【大纲创新设计】高考化学一轮复习 物质结构与性质课件 新人教选修3

1．基态原子核外电子排布(鲍林近似能级图)2．原子的成键特征与分子构型关系 sp杂化：直线形(如BeCl2、HgCl2)；sp2杂化：平面三角形(如BF3、BCl3)；sp3杂化：四面体形(如CH4、CCl4)、三角锥形(如NH3)、V形(如H2O)。3．Cu与Cr原子的电子排布式本章重点提示1．σ键和π键的区别

从轨道重叠方式来看可分为σ键和π键，σ键是指原子轨道以“头碰头”^方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键；π键是指原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。2．极性键和非极性键的区别3．共价键的极性与分子极性关系4．元素的电离能与电负性的区别5．氢键与化学键的区别拓展：对于非极性键、极性键与非极性分子和极性分子，其相互关系可由下面的框架来归纳记忆。1．晶体熔、沸点遵循下列规律

晶体的结构特点决定了它的物理性质。 当我们见到一组物体要比较它们的熔沸点大小时，应遵循以下分析顺序： (1)划分晶体类型。一般来说，晶体熔沸点大小顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体比较复杂，要根据具体物质。 (2)都是原子晶体，比较键长，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如金刚石和晶体硅，由于金刚石的键长小于晶体硅的键长，金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高。(3)都是离子晶体，比较微粒间距离和离子所带电荷数，微粒间距离越小，键能越大，熔沸点越高；离子所带电荷数越多，熔沸点越高。NaCl比CsCl熔沸点高。(4)都是分子晶体，首先看是否存在氢键，相对分子质量相差不大的，存在氢键的熔沸点较高。如不存在氢键，则比较相对分子质量，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。(5)都是金属晶体，比较金属离子半径和离子所带电荷数，金属离子半径越大，熔沸点越低，所带电荷数越多，熔沸点越高。以上为理论推导，实际可能有特殊情况，故应根据实际情况再进行验证。2．用均摊法解析晶体的计算 (1)长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献 ①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为。 ②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为。 ③处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为。 ④处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，对晶胞的贡献为1。 (2)非长方体形(正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为。表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物一、分子结构与性质【例1】(2009·上海综合)下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()解析：A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。答案：B二、晶体结构与性质【例2】(2009·山东理综，32)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子核外电子排布式_____________________________。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为

。 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是________________。(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。__________________________________________________________。解析析：：(1)根根据据基基态态原原子子核核外外电电子子排排布布的的规规律律去去写写；；在在C、、Si和和O元元素素中中，，吸吸引引电电子子的的能能力力由由强强到到弱弱的的顺顺序序是是O>C>Si。。(2)在在SiC晶晶体体结结构构中中，，每每个个C原原子子与与Si原原子子形形成成四四个个完完全全相相同同的的C——Si键键，，所所以以C原原子子的的杂杂化化方方式式为为sp3杂化化。。微微粒粒间间存存在在的的作作用用力力是是共共价价键键。。(3)SiC的的电电子子总总数数为为20，，所所以以M的的电电子子数数为为(20－－8)＝12个个，，故故M为为Mg；；MgO和和CaO均均属属于于离离子子晶晶体体，，Mg2＋＋半径径比比Ca2＋＋小，，MgO中中离离子子键键强强，，晶晶格格能能大大，，故故熔熔点点高高。。(4)ππ键键是是由由p­­p轨轨道道肩肩并并肩肩重重叠叠而而形形成成的的，，且且ππ键键强强弱弱与与重重叠叠的的程程度度成成正正比比。。而而Si原原子子的的原原子子半半径径较较大大，，Si、、O原原子子间间距距离离较较大大，，p­­p轨轨道道肩肩并并肩肩重重叠叠程程度度较较小小，，不不能能形形成成稳稳定定的的ππ键键。。答案案：(1)1s22s22p63s23p2O>C>Si(2)sp3共价价键键(3)MgMg2＋＋半径径比比Ca2＋＋小，MgO晶格格能能大大(4)C的原原子子半半径径较较小小，C、、O原子子能