【优化方案】高考化学总复习 第3章第二节 铝及其重要化合物课件

第二节铝及其重要化合物

课堂互动讲练实验专项探究达标突破训练第二节铝及其重要化合物基础自主梳理基础自主梳理清单一铝的性质自我诊断1．判断下列说法是否正确。A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。(

)(2009年高考广东理基卷T23－D)B．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化。(

)(2011年南京质检T15－D)C．除去镁粉中混有的少量铝粉的方法：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥。(

)(2011年北京西城区模拟T1－A)答案：A.√

B．√

C．√基础回归1．铝为活泼金属，为何在生活中用途广泛？工业上怎样冶炼铝？【提示】铝制品表面有一层致密的氧化膜，可保护内层金属不被氧化，铝密度小，塑性好，易于加工，可与多种金属形成高强度的合金，因此在生活中用途广泛；工业上利用电解氧化铝的方法冶炼铝。思考感悟清单二铝的重要化合物自我诊断2．判断下列说法是否正确。A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化。(

)(2009年高考江苏卷T5－A)B．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物。(

)C．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅。(

)(2011年徐州模拟T3－D)答案：A.√

B．×

C．×1．氧化铝(1)化学性质(用化学方程式表示)(2)用途熔点很高，是一种比较好的_________；还可制作各种宝石。2．氢氧化铝(1)化学性质(用化学方程式表示)耐火材料思考感悟2．既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？【提示】

