初中化学人教版九年级下册期末 省获奖

2016-2017学年河南省南阳市新野县新航中学九年级（下）结业考试化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）1．下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（）A．用稀硫酸除去铁锈 B．用氢气作燃料C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用干冰人工降雨2．下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（）A．Ca（OH）2生石灰氢氧化钙 B．KOH烧碱氢氧化钾C．HCl盐酸氢氯酸 D．CuSO4胆矾硫酸铜3．下列实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体 B．测溶液pH C．过滤 D．塞紧橡胶塞4．下表是部分农作物生长对土壤pH的要求．如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）农作物大豆茶玉米马铃薯pH～～～～A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯5．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示．试剂X是下列物质中的（）A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO36．只用一种试剂就可将稀H2SO4、食盐水和NaOH溶液区分开，最好选用（）A．Na2CO3溶液 B．稀盐酸 C．石蕊溶液 D．酚酞溶液7．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO28．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应C．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子D．二氧化碳能灭火，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳9．下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是（）A．固体烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．洁净的铁钉10．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入（）A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性钠11．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤．在滤液中加入少量铁粉，无现象．下列判断正确的是（）A．滤渣中一定不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物C．滤液中含有FeCl2和盐酸 D．滤液中含有FeCl2和CuCl212．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应二、填空题（每空1分，共12分）13．今有下列物质：①盐酸②烧碱③干冰④氧气⑤熟石灰五种物质中，帮助人体消化的为，金属除锈的为，急救病人的为．（填序号）14．在化学上物质的结构决定物质的性质，请根据所学知识回答下列问题：（1）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因为；（2）金刚石和石墨物理性质相差较大的原因为；（3）硫原子和氧原子化学性质相似的原因为．15．固体NaOH在空气中密封保存的原因为：①，②．16．大多数农作物适易在性和性的土壤中生长，正常雨水呈酸性的原因为．（写方程式）17．构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系．右图是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络：（1）图中M应为类物质．（2）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的（写离子符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O．（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是．18．已知某实验室的废液中，可能含有HCl、KMnO4、BaCl2、NaOH中一种或几种根据下列实验，回答有关问题：首先观察废液为无色，然后测其pH为13，接下来向废液中加入过量稀H2SO4产生白色沉淀，问废液中一定含有的物质是，一定不含的物质是．三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19．用化学方程式解释下列问题：（1）用石灰水检验CO2气体；（2）用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液时不能在铁桶中配：；（3）写一个有水生成的复分解反应．20．如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图．请根据该图回答：（1）可作食品干燥剂的是；（2）写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：．21．如图是实验室制取气体的装置．（1）写出一个由装置A制取O2的化学方程式；（2）若用装置D（气体由a口进入）收集到一种气体，请简述验证该气体的方法：；（3）用C装置制取气体的优点是．22．实验室中常需要使用硫酸．（1）用温度计的液包蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，请解释其原因．（2）实验室用98%的浓硫酸（密度cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，主要步骤为：计算、、混匀．（3）稀释浓硫酸的过程如图所示，b中盛放的物质是什么？仪器a在实验中的作用是什么？四、综合应用题（共10分）23．酸碱盐是有广泛用途的重要化合物，某化学活动小组的同学围绕这几类化物合进行了一系探究活动．（1）同学们打开浓盐酸、浓硫酸试剂的瓶盖，立即就能把它们区别开来，这是为什么？（2）在2017年南阳市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．请回答：①试剂I是，试剂II是．②本实验中，常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是．③欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是．A．石蕊溶液B．铜片C．碳酸钠粉末（3）酸和碱能发生中和反应，其水溶液都能使酸碱指示剂变色，请再写出酸和碱在组成和性质方面的共同点．①②（4）27g氢氧化钠溶液与73g10%的盐酸恰好完全反应，求反应后得到的溶液中溶质分数．

