《金新学案》高三化学一轮复习 元素周期律和元素周期表课件

第2讲元素周期律和元素周期表(包括选修3)最新展示1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。5.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质。6.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

热点定位1.元素周期表的结构2.元素金属性、非金属性的递变规律及微粒半径大小比较。3.“位、构、性”三者的关系。4.用电离能等解释元素的某些性质。

一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数＝

＝

。2．编排原则(1)横行：按

递增顺序从左到右排列，把

相同的元素排成一横行。(2)纵行：把不同横行中最 相等的元素，按

递增的顺序从上到下排成一纵行。核电荷数质子数原子序数电子层数外层电子数电子层数3．结构(1)周期①核外电子排布与周期的关系(选修3)a．最外层电子所在轨道的主量子数为n，该元素位于第n周期。b．原子核外电子排布与元素周期划分的本质联系：一个能级组最多所能容纳的电子数等于对应周期所包含元素的种数，周期表中的7个周期分别对应7个能级组。各周期所包含的元素种数分别是2,8,8,18,18,32，第7周期为不完全周期。(2)族①主族：由

元素和

元素共同组成的族(第18列除外)短周期长周期列序121314151617主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：仅由

元素组成的族(第8、9、10列除外)长周期列序345671112族序数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB③Ⅷ族：包括

三个纵列。④0族：第

纵列，该族元素又称为

元素。⑤核外电子排布与族的关系(选修3)8、9、1018稀有气体a．族划分分依据：：依原子子的价电电子排布布相同或或相似为为根据。。同主族族、ⅠB、ⅡB和0族元素(除氦外)原子的价价电子排排布分别别相同，，除ⅠB、ⅡB外，其余余同族过过渡元素素原子的的价电子子排布相相同或相相似。b．主族的的族序数数与原子子的价电电子数相相等，ⅢB～ⅦB的族序数数与原子子的价电电子数相相等，ⅠB、ⅡB的族序数数与原子子最外层层的s电子数相相等。(3)分区①分界线：：沿着元元素周期期表中与的交界处处画一条条虚线，，即为金金属元素素区和非非金属元元素区的的划界线线。②各区位置置：分界界线左下下方为，分界线线右上方方为。③分界线附附近元素素的性质质：既表表现金属属元素的的性质，，又表现现的性质。。硼、硅、、砷、碲碲、砹铝、锗、、锑、钋钋金属元素素区非金属元元素区非金属元元素1.（1）最外层层电子数数是2的元素都都是第ⅡA族元素吗吗？（2）同周期期第ⅡA族和第ⅢA族元素的的原子序序数一定定相差1吗？【提示】（1）不是，，如0族的He，副族和和Ⅷ族中的许许多元素素的原子子最外层层电子数数也是2。（2）不一定定。第2、3周期相差差1；第4、5周期相差差11；第6周期相差差25。二、元素素周期律律1．内容：：，这个规规律叫做做元素周周期律。。2．实质：：元素的的性质随随原子序序数的递递增呈周周期性变变化的根根本原因因(实质)是的周期期性变变化。。元素的的性质质随原原子序序数的的递增增呈周周期性性变化化核外电电子排排布3．电离离能、、电负负性(选修3)(1)第一电电离能能：气气态电电中性性基态态原子子失去去一个个电子子转化化为气气态基基态正正离子子所需需要的的最低低能量量。(2)电负性性：用用来描描述不不同元元素的的原子子对键键合电电子吸吸引力力的大大小。。①电负性性越大大，非非金属属性越越强，，反之之越弱弱。②金属的的电负负性一一般小小于1.8，非金金属的的电负负性一一般大大于1.8，电负负性在在1.8左右时时，既既有金金属性性，又又有非非金属属性。。4．性质质递变变规律律(包括选选修3)项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第1周期1→2)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大元素主要化合价最高正价由＋1→＋7，最低负价由－4→－1最高正价＝主族序数，非金属最低负价＝主族序数－8原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强元素的第一电离能第一电离能呈增大的趋势第一电离能逐渐减小元素的电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)元素的电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小元素金属性、非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质氧化性、还原性氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱非金属气态氢化物的稳定性生成由难到易，稳定性逐渐增强生成由易到难，稳定性逐渐减弱2.（1）同一一主族族元素素的性性质一一定都都符合合上表表的规规律吗吗？（2）最外外层电电子数数相同同的元元素化化学性性质一一定相相似吗吗？【提示】（1）第ⅠA族中的的氢元元素与与碱金金属元元素的的某些些性质质差别别较大大，如如氢有有负价价，而而碱金金属只只有+1价等。。（2）不一定。。0族的He与第ⅡA族元素原子子的最外层层电子数相相同，但化化学性质不不同。三、元素周周期表的应应用1．同周期元素素性质的递递变(以第3周期元素为为例)(1)Na、Mg、Al的金属性强强弱比较①置换出酸或或水中的氢氢的难易顺顺序为：。②最高价氧化化物对应水水化物的碱碱性由强到到弱的顺序序为，其中属于两性氢氢氧化物。。③Na、Mg、Al的金属性由由强到弱的的顺序为。Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Al(OH)3Na>Mg>Al(2)Si、P、S、Cl的非金属性性强弱比较较①与H2化合由易到到难的顺序序为。②气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性由由强强到到弱弱的的顺顺序序为为。③最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的的酸酸性性由由强强到到弱弱的的顺顺序序为为。④Si、P、S、Cl的非金属性由由强到弱的顺顺序为。(3)同周期元素性性质的递变规规律同一周期元素素从左到右金金属性逐渐，非金属性逐逐渐。Cl>S>P>SiHCl>H2S>PH3>SiH4HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>Si减弱增强2．认识同主族族元素的性质质及递变规律律(1)ⅠA族(碱金属)元素的性质元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaK

相似性①最外层电子数均为1，容易

电子②最高正化合价均为

价③碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，生成相应的氧化物等碱金属化合物④均能与水、酸剧烈反应，生成

和相应的碱、盐递变性①电子层数

②原子半径

③金属性

④氢氧化物的碱性：(由弱到强)

RbCs失＋1H2增多增大增强LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH(2)ⅦA族(卤素)元素的性质元素名称氟氯溴碘元素符号

ClBrI相似性①最外层均有

电子②最高正价(除F外)均显

价③最低负价均为

价④均可与H2反应生成气态

⑤均可与

反应，生成相应的金属卤化物递变性①电子层数

②原子半径

③单质颜色自上而下

④与H2化合按

的顺序依次由易到难⑤气态氢化物的稳定性，按

的顺序递减⑥与H2O反应的难易程度：由

7个＋7－1氢化物金属增多增大加深F2、Cl2、Br2、I2HF、HCl、HBr、HI易到难F(3)同主族元素性性质的递变规规律自上而下金属属性，非金属性。依次增强依次减弱3．过渡渡元素素(1)包括元元素周周期表表中第(2)最外层电子数1或2，全为

元素。(3)大部分过滤元素的单质

而有

，具有良好的

，且比较

，与空气和水的反应缓慢或根本不反应。(4)常温下只有

的单质为液态。3～12金属坚硬光泽导电性性稳定汞四、元元素周周期律律和元元素周周期表表的重重要意意义1．科学学预言言：为为新元元素的的发现现及预预测它它们的的原子子结构构和性性质提提供了了线索索。2．寻找新材料料(1)半导体材料料：与分界处的元元素；(2)优良的催化化剂：；(3)耐高温、耐耐腐蚀的特特种合金材材料：；(4)高效农药：：含等元素的化化合物。金属非金属过渡元素过渡元素F、Cl、S、P3.元素的金属属性、非金金属性与对对应元素单单质的活泼泼性是一回回事吗？【提示】一般情况下下：元素的的金属性越越强，对应应单质的还还原性越强强，单质越越活泼，但但也有例外外，如Sn和Pb，金属性性Pb>Sn，而单质质的活泼泼性：Sn>Pb；元素的的非金属属性越强强，对应应单质的的氧化性性越强，，也就越越活泼，，有例外外，如N和P，非金属属性N>P，而单质质的活泼泼性P大于N2。1．(2008年四川高高考)下列叙述述中正确确的是()A．除零族族元素外外，短周周期元素素的最高高化合价价在数值值上都等等于该元元素所属属的族序序数B．除短周周期外，，其他周周期均有有18个元素C．副族元元素中没没有非金金属元素素D．碱金属属元素是是指ⅠA族的所有有元素【解析】A项中F的最高化化合价为为0价，与族族序数不不相等；；B项中第六六、七周周期所含含元素总总数均不不是18种；D项中H不属于碱碱金属。。【答案】C2．(2009年山东高考)元素在周期表表中的位置，，反映了元素素的原子结构构和元素的性性质。下列说说法正确的是是()A．同一元素不不可能既表现现金属性，又又表现非金属属性B．第三周期元元素的最高正正化合价等于于它所处的主主族序数C．短周期元素素形成离子后后，最外层都都达到8电子稳定结构构D．同一主族的的元素的原子子，最外层电电子数相同，，化学性质完完全相同【解析】Al元素既表现金金属性又表现现非金属性，，故A项错误；氢元【答案】

