高考化学一轮复习-第三单元-第17讲-卤素课件-新人教版

第17讲卤素第三单元元素及化合物1.2011考纲展示2012高考导视1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2.了解卤素单质性质的递变规律。1.氯气的性质及实验室制法。2.以卤素知识为载体，以氧化还原反应为重点考查对基本概念和基础理论的应用能力，如ClO－的强氧化性。2.考点1氯气黄绿强烈刺激性大

点燃2Na＋Cl2=====2NaClt

点燃2Fe＋3Cl2=====2FeCl3

点燃Cu＋Cl2=====CuCl2

点燃H2＋Cl2=====2HCl

光照H2＋Cl2=====2HCl3.Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋H2OH+＋Cl－＋HClOCl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O电解2NaCl＋2H2O====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4.

1．化学实验现象中“雾”和“烟”有什么区别？

答：“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。

2．漂白粉的主要成分是什么？漂白粉的有效成分是什么？

答：主要成分：Ca(ClO)2

和CaCl2；有效成分：Ca(ClO)2。

3．写出漂白粉在空气中变质的化学方程式。CaCO3↓＋2HClO答：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O2HClO2HCl＋O2↑。光照5.

4．物质的燃烧是否都要有氧气参加？

答：物质的燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧。如金属铜、氢气在氯气中燃烧等。防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是()

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况

1．2011年2月27日晚，安徽宜城发生车载氯气泄漏事故，经消防官兵两小时的紧急救援，成功处理了泄漏事故。作为消6.

②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒 ④被转移人群可戴上用Na2CO3

处理过的口罩(湿润) ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦

解析：浓NaOH有腐蚀性，氯气密度比空气大，氯气溶于水并未解除毒性，故②⑤⑦错误。

答案：B7.2．(2009年山东理综)下列关于氯的说法正确的是()

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA

个质子(NA

表示阿伏加德罗常数)

解析：氯气与水的反应中，Cl2既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中Cl2的体积未指明是否在标准状况。

答案：C8.液氯新制氯水久置氯水类别纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性考点2氯水1．液氯、新制氯水、久置氯水的比较9.AgNO3溶液

Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋AgCl↓Na2CO3溶液

H＋有气泡产生

2H＋＋CO3CO2↑＋H2O有色布条HClO布条颜色褪去HClO具有强氧化性FeCl2溶液Cl2由浅绿色变为棕黄色2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－SO2Cl2、H2O氯水褪色

Cl2＋SO2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO４石蕊试液

HClO、H＋先变红后褪色酸性和漂白性2－2－成分三分子：______________________，

四离子：________________________所加试剂参加反应 的微粒实验现象离子方程式或解释Cl2、H2O、HClOCl－、H＋、OH－、ClO－2.氯水的成分及性质10.条件相关粒子浓度变化平衡移动方向排饱和食盐水______________NaOH溶液吸收______________光照______________H－＋Cl＋＋HClO，从平衡移动

根据可逆反应Cl2＋H2O的角度解释并完成表格。c(Cl－)增大c(H＋)减小c(HClO)减小左移右移右移11.3．饱和氯水长时间放置后，下列粒子在溶液中的物质的量减少的是()①Cl2②HClO③H2O④HCl⑤O2A．①②B．①②③C．①②④D．①②⑤

解析：饱和氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋

HClO,2HClO2HCl＋O2↑，长时间放置的氯水，其中的Cl2、HClO、H2O的量减少。

答案：B12.4．下列实验现象描述正确的是()

A．新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红 B．铜丝在Cl2

中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，说明CuCl2是蓝绿色的 C．饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气 D．钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟

解析：由于新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，因此滴入石蕊试液中先变红后褪色，A错误；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色烟(CuCl2颗粒)，加水后呈蓝绿色是生成的水合铜离子的颜色，B错误；饱和氯水中的HClO在光照下会分解生成HCl和O2，产生的气泡为氧气，C错误；钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，反应后集气瓶中充满白烟，这是生成的氯化钠固体颗粒，D正确。

答案：D13.考点3卤族元素1．卤素单质的物理性质14.2．卤素单质的化学性质15.3.卤化银16.①2F2＋2H2OF2＋2NaX(熔融)4HF＋O2(置换反应) 2NaF＋X2(X＝C1、Br、I)将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F2与H2O反应。②HF是弱酸、剧毒，能腐蚀玻璃：4HF＋SiO2SiF4↑＋2H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常地高。 ③同浓度的氢卤酸酸性：HF<HCl<HBr<HI。 ④实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，并使用玻璃塞细口瓶，以减少溴的挥发。 ⑤固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华。升华是一种物理变化。利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘。4.卤素单质及化合物的特性17.答：不是。其成分有F－、H＋、OH－、H2O、HF。

