大学医用化学期末模拟试题一

22322222232222模拟试题一、选题（每题1，共分）质量摩浓度）的单位是-1

B.g·mol-1

L-1

L

下列几溶液中属于等渗溶液的是A.250mmol·L-1

B.180-1

C.300mmol·L

380-1

mmol·L-13.HO的轭碱是OH-

OC.H+

HO

E.2-下列缓溶液中，缓冲容量最小的是-1

HAc0.15mol·L-1体积混合-1HAc和等积混合HAc和0.18mol·L等积混合D.0.04mol·L-1

HAc0.16mol·L-1体积混合E.0.08mol·L-1和-1等积合某子的电子组态是1s2

2s2

23d5

，该元素属于第四周期IIA族区C.第周期，IIB族f区E.第四周期，B族区

第周期，族，ds区第周期，IIA族区锡极

4+

/Sn2+

＝0.15V和电极

Fe3+

/Fe

＝0.77V中最强的氧化剂是

4+

C.Fe3+

E.把NaC固体在HAc溶中A.会生盐效应D.a值大

B.液的碱性增加E.变大

C.产生同离子效应判标准状态反应2Fe

+2Br-

2+

+Br自发进行的方向，已知标准电极电位φ

(Fe

/Fe

)=0.771V，/Br-=1.066V正向自发

逆向自发

C.达平衡

不反应

E.先后正浓为c(CO)=0.2mol

的溶液，若用(NaCO)表示时，其浓度为mol

mol

C.mol

0.1

E.0.02mol已知某弱碱的-6，则其共轭酸的为10

10

C.10

10-6

E.10某弱酸HB（）的浓度为0.1，其溶液中[H+]度为44223322233444223322233423444a11×10-7

mol

-2

mol

C.1×10

mol-6mol

E.1×10-3mol决定电子自旋方向的量子数是ls在分光光度法中，所选择的入射光应是

E.待测液有最大透光度的单色光待液有最大吸度的单色光酸碱滴定达到终点下列说法正确的是

白光E.紫外光

C.红外光酸和碱的物质的量一定相等溶体积增大一已知准确浓度的试剂溶液称为

到达计量点E.指剂颜色发生改变

C.溶液为中性待测溶液

一级标准物质C.标溶液

分试剂

E.被定的溶液下列哪一种情况下，人会出现酸中毒现象。人血液pH=7.36人液C.人血液pH=7.38人液E.人液pH=7.48下列分子中采用sp3

不等性杂化的是。NH+

CH

C.H

E.用HCl定NH.HO达计量点时，溶液呈碱

B.性

中

D.酸碱两性

E.无法确定19.在水，加入一些碱，其溶液的A[H+]与[OH]积不变C．+]与OH]积变大下列轨道中属于杂化轨道的是

B[H+][OH]乘积变小．[H]=[OH-]．+]>[OH-]fC.D.E.3号原的电子排布式为

不等性226

1s2s22p3

22s32p

2

22s12p下列化合物中存在氢键的是HFCH

4

C.HCl

2

E.下列配合物中，配位数最大的是(HO)]+[Co(en)]3+

C.)]2+[Ag(CN)]

E.[Cu(NH)24.已[]中，Ni以sp3

杂化轨道与成，[Ni(CO)]的空间构型应为三锥形

八面体

C.直线型

正面体

E.平正方形25.配pH=3的冲溶液，应选用的试剂是草酸（pKa1=1.27）

酒酸pKa=4.37)邻二甲酸（pK）134336332232443222±6134336332232443222±612os6ososos1222osos12os12os6osPPPP2a磷(pKaE.醋(pKa=4.75)26.下配物中叫“硫酸四氨合铜（Ⅱ的是A.[Zn(NH]SOD.[C(NH)]Cl

B[Fe)]E[C(NH)]SO

C.[Co(NH)]SO浓度为0.10mol以下哪一种现象

的NaCl和度为0.15mol

的液用半透膜隔开后，会发生两溶液之间不会发生渗透

NaCl中水透过半透膜进溶C.KCl中水分子透过半透膜进入溶E.NaCl溶液中的Na透半透膜进入KCl溶人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是～760nmB.～400nm～600～760nm～下列各组分子中只存在色散力的是N和HONH和HO.和CCl国际单位制有

发化学反应NH和O

E.O和HO5个本单位8个基单位

6个本单位E.10个本单位

C.7个本单位31.mol

HCI溶活度系数为γ，该溶液的活度α为0.0087E.32.0.10mol

葡萄糖(CHO)和0.10mol溶，其渗透浓度的相对大小HO)>(NaCl)B.c(NaCl)>(CH)C.(NaCl)=cHO)c(CHO)c(NaCl)E.(CHO)c(NaCl)影响缓冲容量的因素有pKaB.总浓度缓系的本性D.缓冲比总度和缓冲比相同温度下，l的与它的溶解度S（mol的系是S=C.S=D.无换算原子轨道沿两核联线肩并肩方进行重叠的是A.σ键

B.π键

C.氢键

离键

E.金属键36.一难电解质固体生成的必要条件是IB.I<保I不

I>KspKsp变37.浓均0.1mol

的下列弱酸中，能用NaOH标准溶液准确滴定的是甲（-4

S（K=8.9×10）

C.HBO（-10aaa．．．．．．．．．．．．．．．．．aaa．．．．．．．．．．．．．．．．．＝3l＝+＝nl＝1＝s＝C.nl＝0m0s＝nl＝2＝s＝2（K-）

E.HBrO（K）38.HAc-NaAc缓冲的缓冲围是（已(HAc）A.3.75～4.75B.4.75～5.75～5.75D.3.75～5.75E.5.75～6.75下列数字中，有效数字为四位的是A.0.0328B.pH=11.35C.7.980D.pKa=3.756

E.

轨道上的3个电子正确排布式为↑↓↑↓↓↑↑↓↑↓↑↓↓↓ABDE关于稀溶液依数性的下列叙述中错误是A.凡稀溶液都有四个依数性C.稀溶液的依数性与溶液中溶质微粒数有关E.稀溶液的依数性也叫做稀溶液的通性关于缓冲溶液，下列叙错误是加入少量的强酸，溶液的pH值基本不变总浓度一定时，缓冲=1，冲容量最大C.加少量的强酸，溶液的pH值有很大的变化D.能抗适量的稀释E.加少量的强碱，溶液pH值本不变下列说法中错误是

稀液依数性与溶质的本性有关渗压也是稀溶液的依数性角动量量子数l决原子轨道的形状C.s定电子自旋方向

角动量量子数l决原子轨道的伸展方向m决定原子轨道的数目E.nl，m，s四量子数确定电子的一种运状态关于共价键理论，下列说法错误是共价键有方向性

共价键有饱和性

C.通过共用电子对键杂轨道的成键力增加下列说法错的

E.有未成对电子就可以成键共价双键或叁键中,能有一个σ键C.离键无饱和性方向性E.氢是一种学键下列各组量子数中不合的一组是

π键能与σ键时存在任分子间都存在色散力12222E.＝4l＝＝．．．2．．．．．2．．．2．．．．．22下列说法不理A配体的数目就是中心原子的配位数

B.EDTA螯合剂C.位数为配位原子的数目D.配体数不一定等于配位E.在[Co(HO)]3+

中，Co

的配位数是648.关配[PtCl(NH)],列说不正确是A中心原子的配位数是4B.中原子的氧化数+2C配位原子是ND.配位体ClNH

3

E.中心原子采取

杂化，配合物为四面体结构49.滴分中所用的玻璃仪器，使用不能待装溶液润洗的是A.移管

B锥形瓶

C.容量瓶

D.滴定管E.刻滴管50.下说中，误是A.精密度越高，则准确度越高B.确度越高，精密度也高C.误差越小，准确度越高D.密度反映了各次测定结果接近的程度E.滴定过程中，标准溶液与被测质按化学反应式完全作用完时，反应便达化学计量点51.取小冰，分别放在温度均为℃纯和盐水中，将会产生的现象是52.以浓均为mol/L溶中子强度最大的是6NOZn2+53.[Zn()]CI中的配位原子是54.[Zn()]CI的位数是颜色不变发生突跃白光互补色光单色光酸碱滴定中，在化学计量点附近标准溶液±0.02ml时，溶液pH值生什么变化朗伯比尔定律适用的条件是34波粒二象性固定的轨道.25的效数字位数为多少核外电子具有吸电子能力越强32223222os22吸电子能力越弱金属性越强更牢固更弱σ键键元素的电负性越大二、判断题（每题1分共10）稀HAc溶是弱电解质溶液。H溶液是强酸溶液所以它的解离度为％。．临床上g·L-1

的NaCl液叫做生理盐水。．电子在球形轨道上运动。．配合物中，中心原子和配体之间通过离子键相连。．测定的准确度高，则精密度也高。．配合物[Co(NH)叫做硫酸六氨合钴II)。．任何酸都可以用NaOH标准溶液准确滴定．CO分的偶极矩为零，则其子是非极性分子。．由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。三、填空题（每空1分，共10）反应2Fe

+Cu=Cu2+

中，（）得到电子是氧剂、（2）去电子是还原剂。由NH－NCl组成缓冲系中，抗酸成分是（），碱成分是（）。产生渗透现象的必要条件是（5）和（6。晶体渗透压在维持（7）内外水和电解质平衡中起主要作用。O元原子的核外电子排布式（8），它位于（9周期，（10）族。四、简答题（13分，2题2分，共5）．判断下列各组分子间存在着什么形式的分子间作用力，简述原因。①和F

②O和

③NH和HCI．将氧化还原反应Zn+Cu(0.1=Cu+ZnSO(0.1mol设成电池，写出电池组成式。五、计算题（每题5分，共15）将(M=111g-1固体溶解制成溶液，求该溶液的c()和c。如将红血球放入其中形状如何？HAc2722HAc2722mol）

HAc0.20mol

体积混合混溶液的pH（已知的＝已电极反应：O2-

+14H+6e2Cr3+

+7Hφ＝，若O2-

和Cr3+

浓度均为molL

，求pH时的电极电位。答案一、选择题（每题1分共分）1A1121B31D41C51A

2C12D22A32B4252C

3A13D23B3343A53C

4C1424D34A4454B

515C25C35B4555B

6C16B2636D46A56

7A17C27B37A47D57A

8B18B28A38C48C58D

9D19A29C39C49B59D

102030A4050D60A二、判断题（每题1分共10）1,TFTFTFTFTF6,TFTF8,TFTFTF三、填题每空1分，10）（1）Cu

（2）Zn

（3）（4）

（5）半透膜的存在（6）两侧有浓度差（7）细胞（）IVA族元素（9）VIIIB元素（10

IB族素四、简题每题2.5分，共5分）2222osa2222osa由于是核双原分子、其化学键是非极性键、所以分子也是非极性分子分）而HCI是极性键组成的双原子分子、其分子也是极性分子。（1分