B3．(2007年广东高考)下列关于元素素周期表和元元素周期律的的说法错误的的是()A．Li、Na、K元素的原子核核外电子层数数随着核电荷荷数的增加而而增多B．第二周期元元素从Li到F，非金属性逐逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素素，且O比S的非金属性强强【解析】原子半径K>Na，失电子能力力K>Na，故K比Na的还原性强。。【答案】C4．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和和为36，X、Y在同一周期，，X＋与Z2－具有相同的核核外电子层结结构。下列推推测不正确的的是()A．同周期元素素中X的金属性最强强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中中Z的氢化物稳定定性最高D．同周期元素素中Y的最高价含氧氧酸的酸性最最强【解析】X＋与Z2－具有相同的核核外电子层结结构，符合的的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之之和为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周周期律知A、C、D正确，离子子半径O2－>Na＋。【答案】B5．(2009年江苏高考考)X、Y、Z、W、R是5种短周期元元素，其原原子序数依依次增大。。X是周期表中中原子半径径最小的元元素，Y原子最外层层电子数是是次外层电电子数的3倍，Z、W、R处于同一周周期，R与Y处于同一族族，Z、W原子的核外外电子数之之和与Y、R原子的核外外电子数之之和相等。。下列说法法正确的是是()A．元素Y、Z、W具有相同电电子层结构构的离子，，其半径依依次增大B．元素X不能与元素素Y形成化合物物X2Y2C．元素Y、R分别与元素素X形成的化合合物的热稳稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧氧化物的水水化物都是是强酸【解析】X是原子半半径最小小的元素素，即为为H元素，Y原子最外外层电子子数是次次外层电电子数的的3倍，则为为O元素，R、Y同族，则则R为S元素；Z、W原子核外外电子数数之和与与Y、R原子的核核外电子子数之和和相等，，结合Z、W、R处于同一一周期，，且原子子序数Z、W、R依次增大，则则推出Z为Na元素，W为Al元素。A项，离子半径径依次减小，，不正确；B项，X可与Y形成H2O2，不正确；C项正确；D项，元素W的最高价氧化化物的水化物物是两性物质质，不正确。。【答案】C一、微粒半径径及元素金属属性和非金属属性的比较1．微粒半径大小小的比较(1)原子半径大小小的比较①电子层数相同同时，随着原原子序数递增增，原子半径径逐渐减小。。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。②最外层电子数数相同时，随随着电子层数数递增，原子子半径逐渐增增大。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。(2)离子半径大小小的比较①同种元素的离离子半径：阴阴离子大于原原子，原子大大于阳离子，，低价阳离子子大于高价阳阳离子。例：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。②电子层结构相相同的离子，，核电荷数越越大，半径越越小。例：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。③带相同电荷的的离子，电子子层数越多，，半径越大。。例：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。2．比较较元素素的金金属性性、非非金属属性的的方法法(1)比较元元素金金属性性强弱弱的方方法①根据原原子结结构原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。②根据在周期表中的位置同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强；非金属性减弱。③根据实实验a．根据据金属属活动动性顺顺序表表：金金属的的位置置越靠靠前，，其金金属性性越强强。b．根根据据金金属属与与水水(或酸酸)的反反应应的的难难易易：：越越易易则则金金属属性性越越强强。。c．根根据据金金属属与与盐盐溶溶液液的的置置换换反反应应。。A置换换出出B，则则A活泼泼。。d．根根据据金金属属阳阳离离子子的的氧氧化化能能力力强强弱弱：：氧氧化化性性越越强强，，则则对对应应金金属属元元素素的的金金属属性性越越弱弱，，还还原原性性越越弱弱(Fe对应的是是Fe2＋，而不是是Fe3＋)。e．根据最最高价氧氧化物对对应水化化物的碱碱性强弱弱：碱性性越强，，则对应应金属元元素的金金属性越越强。f．根据电电化学原原理：不不同金属属形成原原电池时时，作负负极的金金属活泼泼；在电电解池中中的惰性性电极上上，先析析出的金金属元素素不活泼泼。(2)比较元素素非金属属性强弱弱的方法法①根据原子子结构原子半径径(电子层数数)越小，最最外层电电子数越越多，非非金属性性越强，，反之则则越弱。。②根据在周周期表中中的位置置同周期元元素，从从左到右右，随着着原子序序数增加加，非金金属性增增强。同同主族元元素，从从上至下下，随着着原子序序数增加加，非金金属性减减弱。③根据实验验a．根据非非金属单单质与H2化合的难难易程度度：越易易化合则则非金属属性越强强。b．根据形形成的氢氢化物的的稳定性性或还原原性：越越稳定或或还原性性越弱，，则其非非金属性性越强。。c．根据非非金属之之间的相相互置换换：A能置换出出B，则A的非金属属性强于于B。d．根据据最高高价氧氧化物物对应应的水水化物物的酸酸性强强弱：：酸性性越强强，则则非金金属性性越强强。【应用指指南】(1)粒子半半径不不能直直接比比较大大小时时，可可选一一种粒粒子参参照比比较，，如r(P)与r(O)可选r(N)或r(S)为参照照比较较；再再如r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照照进行行比较较。(2)元素的非金金属性与金金属性强弱弱的实质是是元素的原原子得失电电子的难易易，而不是是得失电子子的多少。。(3)凡是能直接接或间接地地比较变化化过程中元元素得失电电子难易的的，即可比比较元素金金属性和非非金属性的的强弱，例例如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，则元素非非金属性Cl>S。Ⅰ.下面的虚线线框中每一一列、每一一行相当于于周期表的的每一族和和每一周期期，但它的的列数和行行数都多于于元素周期期表。请在在下面的虚虚线框中用用实线画出出周期表第第一至第六六周期的轮轮廓，并画画出金属与与非金属的的分界线。。Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的的五种主族族元素，其其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，，也不同周周期。X原子最外层层电子数是是核外电子子层数的三三倍，Y的最高化合合价与其最最低化合价价的代数和和等于6。N是短周期主主族元素中中原子半径径最大的非非金属元素素。(1)请写出下列列元素的元元素符号：：X________，Y________，M________。(2)请写出下列列反应的离离子方程式式：N单质与NaOH溶液反应：：________________________________________________________________________。(3)Y与Z相比，非金金属性较强强的元素是是______，可以证明明该结论的的实验是(用离子方程程式表示)________________________________________________________________________。【思路点拨】先确定X和N，再由X确定Z，由Z确定Y，最后由X、Y所在周期确确定M。【拓展训练】1.下列说法正正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱【解析】非金属性越越强，其气气态氢化物物越稳定，，最高价氧氧化物对应应水化物的的酸性越强强，C的非金属性性强于Si，P的非金属性性强于As，因此CH4的稳定性大大于SiH4，H3PO4的酸性强于于H3AsO4，故A、D项均错误。。O2－和F－的电子层结结构相同，，由于O原子比F原子核电荷荷数少，故故半径：O2－>F－，B项错误。同同主族元素素从上到下下，原子失失电子能力力增强，C项正确。【答案】C二、元素位位置、原子子结构、元元素性质间间的关系同一元素的的“位、构、性性”关系可表示示如下：1．结构与位位置互推是是解题的基基础(1)掌握四个关关系式：①电子层数＝＝周期数；；②质子数＝原原子序数；；③最外层电子子数＝主族族序数；④主族元素的的最高正价价＝族序数数，负价＝＝主族序数数－8。(2)由价电子排排布特点确确定元素位位置(选修3)(3)由原子序数数差确定元元素位置①同主族、邻邻周期元素素的原子序序数差a．位于过渡渡元素左侧侧的主族元元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族族、邻周期期元素原子子序数之差差为上一周周期元素所所在周期所所含元素种种数；b．位于过渡渡元素右侧侧的主族元元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族族、邻周期期元素原子子序数之差差为下一周周期元素所所在周期所所含元素种种数。例如如，氯和溴溴的原子序序数之差为为：35－17＝18(溴所在第四四周期所含含元素的种种数)。②同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子子序数差第二、三周周期元素，，原子序数数差为1；第四、五周周期元素，，原子序数数差为11；第六六周周期期元元素素，，原原子子序序数数差差为为25。(4)零族族元元素素原原子子序序数数定定位位法法确确定定元元素素位位置置首先先熟熟记记各各周周期期0族元元素素原原子子序序数数，，然然后后拿拿已已知知元元素素原原子子序序数数去去比比较较。。ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0………bBaAbB…①若b－a＝1～2，则则B元素素处处于于A元素素的的下下周周期期ⅠA或ⅡA族，，如如38号元元素素比比第第4周期期氪氪的的原原子子序序数数(36)多2，故故该该元元素素处处在在第第5周期期ⅡA族。。②若a－b＝1～5，则则B元素素处处于于A元素素所所在在周周期期的的ⅢA～ⅦA族，，如如49号元元素素比比第第5周期期的的氙氙(54号)原子子序序数数少少5，因因此此该该元元素素处处在在第第5周期期ⅢA族。。2．性性质质与与位位置置互互推推是是解解题题的的关关键键熟悉悉元元素素周周期期表表中中同同周周期期、、同同主主族族元元素素性性质质的的递递变变规规律律，，主主要要包包括括：：(1)元素素的的金金属属性性、、非非金金属属性性。。(2)气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性。。(3)最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸碱碱性性。。3．结结构构和和性性质质的的互互推推是是解解题题的的要要素素(1)最外外层层电电子子数数决决定定元元素素原原子子的的氧氧化化性性和和还还原原性性。。(2)原子子半半径径决决定定元元素素单单质质的的性性质质；；离离子子半半径径决决定定元元素素组组成成化化合合物物的的性性质质。。(3)同主主族族元元素素最最外外层层电电子子数数相相同同，，性性质质相相似似。。(4)判断元素金属属性和非金属属性的方法。。【应用指南】(1)在“位、构、性”三者关系中，，三者相互联联系，解有关关推断题时，，“位置”是关键，应首首先根据元素素的结构、性性质确定其在在周期表中的的位置或相对对位置，再根根据元素周期期律，推断其其他的性质。。(2)很多规律方法法只适用于主主族元素，而而不适用于副副族元素，解解题注意不要要随意将其适适用范围扩大大化。在回答答、判断、分分析问题时特特别要注意前前提条件，是是同周期还是是同主族等等等。(3)在比较主族元元素的第一电电离能时要注注意：①第ⅡA族元素较同周周期ⅢA族元素的第一一电离能大；；②第ⅤA族元素较第ⅥA族元素的第一一电离能大。。在元素周期表表中，一稀有有气体元素原原子的最外层层电子构型为为4s24p6，与其同周期期的A、B、C、D四种元素，它它们的原子的的最外层电子子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的的次外层电子子数为8，B、D两元素原子的的次外层电子子数为18，E、D两元素处于同同族，且在该该族元素中，，E的气态氢化物物的沸点最高高。(1)B元素在周期表表中的位置________________，B元素原子的价价层电子排布布为________。(2)E的气态氢化物物在同族元素素中沸点最高高的原因是________________________________。(3)A、C两元素第一电电离能________＞________。(填元素符号)(4)D元素原子的结结构示意图为为______________。(5)A、E所形成化合物物的电子式为为______________________。【名师解析】据稀有气体的的最外层电子子构型，知其其为第4周期，则A、B、C、答案】(1)第4周期(2)HF分子之间存在氢键(3)Ca

