课题化学式化合价

课题4化学式与化合价1.【概念】用元素符号和数字的组合表示纯净物质组成的式子叫化学式。一、什么是化学式？【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个。表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成表示一个水分子表示水由氢元素和氧元素组成表示水这种物质

2.化学式的意义①表示一种物质②表示该物质由什么元素组成①物质的分子构成②物质的一个分子宏观微观化学式注意：要考虑到构成物质的粒子是分子还是原子。①二氧化碳这种物质②二氧化碳由碳元素和氧元素组成③一个二氧化碳分子④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成例：CO2表示的意义：①表示氢元素；②一个氢原子。表示两个氢原子。①表示氢气这种物质②氢气由氢元素组成③一个氢气分子④一个氢气分子由两个氢原子构成。表示两个氢气分子。H：2H：2H2：H2：【课堂练习】说出下列符号所表示的含义：化学符号中各数字和含义1.元素符号前的数字--------原子个数2.化学式前的数字------------分子个数3.化学式中元素符号右下角的数字-----原子个数元素符号(原子团)右上角的数字-----所带电荷数3.化学式的书写和读法单质（1）金属和某些固态非金属单质（直接用元素符号表示）如：Fe、Cu、Al，C、S、P等（3）双原子或多原子分子构成的单质如：O2、N2、H2、Cl2、O3等（2）稀有气体由原子构成，用元素符号表示如：He、Ne、Ar等3,化学式的书写和读法化合物（1）氧化物中氧元素写后面如：CO2、Fe3O4、P2O5、MnO2等读作：“几氧化几某”或“氧化某”（2）金属元素写前面，非金属元素写后面“金左非右”如：NaCl、CaCl2等；读法：从右往左读作“某化某”（3）正价写前面，负价写后面如：H2O、SO2、KCl等强记下列物质名称和化学式氧气___、氮气____、氢气____、氦气___、氖气____、氩气____、碳___、硫磺____、红磷____、铁___、汞____、铝___、镁___、钠__水___、二氧化碳____、五氧化二磷__、二氧化硫____、四氧化三铁__、氧化镁___、氧化铝___氧化铜___、氧化汞____、二氧化锰___氯酸钾___、氯化钾____、高锰酸钾____、锰酸钾____、双氧水___原子个数比

1：22：11：1结论：化合物中各元素的原子间有一定的比值注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。二.化合价化合价概念：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。二、化合价化合物都有固定的组成，元素的原子之间有固定的个数比，如：HClH2ONaClNa2SFe2O31:12:11:12:12:3+1-2-1+1-1-2+1+1+3-2化合物中元素化合价的代数和为零①在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。④单质里元素的化合价为零。⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：

FeO，Fe2O3化合价的有关规律：常见元素化合价表主要元素化合价口诀

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜汞正一和正二，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二、正四和正六；正三铝，正四硅，正五还有氮和磷化合价口决一价氯氢钾钠银二价氧钡钙镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫锰记心间化合价口决

常见原子团的化合价

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。重要技能1.化合价的标法和含义+2MgMgO+2+2价的镁元素在氧化镁中镁元素的化合价为+2价说出下列符号中3的含义3AlAlAl2O3AlAl2O3+33++3Na+Mg2+Al3+F-O2-NaMgAlFO+1+2+3-1-2离子符号和化合价的表示方法不同：离子：数字在前，“＋”号在后；写在右上角。化合价：数字在后，“＋”号在前；写头顶上。化合价与离子所带电荷有关：数字相同比较并找规律离子符号和化合价的比较：化合价的标法与离子符号的区别与联系化合价的表示方法

Na离子符号Na+

区

别1.记号的位置不同

标在元素符号的正上方标在元素符号的右上角2.“+-”与数字的位置不同“+-”在数字之前“+-”在数字之后3.“1”的处理不同“1”必标“1”不必标联系化合价的数值与离子所带电荷的数值相同，符号一致+1

例1试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价KClO3-2

X

+1

1+X+（-2）×3=0

X=+5

解：答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。重要技能重要技能2.根据化学式求化合价KMnO4、K2MnO4、KClO3、H2SO4推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。（注意：如果求离子中某元素的化合价，则代数和不为零。如：SO42－、NO3－）+7+6+5+6求HnRO2n-2

中R的化合价例2已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5，写出这两种磷的氧化物的化学式。PO+5

-2两种元素化合价的最小公倍数:10P:10/5=2O:10/2=525验证:+5×2+(-2)×5=0

书写化学式的步骤1.写出有关元素符号2.标出有关元素的化合价。3.根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。4.验证所写化学式是否正确。2.根据化合价写出化学式3.根据化合价写化学式方法：最小公倍数法。(看教材）已知R元素的化合价为＋n，则其形成的氧化物的化学式为_____________R2OnROn/2根据元素的化合价写出下列物质的化学式

