【创新设计】高考化学一轮复习 第3节 盐类的水解课件 大纲人教

第三节盐类的水解复习目标展示1.了解什么是盐类的水解以及盐类水解的实质，会分析强碱弱酸盐、强酸弱碱盐的水解情况，能够对其酸碱性进行判断。2．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。3．能根据电荷守恒和物料守恒规律进行相关计算。4．掌握盐类水解的有关应用。知识点1盐类的水解问题1：盐类的水解实质及其条件？1．实质：盐中或与水电离出的H＋

或OH－结合生成

，破坏水的电离平衡2．条件问题2：盐类的水解规律？3．规律

弱酸根离子弱碱阳离子弱电解质【思维延伸】盐类水解的类型(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，pH小于7，如：NH4Cl、CuSO4、FeCl3等。(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，pH大于7，如：CH3COONa、K2CO3、NaHCO3等。(3)强碱与强酸生成的盐不水解，溶液呈中性，如：NaCl、K2SO4等。(4)弱碱与弱酸生成的盐水解程度较大。①酸强于碱显酸性，如：NH4F等；②碱强于酸显碱性，如：NH4CN等；③酸碱相当显中性，如：CH3COONH4等。4．特征问题3：盐类的水解平衡的特征知识点2盐类的水解表示方法和应用问题4：不同类型的盐类的水解表示方法？5.表示方法问题5：常见盐类水解的应用？【思维延伸】盐类水解方程式的书写要与弱电解质的电离方程式的书写联系记忆，都用“”不能用“”(彻底的双水解反应除外)；弱酸的电离与弱酸的酸根离子的水解都是分步完成的，书写时以第一步为主；多元弱碱的电离方程式与多元弱碱阳离子的水解方程式都不要求分步书写。考点1影响盐类水解的外界因素影响盐类水解的本质因素是盐的性质，影响盐类水解的外界因素主要是温度、酸碱度和盐的浓度。1．温度水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，水解反应是吸热反应，升温，会促进水解反应。如Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl△2．酸碱度的影响例如：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。加入少量酸，水解平衡向左移动，达到抑制水解的目的。加入碱，水解平衡向右移动，达到促进水解的目的。3．盐的浓度稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机少，故溶液越稀，水解的程度越大。如对于水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，稀释时生成物OH－和CH3COOH的浓度都减小，而反应物只有CH3COO－的浓度减小，故平衡向右移动。所以盐的浓度降低，水解程度升高。4．引入同离子的影响

向盐溶液中引入与水解产物相同的离子，使水解平衡逆向移动可以抑制水解，移去水解产物中的H＋或OH－，则可促进水解。要点深化盐类的水解平衡是动态平衡，所以勒夏特列原理也适用于该类平衡，以NH4Cl水解平衡的移动(＋H2ONH3·H2O＋H＋)为例【例1】(2008·重庆理综，7)向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：0.1mol/LCH3COONa中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加入Na2SO3

这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大

答案：A变式练习1．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②解析：：相同物物质的的量浓浓度的的①、、②、、③溶溶液：：pH的大大小顺顺序应应为③＞答案：C2．(2008·海海南，，9)下列离离子方方程式式中，，属于于水解解反应应的是是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O＋＋H＋C．＋＋H2O＋＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：A、B、、D选项项都是电电离方程程式,只只有C为为水解反反应方程程式。答案：C考点2盐盐类的的水解综综合应用用1．盐类类水解在在化学实实验中的的应用(1)配配制和

溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制Fe3＋、Al3＋的水解；Na2CO3、NaF的水溶液不能保存在用玻璃塞的试剂瓶中。(2)判断比较盐溶液的酸碱性：以同浓度的Na2CO3、NH4Cl、NaClO为例，水解溶液呈酸性，、ClO－水解溶液呈碱性，因H2CO3的电离常数比HClO的电离常数大，所以ClO－的水解程度比的水解程度大，NaClO溶液碱性强，故三者的pH由大到小的顺序为：NaClO、Na2CO3、NH4Cl。(3)对对盐溶液液加热蒸蒸干后产产物的判判断①易挥发发的酸形形成的盐盐：MgCl2、CuCl2碱氧化物物。如Mg(NO3)2、Cu(NO3)2碱氧化物物。②难挥发发的酸形形成的盐盐：MgSO4、CuSO4蒸干仍为为原来的的盐。③酸式碳碳酸盐溶溶液蒸干干得正盐盐。如NaHCO3→Na2CO3；Ca(HCO3)2→CaCO3。④易挥发发酸的铵铵盐蒸干干后无固固体。如如NH4HCO3、(NH4)2CO3。⑤K＋、Na＋的碳酸正正盐溶液液、偏铝铝酸盐溶溶液蒸干干仍为原原来的盐。如Na2CO3、K2CO3、NaAlO2。⑥特别需需要指出出的是，，由于具具有较强强的还原原性，大大部分亚亚硫酸盐溶溶液蒸干干得硫酸酸盐。蒸干蒸干(4)判判断离子子能否大大量共存存：Al3＋与S2－、HS－、、、、相相遇相互互促进使使水解趋趋于完全全(双水水解)，，在溶液液中不能大大量共存存。再如如Fe3＋与、、、、相相遇相相互促进使使水解趋趋于完全全(双水水解)，，不能大大量共存存。(5)制制备胶体体：将饱饱和FeCl3溶液滴入入沸水中中因水解解而得到到红褐色Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H＋3HCl。(6)某些较活泼的金属(如Mg)和某些强酸弱碱盐的水溶液(如NH4Cl)作用产生氢气。△2．盐类类水解在在日常生生活中的的应用(1)去去污：如如常把某某些盐当当作碱使使用，如如纯碱、、肥皂具具有去污作用，，且热溶溶液的去去污能力力比冷溶溶液的去去污能力力强。这这是由于纯碱、、肥皂都属属于强碱弱弱酸盐，其其水解后溶溶液均显碱碱性，升高温温度水解的的程度增大大，溶液的的碱性增强强。(2)灭火火：泡沫灭灭火器内所所盛装的药药品分别是是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使使用时将二二者混合，，能够水解解彻底：Al3＋＋Al(OH)3↓＋3C碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。(3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。铁盐也具有相类似的性质，可用于净水。3．盐类水水解在农业业生产中的的应用化肥的合理理施用：如如铵态氮肥肥与草木灰灰(主要成成分是K2CO3能混合施用。因为在水溶液中水解生成H＋，在水溶液中水解产生OH－，当二者同时存在时，则二者水解产生的H＋和OH－能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3·H2O易挥发而降低肥效。要点深化溶液中微粒粒浓度的大大小比较(1)电离离理论发生电离粒粒子的浓度度大于电离离生成粒子子的浓度，，如H2c(H2CO3)＞c()≫c()(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)(2)水解解理论发生水解离离子的浓度度大于水解解生成粒子子的浓度，，如Na2CO3溶液中：c()＞c()≫c(H2CO3)(多元弱弱酸酸根离离子的水解解以第一步步为主)(3)电荷荷守恒电荷守恒是是指溶液必必须保持电电中性，即即溶液中所所有阳离子子的电荷总总浓度等于于所有阴离离子的电荷荷总浓度。。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋＋2c()＋c(OH－)(4)物料料守恒物料守恒也也就是元素素守恒，变变化前后某某种元素的的原子个数数守恒。如0.1mol··L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c()＋c()＋＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。(5)质子子守恒如纯碱溶液液中c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋2c(H2CO3)可以认为，，Na2CO3溶液中OH－和H＋都来源于水水的电离，，其总物质质的量是相相等的。可可水解的正正盐可直接接利用质子子守恒关系系判断等量量关系，方方便直观。。【例2】(2008·全国国理综Ⅰ)已知乙酸(HA)的的酸性比甲甲酸(HB)弱，在物质的量量浓度均为为0.1mol··L－1的NaA和和NaB混混合溶液中中，下列排列正确确的是()A．c(OH－)>c(HA)>cB．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)

