《金新学案》安徽省高三化学一轮复习 第4章第3讲　硫及其重要化合物课件

第3讲硫及其重要化合物考纲展示热点定位1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

1.结合生产生活考查SO2的性质和用途。2．浓硫酸的强氧化性和吸水性及SO42－的检验。3．含硫化合物及其相关工业对环境的影响。4．含硫化合物之间的相互转化与综合推断。

◎判断下列说法是否正确：1．(2010·全国ⅠT7－C)将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀()2．(2009·北京高考T8－A)将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀()3．(2009·山东高考T13－C)浓H2SO4具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应()4．(2009·山东高考T13－D)将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色()5．(2008·江苏高考T4－A)浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低()提示：1.×2.×3.×4.×5.√一、硫单质1．自然界中硫的存在形态：

。2．物理性质颜色状态：

。溶解性：水中

，酒精中

，CS2中

。3．化学性质既有化合态又有游离态淡黄色固体不溶微溶易溶二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质色味态： ；水溶性： ；毒性：

。无色有刺激性气味的气体易溶于水有毒(2)化学性质[开放探究1](1)把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是否相同？为什么？(2)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？提示：(1)把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。2．三氧化硫(1)物理性质在标准状况下，SO3为

(填色态)。(2)化学性质无色晶体三、硫酸酸1．物理性质质挥发性：；；溶解性：：浓H2SO4与水以任任意比互互溶，溶溶解时可可放出；浓H2SO4稀释的方方法是：：.难挥发大量的热热将浓H2SO4沿烧杯内内壁缓缓缓倒入水水中，并不断用用玻璃棒棒搅拌。。2．浓硫酸的的强氧化化性[开放探探究2]在浓硫酸酸与金属属Cu、、非金属属C的反反应中，，分别体体现了浓浓硫酸的的什么性性质？四、酸雨雨及防治治1．形成酸雨雨的主要要气体物物质是：。2．SO2的来源空气中的的SO2主要来自自等燃料的的燃烧，，以及含含的冶炼，，另外，，工业等产产生的废废气也有有SO2。3．形成酸雨雨SO2发生的主主要反应应氮的氧化化物和硫硫的氧化化物石油和煤煤硫矿石硫酸4．防治措施施(1)对对燃烧产产生的酸酸性物质质加以控控制。(2)改改变能源源结构，，使用能源。清洁1．北京京市为了了降低燃燃煤产生生SO2的排放量量，采取取了许多多有力措措施。措措施之一一是推广广使用低低硫煤，，并采用用向煤中中加石灰灰的方法法，减少少SO2的排放。。此法称称为“钙钙基固A．CaSO4 B．CaSO3C．CaS D．SO3答案：

A2．下列列物质中中，不能能由单质质直接化化合生成成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部答案：

A3．下列列说法正正确的是是()A．进行行SO2性质探究究实验时时，多余余的SO2B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．SO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：

SO2有毒，尾气应用NaOH溶液吸收，A项错；硫单质常存在于火山喷出的气体中，B项错；SO2不与BaCl2溶液反应，C项对；S无论在空气中还是在纯O2中燃烧均生成SO2，D项错。答案：

C4．(2011·莆田田质检)硫在空空气中燃燃烧生A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案：

