【创新设计】高考化学一轮复习 第二节 电解质和离子反应课件 鲁科

1.了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，并能进行判断。2．了解电解质的电离，能够书写电离方程式。3．了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。4．掌握离子反应方程式的书写方法。5．能够判断离子方程式的正误和离子共存问题。

第二节电解质和离子反应1．电解质与非电解质 (1)电解质：在

下能够导电的

叫做电解质。 (2)非电解质：在

下都不导电的化合物叫做非电解质。水溶液里或熔融状态化合物水溶液和熔融状态强电解质弱电解质概念溶于水后

电离的电解质溶于水后

电离的电解质化合物类型

化合物、

化合物

化合物电离程度

电离

电离溶液中存在的溶质的微粒只有电离出的

，不存在

。既有电离出的

，又有电解质分子实例绝大多数盐(包括难溶性盐)；强酸：HNO3、H2SO4、HCl等；强碱：NaOH、KOH等弱酸：H2S、H2SO3、HF、羧酸等；弱碱：氨水；两性氢氧化物：Al(OH)3；水2．强电解质与弱电解质的比较完全离子共价完全阴、阳离子电解质分子部分共价部分阴、阳离子【想一想】1．CO2溶于水，水溶液能导电，CO2是电解质吗？ 答：判断化合物是不是电解质，溶液的导电性仅仅是一个条件，关键要看是不是化合物本身能够电离出自由移动的离子，CO2的水溶液导电是由于CO2和水化合生成的H2CO3电离出自由移动的离子，而不是CO2电离出的，故CO2不是电解质。2．食盐晶体不导电，那么氯化钠是电解质吗？ 答：食盐(氯化钠)是由钠离子和氯离子构成的化合物，在固态时不导电，但在水溶液中或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，判断时应根据电解质的概念。1．离子反应是指

， 主要包括

和

的氧化还原反应。2．离子方程式是用

来表示离子反应的式子，书写的具体步骤是“一写”、“二改”、“三删”、“四查”，与化学方程式相比较，离子方程式可表示

反应。例如：H＋＋OH－===H2O，就表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应。有离子参加的反应复分解反应有离子参加实际参加反应的离子符号一类【想一想】判断下列几个反应是否属于离子反应，为什么？1．加热KClO3和MnO2的混合物制氧气。 答：不是，因为不是在水溶液中进行的离子反应。2．铜和浓硫酸反应。 答：不是，浓硫酸以分子形式参与反应，没有自由移动的离子。3．二氧化锰和浓盐酸加热制氯气。 答：是。4．氨气和氯化氢相遇产生白烟。 答：不是，氨气和氯化氢是分子间反应，无离子参加。

【例1】下列说法中正确的是() A.两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质 B．稀H2SO4是电解质溶液 C．固体硫酸钡不导电，它是非电解质 D．两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强 解析：溶液导电能力的强弱主要决定于溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数，与电解质强弱无关。 答案：B(1)在水溶液里或熔融状态下这两个条件，只要满足其中之一即可判断某化合物为电解质。(2)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。(3)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。通常以选择题型来考查，一般紧扣概念即可解决。1．下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是() A.CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2 解析：选项中四种物质的水溶液均能导电，是否属于非电解质，要按非电解质的定义判断，电解质、非电解质的范畴是化合物，B是单质，不符合题意；SO2水溶液虽能导电，是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋和使溶液导电，而不是SO2直接电离出导电离子。 答案：D2．下列描述正确的是() A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质 D．在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na＋、H＋、、OH－

