酸等露置在空气中由于吸水或与空气中的气体反应导致质量增加；像浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、含有结晶水的物质等由于挥发性其质量会减少．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，故此选项正确．B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量也减少，故此选项错误．C、石灰石在空气中很稳定，质量不会变化，故此选项正错误．D、生石灰在空气中会与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量会增加．故选A；补充：生石灰．13．金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断正确的是AA．R＞CuB．R＞HC．R＞ZnD．R＞Ag．【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定金属活动性强弱的顺序．【解答】解：金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，说明R的金属活动性比氢弱，即H＞R；R放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，说明R的金属活动性比铜强弱，即H＞R＞Cu．由此而可知，R＞Zn不正确，R＞Ag、Pt、Au，所以A正确．故选A，D补充：Ag等．14．用下列物质能一次性将稀硫酸、水、澄清石灰水鉴别开来的溶液是BA．酚酞试液B．石蕊试液C．稀盐酸D．纯碱溶液等．【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、石灰水、水分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、石灰水、水分别显酸性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别；C、稀盐酸与稀硫酸、水均不反应，和石灰水反应但没有明显现象，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别；D、碳酸钠和石灰水反应生成沉淀，和硫酸反应生成二氧化碳气体，和水不会反应，现象不同，可以鉴别；故答案为：B；纯碱溶液等．15．如图为实验室制取氢气的发生装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气，可从长颈漏斗中加入的适量试剂是AA．氯化钠溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化钠溶液D．水．【考点】酸的化学性质．【分析】由于是加入填充，所以不能影响将来氢气的质量，也就是不能影响氢离子的总质量，所以加入的物质不能消耗氢离子．【解答】解：氯化钠不能和硫酸反应；而碳酸钠和氢氧化钠与硫酸反应是消耗氢离子的．所以加入食盐水不影响氢气质量．故选A，可添加D为水．三、填空与说明题（本大题共4小题，满分30分）16．下列物质都是由C、S、Cl、O、H、Cu、Ca七种元素中的一种或几种组成，请选用这七种元素，用一种或几种元素组成化学式，用化学用语填空（1）天燃气主要成分CH4；（2）相对质量最小的氧化物H2O，（3）3个铜离子3Cu2+；（4）一种黑色固体CuO；（5）标出硫酸中硫元素化合价H2O4，（6）能改良酸性土壤的是Ca（OH）2（7）属于有害气体的是SO2，（8）由四种元素组成的物质Ca（HCO3）2（9）写出两种气体单质H2、O2（10）写出一个化合反应方程式：2H2+O22H2O（11）写出一个分解反应方程式：2H2O2H2↑+O2↑（12）写出一个置换反应方程式：H2+CuOCu+H2O．【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式、．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；（2）水是相对分子质量最小的氧化物，故填：H2O；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铜离子可表示为：3Cu2+；（4）氧化铜是一种黑色的固体，其化学式为：CuO；（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出硫酸中硫元素化合价，故可表示为：H2O4；（6）能改良酸性土壤的是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2；（7）二氧化硫属于有害气体，其化学式为：SO2；（8）碳酸氢钙中含有碳、氢、氧、钙四种元素，其化学式为：Ca（HCO3）2；（9）氢气、氧气是两种气体单质，其化学式为：H2、O2；（10）氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，故属于化合反应，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；（11）水在通电的情况下生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（12）氢气与氧化铜反应生成铜和水，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；故答案为：（1）CH4；（2）H2O；（3）3Cu2+；（4）CuO；（5）H2O4；（6）Ca（OH）2；（7）SO2；（8）Ca（HCO3）2；（9）H2、O2；（10）2H2+O22H2O；（11）2H2O2H2↑+O2↑；（12）H2+CuOCu+H2O；17．我们的祖先很早就掌握了用孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在3000多年前的商代就制造出“后母戊鼎”如图等许多精美的青铜器．有关化学反应是：①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑②C+2CuO2Cu+CO2↑（1）上述反应①属于分解反应（填“分解”“化合”“置换“复分解”之一”）．（2）青铜属于合金（填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一）．