B5．(2010·11岳阳期期中)某某同学用用如图所所示的装装置来探探究SO2的性质。。(1)实实验前首首先应做做的操作作是_______________________________。。(2)实实验室用用亚硫酸酸钠固体体与较浓浓硫酸反反应制取取SO2气体，写写出该反反应的化化学方程程式：_______________________________________。。(3)分分别将SO2气体通入入下列C溶液中中，请回回答下列列问题：：①若C为为紫色石石蕊试液液②若C为为品红溶溶液操作现象通入少量SO2继续通入过量SO2操作现象通入足量SO2将试管加热③若C为为酸性KMnO4溶液，通通入足量量SO2，现象：：________________，体体现SO2的________性性。④若C为为澄清石石灰水，，将SO2慢慢通入入直至过过量，现现象为________________________________________________________________________，，写出相应应的离子子方程式式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)检查装装置的气密性性(2)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3)①紫色色溶液变红色色红色不褪褪去(或溶液液颜色无变化化)②品红溶液颜颜色褪去品品红溶液恢复复原来颜色③③溶液褪色色还原④④首先有白色色沉淀生成，，然后白色沉沉淀消失SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca2＋＋2HSO3－一、SO2与CO2性质的比较及及SO2的检验(教师可根据据实际情况确确定例题)1．下列溶液液中，不能区区别SO2和CO2气体是()①石灰水②②KMnO4溶液③溴水水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红红溶液A．①②③⑤⑤B．②②③④⑤C．只有①D．①②②解析：CO2和SO2通入澄清石灰灰水中，都是是先生成白色色沉淀，气体体过量时沉淀淀又溶解，所所以石灰水不不能区别；SO2有还原性，能能使KMnO4溶液褪色，也也能使溴水褪褪色，而CO2不能，所以KMnO4溶液和溴水能能区别这两种种气体；NO3－在酸性条件下下能将SO2氧化成SO42－，SO42－与Ba2＋结合成BaSO4沉淀；而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能区别；；SO2有漂白性，能能使品红溶液液褪色；而CO2不能，所以品品红溶液能区区别。答案：C2．某探究性性学习小组利利用图中所列列装置设计实实验，证明浓浓硫酸和木炭炭粉在加热条条件下反应有有SO2和CO2生成。(1)实验室室可观察到装装置中A瓶的的溶液褪色，，C瓶的溶液液不褪色。A瓶溶液的作作用是__________________，B瓶溶液液的作用是__________________，C瓶溶液的作作用是_______________________________________________________________________________。(2)装置D中所盛溶液液是______________，可验证的的产物是________。(3)若想同同时验证另一一种产物的存存在，需使用用的药品为________，该装装置在整套装装置中的位置置是________，，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：要检验SO2，可以用品红红溶液，要检检验CO2，应该用澄清清石灰水，但但是SO2的存在会干扰扰对CO2的检验，所以以检验CO2时必须考虑先先检验SO2并且要把它彻彻底除去。另另外生成物还还有水蒸气也也需要通过实实验来证明。。因为在检验验SO2、CO2时，必须经水水溶液装置，，会影响水蒸蒸气的检验，，因此，这三三种产物的检检验顺序必须须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每每种检验均不不受其他物质质的干扰。答案：(1)验证产产物气流中有有SO2除去产物气流流中的SO2验证产物气流流中SO2已被B瓶溶液液全部除去(2)澄清石石灰水CO2(3)无水CuSO4A前产物气气流通过A、、B、C、D时会带出水水蒸气，所以以必须在A之之前1．SO2与CO2性质的比较SO2CO2颜色气味无色、刺激性气味无色无味溶解性易溶，常温常压下1∶40微溶，常温常压下1∶1与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2SO2CO2氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C2CO还原性能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应2.SO2的检验将气体通入品品红溶液中，，品红溶液褪褪色，将褪色色后的品红溶溶液加热又恢恢复红色，则则一定为SO2气体。【名师点击】】二、浓硫酸与与金属的反应应及SO42－的检验(教师可根据据实际情况确确定例题)3．对金属锌锌与浓硫酸的的反应来说，，下列说法不不当的是()A．若金属锌锌足量，反应应所放出的气气体应为混合合物B．反应消耗耗的锌的物质质的量一定等等于反应生成成的气体的物物质的量C．反应中所所转移的电子子的物质的量量一定等于反反应生成的气气体的物质的的量的2倍D．由于金属属铝的活动性解析：浓硫酸与金属属锌反应时，，浓度会逐渐渐减小，所以以会先发生：：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，后发生：：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，所以A正确确；在锌与浓浓、稀硫酸的的反应中，金金属锌与气体体的计量数之之比都为1∶∶1，则B正正确；反应中中的电子转移移情况都为：：生成1mol气体转转移2mol电子，则则C正确；D项，由于常常温下金属铝铝在浓硫酸中中会发生钝化化，所以D项项错误。答案：D4．在一定体体积的18mol·L－1的浓H2SO4中加入过量的的铜片，并加加热，被还原原的硫酸为0.9mol，则浓硫硫酸的体积为为()A．等于50mLB．大大于50mLC．等于100mL D．大于100mL答案：

