【优化方案】高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用第1节课件 新人教

第一章化学计量在实验中的应用1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。考纲展示2011高考导航1.常以选择题形式考查物质的量计量的是微粒、摩尔质量的数值、22.4L/mol的应用条件以及NA的数值等。2．以选择题、填空型计算题等方式考查公式

，n＝cV以及阿伏加德罗定律的综合应用。命题热点2011高考导航3．多以计算型选择题或填空题考查质量分数与物质的量浓度、溶解度之间的换算。4．以实验题、简答题考查溶液配制所用仪器(规格)、步骤、注意事项及误差分析。命题热点2011高考导航第一节物质的量气体摩尔体积一、物质的量及其单位概念及单位数值或关系式物质的量(n)表示含有

的物理量，单位为

1mol粒子集体所含的粒子数与

中所含的碳原子数相同，约为阿伏加德罗常数(NA)1mol任何粒子的粒子数，通常用表示物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系式为一定数目粒子集合体摩尔0.012kg12C6.02×10236.02×1023n＝N/NA基础知识梳理基础知识梳理概念及单位数值或关系式摩尔质量(M)单位物质的量的物质所具有的

，常用单位为g/mol(1)当摩尔质量单位是g·mol－1时，数值上等于该粒子的(2)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为：质量相对原子质量或相对分子质量n＝m/M二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)概念：一定

下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。(2)常用单位：L/mol(或

)和m3/mol(或

)。(3)数值：在标准状况下(指温度为

，压强为

)约为

L·mol－1。基础知识梳理温度和压强L·mol-1m3·mol-10℃101kPa22.4(4)计算：物质的量(n)、气体的体积(V

)和气体摩尔体积(Vm)在一定状况下三者之间的关系式为

。(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的

和

。基础知识梳理n=V/Vm温度压强2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有

。基础知识梳理相同数目的粒子基础知识梳梳理思考标准状况下下，1mol气体的体积积是22.4L，如果当1mol气体的体积积是22.4L时，一定是是标准状况况吗？【思考·提示】不不一定，因因为影响气气体体积的的因素是温温度、压强强两个条件件，非标准准状况下1mol气体的体积积也可能是是22.4L。课堂互动讲讲练确定气体体体积及物质质所含粒子子数目多少少时，要注注意以下方方面：1．状况条件件考查气体时时经常给出出非标准状状况，如常常温常压下下等。2．物质状态态考查气体摩摩尔体积时时，常结合合在标准状状况下非气气态的物质质，如H2O、SO3、己烷、辛辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下下为固态，，常温常压压下为气态态。物质的量与阿伏加德罗常数的应用考点一3．物质结构构考查一定物物质的量的的物质中含含有多少粒粒子(分子、原子子、电子、、质子、中中子、离子子等)，常涉及稀稀有气体He、Ne等单原子分分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质质，也会考考查一些物物质中的化化学键数目目，如Si、CH4、P4、CO2等。课堂互动讲讲练4．氧化还原原反应考查指定物物质参加氧氧化还原反反应时，常常设置氧化化还原反应应中氧化剂剂、还原剂剂、氧化产产物、还原原产物、被被氧化、被被还原、电电子转移(得失)数目方面的的陷阱。如如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH的反应，电电解AgNO3溶液等。课堂互动讲讲练5．弱电解质质的电离或或盐类的水水解考查电解质质溶液中粒粒子数目及及粒子浓度度大小关系系时，常涉涉及弱电解解质的电离离平衡及盐盐类的水解解平衡。如如NH4Cl溶液中中n(NH4+)<n(Cl－)。课堂互互动讲讲练课堂互互动讲讲练特别提醒1．气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；2．物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol，所含分子数为NA,1molH2在任何条件下其质量为2g，所含分子数为NA。(2009年高考考浙江江卷)用NA表示阿阿伏加加德罗罗常数数的值值，下下列说说法正正确的的是()A．标准准状况况下，，5.6L一氧化化氮和和5.6L氧气混混合后后的分分子总总数为为0.5NAB．1mol乙烷分分子含含有8NA个共价价键C．58.5g的氯化化钠固固体中中含有有8NA个氯化化钠分分子D．在1L0.1mol·L－1碳酸钠钠溶液液中，，阴离离子总总数大大于0.1NA课堂互互动讲讲练例1课堂互互动讲讲练【答案】D【解析】本题围围绕阿阿伏加加德罗罗常数数的计计算与与判断断，考考查氮氮氧化化物的的性质质、乙乙烷的的结构构、氯氯化钠钠的晶晶体类类型及及盐类类的水水解等等知识识点。。A项，当当NO与O2混合时时，反反应生生成NO2，如如果果不不考考虑虑NO2的聚聚合合，，其其气气体体的的物物质质的的量CO将发发生生水水解解，，，使使溶溶液液中中的的阴阴离离子子数数增增大大。。课堂堂互互动动讲讲练练变式训练