⑥Br2、I2

较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂。医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液。利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)。

⑦利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2

的存在。只有单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质。1．少量F2溶于水与氯水成分一样是三分子、四离子吗？若不是，指出其成分。18.特殊性原因F元素化合价只有______价F2

能与水发生置换反应方程式：______________________HF弱酸电离方程式：__________________沸点比HCl、 HBr、HI高

分子间存在氢键能与SiO2

反应方程式：_________________________AgF易溶于水，而AgCl、AgBr、AgI难溶于水2．氟元素、单质及化合物性质的特殊性4HF＋SiO2SiF4↑＋2H2O－12F2＋2H2O4HF＋O2HFH＋＋F－19.5．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色乙醇——红色③溴化银见光分解——白色⑤新制氯水久置后——无色④热的氧化铜遇⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A．①②③⑤B．①④⑤C．②③④⑥D．④⑤⑥

解析：淀粉遇I2

变蓝色，②错误；溴化银见光分解得到黑色粉末(Ag)，③错误；Na2O2

在空气中久置最终会生成白色的Na2CO3，⑥错误。

答案：B20.6．若R代表氢元素或钠元素，则卤化物的性质变化规律与RF＜RCl＜RBr＜RI的顺序不符的是()①卤化氢的热稳定性②遇氧化剂时表现出的还原性强弱④卤化氢水溶

③与硝酸银溶液反应生成的沉淀的溶解度液的酸性A．①②B．①③C．②④D．③④

解析：卤化氢的热稳定性按F、Cl、Br、I顺序逐渐减弱，①错误；还原性按F、Cl、Br、I顺序逐渐增强，②正确；AgX的溶解度按F、Cl、Br、I顺序逐渐减小，③错误；卤化氢水溶液的酸性按F、Cl、Br、I顺序逐渐增强，④正确。

答案：B21.热点1氯气的实验室制法

图3－17－122.②制气类型固＋液气③仪器装置圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等④收集方法向上排空气法或排饱和食盐水法⑤净化方法a中试剂排饱和食盐水除去HCl，b中浓硫酸干燥⑥验满方法用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，观察试纸是否变蓝或是否先变红后褪色⑦尾气处理用强碱溶液吸收多余的Cl2

防止污染空气具体内容①反应原理4HCl(浓)＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O23.【典例1】某同学用下列装置制备并检验Cl2

的性质。下列说法正确的是()图3－17－224.A．Ⅰ图中：如果MnO2

过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2

生成

解析：A项与MnO2

反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2

过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2

是棕黄色烟；D项Cl2

被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4

时，可发生归中反应生成Cl2。答案：D25.1．下列说法正确的是()

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2

方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤

解析：①中光照条件下才可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；④中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸；⑤中HCl极易溶于水。

答案：C26.热点2海水的综合利用

1．海水淡化

(1)蒸馏法：将海水加热并使其变为蒸气，再冷凝得到蒸馏水的方法。 特点：设备简单，易操作，淡水质量好，但耗能大。 (2)电渗析法：利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中，从而达到除盐的目的的方法。特点：大大降低成本，不过得到淡水质量一般。27.“吹出法”：即用氯气氧化海水中的Br－，使其变成Br2，2．溴单质的制取－然后用空气或水蒸气吹出，其工艺流程如图3－17－3所示。图3－17－328.3．碘单质的制取从海带中提取碘的实验流程如图3－17－4所示。图3－17－429.【典例2】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：图3－17－530.(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2

的利用率，为什么？________________________________________________________________________。

(3)步骤④的离子方程式：_________________________________________________________________________________。 (4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________________________________________________________________________________________。(1)溴在周期表中位于________周期，________族。31.

