第二章2.3氧化还原第2课时改

第三节氧化还原反应一、氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。（仅局限于得氧失氧的反应）◆从化合价升降角度分析凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应◆从电子转移角度分析凡有电子转移（得失或偏移）化学反应都是氧化还原反应。（特征,

判断依据）（本质）一、氧化还原反应凡有电子转移（得失或偏移）化学反应都是氧化还原反应。二、氧化剂和还原剂1.氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质[所含元素化合价降低的物质]2.还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质[所含元素化合价升高的物质]2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2H2

＋Cl2

＝2HCl氧化剂还原剂氧化剂还原剂3.氧化产物和还原产物氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O4.氧化性和还原性氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）

氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧化剂+还原剂

还原产物+氧化产物失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应学会比较，学会总结1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征3.电子得失是氧化还原反应的本质失电子化合价升高被氧化还原剂得电子化合价降低被还原氧化剂（本质）

（特征）（变化）（反应物）氧化产物还原产物(产物)知识口诀Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

0

+1

+2

0失2e-，化合价升高，被氧化得2×e-，化合价降低，被还原氧化剂：HCl还原产物：H2还原剂：Zn氧化产物：ZnCl2[思考与探究]

标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原5、常见的重要的还原剂和氧化剂重要的还原剂①活泼或较活泼的金属单质

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu②某些非金属单质

C、H2、③低价金属阳离子

Cu+、Fe2+、Sn2+④

非金属阴离子

S2-、I-、Br-、Cl-⑤

较低价化合物

CO、SO2、H2S、NH3、H2C2O4、NO、N2H4重要的氧化剂①活泼的非金属单质:F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S②高价金属阳离子：Cu2+、Ag+、Fe3+、Hg2+、Pb4+、③过氧化物：H2O2、Na2O2、④较高价元素化合物:KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、HNO3、H2SO4(浓)、HClO、NaClO三、表示电子转移的两种方法1.双线桥法：失2×e-Cl2+H2O=HCl+HClO失1×e-得1×e-双箭头跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素

注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注意MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O得1×2e-+4+2-100+1-1△巩固练习用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目。失2×e-

2Na+Cl2=2NaCl得2×e-0+10-1失6×2e-2KClO3=2KCl+3O2↑得2×6e-+5-1-20△MnO2表示电子转移的两种方法2.单线桥法：Cl2+H2O=HCl+HClO箭头不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。

只标电子转移总数，不标得与失。2e-MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-100+1-1e-△0+10-12Na+Cl2=2NaCl2e-巩固练习2KClO3=2KCl+3O2↑12e-0-2+5-1用单线桥表示下列反应电子转移的方向和数目。△MnO2四、氧化还原反应的类型2e-2Na+Cl2=2NaCl0+10-1-2+5-12KClO3=2KCl+3O2↑12e-0MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑+4+2-102e-Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O+1-1e-全部氧化还原反应部分氧化还原反应自身氧化还原反应歧化反应-12H2S+SO2=3S↓+2H2O归中反应4e-△△MnO21、电子守恒律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数即：化合价升高总数=化合价降低总数五、氧化—还原反应的规律及应用在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等）1、已知3个SO32-恰好将2个XO4-还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是（

）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4D思考2、价态律：同种元素最高价时——只具氧化性最低价时——只具还原性中间价时——兼有氧化性和还原性1、下列微粒不具有还原性的是（）

A.K B.Fe2+ C.S2- D.Na+D练习2、试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_________，只有还原性的是___________，兼有氧化性和还原性的是_______________。思考1、C+CO22、Fe+FeCl33、SO2+H2SO4(浓)4、H2S+H2SO4(浓)1、想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？3、转化律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“就近原则”。思考2、指出下列反应中的氧化产物和还原产物：⑴

H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O⑵KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O练习［讨论结果］可能有如下两种情况（1）H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O（2）KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O【思考与探究】

已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。Fe——还原剂CuSO4——氧化剂FeSO4——氧化产物Cu——还原产物分析：【思考与探究】

已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。还原性：还原剂还原产物氧化性：Fe>CuCu2+

＞Fe2+氧化剂氧化产物4、强弱律

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物化合价降低，得ne-，被还原，发生还原反应化合价升高，失ne-,被氧化，发生氧化反应强强弱弱应用1:判断氧化剂（或还原剂）的强弱顺序判断方法:氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞

I-

＞

Fe2+

＞

NOI-＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

NOFe2+

＞

I-

＞

H2SO3

＞

NONO＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

I-A【思考与练习】已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaW+Y2D.2NaZ+X2=2NaX+Z2B、C应用2:判断反应进行的方向一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是按还原剂（或氧化剂）强弱顺序先后反应，先强后弱。举例：把Mg和Fe同时通入盐酸中，先：

Mg+2H+=Mg2++H2↑后：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

5、难易律1、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是（）

A、X2被还原，X2是还原剂

B、Y2被氧化，Y2是氧化剂

C、X2被氧化，X2是还原剂

D、Y2被氧化，Y2是还原剂C2、已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_________4∶1【巩固练习】3、在6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O反应中，得电子与失电子的原子个数比是（）

A、5∶１ B、4∶１

C、3∶１ D、2∶１D思考:怎样比较KMnO4、MnO2的氧化性？2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02↑氧化还原反应的强弱规律：强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂。反之不能进行。氧化还原反应的先后规律：一种氧化剂同时接触多种还原剂时，与还原性强的那种先反应；一种还原剂同时接触多种氧化剂时，与