解析：A项中纯碱是Na2CO3属于盐；C项溶液导电能力的大小取决于溶液中离子浓度大小与电解质强弱无关；D项中NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋，故溶液中不存在。答案：B3．．下列列关于于电电解解质质电电离离的的叙叙述述中中正正确确的的是是()A.CaCO3在水水中中的的溶溶解解度度很很小小，，其其溶溶液液的的电电阻阻率率很很大大，，故故CaCO3是弱弱电电解质质B．．CaCO3在水水中中的的溶溶解解度度虽虽小小，，但但溶溶解解的的CaCO3全部部电电离离，，所所以以、、CaCO3是强强电电解解质质C．．SO3和NH3的水水溶溶液液导导电电性性都都很很好好，，所所以以它它们们是是强强电电解解质质D．．纯纯水水几几乎乎不不导导电电，，所所以以水水不不发发生生电电离离解析析：：电解质质的的强强弱弱与与其其水水溶溶液液的的导导电电性性强强弱弱及及溶溶解解性性无无关关，，关关键键看看其其溶溶于于水水的的部部分分是是否否完完全全电电离离，，故故A项项错错误误，，B项项正正确确；；SO3和NH3的水水溶溶液液导导电电是是因因为为它它们们与与水水反反应应的的产产物物H2SO4、NH3·H2O电电离离的的结结果果，，故故SO3和NH3是非非电电解解质质，，C项项错错误误；；水水是是极极弱弱的的电电解解质质，，电电离离极极其其微微弱弱答案：B【例例2】】(2009··江江苏苏单单科科，，11 A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋ B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋ D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3===＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：答案：C1．抓住住两易、、两等、、两查两易：即即易溶、、易电离离的物质质(可 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。2．注意意的问题题(1)强酸、强强碱和易易溶于水水的盐改改写成离离子形式式，难溶溶物质、、难电离离物质、、易挥发发物质、、单质、、氧化物物、非电电解质等等均写化化学式。。(2)微微溶物作作为反应应物，若若是澄清清溶液写写离子符符号，若若是悬浊浊液写化化学式。。微溶物物作为生生成物，，一般写写化学式式(标↓号)。。如澄澄清石石灰水水加盐盐酸的的离子子方程程式为为：OH－＋H＋===H2O。(3)氨水水作为反应应物写NH3·H2O；作为生生成物，若若有加热条条件或浓度度很大时，，可写NH3(标↑号)。(4)未处于自由移移动离子状状态的反应应不能写离离子方程式式，如铜和和浓硫酸，，氯化铵固固体和氢氧氧化钙固体体，Cl2与石灰乳反反应等。(5)离子子方程式要要做到原子子个数守恒恒、电荷守守恒、得失失电子守恒恒。(6)操作作顺序或反反应物相对对量不同时时离子方程程式不同。。如Ca(OH)2中通入少量量CO2，离子方程程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量量CO2，离子方程程式为：OH－＋CO2===(7)一些些特殊的反反应[如有有酸式盐参参加或生成成的反应，，两种或两两种以上的的离子被一一种物质氧氧化或还原原的反应，，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不不同同比比值值进进行行的的反反应应等等]要要考考虑虑并并满满足足题题设设条条件件对对反反应应物物质质物物质质的的量量的的比比值值要要求求。。(8)多元弱弱酸酸酸酸式式酸酸根根离离子子，，在在离离子子方方程程式式中中不不能能拆拆开开写写。。(9)与“量”有关的复分解解反应的离子子方程式。可可用“少定多变法”来书写。所谓谓“少定”即量少的反应应物，其离子子的计量数按按化学式确定定，所谓“多变”即过量的反应应物，其计量量数根据反应应的需要量确确定，不受化化学式中的比比例制约，是是可变的。如如Ca(HCO3)2溶液中加入过过量的NaOH溶液，先先确定Ca2＋、的的比例为为1∶2，再取用OH－。中和2个需需2个OH－，则可写出：：Ca2＋＋2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋＋2H2O，若是加入入少量的NaOH溶液，，则反应为：：OH－＋Ca2＋＋===CaCO3↓＋H2O(只中和1个，，Ca2＋、的的比比例不是1∶2)。4．(2009··广东单科，，12)下列离子方程式式正确的是()A.向向盐酸中滴加加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜铜溶于于稀硝硝酸：：3Cu＋＋8H＋＋2===3Cu2＋＋＋2NO↑＋4H2OD．．向向Na2S2O3溶液液中中通通入入足足量量氯氯气气：：＋＋2Cl2＋3H2O===＋4Cl－＋6H＋解析析：：A项，氨氨水水不不能能改改写写成成离离子子形形式式；；B项项，，3价价铁铁与与I－之间间应应发发生生氧氧化化还还原原反反应应；；C项项正正确确；；D项项，，通通入入足足量量Cl2后不不可可能能生生成成SO。。答案案：：C5．．