(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________________，分离时液溴从分离器的______(填“上口”或“下口”)排出。 (6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2

吸收、氯化”：________________________________________________________________________________________________________________________________。

32.4H＋＋2Br－＋SO4(3)Br2＋SO2＋2H2O2－

(4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)分液漏斗下口

(6)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。“空气吹出、SO2

吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2

的浓缩过程。答案：(1)4VIIA(2)酸化可防止Cl2

与水反应解析：(2)由于Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，增大H＋浓度，平衡逆向移动。(5)液溴与溴水的密度是液溴大于溴水。33.A．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、Mg、Be等多种金属B．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

解析：海底的金属结核矿含有Fe、Mn、Co、Mg、Be等多种金属元素；钠与水反应，无法制取镁；利用潮汐能发电是将动能转化为电能。答案：D2．(2010年广东揭阳模拟)21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是()34.35.编号实验目的实验设计A测定氨气的体积通过盛饱和NaCl溶液的洗气瓶B提取溴水中溴单质在分液漏斗中加入酒精萃取后分液C比较S和Cl元素的非金属性测定Na2SO4和NaClO溶液的pHD验证SO2漂白性和还原性将SO2

通入品红溶液、KMnO4溶液1．(2010年广东茂名模拟)下列有关实验设计科学正确的是()36.

解析：氨气极易溶于水；酒精与水任意比互溶，不能作萃取剂；S和Cl元素的非金属性强弱比较，一定是最高价的含氧酸。

答案：D2．(2009年广东化学)下列浓度关系正确的是()37.存在，故A错；根据Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－，HCl完全电离而HClO部分电离，可知正确的顺序：c(H－)>c(Cl－)>c(ClO－）>c(OH－)，B错；C项等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液，显碱性：c(OH－)＞c(H－)，再根据溶液中电荷守恒可以判断：c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子。A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的答案：D38.

3．(2010年广东深圳模拟)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()

A．若提供0.4molHCl，MnO2

不足量，则可制得氯气2.24L B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L C．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24L D．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L

解析：在反应中盐酸消耗，浓度减小，稀盐酸不能被氧化，A、B均错误；0.4mol盐酸被氧化生成0.2molCl2，其体积在标况下则为4.48L，D错误。

答案：C39.4．(2011年广东广州联考)已知反应：①Cl2＋2KBr2KCl＋Br2②KClO3

＋6HCl3Cl2

＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2Br2＋2KClO3。下面说法正确的()

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 C．反应③中1molCl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol D．氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br240.

解析：置换反应是有单质参与和新的单质生成的反应，A错误；实际参与氧化还原反应的HCl与KClO3

的物质的量之比应为5∶1，B错误；根据氧化还原反应的规律，强氧化剂生成弱氧化剂，可知氧化性强弱顺序应是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，D错误。

答案：C41.

5．(2011年广东湛江模拟)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。图3－17－6是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：图3－17－6根据上述流程回答下列问题：42.(1)混合液①中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)混合液①中使用冰水的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)操作Ⅱ的名称是______________。(4)混合液②中加入Na2SO3

的目的是_____________________________________________________________________________________________________________________________。43.

(5)纯净的氢溴酸应为无色液态，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。请你设计简单实验加以探究：

假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有______，用于证明该假设的操作为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

44.业设备材料通常以铁为主，再结合生产原料Br2

未完全反应，故可以从Fe3＋和Br2考虑，其低浓度时呈现淡黄色，据此可以根据

对应物质的检验方法进行探究。答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O2HBr＋H2SO4(2)降低体系(3)过滤(4)除去粗品中未反温度，防止溴蒸发，使反应完全应完的溴(5)Fe3+取少量工业氢溴酸，加入几滴KSCN溶液后显血红色(或：Br2取少量工业氢溴酸，加入少量CCl4

充分振荡，静置后CCl4层呈橙红色)

解析：(3)操作Ⅱ产物是BaSO4

沉淀和无色溶液，可知该操作应为过滤；(4)粗品含有未反应的杂质Br2，Na2SO3具有较强的还原性，可以还原Br2获得HBr，以利于下一步精制；(5)工45.1．(2007广东)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘C．烧碱、氢气B．钠、镁、铝D．食盐、淡水过化学变化从海水中获得。食盐、淡水由海水蒸发可得。

答案：D解析：海水中的氯、溴、碘钠、镁、铝等元素，只能通46.2．下列说法正确的是()①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物A．①②③C．①③④

B．②③④D．①②④解析：①漂白粉的有效成分是次氯酸钙。答案：B47.3．(2007广东)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法应3Cl2＋2NH3错误的是()

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2

的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移

解析：当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；反应中氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由－3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，B、D对。

答案：C48.4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()

A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性49.3

解析：电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A选项错误；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾净水原理是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，B选项错误；加入BaCl2生成BaCO3沉淀，CO2－浓度变小，水解产生的c(OH－)变小，酚酞褪色，D选项错误。

答案：C50.

5．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在明有Cl存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化再加入AgNO3

溶液产生白色沉淀，说－D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在51.强氧化性，A