初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习 名师获奖

2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二（上）联考化学试卷（2）一、下列各小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）1．下列反应中属吸热反应的是（）A．Zn与稀硫酸反应放出氢气 B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应2．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ B．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C．S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣ D．NH3+H2O⇌NH4++OH﹣3．下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积mol/LHCl和mol/LH2SO4分别与mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积mol/LHCl和mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4．下列判断正确的是：ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3▪H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖（）A．A B．B C．C D．D5．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量6．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）8．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣mol，这个热化学方程式表示（碳的相对原子质量：12）（）A．1g碳燃烧生成一氧化碳时放出的热量B．1g碳燃烧生成一氧化碳时吸收的热量C．1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出的热量9．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．A B．B C．C D．D11．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A． B． C． D．12．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅13．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应不等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E214．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化15．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A．mol B．﹣mol C．﹣mol D．+mol16．室温下，水的电离达到平衡：H2O═H++OH﹣．下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）=c（H+）17．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣mol，2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出的热量，同时生成液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：319．反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）①2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变 B．均增大C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大20．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积21．25℃时，L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度22．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④23．100℃时，水的离子积为1×10﹣12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L则该溶液是（）A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断24．常温下，•L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol•L﹣1C．由水电离出来的c（OH﹣）=×10﹣11mol•L﹣1D．往该溶液中加入mol•L﹣1的CH3COONa，pH值变大25．下列叙述中不正确的是（）A．锅炉中沉积的水垢大部份可以用稀盐酸溶解去除B．加热FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，水的电离平衡都逆向移动D．反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0二、填空题（共50分）26．（1）对于下列反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为（L•min），那么2min时SO2的浓度为．（2）图1表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3，△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，图2表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系．解释曲线变化原因．27．（1）Cu（NO3）2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．28．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“=”或“＜”下同）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈．（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则原醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH﹣），m与n的大小关系是mn．29．某学习小组用L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸．①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL123该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）②滴定管如图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是．A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．30．常温下有pH为12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）．（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液mL；（2）若用pH=2的盐酸，应加入盐酸mL；（3）若用L的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值范围是：；（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V2mL，则V2的取值范围是：．

2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二（上）联考化学试卷（2）参考答案与试题解析一、下列各小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）1．下列反应中属吸热反应的是（）A．Zn与稀硫酸反应放出氢气 B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A．Zn与稀硫酸反应放出氢气是放热反应，故A错误；B．酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C．硫在空气或氧气中燃烧是放热反应，故C错误；D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应是吸热反应，故D正确．故选D．2．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ B．HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C．S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣ D．NH3+H2O⇌NH4++OH﹣【考点】盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】水解反应的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应．A、铵离子的水解，溶液显示酸性；B、属于碳酸氢根的电离方式是；C、是水解反应，溶液显示碱性；D、氨水的电离方程式．【解答】解：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应是水解反应，A、铵离子是弱碱根离子，结合水电离的氢氧根，溶液显示酸性，故A正确；B、该反应是碳酸氢根的电离方程式，故B错误；C、该反应是S2﹣的水解方程式，溶液呈碱性，故C错误；D、氨气和水生成氨水，该反应不是水解方程式，也不是一水合氨的电离，故D错误．故选A．3．下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积mol/LHCl和mol/LH2SO4分别与mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积mol/LHCl和mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．两溶液中氢离子浓度相同，反应速率相同；B．接触面积不同，反应速率不同；C．氢离子浓度不同，反应速率不同；D．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行．【解答】解：A．因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；B．Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B错误；C．等体积等浓度HCl和硫酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应，氢离子浓度不同，反应速率本题，故C错误；D．