第二章 第二节 离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生的条件第二节离子反应离子反应方程式的书写;离子共存

教学重难点重点离子反应和离子反应方程式的书写方法离子共存难点什么样的物质能够导电呢？

导入新课熔融状态的KNO3

氯化钠和硝酸钾等物质能导电是，因为，在不同状态下它们可以产生自由移动的离子。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。电解质:非电解质：化合物

2．电解质的判断

(1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)从物质性质看：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。

(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3是电解质。

(4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，不能说CO2是电解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（常见的电解质）小测试：

下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaClNaCl晶体在水溶液中的溶解过程：NaCl加入水中水分子与NaCl

NaCl溶解并电离晶体作用电解质为什么可以导电呢？

因为它们在熔化状态或在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的阴离子和阳离子。电解质为什么可以导电呢？HCI=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-例如：1．定义：电解质在

中或

下离解成

的过程叫做电解质的电离。水溶液熔融状态自由移动离子知识点2、电解质的电离NaCl=Na++Cl-表示方法是：电离方程式定义：用化学符号来表示电解质电离成自由移动的离子的式子------电离方程式2．表示方法——电离方程式（对于溶于水的物质）(1)强酸的电离：如H2SO4===

。(2)强碱的电离：如NaOH===

。(3)盐的电离：如CuSO4===

。Na＋＋OH－知识点2、电解质的电离3.书写步骤：

(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团一般不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。（2）遵循质量守恒和电荷守恒

(3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H+＋SO42-CH3COOH=CH3COO-+H+

HCl

和CH3COOH能电离，电离方程式为：H2SO4和HNO3也能电离，电离方程式为：共同点：都能电离出H+

我们把电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-

而我们把电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如：碱也可分强碱与弱碱等。碱NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-

凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子（或非金属阴离子）的化合物称为盐。如：盐导电性的不同实验总结：

在实验中，电解质在水溶液里全部电离成离子，所以导电性能好，像这一类的电解质，叫做强电解质。为什么不同物质导电性能不一样呢？HCI=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-如实验中：

而在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，导电性能就差了，这类电解质叫做弱电解质。如实验中：NH3·H2ONH4++OH-CH3COOHCH3COO-+H+总结酸、碱、盐的定义（本质）酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物化合物

电解质

非电解质强电解质

弱电解质

电离方程式：1.

下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A．在熔融状态下能导电的物质B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在溶解或熔融状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物C

课堂练习作业.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KNO3Na2CO3HNO3H2SO4Ca(OH)2KOHNH4ClNaOHCuCl2Ba(NO3)2NaHCO3NaHSO42．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（）A．液氯 B．干冰C．酒精D．硫酸钡B作业：二、离子反应及其发生的条件

也就是说凡是有离子参加的反应就是离子反应。

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。实验现象1、向试管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4

溶液2mL0.1mol/L的NaCl

溶液2、向试管中加入2mL0.1mol/L的CuSO4

溶液2mL0.1mol/L的BaCl2

溶液无明显变化产生白色沉淀实验2-1

CuSO4电离出来的Cu2+、SO42-与NaCl电离出来的

Na+、Cl-

混合，没有发生反应。而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4白色沉淀,反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4实验分析CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4我们来分析一下这个反应：Na2SO4在溶液中发生了电离，其电离方程式为：BaCl2在溶液中发生了电离，其电离方程式为：CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4的溶液和BaCl2的溶液反应的实质就是Ba2++SO42-=BaSO4

像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。如何书写离子方程式?想一想四个字概括：①写

②拆

③删

④查Ba2++SO42-=BaSO4（1）写出反应的化学方程式：（2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示（3）删去方程式两边不参加反应的离子（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。书写离子方程式的一般步骤：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Ba2++SO42-=BaSO42Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4书写离子方程式的有关规定：1.强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式2.常见的弱酸、弱碱（写成分子的形式）弱酸：HF、H2SO3、H2CO3、H2S、CH3COOH等弱碱：氨水（NH3•H2O）、多数难溶性的碱书写离子方程式的注意事项实验2-2向盛有2mLNaOH

稀溶液中加入2mL稀盐酸，观察现象。现象：无明显的现象但我们知道实际上发生了中和反应。反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O离子方程式为：OH_+H+=H2O实验现象及离子方程式1.向试管中加1mLNa2SO4溶液，再加入1mLBaCl2

