《金新学案》安徽省高三化学一轮 第二章 第2讲 离子反应课件

第2讲离子反应考纲展示热点定位1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2.离子反应方程式的书写、正误判断。3.判断限定条件下的离子大量共存问题。4.离子反应在物质检验、除杂和推断中的应用。提示：

1.×

2.√3.×

4.×

5.×

6.×一、电解质1．电解质、非电解质(1)电解质：在___________________能导电的化

合物。(2)非电解质：在_________________下均不导电

的__________。水溶液或熔融状态下水溶液和熔融状态化合物2．强电解质、弱电解质3．电解质的电离(1)概念：电解质___________________电解成能

够_________________的过程。(2)电离的条件：______

(离子化合物)或_______

(离子或共价化合物)。溶解于水或受热熔化自由移动的离子熔化溶于水4．电解质溶液的导电(1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用

下，电离出的______________，在外加电源的作

用下，_____________。(2)导电强弱：在恒定电压作用下,取决于电解质溶

液中离子浓度和离子所带电荷数,____________，

导电能力越强；____________________，导电能

力越强。自由移动的离子发生定向移动离子浓度越大离子所带电荷数越大[开放探究1]

(1)电解质一定能导电吗？导电的物

质一定是电解质吗？(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？提示：

(1)电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。(2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。二、离子反应1．本质：___________________________________。2．条件(1)复分解反应类型①生成_______的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成_______的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成_______的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型：离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：___________________________。离子浓度的减小或离子种类发生变化难溶性难电离挥发性2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)络合反应生成稳定的络络合物或络离离子如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的的离子方程式为：___________________________。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33．离子方程式(1)定义：用表示示离子_______________________反应的方程式式。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应应为例)实际参加反应应的离子符号号(3)意义离子方程式不不仅可以表示示某一个具体体的化学反应，还可以表表示同一类型型的离子反应应，如H＋＋OH－===H2O可以_____________________________________