2016-2017学年河南省南阳市新野县新航中学九年级（下）结业考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）1．下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（）A．用稀硫酸除去铁锈 B．用氢气作燃料C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用干冰人工降雨【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断是化学性质还是物理性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、用稀硫酸除去铁锈是利用硫酸与铁锈反应，将其除掉，利用了化学性质，故A错误；B、用氢气作燃料是利用氢气燃烧放出大量的热，氢气燃烧生成水属于化学变化，所以利用了化学性质，故B错误；C、用熟石灰改良酸性土壤是利用了酸碱中和反应生成盐和水，利用了化学性质，故C错误；D、用干冰人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，利用了干冰的物理性质，故D正确．故选：D．2．下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（）A．Ca（OH）2生石灰氢氧化钙 B．KOH烧碱氢氧化钾C．HCl盐酸氢氯酸 D．CuSO4胆矾硫酸铜【考点】化学式的书写及意义．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，行分析判断即可．【解答】解：A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，其化学式与俗名、学名不能表示同一种物质．B、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，其化学式与俗名、学名不能表示同一种物质．C、盐酸是氢氯酸的俗称，其化学式为HCl，其化学式与俗名、学名能表示同一种物质．D、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4•5H2O，其化学式与俗名、学名不能表示同一种物质．故选：C．3．下列实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体 B．测溶液pH C．过滤 D．塞紧橡胶塞【考点】液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；仪器的装配或连接；溶液的酸碱度测定．【分析】A、根据液体取用需要注意事项进行判断；B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；C、根据过滤的方法及注意事项分析；D、根据仪器的赛橡皮塞的方法分析．【解答】解：A、倾倒液体时，瓶塞取下后要倒放在试验台上．故本选项操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸插入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、过滤时注意“一贴”、“二低”、“三靠”，图中所示正确；D、赛橡皮塞时应旋转塞入，故图中所示错误．故答案选C4．下表是部分农作物生长对土壤pH的要求．如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）农作物大豆茶玉米马铃薯pH～～～～A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】经常降酸雨的地区的，因此不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物，结合pH与酸碱性的关系分析即可；【解答】解：pH＜7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性，pH＞7溶液呈碱性，而经常降酸雨的地方土壤显酸性，因此不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物，分析图表可知玉米适宜的土壤pH是～，对土壤的要求是土壤显碱性，所以不适宜在此地生长，而其它物质均适宜在酸性土壤中生长．故选C．5．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示．试剂X是下列物质中的（）A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】稀盐酸呈酸性，通过图中信息可以知道溶液的pH值增大，最后溶液呈碱性，所以可以判断向稀盐酸中加入的为碱性物质，可以据此解答．【解答】解：A、镁为活泼金属可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不会大于7，故A错误；B、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，故B错误；C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C正确；D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D错误．故选C．6．只用一种试剂就可将稀H2SO4、食盐水和NaOH溶液区分开，最好选用（）A．Na2CO3溶液 B．稀盐酸 C．石蕊溶液 D．酚酞溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、Na2CO3与稀H2SO4反应产生二氧化碳气体，与食盐水、NaOH溶液不反应，不能鉴别，故选项错误．B、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，与稀H2SO4、食盐水不反应，不能鉴别，故选项错误．C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀H2SO4、食盐水和NaOH溶液分别显中性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀H2SO4、食盐水和NaOH溶液分别显中性、碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．故选：C．7．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO2【考点】金属的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用．【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等．【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项错误．B、Zn和稀H2SO4反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确．D、澄清的石灰水和二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．故选：C．8．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应C．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子D．二氧化碳能灭火，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳【考点】物质的元素组成；二氧化碳的化学性质；中和反应及其应用；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性．【分析】A．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．从这个角度分析本题；B．根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应；C．根据对带电微粒和不带电微粒的了解情况考虑；D．根据氮气既不能燃烧也不支持燃烧考虑．【解答】解：A．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同．故A错；B．中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐生成的反应不一定是酸和碱反应，如金属氧化物和酸反应，故B错；C．