第三章第1节水与水溶液 随堂练习卷- 高二化学上学期鲁教版（2019）选择性必修1

第三章第1节水与水溶液随堂练习卷——高二化学上学期鲁教版（2019）选择性必修1一、单选题（共20题）1．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z2．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VYD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱3．已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为A．2.3 B．3.5 C．4.7 D．34．100℃时，下列叙述正确的是A．100℃时，纯水的pH=6，显弱酸性B．100℃时，纯水中，显中性C．100℃时的是常温时的倍D．常温下，pH=6的溶液为中性5．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液6．时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A．中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的D．时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为7．50℃时水的离子积，则在50℃时，的溶液A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断8．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：、、、B．在强碱性溶液中：、、、C．由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：、、、D．在pH=1的透明溶液中：、、、9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH、、HCOB．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、Cl-、COC．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、、、D．=0.1mol/L的溶液：Mg2+、K+、、10．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A．pH＝11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SOB．含有NO溶液中：I-、SO、SO、H+C．在由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCOD．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-11．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②12．下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．34gH2O2中含有的极性键数目为2NAB．标准状况下，44.8LSO3的分子数为2NAC．1L1.0mol/L的NaCl溶液中，含有的阳离子总数为NAD．22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA14．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列说法中正确的是A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：915．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是A．此时水的离子积Ka=1.0×10-12B．溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1C．此时加入少量的氢氧化钠浓溶液可促进水的电离D．c(H+)<c()16．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氯化钠固体中含有个氯化钠分子B．常温下，的醋酸溶液中的数目为C．含的氯化铁溶液中加入足量锌粉，转移的电子数目为D．和的混合物中，所含键的数目一定为17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32g乙醇和14g二甲醚(H3C-O-CH3)组成的混合物中共价键数目为8NAB．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子C．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD．1molCaO2晶体所含离子总数为3NA18．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，18gD2O中含有的原子总数为3NAB．标准状况下，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数为3NAC．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．电解精炼铜的过程中，电路中每转移NA个电子，阳极有32gCu转化为Cu2+19．25℃时，0.005mol/LCa(OH)2溶液中H+浓度是A．5×mol/L B．1×mol/L C．1×mol/L D．5×mol/L20．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-B．=1×10-12mol·L-1的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NOC．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SOD．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO二、综合题（共4题）61．完成下列个小题(1)写出下列物质的电离式：①NaHCO3:_____________________②NH3·H2O:_____________________(2)已知H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝−57.3kJ∙mol−1，用Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，请写出它们反应的中和热的热化学方程式为_____________________(3)25℃时，pH＝2的溶液中c(OH－)＝__________该溶液中c水(H+)＝___________；取该溶液1mL将其稀释为1000mL，则稀释后的pH＝_________。(4)已知120℃，Kw＝1×10−11;在该温度下，取pH＝3的H2SO4溶液与pH＝8的NaOH溶液等体积混合，则混合液的pH____7(填“>”、“＝”、“<”)(5)已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ∙mol−12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ∙mol−1H−H、O＝O和O−H键的键能分别为436kJ∙mol−1、496kJ∙mol−1和462kJ∙mol−1，则a的值为_____62．铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。Ⅰ.铁触媒(＋2价铁和＋3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：

(1)步骤①中需用1.50mol·L-1的硫酸100mL，若用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸___________mL。(2)步骤②通入Cl2的目的是___________(用离子方程式表示)(3)步骤④后需用___________(填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。(4)步骤⑤消耗0.10mol·L-1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为___________Ⅱ.目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。(1)用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式___________，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的___________作用。(2)MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox(3＜x＜4)，其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：

则可以判断x___________y，氧化性：MFe2Oy___________SO2(填“＞”、“＜”或“＝”)63．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：（1）加催化剂对反应速率影响的图像是_______(填序号，下同)，平衡_______移动(用“正”“逆”“不”填写，下同)。（2）升高温度对反应速率影响的图像是_______，平衡向_______方向移动。（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_______，平衡向_______方向移动。（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_______，平衡向_______方向移动。（5）25℃时，浓度为0.05mol·L-1的H2SO4溶液的pH=_______，由水电离出的H+浓度是_______。64．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO(s)+SO2(g)=ZnSO3(s)，试回答下列问题：（1）氧化锌吸收SO2的需控制合适的吸收温度的原因是_____________________；（2）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②___________；（3）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8.用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________；③分析图1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；吸收30分钟后吸收效率下降的原因是_____________________；（4）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)b极的电极反应式为_______________________________________。参考答案1．D2．D3．A4．B5．C6．D7．A8．D9．B10．A11．C12．C13．A14．D15．D16．B17．A18．B19．C20．B21．NaHCO3＝Na＋＋NH3·H2OOH－＋Ba(OH)2(aq)＋HNO3(aq)＝Ba(NO3)2＋H2O(l)ΔH＝−57.3kJ∙mol−15＜＋13022．8.22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-酸式滴定管(或移液管)35.7%4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑聚沉(或吸附)＜＜23．（1）C不（2）A逆（3）D正