第一节金属的化学性质课件

银商代·司母戊鼎

人类最早发现和冶炼的是铜。远自我国夏朝（公元前２１４０年──前１７１１年）开始有青铜铸品，距今四千年以上。

战国铁锄战国（公元前475－前221年）东汉·马踏飞燕马踏飞燕也称马超龙雀，是东汉青铜艺术的杰出代表。东汉（公元25年～220年）艾菲尔铁塔埃菲尔铁塔（法语：LaTourEiffel）是一座于1889年建成位于法国巴黎战神广场上的镂空结构铁塔，高300米，天线高24米，总高324米。汽车海轮2005年10月12日成功发射的神州六号!第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质就让我们一起走进神奇的金属世界……第一课时活动一：金属分布特征含量特征§地壳中元素含量是O、Si、Al、Fe。其中含量最多的金属元素是铝。存在形式特征§除金、铂等少数极不活泼金属以游离态存在外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。金黄色Au赤铁矿主要成分是Fe2O3用途最广用量最大的金属是铁活动二：金属有哪些物理共性?金属的物理共性:不透明，有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。总结：活动三：金属原子结构示意图NaMgAl金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）金属能发生哪些化学反应呢？2Mg+O2=2MgO2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2

金属共同的化学性质：①金属能与酸反应②与盐溶液发生反应③与非金属单质的反应（是不是所有的金属都能与酸反应）总结：

实验3-1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。一金属与非金属的反应(氧气)1.金属与氧气的反应（一）钠与氧气的反应常温物理性质：1.为银白色、有金属光泽的固体2.质软(硬度小)3良好的导电导热性，有延展性，熔点低

化学性质：

很活泼,常温下能与氧气反应.

4Na+O2=2Na2O（白色）常温保存：要保存在煤油（或石蜡油）中。能隔绝空气。钠的保存

实验3-2

把一小块金属钠放在坩埚中，加热，有何现象发生？现象：钠先熔化成光亮的小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体。

2Na+O2===Na2O2钠在常温和加热的条件下都容易与氧气反应，但是条件不同，发生的反应也不同。试比较

这两个反应的异同。分析&比较相同点：反应物相同，都是氧化还原反应，钠作还原剂，氧气作氧化剂不同点：反应条件，反应现象，生成物，转移的电子数不同Na2ONa2O2色态氧元素的价态生成条件稳定性常温白色固体淡黄色固体加热-2-1生成物的比较Na2O2比Na2O更稳定2Na2O+O2=2Na2O2

知识应用1.钠在自然界中以什么形式存在？2.把一块钠长期放置在空气中，最终变为什么物质？

（二）铝与O2的反应科学探究1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？

科学探究3加热铝箔科学探究用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？探究一现象：铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。原因：铝表面的氧化膜保护了铝。构成氧化膜的Al2O3的熔点远高于Al的熔点，包在铝的外面所以熔化了的铝不会滴落问题：用砂纸打磨后，仍出现上述现象，这又是为什么呢？探究二再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？科学探究现象：铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。1.铝是一种活泼金属，常温下会很快生成新的氧化膜。补充实验1：铝箔与纯氧的燃烧发光发热，剧烈燃烧，产生大量白烟。4Al+3O2=

2Al2O3△金属铝作为材料广泛使用，是因为金属铝性质稳定吗？思考12.铝的氧化膜的作用

保护内部金属不被氧化是不是所有的金属都能形成氧化膜？金属氧化膜都能起保护作用吗？思考23.活泼的金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜（1）有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。（2）有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁铝等。金属反应条件化学方程式产物颜色钠

镁铝铁铜（一）金属与氧气反应2Na+O2Na2O2淡黄色加热2Mg+O22MgO白色常温/加热常温/加热4Al+3O22Al2O3白色

加热2Cu+O22CuO黑色4Na+O22Na2O

常温白色加热黑色3Fe+2O2Fe3O4绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物，金属越活泼，越容易被氧化。活泼性很强的金属常温下氧化，活泼性较弱的金属在加热的条件下发生反应活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气氧化小结