K【拓展训练】2.某元素的原子子序数为29，试问：(1)写出该元素的的名称及元素素符号。(2)画出该元素原原子的电子排排布式。(3)它有多少个电电子层？有多多少个能级？？(4)它的价电子构构型是什么？？(5)它属于第几周周期？第几族族？主族还是是副族？属于于哪一个分区区？(6)它有多少个未未成对电子？？【解析】29号元素为铜(Cu)元素，其原子子核外电子排排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故有四个电电子层，七个个能级，价电电子排布为3d104s1，属于第ⅠB族，为ds区。其价电子子的电子排布布图为，故有一个未未成对电子。。【答案】(1)铜Cu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)4个电子层7个能级(4)3d104s1(5)第4周期Ⅰ族副族ds区(6)有1个未成对电子子3．(1)甲、乙是周期期表中同一主主族的两种元元素，若甲的的原子序数为为x，则乙的原子子序数不可能能是________。A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18(2)若甲、乙分别别是同一周期期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子子序数分别是是为m和n，则下列关于于m和n的关系不正确确的是______。A．n＝m＋1B．n＝m＋18C．n＝m＋25D．n＝m＋11【解析】因各周周期元元素的的种数数最多多分别别为：：2,8,8,18,18,32；同一一主族族的乙乙的原原子序序数可可以是是x＋2，x＋8，x＋18，x＋【答案】

