【优化方案】江苏专用高考化学总复习 专题7第一单元化学反应速率课件 苏教

第一单元化学反应速率

课堂互动讲练实验专项探究达标突破训练第一单元化学反应速率基础自主梳理基础自主梳理清单一化学反应速率解析：选D。对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率,其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。根据：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为：A项：v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；B项：v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；C项：v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；D项：v(A)＝0.225mol·L－1·min－1。故反应速率的快慢顺序为D>C＝B>A，故选D。减少物质的量浓度mol/(L·s)mol/(L·min)mol/(L·h)平均值a∶b∶c∶d不同4．实验测定要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，应先通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。思考感悟1．在反应mA＋nB===pC＋qD中，若v(A)＝2mol·L－1·min－1，而v(B)＝1.5mol·L－1·min－1,能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快？【提示】

不一定，因为化学反应速率与其化学计量数成正比，m、n数值不知道，故无法判断。清单二影响化学反应速率的因素自我诊断2．判断下列说法是否正确：A．增大反应物的量，化学反应速率一定加快。(

)(2010年福州模拟T4－C)B．气体反应体系的压强增大，化学反应速率一定加快。(

)(2011年绍兴高三模拟T6－A)C．硫硫酸酸的的浓浓度度越越大大，，产产生生H2的速速率率越越快快。。()(2011年青青岛岛模模拟拟T2－B)D．同同样样大大小小的的石石灰灰石石分分别别放放在在0.1mol/L的盐盐酸酸和和1.0mol/L的盐盐酸酸中中反反应应速速率率不不同同。。()答案案：：A.×B．×C．×D．√基础础回回归归1．内内因因(主要要因因素素)反应应物物的的_____，如如金金属属与与水水反反应应的的速速率率：：Na＞Mg＞Al。2．外因(1)浓度：当当其他条条件不变变时，增增大反应应物浓度度，反应应速率_____，反之_____。(2)压强：对对于有气气体参加加的反应应，当其其他条件件不变时时，增大大压强，，反应速速率_____，反之_____（详见考考点二））。性质增大减小加快减慢(3)温度：当当其他条条件不变变时，升升高温度度，绝大大多数反反应速率率_____，反之_____。据测定定,许多反应应的温度度每升高高10℃，反应速速率增加加_____倍。(4)催化剂：：有正催催化剂和和负催化化剂之分分。(5)其他因素素：如反反应物间间的_________、光、电电磁波、、超声波波、磁场场等。增大减小2～4接触面面积思考感感悟2．对于于固体体和纯纯液体体反应应物，，其浓浓度可可视为为常数数，若若增加加反应应物的的用量量，对对反应应速率率有何何影响响？【提示示】对于固固体和和纯液液体反反应物物，增增加反反应物物的用用量，，对反反应速速率无无影响响，但但固体体的表表面积积会对对反应应速率率产生生影响响。课堂互动讲练考点一化学反应速率的计算化学方方程式式为mA(g)＋nB(g)===pC(g)的反应应中，，其各各种物物质的的化学学反应应速率率满足足关系系：v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。1．对于于同一一个化化学反反应，，要比比较其其在不不同时时段内内化学学反应应进行行的快快慢时时，必必须将将化学学反应应速率率转化化成同同一种种物质质的化化学反反应速速率，，然后后再进进行比比较。。2．比较化学学反应速率率的大小时时，必须使使化学反应应速率的单单位一致。。3．化学反应应速率是一一段时间内内的平均速速率，且均均取正值。。4．在一定温温度下，固固体和纯液液体物质，，单位体积积里的物质质的量保持持不变，即即物质的量量浓度为常常数，因此此，它们的的化学反应应速率也被被视为常数数。例1其中正确的的是()A．①③B．①④C．②③D．③④【思路点拨拨】题目中可以以应用的信信息主要是是:①化学方程式式中各物质质的化学计计量数；②有关数据。。解答该题题目时可以以先计算出出v(C)，然后根据据化学计量量数之比等等于速率之之比，解决决相关计算算问题。【答案】B跟踪训练(随学随练，，轻松夺冠冠)1．(2010年高考福建建卷)化合物Bilirubin在一定波长长的光照射射下发生分分解反应，，反应物浓浓度随反应应时间变化化如图所示示，计算反反应4～8min间的平均反反应速率和和推测反应应16min时反应物的的浓度，结结果应是()A．2.5μμmol··L－1·min－1和2.0μμmol··L－1B．2.5μμmol··L－1·min－1和2.5μμmol··L－1C．3.0μμmol·L－1·min－1和3.0μμmol·L－1D．5.0μμmol·L－1·min－1和3.0μμmol·L－1考点二外界条件对可逆反应化学反应速率的影响1．浓度(1)增大反应应物(或生成物物)浓度，正正反应(或逆反应应)速率立即即增大，，逆反应应(或正反应应)速率瞬时时不变，，随后增增大。(2)同理可得得减小浓浓度的情情况。2．温度(1)升高温度度，正、、逆反应应速率都都增大，，但吸热热反应速速率增大大的快。。(2)降低温度度，正、、逆反应应速率都都减小，，但吸热热反应减减小的快快。3．压强(1)若参加反反应的物物质为固固体或液液体(溶液)，由于压压强的变变化对它它们的浓浓度几乎乎无影响响，可以以认为改改变压强强反应速速率不变变。(2)对于有气气体参加加的可逆逆反应，，增大压压强，正正反应速速率、逆逆反应速速率都增增大；减减小压强强，正反反应速率率、逆反反应速率率都减小小。(3)对于有气体参参加的反应而而言，讨论压压强对反应速速率的影响时时，应区分引引起压强改变变的原因,这种改变对反反应体系的浓浓度产生何种种影响，由此此判断出对反反应速率有何何影响。4．催化剂催化剂能够降降低反应所需需的活化能，，增加活化分分子的百分数数，同等程度度的提高正、、逆反应的速速率。5．固体表面积积因固体和纯液液体的浓度可可视为常数，，所以改变其其用量对化学学反应速率几几乎无影响，，但改变固体体表面积对化化学反应速率率有影响。【特别提醒】】分析外界因素素对化学反应应速率的影响响时要注意以以下几点：(1)对于固体和纯纯液体反应物物，其浓度可可视为常数，，改变用量速速率不变。(2)压强对速率的的影响是通过过改变反应物物总体积进而而使浓度改变变来实现的。。(3)温度改变对任任何反应的速速率都有影响响。例2组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：(1)根据上述条件件，计算不同同时间范围内内甲酸甲酯的的平均反应速速率，结果见见下表：请计算15～20min范围内甲酸甲甲酯的减少量量为________mol，甲酸甲酯的的平均反应速速率为________mol·min－1(不要求写出计计算过程)。(2)依据以上数据据，写出该反反应的反应速速率在不同阶阶段的变化规规律及其原因因:___________________________________________________。【解析】本题考查考生生对化学反应应速率概念、、化学平衡的的了解及对其其影响因素的的理解；对化化学平衡常数数简单计算的的掌握；考查查考生知识迁迁移、读图及及表达能力。。(1)由图中数据可可以看出15～20min内甲酸甲酯转转化率提高了了4.5%，利用转化率率和速率的计计算式计算。。(2)表格中平均反反应速率的数数据显示反应应速率先增大大后减小，因因该反应是吸吸热反应，排排除温度升高高的影响，则则只能是反应应体系中的某某物质对该反反应起到催化化作用。见答答案。(3)同一混合体系系中各物质的的浓度之比与与物质的量之之比相等，故故可将平衡时时刻各物质的的物质的量代代入平衡常数数计算公式求求算。(4)注意该该反应应是吸吸热反反应，，T2>T1，温度度升高高,既能加加快反反应速速率，，又能能缩短短达到到平衡衡的时时间,提高转转化率率。【答案案】×10－3(2)该反应应中甲甲酸具具有催催化作作用。。①反应初初期：：虽然然甲酸酸甲酯酯量较较大，，但甲甲酸量量很小小，催催化效效果不不明显显，反反应速速率较较慢；；②反应中中期：：甲酸酸量逐逐渐增增多，，催化化效果果显著著，反反应速速率明明显增增大；；③反应后后期：：甲酸酸量增增加到到一定定程度度后，，浓度度对反反应速速率的的影响响成主主导因因素，，特别别是逆逆反应应速率率的增增大，，使总总反应应速率率逐渐渐减小小，直直至变变为零零达到到平衡衡状态态(3)0.14(4)跟踪训训练(随学随随练，，轻松松夺冠冠)2．某探探究小小组用用HNO3与大理理石反反应过过程中中质量量减小小的方方法，，研究究影响响反应应速率率的因因素，，所用用HNO3浓度为为1.00mol··L－1、2.00mol··L－1，大理理石有有细颗颗粒与与粗颗颗粒两两种规规格，，实验验温度度为298K、308K，每次次实验验HNO3的用量量为25.0mL，大理理石用用量为为10.00g。(1)请完成成以下下实验验设计计表，，并在在实验验目的的一栏栏中填填出对对应的的实验验编号号：(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图:解析：：(1)根据实实验目目的，，实验验②只需将将实验验①中HNO3浓度由由2.00mol··L－1改为为1.00mol··L－1；实实验验③只需需将将实实验验①中温温度度由由298K改为为308K；实实验验④只需需将将实实验验①中大大理理石石由由粗粗颗颗粒粒改改为为细细颗颗粒粒。。答案案：：(1)实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L－1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00考点三化学反应速率图象及其应用1．物物质质的的量量(或浓浓度度)－时时间间图图象象及及应应用用例如如：：某某温温度度时时，，在在定定容容(VL)容器器中中，，X、Y、Z三种种物物质质的的物物质质的的量量随随时时间间的的变变化化曲曲线线如如图图所示示。。2．速速率率—时间间图图象象及及应应用用平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系①增大反应物浓度v(正)、v(逆)均增大，且v′(正)>v′(逆)正向移动②减小反应物浓度v(正)、v(逆)均减小，且v′(逆)>v′(正)逆向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系③增大生成物浓度v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)>v′(正)逆向移动④减小生成物浓度v(正)、v(逆)均减小，且v′(正)>v′(逆)正向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线正反应方向为气体体积增大的放热反应⑤增大压强或升高温度v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)>v′(正)逆向移动⑥减小压强或降低温度v(正)、v(逆)均减小，且v′(正)>v′(逆)正向移动平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线反应前后气体化学计量数之和相等的平衡⑦催化剂或增大压强v(正)、v(逆)均增大相同倍数不移动⑧减小压强v(正)、v(逆)同等倍数减小【特别提提醒】1.浓度改变变时，反反应速率率图象的的变化中中，v′(正)或v′(逆)是连续的的，无跳跳跃性，，如①②③④④；2．温度、、压强改改变时其其图象中中v′(正)或v′(逆)是不连续续的，有有跳跃性性，如⑤⑥。例3等质量的的铁与过过量的盐盐酸在不不同的实实验条件件下进行行反应，，测定在在不同时时间t产生氢气气体积V的数据，，根据数数据绘制制得到如如图所示示图象，，则曲线线a、b、c、d所对应的的实验组组别可能能是(双选)()组别c(HCl)(mol/L)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4——3—2—1B．1—2——3—4C．3—4——2—1D．1—2——4—3【解析】由图象知知四条曲曲线的反反应速率率大小顺顺序为a>b>c>d，由表格格中的信信息结合合影响因因素可知知，2、3两组浓度度、状态态相同，，温度越越高反应应速率越越大，即即第3组大于第第2组的速率率；2、4两组浓度度、温度度相同，，粉末状状的表面面积大，，即第4组大于第第2组的速率率；由于于第1组浓度小小、温度度低、状状态又为为块状，，反应速速率最小小；对于于第3、4两组到底底是温度度影响大大还是固固体的状状态影响响大皆有有可能，，因此答答案为A、C。【答案】AC【规律方方法】化学反应应速率图图象题解解题思路路(1)先做到五五看①看面：：弄清纵纵、横坐坐标的含含义。②看线：：弄清线线的走向向、变化化趋势及及线的陡陡与平。。③看点：：弄清曲曲线上点点的含义义，特别别是一些些特殊点点，如与与坐标轴轴的交点点、曲线线的交点点、拐点点、最高高点与最最低点等等。④看量的变变化：弄弄清是浓浓度变化化、温度度变化还还是转化化率的变变化。⑤看要不不要作辅辅助线：：如等温温线、等等压线等等。(2)再联想判判断联想外界界条件对对化学反反应速率率和化学学平衡的的影响规规律。通通过对比比分析，，作出正正确判断断。跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)3．现将0.40molA气体和0.20molB气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：(1)若t1＝10min，则0至t1时间内C物质的平均反反应速率为________________________；该反应在t2时达到平衡，，其化学方程程式为__________________________________。(2)据图中曲线变变化情况分析析，t1时刻改变的反反应条件可能能是________(填编号)。A．加入了催化化剂B．降低了反应应温度C．向容器中充充入了C D．缩小了容器器体积(2)由图可知，t1时刻后，A、B的物质的量减减少加快，C物质的量增加加加快，说明明化学反应的的速率加快，，加入催化剂剂，缩小容器器体积(增大压强)均可加快反应应速率，A、D正确；降低温温度，速率减减小，B错；向容器中中充入C，C的物质的量在在t1时刻必变大，，速率虽然能能加快，但不不符合图象，，C错。实验专项探究变量控制思想想在实验中的的运用控制变量思想想是中学化学学实验中常用用的思想方法法，对影响实实验结果的因因素进行控制制，以达到明明确各因素在在实验中意义义的目的。实实验法优于观观察法和描述述法的地方就就在于它可以以人为地干预预和控制所研研究的对象，，这实际上就就是控制变量量思想的重要要体现。在研究影响化化学反应速率率和化学平衡衡的因素时，，由于外界影影响因素较多多，故为搞清清某个因素的的影响需控制制其他因素相相同或不变时时，再进行实实验。因此，，变量控制思思想在这部分分体现较为充充分，在高考考题中近几年年也考查较多多，且多以探探究型实验题题的形式出现现。这类题目目以实验为研研究手段，模模拟科学探究究过程对小课课题展开研究究。尽管涉及及因素较多，，有其复杂性性，但仍然重重在考查学生生基础知识和和基本技能、、学生分析能能力和实验能能力。实际上上这类题目并并不可怕。【典例探究】(2010年杭州第一次次质量检测)某同学进行了了硫代硫酸钠钠与