初三化学酸和碱的中和反应知识点总结及答案

初三化学酸和碱的中和反应知识点总结及答案一、选择题.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（）A.NH4+NO3-Na+Cl- B.CO32-K+Na+SO42-C.Cu2+OH-Cl-Ba2+ D.Ag+NO3-Cl-Na+解析：A【解析】试题分析：离子能大量共存，它们之间不能结合产生气体、沉淀。A、离子之间能共存，正确；B、pH="1"的溶液为强酸性溶液，CO32不能在强酸性溶液中存在，错误；C、OH-不能在强酸性溶液中存在，错误；D、Ag+与Cl-不能共存，错误。故选A。考点：离子的共存。.向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（）21

溶质的种类f）21

溶质的种类f） Vi~~TV~^¥（稀盐酸】mL0V12\~：V（稀盐酸）mLCC1质分.%Na的量数0V12队「稀盐酸）mL成的量成的量e生水质0ViV（稀盐酸）mL解析：C【解析】向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。A、开始时溶液的pH>7,随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小至等于7,小于7,错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大，随着稀盐酸的继续加入，溶液中氯化钠的质量分数逐渐较小，正确；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。故选C。.盐酸和滴有酚欧的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸x点时，溶液中只含有一种溶质y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应y点和z点时，溶液均呈现无色解析：B【解析】【分析】【详解】A、pH>7开始，最终小于7,该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A正确；B、x点时，溶液显碱性，其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故B不正确；C、y点pH=7,表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；D、酚欧溶液在中性和酸性溶液中都不显色，y点和z点时，溶液均呈现无色，故D正确。故选B。考点：酸碱中和反应4.比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果中正确的是A.碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应B.碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液C.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应解析：A【解析】试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高镒酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。故选A考点：中和反应，氧化物，盐的化学性质。.某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是：A.CO32- B.NO3- C.SO42- D.K+解析：B【解析】试题分析：溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2,则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而CO32-、SO42-不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B考点：物质和离子共存。.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C=??=Si+2COf ②Si+2cl2/LsiCl4③SiCl4+2H2/=Si+4HCl其中，反应①和③属于【】A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应解析：C【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2COT②Si+2cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2力口热Si+4HCl其中，反应①和③属于C.置换反应。点睛：本题主要考查化学反应的基本类型。.下列各组离子在水中能大量共存的是A. Na+、Ba2+、SO2- b. H+、Cu2+、OH-4C. K+、NO-、Cl- D. H+、CO2-、Cl-3 3解析：C【解析】A.Na+,Ba2+与SOj生成白色沉淀。b.H+、CU2+与OH-生成蓝色沉淀。C.K+、NO-、CI-，可以共存。D.H+与CO2一生成气体、CI-。3 3点睛：本题主要考查复分解反应的条件。8.已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应的是Fe+CuSO4^=FeSO4+CuFe+H2so4^=H2个+FeSO4CO+CuO^^CO2+CuH2+CuO Cu+H2O解析：C【解析】A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误；B.Fe+H2so4=H2个+FeSO4,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B错误；C.CO+CuO=CO2+Cu,该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故C正确；D.H2+CuO=Cu+H2O,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误；故答案为C。点睛：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几点：①置换反应中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.因此，在判定置换反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和通式，以及单质和化合物的判定方法来细心地判定；②在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点；③置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应，金属与金属的盐溶液的反应，金属与酸的反应，等等。.下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是A.纯碱B.盐酸C.氯化钠D.硫酸铜解析：A【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无现象，故错误；C、氯化钠与氢氧化钙不反应，无现象，故错误；D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。.“家庭小实验〃是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验〃是（）①检验自来水中是否存在氯离子②鉴别食盐和纯碱③除去热水瓶中的水垢④检验自来水是否为硬水A.只有①②B.只有③④C.只有②③④D.①②③④解析：C【解析】①实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完成；②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完成；③水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完成；④硬水含的钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少，可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水，能完成；所以能够符合题意的为②③④。故选C。点睛：熟练掌握生活中常见物质的有效成分，如食醋中含醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠和常见离子的检验，是解题关键。.下列有关汽水的说法正确的是 （）A.汽水呈碱性B.打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小C.喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大D.胃酸过多的人要多喝汽水解析：B【解析】A、汽水中含有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，正确；。喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；口、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中含有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。故选B。