(1)B

(2)B1．电离能的含义气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最低能量叫做电离能(ionizationenergy)，常用符号I表示，单位为kJ·mol－1。基态气态中性原子失去一个电子形成气态基态＋1价阳离子所需要的最低能量叫做第一电离能，常用符号I1表示。由气态＋1价阳离子再失去一个电子生成气态＋2价阳离子所需要的最低能量叫做第二电离能，常用符号I2表示。依次还有第三电离能(I3)、第四电离能(I4)等。【注意】“气态”“基态”“失去一一个电电子”等都是是保证证“最低能能量”的条件件，在在第一一电离离能中中还要要加上2．第一一电离离能的的递变变规律律(1)同周期期：从从左至至右第第一电电离能能在总总体上上呈现现从小小到大大的变变化趋趋势，，但对对二、、三周周期元元素而而言，，同周周期ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA元素反反常。。(2)同主族族：从从上到到下元元素的的第一一电离离能逐逐渐减减小。。3．应用用(1)电离能能越小小，表表示在在气态态时该该原子子越容容易失失去电电子；；反之之，电电离能能越大大，表表示在在气态态时该该原子子越难难失去去电子子。因因此，，运用用电离离能数数值可可以判判断元元素原原子在在气态态时失失去电电子的的难易易程度度。(2)原子失去去电子以以后，核核外电子子所带负负电荷数数与核内内质子所所带正电电荷数之之差增大大，核对对外层电电子的有有效吸引引作用增增强，因因此同种种原子的的逐级电电离能越越来越大大。通常常，对同同种元素素的原子子来说，，各电离离能之间间的大小小关系是是I1<I2<I3<I4……因此，运运用电离离能数值值可以判判断元素素的主要要化合价价。钠、、镁、铝铝的部分分电离能能见下表表，据此此分析可可知，钠钠、镁、、铝的化化合价分分别为＋＋1、＋2、＋3。元素电离能

NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578【应用指南南】(1)比较第一一电离能能大小时时，二、、三周期期中的“反常”现象是命命题的热热点。(2)根据电离离能数据据可推测测元素的的主要化化合价。。根据下列列五种元元素的第第一至第第四电离离能数据据(单位：kJ·mol－1)，回答下下列各题题：元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表表中，最最可能处处于同一一族的是是________。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U(2)下列离子子的氧化化性最弱弱的是________。A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋(3)下列元素素中，化化学性质质和物理理性质最最像Q元素的是是____。A．硼B．铍C．氦D．氢(4)每种元素素都出现现相邻两两个电离离能的数数据相差差较大的的情况，，这一事事实从一一个侧面面说明：：__________________________，如果U元素是短短周期的的元素，，你估计计它的第第2次电离能能飞跃数数据将发发生在失失去第________个电子时时。(5)如果R、S、T是同周期期的三种种主族元元素，则则它们的的原子序序数由小小到大的的顺序是是____________，其中元元素________的第一电电离能异异常高的的原因是是_______________________________。【名师解析】(1)由表中数据据知，R和U的第一至第四四电离能变化化规律相似，，即R和U最可能在同一一主族。(2)离子的氧化性性最弱，即其其对应的电离离能最小。由由表中数据看看出U的第一电离能能为420kJ·mol－1，数值最小。。(3)Q元素各电离能能都较大，而而且各电离能能之间无太大大差距，故Q最可能为稀有有气体元素。。(4)相邻两个电离离能数据相差差较大，从一一个侧面说明明电子是分层层排布的，且且各能层能量量不同。若U为短周期元素素，据表中数数据第一次电电离能飞跃是是失去第2个电子时，可可推知U在ⅠA族，则第二次次电离能飞跃跃是在失去第第10个电子时发生生的。(5)R元素第二电离离能有较大飞飞跃，S元素第三电离离能有较大飞飞跃，T元素第四电离离能有较大飞飞跃，由题意意知三者为同同周期三种主主族元素，可可推知R在ⅠA族，S在ⅡA族，T在ⅢA族，故原子序序数R<S<T，由表中数据据知S元素的第一电电离能异常高高，其原因是是S元素的最外层层电子处于s能级全充满状状态，能量较较低，比较稳稳定，失去一一个电子吸收收的能量较多多。【答案】(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布布，各能层能能量不同10(5)R<S<TSS元素的最外层层电子处于s能级全充满状状态，能量较较低，比较稳稳定，失去一一个电子吸收收的能量较多多1．2007年3月21日，我国公布布了111号元素Rg的中文名称。。该元素名称称及所在周期期是()A．钅仑第七七周期B．镭第七周周期C．铼第六周周期D．氡第六周周期【解析】最新的元素周周期表第六周周期零族元素素为86号元素，第七七周期零族元元素为118号元素，故Rg应位于第七周周期。本题考考查学生对元元素周期表的的结构是否熟熟悉。要求学学生对元素周周期表要全面面掌握。【答案】A2．现有四种元元素的基态原原子的电子排排布式如下：：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比比较中正确的的是()A．第一电离能能：④>③>②>①B．原子子半径径：④>③>②>①C．电负负性：：④>③>②>①D．最高高正化化合价价：④>③＝②>①【解析】①～④元素分分别为为硫、、磷、、氮和和氟，，第一一电离离能由由大到到小顺顺序为为：F>N>P>S；原子子半径径由大大到小小顺序序为P>S>N>F；电负负性由由大到到小顺顺序为为：F>N>S>P；F没有正正化合合价，，故最最高正正化合合价：：S>P＝N。【答案案】A3．(2009年广广东东高高考考)下表表是是元元素素周周期期表表的的一一部部分分，，有有关关说说法法正正确确的的是是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢氢化化物物比比d的氢氢化化物物稳稳定定B．a、b、e三种种元元素素的的原原子子半半径径：：e>b>aC．六六种种元元素素中中，，e元素素单单质质的的化化学学性性质质最最活活泼泼D．c、e、f的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的的酸酸性性依依次次增增强强【解析】同主族元元素从