《金新学案》高三化学一轮复习 第四章 第3讲 金属材料　复合材料课件 鲁科

第3讲金属材料复合材料最新展示1.了解合金的概念及重要应用。2.了解金属材料和复合材料。热点定位1.关注与材料有关的STS。2.重要金属的冶炼。3.常见铁、铜、铝合金主要性能及应用。一、铜及其化合物1．铜(1)物理性质

色金属，具有良好的

性、

性和

性。(2)化学性质红导电导热延展2．氧化铜(1)物理性质：黑色粉末状固体。(2)化学性质二、金属材料1．合金(1)概念由

的金属(或金属跟非金属)

而成的具有金属特性的物质。(2)特性①熔点较各成分的熔点低。②合金比各成分金属具有更好的

、

以及物理、化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强、硬度大等。两种或两种以上熔合强度硬度2．金属材料(1)黑色金属材料包括

及其合金。①生铁与钢生铁钢主要成分FeFe含碳量高低含硫、磷量少量极少或没有硅、锰含量少适量Fe、Cr、Mn②不锈钢：普通钢中加入

、

等多种元素。(2)有色金属材料：除

以外的其他金属材料及其合金。①铝合金a．性能：

等。b．用途：用于

以及电子行业等。②其他几种有色金属材料a．延展性最好的金属为金。b．导热性、导电性最好的金属是

。c．

被称为货币金属。d．金广泛用于电子元件。e．

可用作有机合成的催化剂、化学电源。f．

被誉为21世纪的金属，是一种“亲生物金属”。NiCrFe、Cr、Mn高强度、低密度、塑性好建筑业、包装业、交通运输金银钛银三、复合材料1．概念：将

经特殊加工而制成的材料。2．组成(1)基体：在复合材料中起

作用。(2)增强体：在复合材料中起

作用。3．分类两种或两种以上不同性质的材料黏结骨架4．性能既保持或发展展了原来材料料的长处，又又能弥补原材材料的不足。。2.玻璃钢和碳纤纤维是我们接接触到的最常常见的复合材材料。玻璃钢钢、碳纤维复复合材料在合合成时以什么么物质为基体体？什么物质质为增强体？？【提示】玻璃钢是以以合成树脂脂作为基体体，玻璃纤纤维作为增增强体加工工而成的合合成材料。。玻璃钢重重量轻、强强度高、耐耐水、耐磨磨、耐撞击击，产品美美观及制造造加工成型型方便等优优点。碳纤纤维也是以以合成材料料为基体，，以碳纤维维为增强体体。碳纤维维有韧性好好、强度高高而重量轻轻等优点。。1．(2009年广东高考考)出土的锡青青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表表面。下列列说法正确确的是(多选)()A．锡青铜的的熔点比纯纯铜高B．在自然环环境中，锡锡青铜中的的锡可对铜铜起保护作作用C．锡青铜文文物在潮湿湿环境中的的腐蚀比干干燥环境中中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电电化学腐蚀蚀过程，但但不是化学学反应过程程【解析】A项，合金的的熔点低于于各成分金金属的熔点点。B项，活泼金金属作负极极，活泼金金属易腐蚀蚀。D项，电化学学腐蚀过程程一定是化化学反应过过程。【答案】BC2．(2009年江苏高考考)化学在生产产和日常生生活中有着着重要的应应用。下列列说法不正正确的是()A．明矾水解解形成的Al(OH)3胶体能吸附附水中悬浮浮物，可用用于水的净净化B．在海轮外外壳上镶入入锌块，可可减缓船体体的腐蚀速速率C．MgO的熔点很高高，可用于于制作耐高高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，，可制得金金属镁【解析】A项，Al3＋水解可得Al(OH)3，起净水作作用；B项，镶入锌锌块，相当当于牺牲阳阳极的阴极极保护法；；C项正正确确；；D项，，电电解解MgCl2溶液液应应得得到到Mg(OH)2而非非Mg。【答案案】D3．(2009年四四川川高高考考)开发发新新材材料料是是现现代代科科技技发发展展的的方方向向之之一一。。下下列列有有关关材材料料的的说说法法正正确确的的是是()A．氮化硅硅陶瓷是是新型无无机非金金属材料料B．C60属于原子子晶体，，用于制制造纳米米材料C．