【大纲创新设计】高考化学一轮复习 第11章 几种重要的金属 电化学易错题型解析课件 人教大纲

1.下列实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是()A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极错因：错选D，没有看破“某电解质溶液”中暗藏的玄机。解析：A选项，不对,如Al和Cu。B选项,不对，如Cu2＋与Fe3＋。C选项，制取金属A只能用电解的方法，说明A是很活泼的金属，而制取金属B一般都用的是还原剂将其还原，说明金属B不是特别活泼的金属，故C项对。D选项，不对，如镁和铝组成的原电池，在HCl溶液中镁作负极，而在NaOH溶液中，铝作负极。易错点一金属的性质应用C2．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2AgTl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是()A．Tl＋的最外层有1个电子

B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱

C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

D．Tl＋的还原性比Ag强错因：容易错选B，因为按常规Tl元素在周期表中与Al元素同族，Tl元素在下，其金属性比铝元素强，相应的阳离子的氧化性就比铝元素的弱，却没有注意本题中给出的反应。解析：抓住2个条件：“与铝同族，位于第6周期”及“Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2AgTl＋＋2Ag＋”。A选项中,Tl原子的最外层有3个电子，那么Tl＋的最外层就不是1个电子而是2个电子。B选项中，从离子方程式中可以看出,Tl3＋可将Ag氧化，而Al3＋却不能，因此Tl3＋的氧化性应该比Al3＋强。D选项中，在题中所给的反应中，Tl＋是还原产物,而Ag是还原剂,则Ag的还原性大于Tl＋。答案：C易错点二镁和铝的化合物1.2008年北京奥运会中，中国体操队和举重队都取得了前所未有的辉煌。体操队和举重队分别以9金1银4铜、8金1银的成绩创造了历史。在举重运动员举杠铃前，都会在手掌心上抹一种白色的粉末，还在器械上也抹一些。这种白色粉末是“镁粉”，主要成分是碳酸镁。“镁粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增加手掌和器械之间的摩擦力，以免打滑。关于碳酸镁，下列说法正确的是()

A．碳酸镁水溶液导电性弱，它是弱电解质

B．MgCO3是碳酸镁的分子式

C．碳酸镁是只由离子键形成的离子化合物

D．碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时分解的产物电离产生了能自由移动的阴阳离子错因：本题易混淆电解质与导电性的关系，错选A。解析：碳酸镁是离子化合物，溶于水的碳酸镁能完全电离，它是强电解质,A项错；MgCO3是碳酸镁的化学式,不是分子式，B项错；碳酸镁含离子键和极性共价键，C项错；碳酸镁受热易分解生成氧化镁，熔融状态时是氧化镁导电，电离出镁离子和氧离子，D项正确。答案：D2．将铝粉投入到某无色澄清溶液中产生H2，则溶液中存在的全部离子组合中(浓度小于1×10－5mol·L－1的离子忽略不计)，正确的是()

A．H＋、Mg2＋、Al3＋、

B．Na＋、Al3＋、Cl－、Ba2＋

C．Al3＋、Cl－、NO3－、

D．Na＋、Cl－、NO3－、OH－错因：本题易犯的错误情况主要有两种，一是题意把握不准而错选B项,该情况是忽视了离子组合的共存必须符合强酸性或强碱性环境的要求；二是忽视酸性条件下，能将铝氧化而错选A项。解析：往溶液中加入铝粉产生H2，说明该溶液中含有大量的H＋或OH－。选项A中由于NO3－的存在,放出的气体可能主要为氮的氧化物而不是H2；选项B中既无大量的H＋,又无大量的OH－;选项C中Al3＋与不能大量共存。答案：D3．向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量ymol与加入NaOH溶液和盐酸的体积xmL的关系如图所示，根据图示判断，下列结论中不正确的是()

A．N点时溶液中的溶质只有NaCl

B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

C．2c(NaOH)＝c(HCl)