我国古人还发明了一种“湿法炼铜”的方法，流程如下：（3）写出CuSO4溶液和Fe反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（4）以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点：反应条件简单，得到的铜不易被氧化，节约资源．【考点】常见金属的冶炼方法；合金与合金的性质；金属的化学性质；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、．【分析】（1）根据发生的化学反应及物质的种类和多少来分析反应的类型；（2）根据青铜的成分来分析其物质的类别；（3）根据金属的活动性顺序表及金属之间的置换反应来分析金属的活泼性；（4）从能源及产率等方面来湿法炼铜的优点．【解答】解：（1）由反应①Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑可知，该反应是一种物质反应生成多种物质，则属于分解反应，故答案为：分解；（2）因青铜是铜和锡的合金，也是金属治铸史上最早的合金，故答案为：合金；（3）根据金属的活动性顺序及金属之间的置换反应可知，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）相比火法炼铜，湿法炼铜不需要加热，则反应条件简单，且火法炼铜得到的铜易被氧化，即湿法炼铜的优点是反应条件简单，得到的铜不易被氧化，故答案为：反应条件简单，得到的铜不易被氧化，节约资源．18．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．①如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．温度（℃）020406080100KNO3110169246NaCl（1）表中的两种物质在40℃时，硝酸钾的溶解度较大；（2）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法降低温度．（3）20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．（5）60℃时，NaCl饱和溶液不一定比KNO3的不饱和溶液浓（填“一定”“不一定”）【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【分析】（1）根据两种物质在40℃时的溶解度进行分析；（2）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行分析；（3）根据20℃时，氯化钠的溶解度进行分析；（4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小进行分析；（5）根据60℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度进行分析．【解答】解：（1）在40℃时，氯化钠的溶解度是克，硝酸钾的溶解度是克，所以硝酸钾的溶解度大；（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度；（3）20℃时，氯化钠的溶解度是36克，所以将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是50g+18g=68g；（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶；（5）60℃时，硝酸钾不饱和的程度无法确定，所以NaCl饱和溶液不一定比KNO3的不饱和溶液浓．故答案为：（1）硝酸钾；（2）降低温度；（3）68g；（4）蒸发结晶；（5）不一定．19．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）C的化学式为Fe；D中溶质是FeSO4（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式H2+CuOCu+H2O（3）如图转化中产生无色气体E的原因是铁与过量的稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．【分析】根据A是红色金属单质说明A是铜，铜与氧气反应生成氧化铜，所以B是氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，再根据亚铁离子溶液是浅绿色再进一步进行分析，根据加入过量的稀硫酸来考虑产生气体的原因．【解答】解：（1）铜是红色固体且属于金属单质，所以由A是红色金属单质说明A是铜，铜与氧气反应生成氧化铜，所以B是氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以X溶液中含有过量的硫酸和硫酸铜，因为亚铁离子溶液是浅绿色，所以D中含有亚铁离子，因为C和X中的物质反应生成铜和亚铁盐，且C属于金属单质，所以C是铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；铁与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以D是硫酸亚铁；（2）在第②步中加入的稀硫酸是过量的，所以铁与过量的硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气．故答案为：（1）Fe；FeSO4；（2）（2）H2+CuOCu+H2O；（3）铁与过量的稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气．四、实验与探究题（本大题共4小题，满分25分）20．某探究小组的同学对一瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．在稀释浓硫酸时：（1）稀释浓硫酸时，所需玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒，（2）应如何稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．（3）如果有少量浓硫酸溅到手上，如何处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的意外事故的处理方法．