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D错误；故选A．4．下列判断正确的是：ABCD强电解质NaClH2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3▪H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖（）A．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】强电解质是指：在水溶液中能够完全电离的电解质；弱电解质是指：在水溶液中只能部分电离的电解质；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；【解答】解：A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C．氟化钙为盐属于强电解质，次氯酸为弱酸属于弱电解质，四氯化碳为非电解质，故C正确；D．石墨为单质，不是电解质，故D错误；故选C．5．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A、旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；B、依据焓变概念分析判断，△H=H（生成物总焓）﹣H（反应物总焓）；C、反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能；D、反应时放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物；【解答】解答：解：A、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应过程中一定伴随能量的变化，故A错误；B、作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，△H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B正确；C、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；D、反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；故选A．6．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡状态的判断．【分析】A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态；B．生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均体现正反应速率关系；C．增加容器体积，压强减小；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，则达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正确；B．生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均体现正反应速率关系，不能判断平衡状态，故B错误；C．增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，故C错误；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误；故选A．8．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣mol，这个热化学方程式表示（碳的相对原子质量：12）（）A．1g碳燃烧生成一氧化碳时放出的热量B．1g碳燃烧生成一氧化碳时吸收的热量C．1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出的热量【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】依据热化学方程式书写方法和表达意义分析，物质聚集状态和对应反应焓变的表达，1mol固体C与氧气反应生成1mol一氧化碳气体时放热．【解答】解：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣•mol﹣1，这个热化学方程式表示，1mol固体C（12g）与氧气反应生成1mol一氧化碳气体时放热，D中没有指明各物质的状态，故选C．9．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【考点】反应热和焓变．【分析】A、反应自发进行的判断依据为△G=△H﹣T•△SB、石墨能量低于金刚石，在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应为自发进行的反应；C．根据△G=△H﹣T•△S判断；D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大【解答】解：在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应，为自发反应．从热力学上判断就是：△G=△H﹣△ST＜0．A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；B、C（石墨）=C（金刚石）；通常状况下△H＞0，△S＜0，反应是不自发的，而且将金刚石加热到1000℃可以变成石墨．故B错误；C．△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；故选C．10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．A B．B C．C D．D【考点】真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣L=L，根据v=计算v（NO2），注意选项中单位；C．使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣L=L，故v（NO2）==（L．s），单位错误，故B错误；C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误，故选A．11．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A． B． C． D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸溶液，初始时C（H+）相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，一元弱酸溶液还会电离出新的C（H+），即随后一元弱酸溶液电离出的C（H+）大于强酸；同体积，相同PH的一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②相比，一元弱酸溶液②的浓度大，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元弱酸溶液②继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快；【解答】解：因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的PH值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面；故选C．12．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选：C．13．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应不等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【考点】反应热和焓变．【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．【解答】解：A、b中使用了催化剂，故A错误；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B错误；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．故选C．14．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB，都体现正向反应，故A错误；B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；故选D．15．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A．mol B．﹣mol C．﹣mol D．+mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应焓变与起始和终了状态有关，与变化过程无关．【解答】解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=﹣mol依据盖斯定律得到C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+mol；故选D．16．室温下，水的电离达到平衡：H2O═H++OH﹣．下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）=c（H+）【考点】水的电离．【分析】影响水的电离平衡的因素主要有：温度升高促进电离；加酸、碱抑制水的电离；加入能水解的盐促进水的电离；一定温度下水的离子积不变．【解答】解：A、将水加热，平衡向正反应方向移动，促进水的电离，KW增大，故A错误；B、向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，故B正确；C、向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，但溶液中c（OH﹣）增大，故C错误；D、向水中加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子水解，平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选B．17．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．18．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣mol，2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出的热量，同时生成液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3【考点】有关反应热的计算．【分析】先根据生成水的质量，利用2H2+O2═2H2O（l）可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后求出物质的量之比．【解答】解：水的物质的量为=，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1可知燃烧放出的热量为，则CO燃烧放出的热量为﹣=，设混合气体中CO的物质的量为x，则CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣11283KJx=，解得x=，即n（CO）=，原混合气体中H2和CO的物质的量均为，H2和CO的物质的量之比为1：1，故选C．19．