1、氧化铁2、硫酸铝3、氧化铜

书写方法正左负右，标价交叉，约简复查。FeO+3-223验证：（+3）×2+（-2）×3=0AlSO4CuO+3-22()验证：（+3）×2+（-2）×3=0+2-2

验证：（+2）+（-2）=03Na+Mg2+Al3+F-O2-NaMgAlFO+1+2+3-1-2离子符号和化合价的表示方法不同：离子：数字在前，“＋”号在后；写在右上角。化合价：数字在后，“＋”号在前；写头顶上。化合价与离子所带电荷有关：数字相同比较并找规律离子符号和化合价的比较：原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。离子：OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：PO43－：氢氧根离子铵根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子磷酸根离子原子团OHNH4NO3CO3SO4PO4氢氧根铵根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根记住化合价硫酸根：SO4-2价碳酸根：CO3-2价氢氧根：OH-1价硝酸根：NO3-1价铵根：NH4+1价推求下列原子团（根）的化合价：原子团的化合价NaNO3、NH4NO3、NaOH、H2SO4、Na2CO3、H3PO4+1-1-1+1+1+1+1+1-1-2-2-3推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。3.根据化合价判断化学式正误下列化学式有无错误，有错误的请改正

氧化铝氧化镁氧化钠氯化亚铁氯化铜

AlOMgO2Na2OFeCl3CaCl2

硫酸铝硫酸硫酸钠碳酸钠

Al2SO4SO4NaSO4NaCO3

氢氧化钠氢氧化铜氢氧化铁

NaOHCuOH2Fe(OH)2

2Cu()3H222()332【基础练习】2H22Mg2+CO2-22H两个氢分子两个氢原子两个镁离子二氧化碳中氧元素显-2价一个氢分子由两个氢原子构成一个镁离子带两个单位正电荷一个二氧化碳分子中含有两个氧原子说明下列符号中数字“2”的含义指出下列符号中“2”的意义1、2N

，2、H2

，3、O2

，4、2O2

，

5、2Na+

,6、Mg2+

,7、Fe2+8、2Fe3+9、2NH4+10、H2O11、SO42-12、Mg13SO2+2-2要抄题请用数字和符号表示1、两个氢原子8、三个氢氧根离子2、一个氮分子9、两个氧离子3、两个氧分子10、三个水分子4、氖气11、两个硝酸根离子5、铁的化学式12、铜元素6、三个亚铁离子13、硫元素的化合价是-27、一个硫离子14、两个铵根离子15、二氧化碳中氧元素的化合价是-2

写出下列物质的化学式：1、硫粉8铁15锰酸钾2、水9氖气16二氧化锰3、碳酸钠10五氧化二磷17、氧化铝4、氧气11四氧化三铁18氧化铁5、氯化亚铁12双氧水19硫酸钾6、二氧化硫13氯酸钾20硝酸镁7、氯化钾14高锰酸钾21氢氧化钙按要求填写下列空格1，写出空气中含量最多物质的化学式____2,写出地壳中含量最多的元素名称______3,写出最轻气体的物质名称______4，写出人体中含量最多的金属元素的符号______5，最易自燃物质的化学式_____6,3个铁离子的化学符号______写出下列反应的文字表达式,并在相应的物质下方写出物质的化学式,是分解反应、化合反应的,注明反应类型.1、用高锰酸钾制氧气2、用氯酸钾和二氧化锰制氧气3、用双氧水制氧气4、电解水5、氢气在空气中燃烧发生爆炸6、红磷在空气中燃烧7、硫在空气中燃烧8、铁丝在氧气中燃烧9、镁条在空气中燃烧10、加热铜绿三、有关相对分子质量的计算∴H2O的相对分子质量

=（1＋0）×2＋（8＋8）=18H2O的意义：一个H2O分子是由两个H原子和一个O原子构成的。相对分子质量的理解真实质量：一个H2O分子的质量＝两个H原子＋一个O原子的质量相对质量：一个H2O分子的相对分子质量＝两个H原子相对原子质量＋一个O原子的相对原子质量定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。计算H2SO4和H3PO4的相对分子质量【解】(NH4)2SO4的相对分子质量

=（14+1×4）×2+32+16×4=132【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2

O2：32

H2O：18

CO2：44

计算(NH4)2SO4的相对分子质量题型一：计算相对分子质量例：O2的相对分子质量=16×2=32H2O的相对分子质量=1×2+16=18例2：求2O2、nH2O的总相对分子质量2.计算物质组成元素的质量比例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3例2：计算锰酸钾（K2MnO4）中各元素的质量比。【解】K2MnO4中各元素的质量比K:Mn:O=(39×2):55:(16×4)=78:55:64题型二：计算物质组成元素的质量比例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比CO212︰16×2=3︰8练一练:计算氧化铝中铝元素和氧元素的质量比AlO+3-22327×2︰16×3=