D．原混合溶液中m(Mg2＋)∶m(Al3＋)＝8∶9错因：本题易错选B，错因是忽视了图象的对称性与化学反应中化学计量数的联系，NM段溶解氢氧化铝：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O，MP段生成氢氧化铝：NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓＋NaCl。解析：根据图象知，先发生反应①：AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋3NaCl，MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl；后发生反应②：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O；接着发生反应③：NaAlO2＋HCl＋H2ONaCl＋Al(OH)3↓；最后发生反应④：Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O，Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O。N点表示恰好完全发生反应①，在该点，溶液中溶质是氯化钠，A项正确；从图象上看，N点表示沉淀达到最大值，N点之后表示沉淀逐渐溶解(M点)，说明NM段发生反应②；MP段表示沉淀增多，即溶解的沉淀又转化成沉淀，质量与原来沉淀的质量相等，说明发生反应③，即M点之后加入盐酸，B项正确；因为图象是对称的，对称轴是过M点垂直横坐标轴的直线，所以，加入氢氧化钠和盐酸的物质的量相等，C项不正确；根据图象中横坐标刻度，NM段溶解氢氧化铝所需氢氧化钠溶液为1mL，则生成等量的氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液为3mL，当氯化镁和氯化铝完全沉淀时，消耗氢氧化钠溶液共5mL，所以，沉淀Mg2＋消耗氢氧化钠溶液为2mL，根据反应①中化学计量数知，n(AlCl3)∶n(MgCl2)＝1∶1，m(Mg2＋)∶m(Al3＋)＝24∶27＝8∶9，D项正确。答案：C易错点三电极的判断和电极反应式的书写1.下列电极反应式书写正确的是()A．以石墨为电极，氢气和氧气在稀硫酸中构成燃料电池，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－B．钢铁在潮湿空气中构成原电池，铁电极反应为：Fe－3e－Fe3＋C．铝、镁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应为：Al－3e－Al3＋D．以石墨为电极，电解含等物质的量浓度的硝酸铜和硝酸锌的混合液，阴极最先发生反应：Cu2＋＋2e－Cu错因：若忽视介质质参加电极极反应，易易错选A、、C项；若若忽视铁在在电解池或原电电池中只能能失去电子子生成亚铁铁离子，易易错选B项项。解析：A项,在酸酸性溶液中中,正极反反应为：O2＋4H＋＋4e－2H2O；B项，钢铁铁电化腐蚀蚀，铁电极极反应为：：Fe－2e－Fe2＋；C项，在在氢氧化钠溶溶液中铝离离子继续反反应，负极极反应为：：Al－3e－＋4OH－AlO2－＋2H2O,C项错错；等物质质的量浓度度的Cu2＋、Zn2＋，Cu2＋氧化性较强强，最先发发生电极反反应：Cu2＋＋2e－Cu。答案：D2．用铜片片、银片、、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线线和盐桥(装有琼脂脂­KNO3的U形管)构成一个个原电池。。以下有关关该原电池池的叙述正确确的是()①在外电路路中,电流流由铜电极极流向银电电极②正正极反应为为：Ag＋＋e－Ag③实实验过程中中取出盐桥桥，原电池池仍继续工工作④将将铜片浸入AgNO3溶液中发生生的化学反反应与该原原电池反应应相同A．①②B．②③C．②④D．③④错因：易错选A项项，将电极极正负弄反反。解析：该原电池中中，Cu作作负极，Ag作正极极。负极：Cu－2e－Cu2＋；正极：Ag＋＋e－Ag。在外外电路中，，电子由Cu电极流向向Ag电极极，而电流流方向与电电子流向相相反，所以以①错。没有盐盐桥，原电电池不能继继续工作，，③错。两两种反应的的实质相同，均为氧氧化还原反反应，④对对。C3．据报道道，我国拥拥有完全自自主产权的的氢氧燃料料电池车已已经在奥运运会期间为运动动员提供了了服务。某某种氢氧燃燃料电池的的电解液为为KOH溶液。下列列有关该电电池的叙述述不正确的的是()A．正极反应式式为：O2＋2H2O＋4e－4OH－B．工作一段时时间后，电电解液中的的KOH的的物质的量量不变C．该燃料电池池的总反应应方程式为为：2H2＋O22H2OD．用该电池电电解CuCl2溶液，产生生2.24LCl2(标准状况况)时，有0.1mol电电子转移错因：易错选A项项，注意碱碱性条件下下和酸性条条件下氢氧氧燃料电池池的正极反应式式是不相同同的，碱性性条件下该该式是正确确的。解析：氢氧燃料电电池的总反反应式是：：2H2＋O22H2O，电解液液为