①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。(2)制备备(3)明矾净水原理理明矾的化学式式为________________，其净水原理理涉及到的离离子方程式表表示为：________________________________________。KAl(SO4)2·12H2OAl3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋课堂互动讲练考点一金属与酸或碱反应生成H2的量的关系②相同物质的量量的不同金属属与足量酸反反应产生H2的物质的量之之比等于反应应后对应金属属呈现的化合合价之比。(3)常用方法①守恒法：守恒恒法是化学计计算中常用的的方法，包括括原子守恒、、电荷守恒、、电子得失守守恒等。②平均值法：平平均值法是混混合物组分含含量求解的常常用方法，可可设平均摩尔尔质量，要注注意结合化合合价进行转化化。2．铝与酸或碱碱反应生成H2的量的关系铝分别与盐酸酸、氢氧化钠钠溶液反应的的原理：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。例1(2011年临沂模拟)将5.4g金属Al投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有有氢气产生，，充分反应后后有金属剩余余。该溶液可可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液【思路点点拨】与铝反反应放放出氢氢气的的溶液液为强强酸溶溶液或或强碱碱溶液液，再再结合合题目目给定定信息息金属属有剩剩余可可得出出答案案。【答案】D跟踪训训练(随学随随练，，轻松松夺冠冠)1．(2011年济南南统考考)等体积积、等等物质质的量量浓度度的硫硫酸、、氢氧氧化钠钠溶液液分别别放在在甲、、乙两两烧杯杯中，，各加加等质质量的的铝，，生成成氢气气的体体积比比为5∶6，则甲甲、乙乙两烧烧杯中中的反反应情情况可可能分分别是是()A．甲、、乙中中都是是铝过过量B．甲中中铝过过量，，乙中中碱过过量C．甲中中酸过过量，，乙中中铝过过量D．甲中中酸过过量，，乙中中碱过过量解析：：选B。考点二“铝三角”转化及Al(OH)3沉淀的分析1．“铝铝三角角”转转化关关系2．可溶溶性铝铝盐与与强碱碱(如NaOH溶液)反应，，Al元素存存在形形态分分析3．Al(OH)3沉淀的的图象象分析析(1)向AlCl3溶液中中滴入入NaOH溶液(2)向NaOH溶液中中滴入入AlCl3溶液4．“铝铝三角角”的的应用用(1)鉴别别(利用用滴滴加加顺顺序序不不同同，，现现象象不不同同)AlCl3溶液液中中滴滴加加NaOH溶液液现现象象为为：：先先生生成成白白色色沉沉淀淀，，后后沉沉淀淀又又溶溶解解。。NaOH溶液液中中滴滴加加AlCl3溶液液现现象象为为：：开开始始无无明明显显现现象象，，后后产产生生白白色色沉沉淀淀，，不不溶溶解解。。(2)分离离提提纯纯①利用用Al能溶溶于于强强碱碱溶溶液液，，分分离离Al与其其他他金金属属的的混混合合物物。。②利用用Al2O3能与与强强碱碱反反应应，，分分离离Al2O3与其其他他金金属属氧氧化化物物。。③利用用Al(OH)3的两两性性，，分分离离Al3＋与其其他他金金属属阳阳离离子子。。例2将一一定定质质量量的的镁镁、、铝铝合合金金投投入入一一定定浓浓度度的的100mL盐酸酸中中，，使使合合金金全全部部溶溶解解，，向向所所得得溶溶液液中中滴滴加加5.00mol··L－1的NaOH溶液液至至过过量量，，生生成成沉沉淀淀的的质质量量与与加加入入NaOH溶液液的的体体积积的的关关系系如如图图所所示示。。试求求：：(1)原合合金金中中铝铝的的质质量量分分数数。。(2)盐酸酸的的物物质质的的量量浓浓度度。。【思路路点点拨拨】观察察图图象象可可知知：：(1)镁、、铝铝溶溶于于盐盐酸酸后后，，盐盐酸酸过过量量，，中中和和过过量量盐盐酸酸消消耗耗的的NaOH溶液液20mL。(2)当沉沉淀淀质质量量不不变变时时，，此此时时沉沉淀淀(11.6g)只有有Mg(OH)2，则则沉沉淀淀达达到到最最大大量量时时，，Al(OH)3的质质量量为为(19.4－11.6)g，沉沉淀淀减减少少的的过过程程中中，，消消耗耗的的NaOH溶液液用用于于溶溶解解Al(OH)3。【答案案】(1)36%(2)8.00mol··L－1【规律律方方法法】不少少同同学学对对图图中中最最高高点点表表示示盐盐酸酸体体积积的的计计算算不不会会应应用用“溶液液中中离离子子守守恒恒关关系系”，因因此此计计算算过过程程比比较较繁繁杂杂。。这这是是由由于于不不能能整整体体上上把把握握反反应应过过程程的的实实质质，，希希望望在在高高考考备备考考复复习习中中引引起起注注意意，，养养成成从从整整体体上上把把握握反反应应实实质质来来理理解解分分析析问问题题的的习习惯惯。。跟踪踪训训练练(随学学随随练练，，轻轻松松夺夺冠冠)2．(2011年泰州统统考)有Mg、Al粉末10.2g，将它溶溶于500mL4mol··L－1的盐酸中中，要使使得到的的沉淀最最多，则则加入2mol·L－1的NaOH溶液的体体积为()A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL解析：选A。沉淀最最多时，，Mg2＋、Al3＋全部沉淀淀，此时时HCl和NaOH的物质的的量相等等。实验专项探究铝的性质质的实验验探究铝是重要要的两性性元素，，化学性性质比较较活泼，，可以与与酸、碱碱、盐发发生反应应，与铝铝相关的的实验题题结合其其他知识识点共同同考查，，有一定定难度。。【典例探究究】铝镁合金金已成为为轮船制制造、化化工生产产等行业业的重要要材料。。某研究究性学习习小组的的三位同同学，为为测定某某含镁3%～5%的铝镁合合金(不含其他他元素)中镁的质质量分数数，设计计下列三三种不同同实验方方案进行行探究。。填写下下列空白白。[探究一]实验方案案：铝镁镁合金测测定剩余余固体质质量。实验中发发生反应应的化学学方程式式是________________________________________。实验步骤骤：(1)称取5.4g铝镁合金金粉末样样品，投投入VmL2.0mol·L－1的NaOH溶液中，，充分反反应。NaOH溶液的体体积V≥________。(2)过滤、洗洗涤、干干燥、称称量固体体。该步步骤中若若未洗涤涤固体，，测得镁镁的质量量分数将将________(填“偏高高”或““偏低””)。[探究二]实验方案案：铝镁镁合金测测定生生成气体体的体积积。实验装置置如图所所示。问题讨论论：(1)某同学提提出该实实验装置置不够完完善，应应在A、B之间添加加一个干干燥、除除酸雾的的装置。。你的意意见是________(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定定结果尽尽可能精精确，实实验中应应注意的的问题是是(写出两点点)：①___________________________________；②______________________________________。[探究三]实验方案：称称量xg铝镁合金粉末末，放在如图图所示装置的的惰性电热板板上，通电使使其充分灼烧烧。问题讨论：(1)欲计算Mg的质量分数，，该实验中还还需测定的数数据是________________________________。(2)若用空气代替替O2进行实验，对对测定结果是是否有影响？？________(填“是”或“否”)。[实验拓展]参照探究一、、