剧烈燃烧，产生白色的烟,放热2Na+Cl2=2NaCl点燃2Na+S=Na2S

研磨2、金属与其它非金属的反应Cu+Cl2=CuCl2剧烈燃烧，棕黄色的烟2Fe+3Cl2=2FeCl3

剧烈燃烧，棕黄色烟

点燃点燃点燃2Na+S=Na2S2Cu+S=Cu2SFe+S=FeS2Al+3S=Al2S3

△△△△1.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂练习:B2.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2OA练习:3.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③B、①②④

C、①②⑤D、①③⑤B练习:4.下列说法中，错误的是 (

)A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层C练习:5.2.3g金属钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为（）Na2O2

B.Na2OC.Na2O和Na2O2

D.无法确定练习:C6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物D7.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Na2O与CO2 B．Na与O2C．NaOH与CO2 D．碳与O2A二、金属与水和酸的反应1、金属与酸的反应实质：金属与酸电离出的氢离子反应。规律：金属活动性顺序表中H前面的金属能与酸反生置换反应；金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属与水和酸的反应2.金属钠和水的反应实验3-3:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中现象：解释：

①金属钠浮在水面上①密度比水小

②熔化成闪亮的小球②反应放热，钠的熔点低

③小球在水面上四处游动③反应产生的气体推动小球运动。⑤溶液变成红色⑤反应后溶液显碱性2.金属钠和水的反应④发出嘶嘶声，逐渐变小，最后消失④剧烈反应结论：金属钠与水剧烈反应

2Na+2H2O=2Na+

+2OH-+H2↑离子方程式：实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑1、如何保存钠？为什么？知识应用2、实验室钠着火了，能否用水来灭火？

3、取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，然后把一小块金属钠放入到试管中，可以观察到何种现象？并解释。钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：

钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。1.钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试预测金属钠与盐酸反应的现象。思考与交流（1）现象同钠与水反应相似，但更加剧烈，出现燃烧和轻微爆炸的现象。（2）钠先与酸反应，只有钠过量才考虑与酸中的水反应。3.钠与酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2↑练习、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1(C)3、将钠置于硫酸铜溶液中发生什么实验现象？思考与交流2、将钠置于氢氧化钠溶液中能否发反应？有何现象？实验：钠与硫酸铜溶液的反应

钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。

钠先与水反应，生成NaOH和H2，生成的NaOH再与盐发生复分解反应。不能直接置换金属。钠与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

4、钠与盐溶液的反应2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑将钠置于下列盐溶液中有何实验现象？写出有关的化学方程式

（1）饱和氯化钠溶液

（2）氯化铁溶液

（3）碳酸氢钙溶液

（4）硫酸氢钠溶液

知识应用

铁不能与冷水、热水反应，在高温下能够与水蒸气反应。Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g）5.Fe与水蒸气的反应科学探究:金属铁与水的反应1、加热时试管内铁粉红热2、蒸发皿内产生大量肥皂泡，点燃放出的气体，能燃烧或听到爆鸣声3、反应后，试管内的固体呈黑色实验装置1：实验装置2：金属与水反应的规律小结（1）K、Ca、Na等金属与冷水剧烈反应，生成碱和H2。（2）Mg与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应，Mg和Al均与沸水反应，生成碱和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。金属越活泼，与水越容易反应，反应越剧烈。Na、Mg、Al都能与稀盐酸、稀硫酸反应，

Na、Mg不能与NaOH溶液反应。Al能否与NaOH溶液反应？？三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验3-4铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应

现象结论铝＋盐酸铝＋氢氧化钠实验3-4铝和盐酸、氢氧化钠的反应①开始现象不明显。②后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。③试管很热。④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。

①氧化膜与酸、碱发生反应。②铝与酸、碱反应产生气体。③反应放热。④生成氢气。铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。1.铝与稀盐酸的反应2.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应的本质2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O3、比较这两个反应的异同相同：都是氧化还原反应，铝都作还原剂。

都是放热反应

都产生氢气，且都是2Al—3H2—6e-不同：氧化剂不同。

HCl和H2O分别是两个反应的氧化剂1.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是：A.K+、Na+、CO32-、SO42-

B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-

D.K+、HCO3-、Cl-

、SO42-C知识应用2、某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，可存在的离子有

；（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有

。

H+Mg2+

SO42-

OH-

Ba