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，例如中子不带电，故C正确；D．氮气既不能燃烧也不支持燃烧，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，故D错．故选C．9．下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是（）A．固体烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．洁净的铁钉【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；离子或物质的共存问题．【分析】A、固体烧碱吸水并于二氧化碳反应B、浓硫酸吸水使自身溶质质量分数变小C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又会和空气中的二氧化碳反应D、铁钉会在空气中生锈，是氧气与水蒸气反应的结果【解答】解：A、固体烧碱吸水并于二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，故A选项错误B、浓硫酸吸水使自身溶质质量分数变小，只与水蒸气有关，故B选项正确C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙与水，故C选项错误D、铁钉会在空气中生锈，是氧气与水蒸气共同作用的结果，故D选项错误故选B10．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入（）A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性钠【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且过量的生石灰无法除去，能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、石灰石能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的石灰石难溶于水，再过滤除去石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、苛性钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但容易引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．11．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤．在滤液中加入少量铁粉，无现象．下列判断正确的是（）A．滤渣中一定不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物C．滤液中含有FeCl2和盐酸 D．滤液中含有FeCl2和CuCl2【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．【分析】氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液．若盐酸过量，加入铁粉会有气体生成，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．【解答】解：由题意可知，加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．但从题目中我们可以看出没有出现任何现象，说明溶液中不可能同时有这两种盐．A、滤渣中若不含铜，那么铜只能以氯化铜的形式存在，溶液中有氯化铜加入铁粉应有现象，即红色固体析出．故A答案不正确；B、由分析可知，滤渣可能含有铜和铁，氧化铜和铁粉的混合物中只要铁粉的量够多就有可能，故B答案正确；C、滤液中若含有FeCl2和HCl，那么加入铁粉应有气体放出．故C答案不正确；D、因为加入铁粉没有红色物质析出，就说明没有CuCl2，故D答案不正确．故选：B．12．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断．C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答．【解答】解：A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确．答案：D二、填空题（每空1分，共12分）13．今有下列物质：①盐酸②烧碱③干冰④氧气⑤熟石灰五种物质中，帮助人体消化的为①，金属除锈的为①，急救病人的为④．（填序号）【考点】酸的物理性质及用途；氧气的用途．【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．本题主要考查物质的性质和用途的关系，可以依据物质的性质进行分析．【解答】解：帮助人体消化的为盐酸，金属除锈的为盐酸，急救病人的为氧气；故答案为：①①④14．在化学上物质的结构决定物质的性质，请根据所学知识回答下列问题：（1）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因为都电离生成氢离子；（2）金刚石和石墨物理性质相差较大的原因为碳原子的排列方式不同；（3）硫原子和氧原子化学性质相似的原因为最外层电子数相同．【考点】酸的化学性质；核外电子在化学反应中的作用；碳元素组成的单质．【分析】（1）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似是因为都电离生成氢离子；（2）金刚石中C原子排列成正四面体网状结构，而石墨中C原子排列成片层结构，结构不同，性质不同；（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．【解答】解：（1）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似是因为都电离生成氢离子；（2）因金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，使它们的结构不同，则性质不同；（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于氧原子与硫原子的最外层电子数相同，故具有相似的化学性质．故答案为：（1）都电离生成氢离子；（2）碳原子的排列方式不同（3）最外层电子数相同．15．固体NaOH在空气中密封保存的原因为：①能吸收空气的水分发生潮解，②吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质．【考点】碱的化学性质；常见碱的特性和用途．【分析】根据氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳反应，进行分析解答．【解答】解：氢氧化钠固体暴露在空气中，能吸收空气的水分发生潮解，固体表面潮湿并逐渐溶解；在空气中还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质．答案：①能吸收空气的水分发生潮解；②吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质．16．大多数农作物适易在中性和接近中性的土壤中生长，正常雨水呈酸性的原因为CO2+H2O=H2CO3．（写方程式）【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．【分析】根据已有的知识进行分析，农作物适宜在接近中性的土壤中生长，空气中的二氧化碳与水能够发生化学反应．【解答】解：农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常的雨水显酸性．故答案为：中；接近中；CO2+H2O=H2CO3．17．构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系．