【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法进行分析所需仪器；（2）根据稀释浓硫酸的方法进行分析；（3）根据浓硫酸沾到手上的处理方法进行分析．【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，因此稀释浓硫酸时，所需玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒；（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中．（3）少量浓硫酸溅到手上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．故答案为：（1）烧杯、玻璃棒；（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（3）立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．21．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有AC（填字母）．A．反应物的状态B．气体的密度C．反应的条件D．气体的溶解性（2）某实验室的仪器柜里有如下仪器：仪器①的名称是长颈漏斗．实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器是②⑤（填序号）．（3）老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2．为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是D（填字母），该装置的最大优点是能控制反应速率（4）氨气的实验室制法是用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取，同时还生成氯化钙和水．则气体发生装置应选择A（填字母），其反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O．【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取气体的思路；书写化学方程式、．【分析】实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有：反应物的状态，反应的条件；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，最适合的发生装置是C，因为注射器可以控制反应的速率；氨气的实验室制法是用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取，同时还生成氯化钙和水，因此需要加热．【解答】解：（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有：反应物的状态，反应的条件；故答案为：AC；（2）长颈漏斗方便加液体药品，实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器是：酒精灯和弯导管，故答案为：长颈漏斗；②⑤；（3）碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，最适合的发生装置是C，因为注射器可以控制反应的速率；故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；D；能控制反应速率；（4）氨气的实验室制法是用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取，同时还生成氯化钙和水，因此需要加热，故答案为：A；2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；22．为缓解石油资源危机，近年来，我国正在大力推广使用“乙醇汽油”．乙醇不完全燃烧时的产物有CO、CO2、H2O．用下图中的仪器组装成一套完整的装置可检验这些产物．（1）产物依次通过④②③①（按气流从左至右顺序填装置编号）（2）实验过程中可观察到：装置②的A瓶中石灰水变混浊，C瓶中石灰水不变混浊．A的作用是检验燃烧产物中CO2的存在．C的作用是检验燃烧产物中CO2是否除净．（3）装置④中盛放的药品是无水硫酸铜粉末（或无水CuSO4）；，装置①的作用是检验CO与CuO反应产生的CO2以确认CO的存在（或确认燃烧产物中存在CO）．（4）尾气的处理措施是点燃尾气（或收集尾气）．【考点】常见气体的检验与除杂方法．【分析】检验水蒸气可用无水硫酸铜，检验二氧化碳通常用澄清石灰水；检验一氧化碳燃烧后的产物时要排除原有二氧化碳的干扰，因此要先通过B吸收二氧化碳，C检验是否被除干净，然后通过灼热的氧化铜，一氧化碳还原氧化铜后将生成物通过澄清石灰水检验产物中是否有二氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，防止污染空气，可用点燃法处理，也可收集起来．【解答】解：（1）乙醇汽油的燃烧产物中有水和二氧化碳，应首先用无水硫酸铜检验H2O的存在，水能使无水硫酸铜变蓝色；其次用澄清石灰水检验CO2的存在，不能先检验二氧化碳再检验水，因为气体通过溶液后会带出水蒸气，不能证明水蒸气是否是反应生成的．检验CO的常用方法是将待检气体通过③装置后再验证其产物CO2．故首先要除去原气体中混有的二氧化碳，除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液；故顺序为④②③①（2）A装置是检验燃烧产物中是否有二氧化碳，氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳，再通过C装置是检验二氧化碳是否除干净．C中石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已被吸收干净，此时气体通过灼热的氧化铜后再通过石灰水才能验证产物中是否有二氧化碳，从而验证一氧化碳的存在．（3）装置④是用来检验水蒸气的，因此药品应是无水硫酸铜；装置①检验CO与CuO反应产生的CO2从而确认CO的存在（4）一氧化碳具有可燃性，可用点燃法除去，也可进行收集故答案为：（1）④②③①（2）检验燃烧产物中CO2的存在；检验燃烧产物中CO2是否除净（3）无水硫酸铜粉末（或无水Cu