12.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A.溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B.碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D.中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应解析：A【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，如水，正确；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的物质，错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。故选A。点睛：推理是一种常用的化学思维方法，但不一定正确，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。13.鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是A.硝酸铵和氯化钠一一水B.硬水和软水一一肥皂水C.纯铝和硬铝一一互相刻划D.氢氧化钠和碳酸钠一一酚欧溶液解析：D【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，正确；B、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，正确；C、硬铝的硬度比纯铝的硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠遇酚欧溶液都变红，无法鉴别，错误。故选D。点睛：在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，才能把欲鉴别的物质区分开来。14.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是0盐酸质量吕盐酸质量g0盐酸质量吕盐酸质量g解析：B【解析】A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x,20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20gX10%=2g。NaOH+HCl==NaCl+H,40 36.52g 7.3%Xx轴— ；一=： ，解得x=25g,所以A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g,正确；C、Q点对应的横坐标应该是25,错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH<7,错误。故选B。点睛：图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。15.一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（）A.紫色石蕊试液B.无色酚欧试液C.盐酸D.二氧化碳解析：A【解析】A、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，食盐水不能使紫色石蕊试液变色，故可以区分这三种物质，正确；B、无色酚欧遇石灰水变红色，遇稀硫酸不变色和食盐水均不变色，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误；C、盐酸和石灰石反应没有现象，和食盐水、稀硫酸不反应，故不能区分，错误；D、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，和食盐水、稀硫酸不反应，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误。故选A。点睛：用一种试剂来鉴别三种物质要求至少有两种能产生明显的且是不同的现象，否则就不能进行鉴别，对于在物质的分类上属于酸、碱和盐，我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开。.根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A.滴加酚欧试液显红色的溶液 B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液C.能够与碱发生反应的溶液 D.常温下，pH<7的溶液解析：D【解析】试题分析：A、酚欧溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚欧试液显红色的溶液显碱性，故选项错误.B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误.C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误.D、常温下，pH<7的溶液，一定显酸性，故选项正确.故选D.考点：溶液的酸碱性测定.点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键..食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ）A.除去水壶壁上的水垢B.加入紫色石蕊溶液，溶液变红C.除去菜刀上的铁锈D.鉴别黄金饰品中是否含有铜解析：D【解析】【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈的目的，选项正确；D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，选项错误，故选D。.有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚欧试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（ ）A.④③②① B.②③④① C.③④①② D.①②④③解析：A【解析】【详解】分别加入无色酚欧试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚欧溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚欧溶液变红色，所以乙是氢氧化钠溶液；硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，且稀硫酸能与锌反应生成气体，硫酸钠与锌不能反应，则甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是④③②①，故选A。.“微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是副嘴A.该反应属于置换反应B.钠原子在该反应过程中得到电子C.该反应前后元素的种类没有发生变化D.反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-解析：B【解析】【详解】A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故正确；D、反应后溶液中存在OH-,溶液呈碱性，正确。.下列小实验不正确的是（ ）A.可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B.不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C.可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D.可用酚欧鉴别稀硫酸和蒸馏水解析：D【解析】【详解】A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A正确，不符合题意；B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B正确，不符合题意；C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。所以，可用石灰水检验氢氧化钠是否变质，故C正确，不符合题意；D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚欧试液变色，不能用可用酚欧鉴别稀硫酸和蒸馏水。故D不正确，符合题意。故选：D。21.将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠的溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示。0L02113040506070H0010304050607080时间足 眈闷左基于证据推理不正确的是A.根据pH减小且低于7的事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应B.该反应大约在60s时恰好完全反应C.反应体系温度升高，是否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过实验证明D.对于“无明显现象的化学反应〃还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证解析：B【解析】【分析】【详解】A、根据图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意；B、由图可知，该反应大约在50至60s之间时，pH=7,恰好完全反应，60s时pH小于7,算过量，符合题意；C、稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释也可能导致温度升高，不符合题意；D、对于“无明显现象的化学反应〃还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证，不符合题意。故选B。【点睛】对于“无明显现象的化学反应〃可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证。22.如表是一些物质的pH,对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（ ）选项物质番茄葡萄牛奶玉米粥PH4.0〜4.43.5〜4.56.3〜6.66.8〜8.0A.A B.B C.C D.D解析：D【解析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7,溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7,溶液呈中性。胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是玉米粥。选D.某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2s04溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验.下列方法及结论错误的是（ ）实验序号所用试剂现象和结论ApH试纸pH=7,恰好中和B锌粒有气泡产生，则H2s04过量CCuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量DBa(N03)2溶液有白色沉淀，则H2s04溶液过量A.A B.B C.C D.D解析：D【解析】【详解】A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7,选项正确；B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项正确；C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项正确；D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误，故选D。.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（ ）A.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火C.碱溶液能使酚欧变红，则能使酚欧变红的一定是碱溶液D.化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化解析：B【解析】【分析】

氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。【详解】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H50H，故A不正确；B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B正确。C、碱溶液能使酚欧变红，则能使酚欧变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C不正确；D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水汽化吸热，故D不正确。故选B。【点睛】灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。.分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（ ）A..酸溶,液复分解反应B.中和反应C.复分解反应B.中和反应D.解析：D.【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反应一定属于复分解反应，化合反应和氧化反应是交叉关系，盐和氧化物是并列关系。【详解】A、酸性溶液包含酸溶液，故A选项错误；B、中和反应一定属于复分解反应，是包含关系，故B选项正确；C、化合反应和氧化反应是交叉关系，不是包含关系，故C选项错误；D、盐和氧化物是并列关系，故D选项错误。故选B。【点睛】区分应用物质的分类、物质的关系等是解题关键。.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A.B点表示酸、碱恰好完全反应B.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C.从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D.C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢解析：C【解析】【详解】A、B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。B、由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确。C、由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法错误。D、B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故C点溶液中的溶质含有NaCl和HC1,故选项说法正确。故选C。27.利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（ ）④稀硫酸④稀硫酸A.若②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚欧溶液B.若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸C.若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液D.若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液解析：D【解析】【详解】A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚欧试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚欧变色，所以②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚欧溶液，该选项说法正确；B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸，该选项说法正确；C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若①②③④都没有现象，则M不可能为氢