纤维素素乙酸酯酯属于天天然高分分子材料料D．单晶硅硅常用于于制造光光导纤维维【解析】B项，C60属于分子子晶体；；C项，纤维维素乙酸酸酯不是是天然高高分子材材料；D项，二氧氧化硅常常用于制制造光导导纤维。。【答案】A【答案】B一、金属属活动顺顺序表的的应用常见金属属的活动动顺序为为：金属在溶溶液中失失去电子子生成阳阳离子的的能力依依次减弱弱，对应应阳离子子得电子子能力依依次增强强该规律有有多种应应用，归归纳如下下：1．判断金金属与酸酸能否发发生置换换反应排在氢氢前边边的金金属可可与非非氧化化性酸酸发生生置换换氢的的反应应。2．判断断金属属与盐盐溶液液能否否发生生置换换反应应排在前前边的的较活活泼的的金属属能把把排在在后边边的金金属从从其盐盐溶液液中置置换出出来，，生成成新盐盐和新新金属属。3．判断断金属属与水水能否否发生生置换换反应应(1)极活泼泼金属属(K、Ca、Na)可与冷冷水发发生置置换氢氢的反反应；；(2)活泼金金属(Mg、Al)可与热热水发发生置置换氢氢的反反应；；(3)较活泼泼金属属(Zn、Fe)与水蒸蒸气在在高温温下反反应，，可置置换(4)排在氢后边的金属与水不反应。4．判断原电池正、负极及电极反应由两种金属构成的原电池电极，位于金属活动顺序表前面的金属为负极。(1)负极反应：电极金属失电子被氧化，形成金属阳离子进入溶液；而位于后面的金属则为正极。(2)正极反应：溶液中微粒(酸性条件下为H＋，中性条件下为H2O和O2)在正极上得到电子被还原。5．判断断金属属在自自然界界的存存在状状态6．判断断金属属氢氧氧化物物的热热稳定定性强强弱金属活活动顺顺序表表中越越位于于前面面的金金属，，其氢氢氧化化物越越稳定定，越越难分分解，，越后后面的的金属属氢氧氧化物物越易易分解解，极极不活活泼的的金属属Pt、Au甚至无无氢氧氧化物物。7．判断断金属属的冶冶炼方方法金属冶冶炼是是使金金属离离子得得到电电子，，被还还原成成金属属原子子的过过程。。金属属活动动顺序序表中中的不不同金金属，，因金金属阳阳离子子结合合电子子能力力不等等，所所以冶冶炼方方法不不同。。【应用指指南】较活泼泼的金金属与与非氧氧化性性酸(如盐酸酸、稀稀H2SO4)反应时时产生生H2，而与与氧化化性酸酸(如浓H2SO4、浓HNO3)反应时时一般般不生生成H2。铜、银银、金金是人人类最最早知知道的的3种金属属，因因很早早就被被人们们用作作钱币币，因因而有有“货货币金金属””之称称。由由于铁铁的金金属性性比铜铜、银银、金金强，，相对对而言言，人人类认认识铁铁稍晚晚。某某研究究性学学习小小组为为了证证明铁铁的金金属活活动性性比铜铜强，，他们们设计计了如如下几几种方方案：：(1)铁片置置于硫硫酸铜铜溶液液中有有铜析析出(2)铁、铜铜和氯氯气反反应分分别生生成FeCl3和CuCl2(3)足量的的铁粉粉和铜铜粉分分别与与浓硫硫酸反反应生生成FeSO4和CuSO4(4)铜片置置于FeCl3溶液中中铜片片逐渐渐溶解解(5)把铁片片和铜铜片置置于盛盛有稀稀硫酸酸的烧烧杯中中，并并用导导线连连接，，铁片片上无无气泡泡产生生，而而铜片片上有有气泡泡产生生(6)把铁片片和铜铜片置置于盛盛有浓浓硝酸酸的烧烧杯中中，并并用导导线连连接，，铁片片上有有气泡泡产生生，而而铜片片上无无气泡泡产生生其中合合理的的有()A．两种种方案案B．三种种方案案C．四种方案案D．五种方案案【名师解析】(1)铁置换铜，，由氧化还还原方程式式可知还原原性Fe>Cu；(2)金属的活泼泼性与得失失电子的数数目没有直直接的关系系，故不能能据此判断断；(3)(4)据此反应只能判断Cu的还原性强于Fe2＋，但不能判断Fe和Cu的还原性；(5)铁、铜与稀硫酸组成原电池，铁作负极，证明金属活泼性铁比铜强；(6)铁、铜与浓硝酸组成原电池，Fe发生钝化，所以无法比较，或外接电源，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连，电解质溶液为稀硫酸，共两种方案。【答案】

A阅读以下内内容，回答答问题。冶炼金属一一般有下列列四种方法法：①焦炭炭法；②水水煤气(或H2，或CO)法；③活泼泼金属置换换法；④电电解法。四四种