____________________________等化学反应。。表示示H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO3＋H2O[开放放探探究究2]离子子方方程程式式：：H＋＋OH－===H2O表示示所所有有强强酸酸与与强强碱碱之之间间发发生生的的中中和和反反应应吗吗？？提示示：：不表表示示。。H＋＋OH－===H2O只表表示示酸酸中中酸酸根根离离子子与与碱碱中中阳阳离离子子之之间间不不发发生生反反应应的的强强酸酸与与强强碱碱间间的的反反应应，，如如NaOH与盐盐酸酸间间的的反反应应等等；；但但Ba(OH)2与H2SO4间的的反反应应就就不不能能用用离离子子方方程程式式：：H＋＋OH－===H2O表示示。。1．下下表表中中物物质质的的分分类类组组合合完完全全正正确确的的是是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClO氨气非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH答案案：：A2．下下列列物物质质在在水水溶溶液液中中的的电电离离方方程程式式错错误误的的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案：A3．(2011·富阳一中中月考)铁、稀盐盐酸、澄澄清石灰灰水、氯氯化铜溶溶液是中中学化学学中常见见物质，，四种物物质间的的反应关关系如下下图所示示。图中中两圆相相交部分分(A、B、C、D)表示物质质间的反反应，其其中对应应反应的的离子方方程式书书写正确确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：A项为盐酸酸与澄清清石灰水水反应的的离子方方程式，，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清清石灰水水与CuCl2溶液的反应，，应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案：C4．(2009··安徽高考)在溶液中能大大量共存的一一组离子或分分子是()A．NH、H＋、NO、HCOB．K＋、Al3＋、SO、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO、Cl2D．Na＋、CH3COO－、CO、OH－解析：A项，H＋与HCO不能共存；B项，Al3＋与NH3·H2O反应生成难溶溶物Al(OH)3而不能大量共存；C项，SO有较强的还原原性，Cl2有较强氧化性，因发生生氧化还原反反应而不能大大量共存。答案：D5．判断下列离离子方程式的的正误(正确的打““√”，错错误的打““×”)，并改正。。(1)稀H2SO4滴在铁片上上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()________________________________________________________________________。(2)硫酸铜与氢氢氧化钡溶溶液混合：：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓()________________________________________________________________________。(3)氧化铜铜与盐盐酸反反应：：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O()________________________________________________________________________。答案：：(1)×；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)×；Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(3)√一、离子方方程式正误误判断(教师可根据据实际情况况确定例题题)1．①(2010·天津高考)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②(2009·江苏化学)漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO③(2009·江苏化学)向NaAlO2溶液中通入过过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO④(2010·全国Ⅰ)将铁粉加入入稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑⑤(2010·山东高考)用浓盐酸与与MnO2反应制取少少量氯气：：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋＋2H2O⑥(2010··天津津高高考考)用浓浓盐盐酸酸酸酸化化的的KMnO4溶液液与与H2O2反应应，，证证明明H2O2具有有还还原原性性：：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋＋8H2O⑦(2009··江苏苏化化学学)在强强碱碱溶溶液液中中次次氯氯酸酸钠钠与与Fe(OH)3反应应生生成成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋A．③③⑥⑥⑦⑦B．⑤⑤⑥⑥C．①①D．③③解析析：：①中中HClO不能能拆拆为为离离子子表表示示，，②②中中应应生生成成CaCO3，④④中中应应生生成成Fe2＋，⑤⑤H＋的化化学学计计量量数数应应为为4，⑥⑥中中浓浓盐盐酸酸与与KMnO4反应应生生成成Cl2，不不能能用用盐盐酸酸酸酸化化KMnO4溶液液，，强强碱碱溶溶液液中中不不能能生生成成H＋，⑦⑦错错。。答案案：：D判断断离离子子方方程程式式正正误误要要“七”看：：(1)看离离子子反反应应是是否否符符合合客客观观事事实实，，不不可可主主观观臆臆造造产产物物及及反反应应。。如如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就就不不符符合合客客观观事事实实。。(2)看““===””“””““↑↑””““↓↓””等等是是否否正正确确。。(3)看表表示示各各物物质质的的化化学学式式是是否否正正确确。。如如HCO不能能写写成成CO＋H＋，HSO通常常写写成成SO＋H＋，HCOO－不可可写写成成COOH－等。。(4)看是是否否漏漏掉掉离离子子反反应应。。如如Ba(OH)2溶液液与与硫硫酸酸铜铜溶溶液液反反应应，，既既要要写写Ba2＋与SO的反反应应，，又又要要写写Cu2＋与OH－的反反应应。。(5)看是是否否遵遵循循““两两等等””，，即即离离子子方方程程式式两两边边的的原原子子个个数数和和电电荷荷总总数数均均应应相相等等。。如如FeCl2溶液液与与Cl2反应应，，不不能能写写成成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而而应应写写成成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(6)看反应物物或产物物的配比比是否正正确。如如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应应不能写写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(7)看加入试试剂顺序序与其反反应是否否一致如往Na2CO3溶液中滴滴入少量量稀盐酸酸：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑(×)H＋＋CO===HCO(√)二、与量量有关的的离子方方程式书书写(教师可根根据实际际情况确确定例题题)③向Ca(OH)2溶液中通通入过量量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O④NH4HCO3溶液与少少量的澄澄清石灰灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑤CuSO4溶液与少少量的Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓⑦溴化亚亚铁溶液液中通入入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2⑧含1molKOH的溶液与与含2molBa(HCO3)2的溶液混混合：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2OA．①⑧B．②③C．④⑦D．⑤⑥解析：①少量CO2时应生成成(NH4)2CO3，正确的的离子方方程式为为：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O；②应为为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；③过量量CO2时应生成成Ca(HCO3)2，正确离离子方程程式为OH－＋CO2===HCO；④离子子方程式式应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO； ⑦应应为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；⑧应为为OH－＋HCO＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。答案：D1．常见与量量有关的的离子反反应(1)酸式盐与与碱反应应涉及到到的“量量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少少量NaOH溶液反反应：：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(HCO3)2溶液与与足量量NaOH溶液反反应：：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O此外，，NaHSO4溶液与与Ba(OH)2溶液、、Ca(OH)2溶液与与NaHCO3溶液等等反应应均与与“量量”有有关。。(2)酸性氧氧化物物与碱碱溶液液反应应涉及及到的的“量量”例如：：NaOH溶液与与少量量CO2反应：：CO2＋2OH－===CO＋H2ONaOH溶液与与足量量CO2反应：：CO2＋OH－===HCO类似的的还有有SO2与碱的的反应应。(3)反应物物混合合顺序序不同同涉及及到的的“量量”例如：：铝盐盐与强强碱溶溶液反反应反应的离子方程式向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至过量Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OAl3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓此外，，Na2CO3与盐酸酸、AgNO3与氨水水、NaAlO2与盐酸反应应也具有类类似情况。。(4)氧化还原反反应中涉及及到的“量量”①FeBr2溶液与不同同量的氯水水混合当氯水足量量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－当氯水少量量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－当FeBr2与Cl2物质的量为为1∶1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－②铁和稀