（即时突破，小试牛刀）1．(2009年高考海海南卷)下列叙述述正确的的是(用NA代表阿伏伏加德罗罗常数的的值)()A．2.4g金属镁变变为镁离离子时失失去的电电子数为为0.1NAB．1molHCl气体中的的粒子数数与0.5mol/L盐酸中溶溶质粒子子数相等等C．在标准准状况下下，22.4LCH4与18gH2O所含有的的电子数数均为10NAD．CO和N2为等电子体，，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数数相等课堂互动讲练练变式训练

（即时突破，小试牛刀）解析：选C。A中失去的电电子数应为为0.2NA；B中盐酸的体体积不知道道，无法确确定溶质的的粒子数；；D中22.4L的CO的状态不确确定，故CO的物质的量量无法确定定。课堂互动讲讲练1．阿伏加德德罗定律(1)内容：在相相同温度和和压强下，，相同体积积的任何气气体都含有有相同数目目的分子。。(2)注意①使用范围：：任何气体体(可以是单一一气体或混混合气体)。②本定律又称称“四同定律”，即同温、、同压、同同体积、同同分子数，，只要有三三个相同，，则第四个个必定成立立。③特例：标准准状况下气气体摩尔体体积Vm＝22.4L/mol。考点二阿伏加德罗定律及其推论及气体摩尔质量的求解课堂互动讲讲练课堂互动讲讲练课堂互动讲讲练特别提醒课堂互动讲讲练课堂互动讲讲练课堂互动讲讲练特别提醒1．由质量分数(或质量比)求Mr时，必须将其换算成物质的量分数方可代入；反过来，若由Mr及成分的相对分子质量，根据十字交叉法求出的比，也只能是物质的量比。2．混合物的量可以用平均值法确定。如空气的主要成分为O2和N2，空气的平均相对分子质量为29，介于两种气体的相对分子质量之间。3．平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量、生成的某指定物质的量总是介于组成的相应量的最大值和最小值之间。课堂互动讲讲练(2008年高考海南南卷)在两个密闭闭容器中，，分别充有有质量相同同的甲、乙乙两种气体体，若两容容器的温度度和压强均均相同，且且甲的密度度大于乙的的密度，则则下列说法法正确的是是()A．甲的分子子数比乙的的分子数多多B．甲的物质质的量比乙乙的物质的的量少C．甲的摩尔尔体积比乙乙的摩尔体体积小D．甲的相对对分子质量量比乙的相相对分子质质量小例2【答案】B课堂互动讲讲练【规律方法法】阿伏伏加德罗定定律及其推推论是进行行气体计算算的依据，，要灵活运运用，注意意结合质量量守恒定律律和相关概概念及公式式进行换算算，但一定定要突出物物质的量这这一核心，，它是其他他物理量之之间换算的的桥梁，通通常模式是是：课堂互动讲讲练求算求算已知的一个个物理量物质的量另一个物理理量。课堂互动讲讲练变式训练

（即时突破，小试牛刀）2．在标准状状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相相同，下列列说法中不不正确的是是()A．气体A与气体B的相