解析：酸越弱，对对应的盐的的水解程度度越大，故故同浓度的的NaA溶溶液和NaB溶液，，NaA的的水解程度度较大，因因此其溶液液中HA的的浓度较大大一些，则则D错。盐盐类的水解解一般来说说是比较弱弱的反应，，盐溶液中中离子水解解生成的分分子的浓度度要远小于于原来的盐盐电离出的的离子的浓浓度，因此此c(B－)＞＞c(A－)＞c(OH－)＞＞c答案：A变式练习3．在物质的的量浓度均为为0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，，测得c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则下列关关系式正确的是()A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(H＋)＜c(OH－)C．c(CH3COOH)＞＞c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)＋＋c(CH3COO－)＝0.02mol

解析：根据电荷守守恒规律：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(CH3COO－)＞c(Na＋)，所以c(H＋)＞c(OH－)，继而推断断CH3COOH的电答案：AD【例3】下列有关问题题，与盐的水水解有关的是是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接接金属中的除除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作作泡沫灭火剂剂③草木灰与铵铵态氮肥不能能混合施用④④实验室盛盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不不能用磨口玻玻璃塞⑤加加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③③④C．①①④⑤D．．①②③④⑤⑤解析：本题考查盐类类水解的应用用与解释。①①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显显酸性，可以以除去金属表表面的锈；②②用书与与Al3＋两种离子水解解相互促进，，产生二氧化化碳，可作灭灭火剂；③草草木灰主要成成分为碳酸钾钾，水解显碱碱性，而铵态态氮肥水解显显酸性，因而而不能混合施施用；④碳酸酸钠溶液水解解显碱性，而而磨口玻璃塞塞中的二氧化化硅会与碱反反应生成硅酸酸钠将瓶塞与与瓶口黏合而而打不开，因因此实验室盛盛放碳酸钠的的试剂瓶应用用橡胶塞；⑤⑤AlCl3溶液中存在水水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，，加热时，HCl挥发使使平衡不断右右移，最终得得到Al(OH)3固体(如果灼灼烧，会得到答案：D变式练习4．下下列事事实不不属于于盐类类水A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率解析：A项，Al3＋、Fe3＋均能发生水解；B项，热纯碱溶液碱性强，容易使油脂水解；C项，加入HCl可抑制FeCl3水解；D项，Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。

答案：D盐的水溶液中，因水解程度不同而产生的离子浓度大小的比较判断，是盐类的水解应用的最佳的练点和测试点，是盐类水解的综合应用。【考题题一】】已知相相同条条件下下CH3COOH的的电离离程度度大于于HCN。。对于同同温度度、溶液，下列判断正确的是()A．两溶液中离子总数相等B．两溶液中，NaCN溶液的离子总数多C．两溶液中，CH3COONa溶液的离子总数多D．CH3COONa溶液的pH大于NaCN溶液的pH审题视视点：：(1)注意意相同同条件(2)同温度、同浓度，同体积的限制条件。(3)离子总数的指向为所含全部离子。(4)pH大小与溶液酸碱性的关系。思路点拨：同浓度、同体积即为同物质的量，即n(CH3COONa)＝n(NaCN)，即两溶液中n(Na＋)相等。由于相同条件下CH3COOH的电离程度大于HCN，说明同浓度的CH3COONa水解程度小于NaCN，即CH3COONa溶液中n(OH－)小于NaCN溶液中n(OH－)。CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH，因为KW为常数，则在CH3COONa溶液中n(H＋)大于NaCN溶液中n(H＋)。根据电荷守恒：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)所以CH3COONa溶液中离子总数比NaCN溶液中离子总数多。标准答案：C高分解解密从水解解方程程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋＋OH－和CN－＋H2OHCN＋OHCH3COOH就生成一个OH－。同理CN－和OH－的数目也是相等的，得出无论水解程度如何离子总数不变的错误结论。其错误之处在于没有考虑溶液中H＋数目的变化。主观观题题平衡衡移移动动原原理理同同时时适适用用于于溶溶解解平平衡衡、、电电离离平平衡衡和和【考考题题二二】】已相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2

悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①＋H2ONH3·H2O＋H＋②

H＋＋OH－H2O③

由于水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①＋OH－NH3·H2O②由于NH4Cl电离出的与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙丙同同学学不不能能肯肯定定哪哪位位同同学学的的解解释释合合理理，，于于是是选选用用下下列列的的一一种种试试剂剂，，来来证证明明甲甲、、乙乙两两位位同同学学的的解解释释只只有有A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3DNH3·H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_______________________________________________________________________________________________________________________。BCH3COONH4溶液呈中中性，滴滴入Mg(OH)2悬浊液，，若Mg(OH)2溶解，则则说明乙乙同学解解释正确确，若Mg(OH)2不溶，则则甲同学学解释正正确(3)丙丙同学将将所选试思路点拨：选用B项CH3COONH4，该溶液呈中性；向少量Mg(OH)2悬浊液中加入CH3COONH4，若Mg(OH)2溶解，则说明是由于与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致Mg(OH)2溶解，说明乙同学的解释正确，否则是甲同学的解释正确。乙Mg(OH)2＋Mg2＋＋2NH3·H2O甲高分解密密(1)Mg(OH)2属于碱，，改变溶溶液的酸酸碱性会会使Mg(OH)2溶解。如如NH4NO3溶液呈酸酸性，误误选A。。(2)不不同的现现象导致致不同的的结论，，叙述必必须科学学而严密密。只肯肯定甲或或乙是不不符合做做题要求求的。规律支持持使盐类水水解平衡衡发生移移动的盐盐的类型(1)同离子型，即向水解的盐溶液中加了含有相同离子的盐，使水解的离子浓度发生了改变，如向CH3COONa溶液中加入CH3COOK固体，使CH3COO－浓度变大，CH3COO－的水解程度变小；(2)异异离子型型：①相相互影响响型：指指加入的的离子也也水解，，与原溶溶液中离离子的水水解相互②相互反应型，指加入的盐与溶液中水解的离子相互反应，使原水解平衡发生移动。1．(5分)下列过程程或现象象与盐类类水解无无关的是是()A．纯碱碱溶液去去油污B．铁铁在潮湿湿的环境境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。

答案：B2．(5分)(2010·武武汉模拟拟)已知K2HPO4溶液中的的水解程程度大于电电离程度度，对于于平衡：：＋＋H2OH3O＋＋，欲使K2HPO4溶液中c

c()三种离子浓度均减小，可采取的方法是()A．加水B．加少量消石灰固体C．加热D．加少量硝酸银固体解析：加水、加热均促进电离，可能会使c()变大，加硝酸银固体促进上述平衡右移，使c(H3O＋)变大。答案：B3．(5分)为了得到到比较纯纯净的物物质，下下列使用用的方法法恰当的的是()A．向Na2CO3饱和溶液液中，通通入过量量的CO2后，加热热蒸发得得NaHCO3晶体B．加热热蒸发CuCl2饱和溶液液得纯净净的CuCl2晶体C．向FeBr2溶液中加加入过量量的氯水水，加热热蒸发得得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加加入足量量NaOH溶液液，经过过滤、洗洗涤沉淀淀，再充分灼灼烧沉淀淀得Fe2O3答案：D4．(5分)(江苏高高考题)下列溶液液中各微微粒的浓浓度关系系不正确确的是()A．0.1mol··L－1HCOOH溶液液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu