北京市西城区高二上学期期末考试化学试题

北京市西区高二上学期期末试化学试题1.下装置或过程能实现电能转为化学能的是A.风发电B.火发电C.燃料池铝【答案】【解析】【详解】、该过程将风能转化电能A不符题意；B、该过程将化学能转化为电能B不合题意；C、该过程将化学能转化为电能C不合题意；D、该过程将电能转化为化学能D符题意；故选D。2.下物质属于弱电解质的是A.NaClB.NaOHC.NH·HO【答案】【解析】【详解】、NaCl在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质A不符题意；B、NaOH在水中或熔融状态下完电离，是强电解质B不符合题意；C·HO在中部分电离，是弱电解质C符合题意；D、HSO在中完全电离在融状态下不导电，是强电解质D不合题意；故选C。3.下物质水溶液呈碱性的是A.NHClB.NaClC.CuSO【答案】【解析】【详解】、NHCl是酸碱盐，其水溶液呈酸性A符合题意；B、NaCl是强酸强检验，其水溶呈中性B不符合题意；C、CuSO是酸弱碱盐，其水溶液呈酸性C不合题意；DCO是强弱酸盐，其水溶呈碱性D符合意；

D.电炼D.HSOD.NaCO1

．．．．．．故选D。【点睛】在盐溶液中有规律，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性酸碱盐的水溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱要体情况具体分析。4.已：2SO(g)+O下列说法中不正的是

2SO(g)ΔH，同条件下反过程能量变化如图所示。A.反的HB过b使了催化剂C.使催化剂可以提高SO的衡转化率D.过b发两步反应，第一为吸热反应【答案】【解析】【详解A、根据图像可知，反物的能量比生成物的能量高，则该反应是放热反应，即＜0正；B、根据图像可知，过程b的活能较低，则过程b使用了催化剂，B正；C、使用催化剂不能提高的衡转化率，只能加快反应速率C错；D、过程分为步反应，第一步中，中间产物的能量比反应物的能量高，说明第一步为吸热反应，正确故选C。5.锌原电池装置如图所示，下说法正确的是2

A.铜极上发生氧化反应B.电从锌片流向铜片C.盐中K

向负极移动D.锌极上发生的反应Zn2e==Zn【答案】【解析】【分析】该装置为原电池装置，发生的反应为Zn+Cu=Zn+Cu，Zn电作负极，电极反应为Zn-2e=Zn，Cu电极正极，电极反应为Cu=Cu【详解】、Cu电极正极，发生还原反应A误；B、Cu电作正极，Zn电作极，则电流由铜片流向锌片错；C、电流在外电路中由正极流向极，则盐桥中

向正极移动，C错；D、Zn电作负极，电极反应为=Zn，D确；故选D。6.硫硫酸钠溶液与稀硫酸反应化学方程式为+HSO=Na+SO↑+SO可通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是NaSO溶液

稀HSO实验

反应温度/℃[V/mLc/）

V/mLc/（mol·L）3

．．．．．．A

25

5

0．1

10

0．1B

25

5

0．2

5

0．2C

35

5

0．1

10

0．1D

35

5

0．2

5

0．2A.A

B.BC.D.【答案】【解析】试题分析温越高，反应物的度越大，则反应速率就越快，所以根据表中数据可知选项D中应速率最快，最先出现浑，答案选D考点：考查外界条件对反应速率的影响点评该是高考中的常见题型属于基础知识试题的考查题紧扣教材，旨在巩固学生的基础提高学生的应试能力该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。7.痛病与关节滑液中形成的尿（NaUr有（NaUr增多病加重学理为：HUr(aq)+

(aq)NaUr(s)+H(aq)H＜0列说法不正的是A.寒季节更易诱发关节疼痛B.大饮水会增大痛风病发作的可能性C.饮中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D.患风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物【答案】【解析】【详解A、寒冷季节温度较低有利于平衡正向移动，使得人体NaUr含增多，病情加4

重，A正；B、假设该反应中，)=c(NaUr)=c(Na)=1mol/L，K=

c(H+))

=1，饮水将各物质浓度稀释为0.01mol/L，则Q=100>K，平衡逆向移动，人体中含会减少，降低痛风病发作的可能性B错；C、饮食中摄入过多食盐，会增Na

的度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，正；D、若患痛风病的人应多吃能代产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中含增多，情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，D正；故选B。【点睛利用化学平衡的知识解日常生活中的问题题中选项一难点当遇到化学平衡中不好理解或者解释的现象时，往往可以通过假设数字来说明，比如醋酸是弱电解质，其电离常数较小，我们为了说明醋酸电离程度较小，会说1000个酸分子中有1个酸分子发生电离，故溶液中有999个酸分子1个氢离子1个醋酸根离子，需要注意的是该数据仅仅是假设不代表实际情但是可以说明醋酸的电离程度小本题的B选项也恰恰是从假设数据来分析，可以更好的理解或者解释。8.下有关水处理的离子方程式正确的是A.沉法：加入NaS处含Hg

废水，Hg+S

=HgSB.中法：加入生石灰处理酸性废水H

+OH

=HOC.氧法：加入次氯酸处理氨氮废水2NH++3HC1O=N↑+3HO+5H+3C1D.混法：加入明[SO(SO·24H使水中的悬浮颗粒发生凝聚Al+3HO=Al(OH)+3H【答案】【解析】【详解】用NaS处理含Hg的水是利用Hg与S生成沉淀HgS的理，其离子方程式为

+S

=HgS，故A项正确；B.生灰为CaO，不能拆成离子式，加入到酸性的废水中发生反应的离子方程式应该是CaO+2H=Ca

+H

O，故B项误；C.次酸具有强氧化性，氨气具还原性可以被次氯酸氧化2NH+3HC1O=N↑+3HO+5H+5

．．．．3C1，子、电荷、原子均守恒，故正确；D.明做混凝剂是利用Al水生成的Al(OH)胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉子方程式为AlO=Al(OH)(胶)+3H，故项正;答案选。9.N代表阿伏加德罗常数的值。列说法正确的是A.1molHO完分解有2N个价键断裂B.100mL1FeCl溶液所含Fe的数目为0.1NC.100mL1盐中含有的离子总数为0.1ND.密容器中2molSO和1molO催化应后分子总数为N【答案】【解析】【详解】、1molHO中有2mol键，其完全分解时断裂2mol键即断裂2N个共价键，正确B、不考虑水解时100mL1mol·LFeCl溶中所含Fe的目为0.1N，实际上Fe会水解，使得溶液中Fe

的数目小于0.1N，B错误；C、盐酸中存在H、Cl，100mL1mol·L

盐酸中含有的离子总数为0.2N，C错；D、若2molSO和1molO完反应，可生成2molSO，即反应后分子总数为2N，但际上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2N，D错误；故选A。10.为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正的是A.过①中有碳氧键断裂B.过②中C在a极上发生还原反应C.过③中的反应可表示为CO+O

==COD.过总反应：CO

C+O【答案】6

。．．．。．．．【解析】【分析】a极极反应有+2O=2CO-4e=4CO↑的极反应为-4e=O

↑极，电极反应有CO+O，CO=C+3O，的电极反应为CO+4e=C+2O；熔盐电池的总的化学方程式为CO

C+O。【详解】、过程①的离子反应2CO+O=C，中的构式为O=C=O，对比CO和C的构式可知，该过程有碳氧键断裂A正；B过②中a极电极反应为2CO-4e=4CO↑+O↑该极反应为氧化反应B错；C、根据题中信息，可以推出过③中的反应可表示为CO+O

=CO，C正；D、经分析，熔盐电池的总的化方程式为CO

C+O，D正确；故选B11.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。实验实验装置

浸泡液pH

氧气浓度随时间的变化编号①

H7②③④

1.0mol·L0.5mol·L1.0mol·L

NHCl(NH)SONaCl

557⑤

0.5mol·LNaSO

7下列说法不正确的是A.①④⑤比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率B.②③、④与⑤比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关C.向验⑤溶液中加入少量(NH)SO固，吸氧腐蚀速率加快D.向验②溶液中加等体积的0.5mol·L【答案】

(NH)，氧腐蚀速率一定加快7

．．．．．【解析】【详解】、①的浸泡液为水，⑤的浸泡液为盐溶液，相同时间内，④⑤的氧气浓度减小的幅度比①要明显很多，说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率A正；B、②与③、④与⑤这两组实验，仅阴离子的种类不同，但是腐蚀速率有明显的差异，故这两组实验的比较可以说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关B正；C、同浓度的情况下，(NH)SO溶的腐蚀速率大于Na，故向实验⑤溶液中加入少量(NH)SO固，吸氧腐蚀速率加快C正；D、向实验②溶液中加等体积的0.5mol·L)SO，NHCl、(NH)SO的度减小至原先的一半，且NH

浓相同时(NH)SO溶的腐蚀速率较小，故该操作引起的结果是吸氧腐蚀速率减慢D错误故选D。12.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正的A.H由极区向阴极区迁移B.阳电极反应：+2e==Cl+2HC.阴电极反应：Fe

+e

==D.阴区发生的反应有4Fe

+O+

==

+2HO【答案】【解析】【分析】在电源的右侧，→Cl(g)该过程是失电子的过程，故该侧为阳极，电极反应为：2HCl-2e=2H+Cl，电源的左侧为阴极，电极反应为Fe+e=Fe；外，根据物质的循环，还可以推出阴极区域还会进行反应4Fe+O+4H=4Fe+2HO【详解】、H在源的右侧产，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即由阳极区向阴极区迁移，A正；B、阳极发生氧化反应，是失去子的过程，电极反应为2HCl-2e=2H

+Cl，B错误C、阴极发生还原反应，是得到子的过程，电极反应为Fe

+e=Fe

，C正确8

．．．．．．．．．．．D、根据图中的循环，可以推出极区域会进行反应4Fe+O=4Fe+2HO，D确；故选B。13.已知HClO和HCO电平衡常数，根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确是HClOHCO

K＝3×10K＝4×10

K＝6×10

A.向NaClO溶中通入过量CO：CO＋HO==NaHCO＋HClOB.向NaClO溶中通入少量CO：COO==NaCO＋2HClOC.向NaCO溶中滴加过量氯水CO

＋2Cl＋HO==2Cl＋2HClO＋CO↑D.向NaHCO溶中滴加过量氯水HCO

＋Cl==Cl＋HClO＋CO↑【答案】【解析】【详解】、由表中数据可知，性HCO>HClO>HCO

，向NaClO溶中通入CO，应得到的是NaHCO，A正；B据表格数据可知酸酸性比碳酸的酸性弱酸氢根离子的酸性强NaClO溶液中通入CO，应得到的是NaHCO，而是NaCO，B误；C、氯水中有ClO

HCl+HClO，HCl可以CO

反，使得平衡不断向右移动最终生成HClO、CO、Cl，C正确D、氯水中有ClO可和HCO

反，使得平衡不断向右移动最终生成、CO、Cl，D正确；故选B。【点睛】向NaClO溶、Ca(ClO)溶中通入CO均生成碳酸氢盐，与的量没有关系。14.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲（g（g）=HCOOCH（g在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量OH和CO测得相同时间内CO的化率随温度变化如右图所示。下列说法不正的9

A.增压强甲醇转化率增大B.b点反速率υ=υC.平常数K＞K，应率υ＜υD.生时反应温度控制在℃宜【答案】【解析】【详解A、温度超过约83℃，随着温度的升高的转率降低，说明该反应是可逆反应由该反应是气体体积减小的反应大压强可以使平衡正向移动增大甲醇的转化率，A正；B题中说明该曲线是测得相同间内CO的转化率随温度变化曲线非在不同温度下的平衡转化率b点之，仍有一段曲线表示CO的化率随温度升高而升高，说明b点是平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率B错；C、温度超过约83℃时，随着温度的升高CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小故K＞K

；b点的温度比d点低，故υ＜υ，C正；D、根据图可知，温度在80~85℃的范围内CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高CO的化率降低说明反应的最适温度在80~85℃之间故产时反应温度控制在80~85℃宜D正确；故选B。【点睛】①本题中要注意该曲线的说法“同时间内CO的化率随温度变化非平衡状态下的平衡转化率我们可以通过曲线找出该反应的最适温度以考合成氨工业的温度选择：温度较低，反应速率不足，或者催化剂活性不够；温度过高，反应是放热，不利于平衡正向移动；综合之下，在实际生产中，选择00作为反应温度（原因是：该温度下催化剂的活性最高要意一点该曲线是一段时间内的转化率是平衡转化率，10

所以不能通过转化率小于100%说明该反应是可逆反应，而应该根据后半段“温度升高，转化率降低”来证明该反应是可逆反应。15.室温下，用0.100mol·L溶液分别滴定20.000.100mol·L的盐酸和醋酸，如图所示。（1）表示滴定盐酸的曲线________I或II）（2）当醋酸中滴入10mL溶液时，溶液中含有的溶质有________；液中离子浓度由大到小顺序为________。（3）当醋酸中滴入20mLNaOH溶时，将所得溶液加热，溶液pH随温变化如图所示。下列说法正确的________序）a.加促进水的电离和醋酸钠水解b.加使溶液碱性减弱c.加使溶液中c(H)/c(OH)值减小【答案】(1).Ⅱ(2).CHCOONa、CHCOOH(3).COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)(4).a、c【解析】【详解

盐酸的pH为1故线I表示定盐酸线II表示定醋酸；（220mL0.100mol·L醋中加入10mLL溶液液中含有0.001molCHCOOH和0.001molCHCOONa中子浓度大小为COO

)＞c(Na)＞c(H

)＞c(OH

)；（3）当醋酸中滴入20mLNaOH溶时，溶液中只有CHCOONa，溶液中有：

H

+OH

，CHCOO

+H

CHCOOH，所得溶液加热，a、从图中可知，加热使得水中H的浓度增大，则加热能促进HO水电离；在CHCOONa溶11

液中促H水的离溶液中浓增大促进反应CHCOO正向移动，即加热促进水的电离和醋酸钠水解a正；b、加热后，溶液中c(OH)增大溶液的碱性增强，故误；

CHCOOHc、加热后，溶液中

+)c(H+)减小，故也小，c正；-)c(OH-)故选ac。16.工业合成氨技术反应原理为N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=－92.4kJ·mol（1）T℃时在有催化剂、体为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH、1molN，10min时反应达到平衡，测得)＝1.2mol·L①前min的均反应速率(H)＝________mol·L

·min

。②化学平衡常数K＝________。（2℃时在有催化剂的恒密闭容器中充入和。如为不同投料[n(H)/n(N)]时某反应物X的衡转化率变化曲线。①反应物是________（填“”或H②判断依据________。（3）在其他条件相同时，图为别测定不同压强、不同温度下N的衡转化率。L表______，其中XX（“”或“【答案】(1).(2).

(3).N

(4).增浓可以提高N的转化率，但不能提高自身转化率(5).压强（）(6).＜【解析】【分析】12

)v(NH)=×3；（1）①v(H)=Δ②根据平衡时，NH的度，计出N、H的度，再根据公式K=

)]23)]2

进行计算；（2）投料比[n(H)/n(N)]增大相当于n(H增大，则的转率增大；（3）对于该反应，增大压强和高温度对平衡移动的影响是不同的，据此先判断出影响因素L，从而可知影响因素X。1.2molgL【详解）①v(H)=v(NH)=×=0.18mol·L·min；min②平衡时，c(NH)=1.2mol·L

，c(N)=0.4mol·L

，c(H)=1.2mol·L

，K=

)]23)]2

=

2=；0.4（2）①假设n(N)=1mol，投料[n(H)/n(N)]大时，即n(H)增大时X的化率增大，则X为N；②判断依据是增大H的度可以提高N的化率，但不能提高自身转化率；（3）该反应是放热反应，也是体体积减小的反应，若L为温度，则随着温度升高，平衡逆向移动，的转率降低而不升高，所以L是温度，而是压强X代温度，→X，N的转率升高，说明平衡正向移动，则X<X17.我国芒硝（·10HO）储量丰富，它是重要的化工原料。（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO晶，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO晶的化学方程式________。已知：．2NaOH(s)+CO(g)==NaCOHO(g)ΔH

II．NaOH(s)+CO==NaHCO(s)ΔH＝kJ·mol则：2NaHCO(s)==CO(s)+CO(g)+HO(g)ΔH________kJ·mol。（2）制备烧碱和硫酸。用如图示装置，以惰性电极进行电解a、b均为子交换膜。13

①Na

迁方向是________。②气1________；液2是_______【答案】(1).NaSOHCO2NaHCO↓+(NH)SO

(2).+135.6(3).透a是膜进入阴极室（其合理答案给分）(4).氢气H）(5).HSO【解析】【分析】（1据意写出化学方程式即可要意的是两个饱和溶液反应生成的是NaHCO晶体故要加上沉淀符号；根据盖斯定律计算即可；（2）电解NaSO溶液左侧为极，电极反应为2H+2e=H↑，右侧为阳极，电极反应为4OH-4e=O↑+2HO；则溶液1为NaOH溶液，气体为，溶2为HSO溶液气体2为O。【详解意以得该应的化学方程式为SO+2NHHCO=2NaHCO)SO；根据盖斯定律可得，ΔH=-2ΔHΔH=-2×(-131.5kJ·mol)+(-127.4kJ·mol)=+135.6kJ·mol

；（2）电解NaSO溶液左侧为极，电极反应为2H

+2e=H↑右侧为阳极，电极反为4OH

-4e

=O↑+2HO；则溶液1为NaOH溶液，气体为，溶2为SO溶，气体2为O；故Na透过a膜入阴极室。18.探究Fe具较强的氧化性，用1mol·L

FeCl溶与SO进行验。（1）用如图所示装置进行实验夹持装置略去实验操作

实验现象14

A中铜片上有气泡；I

将装置A加B中续通入足量气体溶液仍呈

B中有气泡，溶液很快变为红色15min后溶液由红色变为黄色；II红色。停止通气，静置

60min后变为浅绿色装置A中应的化学方程式________。（2）取B中红溶液，加入铁氰化钾，观察________生B中有Fe生。B中生2个应，写出反应2的子方程式：反应1：Fe+6SO

Fe(SO)（色反2：________（3中液颜色由红色变为浅绿色的原因________。【答案】Cu2HSO(浓CuSO+SO↑+2H(2).蓝色淀2Fe+SO+2HO=2Fe+SO2-+4H

(4).反应1达平衡时，反应仍未达到平衡，在建立平衡过程中不消耗反应1的应物使反应向移动从使溶液最终由红色变浅绿色【解析】【分析】该实验的目的是探究Fe的化，用FeCl溶液与进实验；其中装置SO的生装饰，装是探究Fe

的氧化性的装置；（1中化学反应是Cu和SO的应；（2）根据题中的信息可知，生Fe

用氰化钾检验，对应的现象生成蓝色沉淀；实验的目的是探究Fe的化性，则反应是SO和Fe的应；（3）题中告知反应1是逆反应，则可以根据平衡来回答问题。15

【详解为SO的生置的化学反应为(浓

CuSO+SO↑+2HO；（2中Fe生，则加入KFe(CN)之后生成Fe[Fe(CN)]蓝沉淀；Fe具氧化性，具还原性，二者相遇还会发生氧化还原反应2Fe+2HO=2Fe+SO+4H；（3中液颜色由红色变为浅绿色是因为反应1达到平衡时，反应2仍达到平衡，在建立平衡过程中不断消耗反应1的反应物使反应向移动从使溶液最终由红色变浅绿色。19.工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：（1）利用KMnO脱二氧化硫的子方程式为：eq\o\ac(□,4)

+□SO+eq\o\ac(□,2)O=eq\o\ac(□,4)

+□+□，__________在“eq\o\ac(□,”)里填入系数“__上入微粒符号CaCO以提高SO去率原因是_______。（2）CaSO与NaSO混合液可用于脱除NO反应过程为：ICaSO(s)+SO

(aq)=CaSO(s)+SO

（aq）IISO

(aq)+2NO(g)+HO(l)=SO

(aq)+2NO

(aq)+

(aq)浆液中CaSO质量定时NaSO质量与的除率变化趋势如图所示a点NO去率降低的原因是。（3）检测烟道气中NO含的步骤如下：I.将VL气通入适量酸化的HO溶中，使完被氧化为NO

；II.加稀释至100.00mL，量20.00mL该液，与VmLcmol·LFeSO标准溶液（过量）充分混合；III.用cmol·L

KMnO标溶液滴定剩余的，点时消耗V。①NO被HO氧为NO的离方式________②滴定过程中主要使用的玻璃仪器________锥形瓶等。③滴定过程中发生下列反应：3Fe

+NO+4H

==NO↑+3

+2HO16

MnO+5Fe+8H==+5Fe+4H烟气气样中NO折合成NO的含为_______mg·m。【答案】(1).2122SO

4H(2).CaCO与应体系中的H反应，降低c(H)，同时生成的Ca与SO反应生成CaSO降低c(SO)，有利于上述反应向右进行，从而提高SO脱率(3).c(SO2-

)过高时，以反应II平衡逆反应方向移动为主，降低去率(4).2NO+3==NO++HO(5).滴管(6).2.3（cVV)1223V【解析】分析】

5（1）根据得失电子守恒配平化方程式即可；【

（2）可从化学平衡的角度去分问题；（3）根据相关化学方程式完成算即可。【详解）配平该化学方程式2MnO+SO+2HO=2MnO+SO+4H；CaCO与反应体系中的H

反应，降低c(H

)，同时生成的Ca与SO

反生成，低c(SO2-

)，有利于上述反应向右进行，从而提高SO脱率；