右图是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络：（1）图中M应为盐类物质．（2）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+（写离子符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O．（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、．【分析】把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆．根据盐酸的化学性质：跟指示剂反应、跟活泼金属起置换反应、跟碱性氧化物反应、跟某些盐反应、跟碱起中和反应，即可解答本题．【解答】解：（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质，故答案为：盐；（2）酸碱中和的实质就是H++OH﹣=H2O，故答案为：H+；（3）铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成盐和水，故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．18．已知某实验室的废液中，可能含有HCl、KMnO4、BaCl2、NaOH中一种或几种根据下列实验，回答有关问题：首先观察废液为无色，然后测其pH为13，接下来向废液中加入过量稀H2SO4产生白色沉淀，问废液中一定含有的物质是BaCl2、NaOH，一定不含的物质是HCl、KMnO4．【考点】物质的鉴别、推断；铁锈的主要成分；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】根据高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，氢氧化钠溶液显碱性，酸和碱会发生中和反应等知识进行分析．【解答】解：高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，氢氧化钠溶液显碱性，酸和碱会发生中和反应，所以观察废液为无色，溶液中一定高锰酸钾，测其pH为13，溶液中一定含有氢氧化钠，盐酸会与氢氧化钠反应，所以一定不含盐酸，接下来向废液中加入过量稀H2SO4产生白色沉淀，一定含有氯化钡，所以废液中一定含有的物质是BaCl2、NaOH，一定不含的物质是HCl、KMnO4．故答案为：BaCl2、NaOH，HCl、KMnO4．三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19．用化学方程式解释下列问题：（1）用石灰水检验CO2气体Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液时不能在铁桶中配：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（3）写一个有水生成的复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O．【考点】书写化学方程式、．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故填：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）．故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）．20．如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图．请根据该图回答：（1）可作食品干燥剂的是氧化钙；（2）写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2（或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、CaCO3CaO+CO2↑）．【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、．【分析】（1）根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答．（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析解答．【解答】解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂．（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式分别是CaO+H2O═Ca（OH）2、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、CaCO3CaO+CO2↑．故答案为：（1）氧化钙；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2（或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、CaCO3CaO+CO2↑）．21．如图是实验室制取气体的装置．（1）写出一个由装置A制取O2的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑；（2）若用装置D（气体由a口进入）收集到一种气体，请简述验证该气体的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气（或把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳）；（3）用C装置制取气体的优点是可以控制反应的发生与停止．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、．【分析】（1）根据实验室用A装置制取氧气需要加热，试管口无棉花，则用氯酸钾解答；（2）根据若采用C（气体由a口进入）收集到一种气体，说明该气体的密度比空气的密度大可以是氧气或二氧化碳解答；（3）根据装置特点进行分析解答．【解答】解：（1）实验室用A装置“固体加热装置”制取氧气，试管口无棉花，则用氯酸钾，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．（2）若采用C（气体由a口进入）收集到一种气体，说明该气体的密度比空气的密度大可以是氧气或二氧化碳；氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气（或把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳）（3）用C装置制取气体的优点是可以控制反应的发生与停止．答案：（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气（或把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳）；（3）可以控制反应的发生与停止．22．实验室中常需要使用硫酸．（1）用温度计的液包蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，请解释其原因．（2）实验室用98%的浓硫酸（密度cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，主要步骤为：计算、量取、混匀．（3）稀释浓硫酸的过程如图所示，b中盛放的物质是什么？仪器a在实验中的作用是什么？【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】（1）根据耨硫酸具有吸水性解答；（2）根据配制溶液的步骤解答；（3）根据稀释浓硫酸的方法分析．【解答】解：（1）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是：浓硫酸具有吸水性，吸收空气