高三化学一轮复习巩固卷-化学计量

高三化学一轮复习巩固卷化学计量一、单选题(共15题，每题2分，共30分)1．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．300mL3.5mol/LKCl溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．200mL2mol/LMgCl2溶液 D．300mL6mol/LKClO3溶液2．下列溶液中的氯离子浓度与50mL

1mol•L-1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．50

mL

1

mol•L-1的NaCl B．75

mL

2

mol•L-1的NH4ClC．150

mL

1.5

mol•L-1的MgCl2 D．50

mL

3

mol•L-1的KClO33．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAB．7.8g由Na2O2和Na2S组成的固体混合物中含有的离子总数为0.3NAC．60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键的数目为NAD．常温下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA4．50mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(体积损失不计)，溶液中的物质的量浓度约为A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.30mol/L D．0.50mol/L5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/LKClO3溶液中含有0.1NA个Cl-B．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAC．1molNaHSO4在熔融状态完全电离，H+的数目为NAD．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目0.1NA6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，4g氦气含有的原子数目为NAB．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NAC．通常状况下，1mol氧气中含有的氧气分子数为2NAD．化学反应中，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.3NA7．下列有关说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶28．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．0.5溶液中含有的数目为B．120g与的固体混合物中含有阳离子总数为C．标准状况下，2.3g中含有的数目可能为0.3D．3.2g完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为0.19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1gD2中含有的质子数为NAB．粗铜电解精炼时，阳极每减少6.4g，阴极就析出铜原子0.1NAC．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO、HCO和H2CO3的粒子数之和为0.1NAD．40mL1mol/L硝酸与Fe完全反应(硝酸没有剩余，且气体产物只有NO)，转移的电子数为0.03NA10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氯化钠固体中含有个氯化钠分子B．常温下，的醋酸溶液中的数目为C．含的氯化铁溶液中加入足量锌粉，转移的电子数目为D．和的混合物中，所含键的数目一定为11．已知反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，室温下，向容积不变的密闭容器中充入aLH2S气体和bLSO2气体充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/2(忽略水的挥发)，则a和b的比值可能为A．1：3 B．2：3 C．4：5 D．5：112．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．体积比为8︰1 B．分子个数之比为11︰12C．物质的量之比为11︰8 D．原子个数之比为12︰1113．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1mol·L-114．下列关于物质的量浓度表述中正确的是A．溶液中含有和总物质的量为。B．当水吸收氨气时所得氨水的浓度不是，只有当氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是。C．在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，那么和的物质的量浓度一定相同。D．时的饱和溶液，蒸发掉水冷却到时其体积小于，物质的量浓度仍为。15．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是A．Cl2 B．N2 C．O2 D．CO2二、多选题（共5题，每题2分，共10分）16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，1molH2O的分子数为NA个B．1molOH-含有的电子数为NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数小于NAD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA17．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L的单质气体一定含有2NA个原子B．常温常压下，由32gO2与O3组成的混合气体中含有的原子总数为2NAC．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴、阳离子总数为0.3NAD．常温常压下，28gN2中所含原子数为NA18．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A．1mol所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)B．N2H2中含有σ键和π键C．过程IV中，发生氧化反应D．该方法每处理1mol，需要1mol19．青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，其分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是A．1mol青蒿素分子中含22mol氢原子B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5C．1mol青蒿素在标准状况下的体积约为22.4LD．青蒿素的摩尔质量为28220．下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是A．10mL1mol/LMg(NO3)2溶液 B．5mL0.4mol/LAl(NO3)3溶液C．10mL2mol/LAgNO3溶液 D．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液三、综合题(共6题，每题10分，共60分)21．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_____________________________________。（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。①若用10mLH3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液20mL恰好完全反应，生成的盐化学式为___________，属于________（填“正盐”或“酸式盐”）。②H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________。③用含有Ca2+的溶液处理含磷废水，若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）④某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×10ˉ2mol/L，则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Kal=___________（H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字）。（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，进一步可以计算产品的纯度，实验步骤如下：Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向锥形瓶中加入bmol·Lˉ1的AgNO3溶液V1mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，震荡，使沉淀表面被有机物覆盖。Ⅳ．加入指示剂，用cmol·Lˉ1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，所用体积V2mL。①滴定选用的指示剂是________（选填字母）。a．Fe2(SO4)3b．(NH4)2Fe(SO4)2c．淀粉d．酚酞②实验所测产品中三氯氧磷的纯度为_____________。（用含相关字母的表达式表示）22．质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为_________，硫原子个数之比为______，氧原子的原子个数之比为_______________。23．高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物)，制成浆料。Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许。Ⅳ．调节pH至8~10,加热至60~70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣。Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为xg/L。请回答：（1）用电子式表示HCl的形成过程_____。（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是_____（填序号）。①原子半径②最外层电子数③金属性④最高价氧化物对应的水化物的碱性（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：_____。（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理_____。（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：_____。（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10，最好选用的试剂为_____。（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为_____g/L（计算结果保留整数）。24．“84”消毒液能有效杀灭“新冠”等病毒，某同学查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84”消毒液：含25%NaClO，1000mL，密度1.192g·cm-3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该品牌“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol·L-1。（2）一瓶该品牌“84”消毒液最多能吸收空气中CO2_______L(标准状况)而变质。（3）该同学参阅该品牌“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。A．如图所示仪器有四种是不需要的，还需两种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g25．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器A中盛有足量的一定浓度的硝酸，试管B中盛有3.2g铜。①在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有___________。②仪器C中收集的气体主要是___________(填化学式)。③待试管B中的铜反应完全后，如果向B中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是___________g。(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用和含有的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO，反应结束后溶液中含有和。①反应结束后的溶液中的物质的量的取值范围是___________(用含a的代数式表示)。②若反应结束后的溶液中、的物质的量之比，则为___________。26．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。(1)实验室里欲用固体来配制的酸性溶液。①计算所需固体的质量为_______(计算结果保留两位小数)②需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。③下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______(填序号)a.加水定容时俯视刻度线b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水d.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯(2)用上述酸性溶液来测定溶液中的物质的量浓度，原理是用一定物质的量浓度的溶液与一定体积的溶液恰好完全反应。该反应的化学方程式为：①用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目_______。②实验时应测定的数据有：量取溶液的体积和_______。(3)溶液也可以与草酸()反应，被还原为。若称取草酸溶于稀硫酸后，用上述溶液与草酸反应，恰好完全反应时消耗溶液。则的氧化产物化学式为_______。参考答案1．C2．C3．B4．D5．D6．A7．B8．A9．D10．B11．D12．C13．D14．D15．B16．AC17．BC18．BD19．AD20．AC21．PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClNa2HPO3正盐H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2H++2Ag5×10ˉ68.3×10ˉ3a153.5×(bV1-cV2)