能正确确表表示示下下列列反反应应的的离离子子方方程程式式的的是是(填序号号)①碳酸氢钙钙溶液中中加盐酸酸：＋＋H＋===CO2↑＋H2O②把金属铁铁放入稀稀硫酸中中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑③向氯化亚亚铁溶液液中通入入氯气：：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－④硫化钠水解解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－⑤氯气通入水水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－⑥磷酸二氢钙钙与氢氧化化钠溶液反反应：⑦碳酸钙与醋酸酸反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O⑧碘化钾与适适量溴水反反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－⑨铜片与稀硝硝酸反应：Cu＋Cu2＋＋NO↑＋2H2O⑩氢氧化铁溶溶于氢碘酸酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O⑪三氯化铁与与过量氨水水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH⑫小苏打与烧烧碱溶液：⑬次氯酸钙溶溶液与过量量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO⑭硫酸亚铁溶溶液与H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O⑮用氨水吸收收少量SO2：NH3·H2O＋SO2===⑯饱和石灰水水与稀硝酸酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O⑰向苯酚钠溶液液中通入少量量CO2：＋CO2＋H2O→⑱向Ca(HCO3)2溶液中加入少少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑲金属铝溶于氢氢氧化钠溶液液：2Al＋4OH－＋4H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑⑳用氢氧化钠溶溶液吸收少量量CO2：2OH－＋CO2===＋H2O解析：：要正确快快捷地地解答答该类类题目目，须须熟记记“考点”所述规规律，，综合合分析析知：：①正确；；②不符合合反应应实际际；③电荷不不守恒恒；④反应没没分步步且没没有可可逆号号；⑤HClO分分子不不可写写成离离子形形式；；⑥不符合合反应应实际际；⑦、⑧正确；；⑨电荷不不守恒恒；⑩生成的的Fe3＋会氧化化I－；⑪、⑫正确；；⑬中过量量的CO2能将生生成的的CaCO3溶解；；⑭电荷不不守恒恒；⑮SO2少量时时不可可能生生成，，只能能生成成；；⑯饱和石石灰水水中Ca(OH)2应以Ca2＋、OH－形式书书写；；⑰因故不能能生成成；；⑱正确；；⑲电荷不不守恒恒；⑳正确。。答案：：①⑦⑧⑧⑪⑫⑱⑱⑳【例3】(2009·安安徽理理综，，10)在溶液中中能大大量共共存的的一组组离子子或分分子是是()A.、、HCOB．K＋、Al3＋、、、NH3·H2OC．Na＋、K＋、、、Cl2D．Na＋、CH3COO－、、、OH－解析：：A项，H＋与弱酸酸酸式式根离离子不不共存存；B项Al3＋与NH3·H2O反应应生成成难溶溶物Al(OH)3而不能能大量量共存存；C项，，有有一定定还原原性，，Cl2有较强强氧化化性，，因发发生氧氧化还还原反反应而而不能能大量量共存存；D项对对。答案：：D1．判判断溶溶液中中离子子能否否大量量共存存的规规律多种离离子能能否大大量共共存于于同一一溶液液中，，归纳纳起来来就是是一句句话：：一色色、二二性、、三特特、四四反应应。(1)一色色。即即溶液液颜色色。若若限定定为无无色溶溶液，，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、等有色色离子子不能能共存存。(2)二性性。即即溶液液的酸酸性和和碱性性。在在强酸酸性溶溶液中中，OH－及弱弱酸酸根根阴阴离离子子(如如、、S2－－、CH3COO－等)均均不不能能大大量量存存在在；；在在强强碱碱性性溶溶液液中中，，H＋及弱弱碱碱阳阳离离子子(如如、、Al3＋＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不不能大量量存在；；酸式弱酸酸根离子子(如等等)在在强酸性性或强碱碱性溶液液中均不不可能大大量存在在。(3)三三特。指指三种特特殊情况况。①[Al(OH)4]－与不不能能大量共共存：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋＋＋H2O；②“(4)四反应。指指离子间间通常能能发生的的四种类类型的反反应，能能相互反反应的离离子显然然不能大大量共存存。①复分解反反应，如如Ba2＋与、、与与OH－、H＋与CH3COO－等；②氧化还原原反应，，如Fe3＋与I－，(H＋)与Fe2＋，(H＋)与Br－，H＋与等；③双水解解反应应，如如Al3＋与、、Al3＋与[Al(OH)4]－等；④络合反应，，如Fe3＋与SCN－等。判断离子共共存问题，，应先看清清试题的前前置条件，，如“在强酸性溶溶液中………””““在无色色透透明明溶溶液液中中………””““在水水电电离离出出的的c(H＋)＝＝1×10－13mol··L－1的溶溶液液中………””““…………因发发生生氧氧化化还还原原反反应应而而………””等等等，，再再分分析析离离子子间间的的相相互互反反应应情情况。。2.常常见见离离子子的的检检验验离子使用的试剂反应现象H＋(1)紫色石蕊试液(2)锌或Na2CO3溶液(1)石蕊试液变红(2)有无色气体产生