反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）①2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变 B．均增大C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．【解答】解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选D．20．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．21．25℃时，L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答．【解答】解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；故选C．22．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④【考点】化学平衡的影响因素．【分析】①C为纯固体，增加C的量，平衡不移动；②增大N2的浓度，促进氢气的转化，本身的转化率减小；③反应为气体体积不变时，改变压强，平衡不移动；④恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，平衡可能发生移动．【解答】解：①反应中C为纯固体，增加C的量，平衡不移动，故错误；②增大N2的浓度，促进氢气的转化，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故错误；③若反应前后气体的化学计量数之和相等，则气体体积不变时，改变压强，平衡不移动，故错误；④恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，对反应前后气体的化学计量数之和相等的反应平衡不移动，对反应前后气体的化学计量数之和不等的反应，平衡发生移动，故错误；故选D．23．100℃时，水的离子积为1×10﹣12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L则该溶液是（）A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断【考点】离子积常数．【分析】100℃时，纯水中pH=﹣=6，当溶液的pH=6时，为中性，当pH＞6时呈碱性，当pH＜6时呈酸性，据此分析解答．【解答】解：100℃时，纯水中pH=﹣=6，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10﹣7mol/L，则该溶液的pH=﹣=7＞6，所以该溶液呈碱性，故选B．24．常温下，•L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol•L﹣1C．由水电离出来的c（OH﹣）=×10﹣11mol•L﹣1D．往该溶液中加入mol•L﹣1的CH3COONa，pH值变大【考点】离子浓度大小的比较；水的电离．【分析】A、溶液中醋酸根离子水解显碱性、结合电荷守恒分析判断；B、依据溶液中物料守恒分析判断；C、结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度判断；D、加水稀释，水解平衡正向进行，离子浓度减小．【解答】解：A、溶液中醋酸根离子水解显碱性、由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3OO﹣），c（H+）＜c（OH﹣），c（Na+）＞c（CH3OO﹣），故A错误；B、由溶液中物料守恒可知，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol•L﹣1，故B正确；C、结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度，由水电离出来的c（OH﹣）==×10﹣3mol•L﹣1，故C错误；D、加水稀释，水解平衡正向进行，离子浓度减小，氢氧根离子浓度减小，pH减小，故D错误；故选B．25．下列叙述中不正确的是（）A．锅炉中沉积的水垢大部份可以用稀盐酸溶解去除B．加热FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，水的电离平衡都逆向移动D．反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0【考点】盐类水解的原理；焓变和熵变；离子积常数．【分析】A．锅炉中沉积的水垢主要含有碳酸钙和氢氧化镁；B．加热促进盐的水解；C．水的离子积只受温度影响；D．化学反应中△G=△H﹣T△S＜0时，该反应能自发进行．【解答】解：A．锅炉中沉积的水垢主要含有碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁能溶于盐酸，所以可以用稀盐酸溶解去除，故A正确；B．盐的水解反应是吸热反应，加热促进盐的水解，则加热FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3促进了Fe3+水解，故B正确；C．水的离子积只受温度影响，向纯水中加入盐酸水的离子积不变，故C错误；D．化学反应中△G=△H﹣T△S＜0时，该反应能自发进行，应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应△G=△H﹣T△S＜0，该反应的△S＜0，则△H＜0，故D正确；故选C．二、填空题（共50分）26．（1）对于下列反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为2mol/（L•min），用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol/（L•min）．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为（L•min），那么2min时SO2的浓度为2mol/L．（2）图1表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3，△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是升高温度；bc过程中改变的条件可能是减小SO3浓度；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，图2表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系．解释曲线变化原因开始时温度升高及酶的催化作用增强使反应速率加快，但温度高至一定程度时，酶蛋白受热凝固变性而逐步失去催化活性，所以速率又降低．【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；化学反应速率的影响因素．【分析】（1）根据反应速率v=及化学反应速率与化学计量数的关系计算出二氧化硫、氧气的反应速率；根据n=v•V•t计算出2min时SO2的浓度；（2）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点；（3）根据酶作催化剂时，有一个最适宜温度，低于此温度，酶的催化效果不明显，高于此温度，酶易变性分析．【解答】解：（1）2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，二氧化硫的反应速率为：v（SO2）==2mol/（L•min），用O2浓度变化来表示的反应速率为：v（O2）=×2mol/（L•min）=1mol/（L•min），如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为（L•min），二氧化硫的反应速率为：v（SO2）=2v（O2）=2×（L•min）=1mol/（L•min），反应消耗的二氧化硫的物质的量浓度为：n（SO2）=1mol/（L•min）×2min=2mol/L，则2min时SO2的浓度为：4mol/L﹣2mol/L=2mol/L，故答案为：2mol/（L•min）；1mol/（L•min）；2mol/L；（2）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因；若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为：，故答案为：升高温度；减小SO3浓度；；（3）酶作催化剂时，有一个最适宜温度，低于此温度，酶的催化效果不明显，高于此温度，酶易变性，失去催化活性，故答案为：开始时温度升高及酶的催化作用增强使反应速率加快，但温度高至一定程度时，酶蛋白受热凝固变性而逐步失去催化活性，所以速率又降低．27．（1）Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH．【考点】盐类水解的原理．【分析】（1）Cu（NO3）2是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性；向溶液中加入酸抑制铜离子水解；（2）氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解而使其溶液呈酸性；AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解；（3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，为防止水解应该在配制硫化钠溶液时加入少量碱．【解答】解：（1）Cu（NO3）2是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+，常温下溶液的pH＜7；向溶液中加入硝酸抑制铜离子水解，故答案为：酸；＜；Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+；抑制；（2）AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解生成Al2O3，故答案为：酸；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；Al2O3；（3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，为防止水解应该在配制硫化钠溶液时加入少量NaOH，故答案为：NaOH．28．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）（填“＞”、“=”或“＜”下同）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性．（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则原醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH﹣），m与n的大小关系是m＞n．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算．【分析】（1）醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度较大，等体积混合时，醋酸过量；（3）根据溶液中电荷守恒及醋酸根离子与钠离子浓度相等进行判断氢离子与氢氧根离子浓度关系；（4）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，等体积的两溶液混合pH=7，若m=n，溶液显示中性，则醋酸浓度稍大．【解答】解：（1）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COON