《金新学案》安徽省高三化学一轮复习 铝及其重要化合物课件 新人教

第2讲铝及其重要化合物考纲展示热点定位了解Al、Al2O3、Al(OH)3的主要性质及应用。

1.Al、Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO2－之间的转化。2.Al(OH)3的实验室制取。3.工业上Al的制取。

◎判断下列说法是否正确：1．(2009·江苏高考T5－A)明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化()2．(2008·北京高考T8－C)与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物()3．(2009·海南高考T9－B)在室温时，Cl2、Al2O3、N2O5、SO3分别与过量NaOH溶液反应能生成5种盐()4．(2011·佛山质检T15－D)铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化()提示：1.√2.×3.√4.√一、铝[开放探究1]铝与氢氧化钠溶液的反应中氧化剂是什么物质？标出该反应中电子转移的方向及数目。提示：H2O为氧化剂。二、氧化铝三、氢氧化铝2．实验室制备(1)铝盐―→Al(OH)3：

(填离子方程式下同)(2)偏铝酸盐―→Al(OH)3：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋2AlO2－＋CO2＋H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓[开放探究2]既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些类别？提示：①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。1．(2010·11杭州期期中)下下列各种种物质既既能与强强酸溶液液反应又又能与强强碱溶液液反应的的是()①Al②②AlCl3③NaAlO2④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②②③④⑤⑤⑥B．①③③④⑤C．④⑤⑤D．①④④⑤⑥解析：下表中，，“√”表示能反反应，“”表示不能能反应答案：D①②③④⑤⑥强酸√√√√√强碱√√√√√2．(2010·11温州期期中)2005年度诺诺贝尔生生理学或或医学奖奖授予巴巴里·马马歇尔和和罗宾··沃伦，，以表彰彰他们发发现了幽幽门螺杆杆菌以及及该细菌菌对消化化性溃疡疡病的致致病机理理。下列列物质适适合胃溃溃疡严重重的病人人使用的的是()A．胃舒舒平[主主要成分分是Al(OH)3]B．苏打打(主要要成分是是Na2CO3)C．小苏苏打(主主要成分分是NaHCO3)D．碳酸酸钡粉末末解析：胃溃疡严严重的病病人胃黏黏膜已腐腐烂，如如果服用用苏打或或小苏打打会产生生大量气气体，加加剧胃黏黏膜表面面穿孔，，使病情情更加严严重；碳碳酸钡虽虽能中和和胃酸，，但是生生成的钡钡离子有有毒并且且产生气气体。答案：A3．相同同质量的的下列物物质分别别与等浓浓度的NaOH溶液反反应，至至体系中中均无固固体物质质，消耗耗碱量最最多的是是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：四个选项项中的物物质与NaOH溶液反反应最终终均生成成NaAlO2。由NaAlO2的组成可可知消耗耗n(NaOH)等等于铝元元素的物物质的量量，即四四个选项项中Al元素的的百分含含量越高高，消耗耗的NaOH就就越多。。答案：A4．下列列反应的的离子方方程式书书写正确确的是()A．氯化化铝溶液液中加入入过量氨氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．浓烧烧碱溶液液中加入入铝片：：Al＋＋2OH－===AlO2C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3===2AlO2－＋H2OD．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O解析：

A项应为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋；B项应为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑；D项应为：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O。答案：

C5．(2011·最新新选编题题)(ⅠⅠ)[2009·福建建高考··24(1)]从铝土土矿(主主要成分分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质质)中提提取两种在铝土矿加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为____________________________。(Ⅱ)[2008·山东高考·28(4)]利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：除去Al3＋的离子方程式是_______________________________________________。(Ⅲ)[2009·全国国卷Ⅰ·8]写出铝与氢氢氧化钠溶液液反应的化学学方程式：_______________________________________________________。。(Ⅳ)(2007·广东东高考·11)写出往氨氨水中滴加氯氯化铝的离子子方程式：____________________________________________________________。。答案：(Ⅰ)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(Ⅱ)Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O(Ⅲ)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2(Ⅳ)Al3＋＋3NH3·H2O===3NH4＋＋Al(OH)3↓一、铝及其化化合物间的转转化(教师可根据据实际情况确确定例题)1．A、B、、C、D、E五种化合物物均含有某种种短周期常见见元素，它们们的转化关系系如图所示，，其中A为澄澄清溶液，C为难溶的白白色固体，E则易溶于水水，若取A溶溶液灼烧，焰焰色反应为浅浅紫色(透过过蓝色钴玻璃璃)。(1)写出化化学式：A________，B__________，，C__________，D______，E________。(2)写出下下列反应的离离子方程式：：A→B：____________________________________________。A→D：________________________________。解析：B为两性物质质，由A―→B知B为Al(OH)3，C为Al2O3，A溶液的焰焰色反应为浅浅紫色，则A为KAlO2。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al(2)AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O2．某化学兴兴趣小组用含含有铝、铁、、铜的合金制制取纯净的氯氯化铝溶液、、绿矾晶体和和胆矾晶体，，以探索工业业废料的再利利用，其实验验方案如下。。试回答下列问问题：(1)由滤液液A制得AlCl3溶液有途径a和b两条，，选择其中的的合理途径。。理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。。(2)从经济济效益和环境境保护角度考考虑，用滤渣渣F制备胆矾矾溶液的化学学方程式_________________________________________________________