9︰8元素的质量之比=一种元素的相对原子质量X原子个数：另一种元素的相对原子质量X原子个数3.计算物质中某元素的质量分数例：⑴计算二氧化硫中硫元素的质量分数⑵计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。⑴SO2的相对分子质量=32+16×2=64

SO2中硫元素的质量分数＝S的相对原子质量×1SO2的相对分子质量×100%=3264=50%×100%⑵64t二氧化硫中含硫元素的质量＝64t×50%=32t题型三：计算物质中某元素的质量分数例：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80硝酸铵中氮元素的质量分数为：=35%练一练：计算化肥尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的质量分数。尿素的相对分子质量=12+16+(14+2)×2=60尿素中氮元素的质量分数为=46.7%相对原子质量×分子内该原子个数元素的质量分数=相对分子质量例：血红蛋白的相对分子质量为68000，已知其中铁元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数为

。X=4=元素质量：化合物的质量例：100g碳酸钙中含钙多少克？CaCO3中钙的质量分数=4040+12+16×3×100%=40%∴100g×40%=40g化合物质量X化合物中某元素的质量分数=该元素的质量公式变形、运用2、(2002·江西省)下列物质中铁元素的质量分数最高的是()AFeOBFe２Ｏ３CＦe３Ｏ４DＦe２（ＳＯ4）３

FeＯFe２Ｏ３

Fe３Ｏ4Fe２（ＳＯ4）３↓↓↓↓FeＯ

FeＯFeＯFe（ＳＯ4）

A题型四：利用化合物中元素的质量分数或各元素的质量比求化学式例：笑气是由氮、氧两种元素组成的化合物，其相对分子质量为44，氮、氧元素的质量比为7︰4，则它的化学式为

。714416︰=2︰1(N2O)n(14×2+16)×n=44n=1N2O题型五：有关混合物中元素质量分数的计算例：某市场销售的化肥硝铵，经检测知道其含氮量为34.3%，则该化肥含硝酸铵的质量分数为______。（设其它成分不含氮元素）×混合物中硝酸铵的质量分数=混合物中含氮量硝酸铵中氮元素的质量分数34.30/0350/0=980/0想一想;含铁元素为700/0的氧化铁粉末是纯净物还是混合物？方法一：设硝酸铵样品的质量为m，硝酸铵样品中硝酸铵的质量分数为x。根据题意得出等式：样品中纯硝酸铵的质量=mx28792879mX=98%样品中N元素的质量=mx.X100%样品中N元素的质量分数:mx.X100%=34.3%方法二：NH4NO3——2N79x2834.3%79x2834.3%==混合物中含氮量34.3%35%=98%想一想;含铁元素为700/0的氧化铁粉末是纯净物还是混合物？混合物中硝酸铵的质量分数纯硝酸铵中氮元素的质量分数方法三【例6】已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。

方法一：设样品的质量为m，氧化铁的质量分数为x。根据题意得出等式：样品中纯氧化铁的质量=mx112160112160mX=90%样品中铁元素的质量=

mx.X100%样品中铁元素的质量分数:mx.X100%=63%有一不纯的硫酸铵样品(所含杂质不含氮)，经分析知道它含有20％的氮，求样品里含(NH4)2SO4的质量分数。

(NH4)2SO4__2N1322820%X1322820%X=X=94.29%【剖析】此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。(注意：由于A、B的位置不固定，可有两种形式)【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。

解：设此化合物的化学式为AxBy，A的相对原子质量为A，B的相对原子质量为B。

由题意可知：

可求得：x﹕y=2﹕3

∴该化合物化学式为A2B3或B2A3。【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。

【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。解：C原子个数＝46X52.2%/12=2

H原子个数＝46X13.0%/1=6

O原子个数＝46X34.8%/16=1∴此有机物的化学式为C2H6O。【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素 的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。【剖析】解决此类习题要求学生有敏锐的观察力，因为直接求难以求出。仔细观察两种物质的化学式，不难看出两种物质化学式中硫原子和氧原子的个数比都为1﹕4，所以混合物中两种元素的质量比为32﹕16×4＝1﹕2，即氧元素的质量为硫元素的2倍，由硫元素的质量分数，可求出氧元素的质量分数，剩余的则是铁元素的质量分数。解：由两种物质的化学式可知：物质中氧元素的质量是硫元素的2倍，所以氧元素的质量分数为2a%。

则铁元素的质量分数为1－a%－2a%＝1－3a%。

【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。

【注意：此类题还有可能再延伸。例如：(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合物中氧元素的质量分数。此题根据H、P、S三元素的相对原子质量关系：1＋31＝32，可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4，再根据上题方法来求，最终答案为32