D5．实验室有有一瓶试剂标标签损坏，只只剩下一小部部分(如图)，请猜测可可能是什么试试剂，并设计计实验分别验验证，请把有有关内容填入入下表空格处处(只填写四四种可能情况况)可能物质(写化学式)鉴别用试剂实验现象主要离子方程式①②③④解析：可能是Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3答案：

①Na2S盐酸生成臭鸡蛋气味气体S2－＋2H＋===H2S↑②Na2SO3盐酸生成有刺激性气味的气体SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O③Na2SO4盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓④Na2SiO3盐酸生成白色沉淀SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓2．．SO42－－的检检验验①Ag＋干扰先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。②CO3因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42－时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32－、HSO3－、SO2等会被溶液中的NO3－氧化为SO42－，从而得出错误的结论。答案案：：B答案案：：B3．．(2011··1松松源源期期末末解析析：：SO2的水水溶溶液液呈呈酸酸性性，，使使石石蕊蕊试试液液变变红红色色，，但但不不能能漂漂白白石石蕊蕊试试液液；；SO2能漂漂白白品品红红溶溶液液，，使使品品红红溶溶液液褪褪为为无无色色；；SO2的饱饱和和液液加加入入Ba(NO3)2溶液液中中，，SO2被NO3－氧化化为为SO答案：

B4．．(2010··北北京京高高考考)用用下下图图所所示示实实验验装装置置(夹夹持持仪仪器器已已略略去去)探探究究铜铜丝丝与与过过量量浓浓硫硫酸酸的的反反应应。。下下列列实实验验不不合合理理的的是是()A．．上上下下移移动动①①中中铜铜丝丝可可控控制制SO2的量量B．．②②中中选选用用品品红红溶溶液液验验证证SO2的生生成成C．．③③中中选选用用NaOH溶溶液液吸吸收收多多余余的的SO2D．．为为确确认认CuSO4生成成，，向向①①中中加加水水，，观观察察颜颜色色解析析：：注意意审审题题“…………过量量浓浓硫硫酸酸”，所所以以向向①①中中加加水水可可能能发发生生危危险险，，应应待待反反应应液液冷冷却却后后，，慢慢慢慢倒倒入入盛盛水水的的小小烧烧杯杯中中，，并并不不断断搅搅拌拌，，观观察察颜颜色色。。答案案：：D5．．我我国国农农业业生生产产因因遭遭受受酸酸雨雨而而造造成成的的损损失失每每年年高高达达15亿亿元元。。为为了了有有效效控控制制酸酸雨雨，，目目前前国国务务院院已已批批准准了了《《酸酸雨雨控控制制区区划划分分方方案案》》等等法法规规。。(1)某某研研究究性性学学习习小小组组计计划划研研究究当当地地酸酸雨雨的的形形成成过过程程，，于于是是取取来来雨雨水水做做水水样样进进行行测测定定。。随随时时间间的的推推移移，，多多次次测测定定该该样样品品的的pH，，得得到到如如下下数数据据：：时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0回答答下下列列问问题题：：①酸酸雨雨样样品品放放置置时时，，pH变变化化的的主主要要原原因因(用用化化学学方方程程式式表表示示)______________________________________；；②如如果果将将刚刚取取样样的的上上述述酸酸雨雨和和用用氯氯气气消消毒毒的的自自来来水水混混合合，，pH将将________(““增增大大””、、““减减小小””或或““不不变变””)，，原原因因是是(用用化化学学方方程程式式表表示示)______________________________________________________。。(2)你你认认为为减减少少酸酸雨雨产产生生的的途途径径可可采采取取的的下下列列措措施施是是________①少少用用煤煤作作燃燃料料②把把工工厂厂的的③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤解析析：：(1)要要答答好好此此题题首首先先要要明明确确酸酸雨雨的的成成因因，，空空气气中中的的SO2、SO3及氮氮的的氧氧化化物物与与水水反反应应随随雨雨雪雪降降落落到到地地面面，，形形成成酸酸雨雨，，酸酸雨雨的的pH<5.6。。酸酸雨雨的的主主要