_________________________________________________________________________________。解析：(1)中滤液液为NaAlO2，途径a加盐盐酸制得的AlCl3中含有NaCl杂质(或或途径b制得得的AlCl3中不含杂质)，所以选择择途径b；(2)利用空空气氧化Cu生成氧化铜铜，氧化铜再再与硫酸反应应可制得CuSO4。答案：(1)选择途途径b，途径径a制得的AlCl3中含有NaCl杂质(或或途径b制得得的AlCl3中不含杂质)1．铝及其化合物物的转化2．特别提醒：Al(OH)3不与CO2、NH3·H2O反应。二、可溶性(教师可根据实际情况确定例题)3．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中答案：A4．向AlCl3和MgCl2的混合溶液中中，逐滴加入入NaOH溶溶液，则消耗耗NaOH溶溶液体积(x轴)和生成沉沉淀(y轴)之间的函函数关系可用用如图来表示示，则下列关关系图正确的的是()答案：B5．下列各组组物质的稀溶溶液相互反应应，无论是前前者滴入后者者，还是后者者滴入前者，，反应现象都都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和盐酸解析：若AlCl3溶液滴入NaOH溶液中中：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓，所所以以现现象象为为先先无无沉沉淀淀，，后后产产生生沉沉淀淀；；若若NaOH溶溶液液滴滴入入AlCl3溶液液中中：：Al3＋＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，，所所以以现现象象为为先先产产生生沉沉淀淀，，后后沉沉淀淀溶溶解解，，故故现现象象不不同同，，B项项不不正正确确。。若NaAlO2溶液液滴滴入入H2SO4溶液液中中：：AlO2－答案：

A(1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液(2)向向NaOH溶溶液液中中滴滴入入AlCl3溶液液2．可溶溶性性铝铝盐盐与与强强碱碱(如如NaOH溶溶液液)反反应应，，Al元元素素存存在在形形态态分分析析(NaAlO2与盐盐酸酸反反应应的的分分析析与与上上述述内内容容类类似似)1．．将将表表面面已已经经完完全全钝钝化化的的铝铝条条，，插插入入下下列列溶溶液液中中，，不不会会发发生生反反应应的的是是()A．．稀稀HNO3B．．稀稀HClC．．Cu(NO3)2D．．NaOH答案案：：C2．．双双羟羟基基铝铝碳碳酸酸钠钠是是医医疗疗上上常常用用的的一一种种抑抑酸酸剂剂，，其其化化学学式式是是NaAl(OH)2CO3，关关于于该该物物质质的的说说法法正正确确的的是是()A．．该该物物质质属属于于两两性性氢氢氧氧化化物物B．．该该C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：

双羟基铝碳酸钠是一种盐，所以A、B均错误；1mol该物质最多可消耗4molH＋，C错误；该物质与较多的H＋反应会产生气体，故不适合胃溃疡患者，D正确。答案：

D3．．向向一一定定量量的的NaOH溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入AlCl3溶液液，，生生成成沉沉淀淀Al(OH)3的量量随随AlCl3加入入量量的的变变化化关关系系如如图图所所示示。。则则下下列列离离子子组组在在对对应应的的溶溶液液中中一一定定能能大大量量共共存存的的是是()A．．a点点对对应应的的溶溶液液中中：：Na＋、Fe3＋＋、SO42－－、HCO3－B．．b点点对对应应的的溶溶液液中中：：Na＋、S2C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH4＋、I－、CO32－解析析：：向NaOH溶溶液液中中逐逐渐渐加加入入AlCl3溶液液时时发发生生Al3＋＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O,3AlO2－＋Al3＋＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。a点点时时溶溶液液中中有有大大量量OH－，与与Fe3＋＋、HCO3－不能能大大量量共共存存。。b点点时时溶溶质质为为NaCl和和NaAlO2，所所有有离离子子可可以以大大量量共共存存。。c点点时时溶溶质质为为NaCl，，与与Ag＋不能能大大量量共共存存。。d点点时时溶溶质质为为NaCl和和AlCl3，Al3＋＋与CO32－－互相相促促进进水水解解不不能能大大量量共共存存。。答案案：：B4．．(2010··山山东东高高考考节节选选)以以下下为为铝铝材材表表面面处处理理的的一一种种方方法法：：(1)碱碱洗洗的的目目的的是是除除去去铝铝材材表表面面的的自自然然氧氧化化膜膜，，碱碱洗洗时时常常有有气气泡泡冒冒出出，，原原因因是是_________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。a．．NH3b．．CO2c．．NaOHd．．HNO3(2)以以铝铝材材为为阳阳极极，，在在H2SO4溶溶液液中中电电解解，，铝铝材材表表面面形形成成氧氧化化膜膜，，阳阳极极电电极极反反应应式式为为____________________。。取取少少量量废废电电解解液液，，加加入入NaHCO3溶溶液液后后产产生生气气泡泡和和白白色色沉沉淀淀，，产产生生沉沉淀淀的的原原因因是是___________________________________________________________解析：

(1)Al与NaOH溶液反应生成H2；碱洗槽液中，Al以AlO2－形式存在，加CO2