浓NaOH溶液(1)加热，有刺激性气味的气体产生，该气体遇氯化氢产生白烟(2)该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量的NaOH溶液中Ba2＋稀硫酸或可溶性硫酸盐，再加入稀硝酸产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Cu2＋NaOH溶液(浓氨水)加入NaOH溶液后，生成蓝色絮状沉淀(再加入浓氨水，沉淀消失、得深蓝色溶液)Fe2＋NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中最终变成红褐色沉淀Fe3＋(1)NaOH溶液(2)硫氰化钾(KSCN)溶液(1)生成红褐色沉淀(2)生成血红色溶液Al3＋NaOH溶液加适量的NaOH溶液，生成白色絮状沉淀；加过量的NaOH溶液，沉淀溶解。该沉淀也溶于盐酸Ag＋(1)盐酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸(2)氨水(1)产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸(2)产生白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解Cl－AgNO3溶液，稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Br－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、CCl4(1)加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振荡，再滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色I－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、淀粉溶液(1)加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝OH－(1)酚酞试液(2)紫色石蕊试液(3)甲基橙试液(1)酚酞变红(2)石蕊变蓝(3)甲基橙变黄

铜屑、浓硫酸试液浓缩后，加入铜屑和浓硫酸，共热，产生红棕色且有刺激性气味的气体，溶液呈蓝色

盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，再向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀

BaCl2溶液、稀盐酸加入BaCl2溶液生成白色沉淀，该沉淀在稀盐酸中不溶解

(1)BaCl2溶液(2)盐酸(1)产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀消失并生成无色有刺激性气味的气体(2)产生有刺激性气味的气体

盐酸、CaCl2溶液加入CaCl2溶液无明显现象，再加入盐酸产生无色无味的气体(2009··启启东东中中学学模模拟拟)今有一一混混合合物物的的水水溶溶液液，，只只可可能能含含有有以以下下离离子子中中的的若若干干种种：：K＋、、、Cl－、Mg2＋＋、Ba2＋＋、、、，，现现取取三三份份100mL溶溶液液进进行行如如下下实实验验：：(1)第第一一份份加加入入AgNO3溶液液有有沉沉淀淀产产生生(2)第第二二份份加加足足量量NaOH溶溶液液加加热热后后，，收收集集到到气气体体0.04mol(3)第第三三份份加加足足量量BaCl2溶液液后后，，得得干干燥燥沉沉淀淀6.27g，，经经足足量量盐盐酸酸洗洗涤涤、、干干燥燥后后，，沉沉淀淀质质量量为为2.33g。。根根据据上上述述实实验验，，以以下下推推测测正正确确的的是是()A.K＋不一定存在B．100mL溶液中含0.01molC．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，，Mg2＋可能存在解析：本题在解答时要要充分利用题题目所给信息息，将定性分分析和定量计计算相结合得得出结论。(1)Cl－、、、均均可与AgNO3溶液反应产生生沉淀；(2)说明溶液液中含有NH；(3)说说明溶液中含含有和和，，从而而确定原溶液液中一定没有有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数数据可知每份份溶液中n()＝0.04mol，，n()＝0.02mol，n()＝0.01mol，根据溶液液中电荷守恒恒关系，可知知K＋必然存在。答案：C7．下列各组离子能能在指定环境境中大量共存存的是()A.在在c()＝0.1mol·L－1的溶液中：、、Al3＋、Cl－、NOB．在由水电电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、C．在加入镁镁粉产生气体体的溶液中：：D．在使红色色石蕊试纸变变蓝的溶液中中：解析：A项中与与Al3＋发生双水解不不能大量共存存：3＋＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑；B项中由水水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中pH＝12或pH＝2，酸酸性时H＋与ClO－结合成强氧化化剂HClO，其可将Fe2＋氧化，碱性时时OH－与Fe2＋结合生成难溶溶性的Fe(OH)2；C项中“加入镁粉产生生气体的溶液液”为酸性溶液，，H＋、结合与Fe2＋发生氧化还原原反应；D项项中“使红色石蕊试试纸变蓝的溶溶液”为碱性溶液，，各离子均能能共存，符合合题意。答案：D8．(2008··全国Ⅱ理综，28)某钠盐溶液可能能含有阴离子子Cl－，Br－，I－。为鉴定这些些离子，分别别取少量溶液液进行以下实实验：①测得混合液呈呈碱性；②加HCl后，，生成无色无无味气体。该该气体能使饱饱和石灰水溶溶液变浑浊；；③加CCl4，滴加少量氯氯水，振荡后后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色色沉淀，分离离，在沉淀中中加入足量盐盐酸，沉淀不能完全全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加加过量AgNO3溶液，溶液中中析出白色沉沉淀。(1)分析上述5个实实验，写出每每一实验鉴定定离子的结论论与理由。实验①；实验②；实验③；实验④；实验⑤。(2)上述述5个个实验验不能能确定定是否否存在在的离离子是是。解析：：(1)①测得混合合液呈呈碱性性，则则一定定至少少含有有中中的一一种，，因为它它们水水解显显碱性性。②加入HCl后，，生成成无色③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I－和Br－，若有Br－和I－，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有。⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl－，产生了AgCl沉淀。(2)不能确定的只有

。答案：：(1)①①可能存在【例题题】(2009··全国国Ⅰ理综，，6)下列各组组离子子，在在溶液液中