溶液。2.向试管中加1mLNaOH,再滴入1滴酚酞，然后用滴管逐滴滴入稀盐酸至溶液恰好变色为止。3.向盛有1mLNa2CO3溶液的试管中加入1mL盐酸。实验2-3白色沉淀溶液红色退去有气体产生Ba++SO42_=BaSO4

OH_+H+=H2OCO32_+2H+=CO2+H2O实验说明离子反应发生的条件：1.有沉淀生成2.有水生成3.有气体生成离子共存问题如何判断离子大量共存？

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。(4)形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。注意附加隐含条件！附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。4.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-D4.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-D5：下列各组中的离子中，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-分析：A中H+与OH-能反应生成水，C中H+与CO32-能反应生成CO2气体，D中Ca2+与CO32-反应生成沉淀，所以选择B答案。B限制酸性溶液的条件1.PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色3.使甲基橙呈红色4.加镁粉放氢气5.c(OH-)为十的负十四次方,隐含有H+限制碱性的条件1.PH=14的溶液2.使pH变蓝3.使红色石蕊变蓝4.酚酞呈红色5.甲基橙呈黄色6.c(H+）为十的负十四次方可酸可碱的条件1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升2.加入铝粉有氢气产生3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液1.电解质强电解质（全部电离）强酸：强碱：大多数盐：弱电解质（部分电离）弱酸：弱碱：水HCl、H2SO4、HNO3等氨水（NH3∙H2O）、Cu(OH)2等KOH、NaOH、Ba(OH)2等NaCl、AgNO3等H2S、H2SO3、CH3COOH、H2CO3等

课堂小结①写

②拆

③删

④查2.离子反应:有离子参加的反应。如何书写离子方程式3.离子共存：实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。3.写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸____________________________；（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳_____________________________；（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中___________________________；（4）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：_____________________________。OH-＋2H＋=H2OCaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OZn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑CO32－+H＋=HCO3－

1.水溶液；熔融状态；电离；自由移动的离子；阳；H+；阴；OH-；金属阳离子；酸根阴离子；OH-＋2H＋=H2O。2.发生了离子反应；3.C。4.D。5.C。6.B。7.D。有沉淀生成或有水生成或有气体生成。8.（1）NaOH=Na++OH-（2）CuCl2=Cu2++2Cl-（3）Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-（4）Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

教材习题答案9.（1）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓（2）2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2H++CO32-=H2O+CO2↑（4）不能发生反应。11.不是；电解质导电是因为电解质电离出的自由离子而导电的，而金属是因为金属本身具有自由移动的电子而导电的。10.（1）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（2）NaCl+HCl=NaCl+H2O（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O（3）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O（5）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4离子反应的应用——食盐中碘含量的测定

碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，与人体的生长发育和新陈代谢关系密切，特别是对大脑的发育起着决定性的作用。但我国碘缺乏病病区人口有4亿多，因而从1989年开始，在缺碘地区实行“食盐加碘”，推行食用碘盐。知识拓展

所谓碘食盐，就是将可溶性的碘化物按1：20000到l：50000与食盐(NaCl)均匀混合以供食用。我国曾经用KI作为食盐添加剂，由于KI具有浓苦昧，易潮解，在常温下久置易分解游离出单质碘而呈黄色，须避光保存等缺点，自1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。那么我们如何利用离子反应，检验食盐中是否加碘呢？

含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除此之外，一般不含有其他氧化性物质。在酸性条件下IO3―

能将I―

氧化成I2,I2遇淀粉试液变蓝；而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。

反应原理如下：

KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O一．实验原理仪器：试管、胶头滴管。药品：含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液。二．实验用品

1.在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘食盐溶液,然后各滴入几滴稀硫酸，再滴入几滴淀粉试液。观察现象。2.取第3支试管，向其中加入适量KI溶液和几滴稀硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象。3.将第3支试管中的液体分别倒入前2支试管里，混合均匀，观察现象。三．实验步骤1.在食盐溶液中，滴加稀硫酸和淀粉试液，观察不到明显现象。2.在第3支试管中，同时加入KI、稀硫酸和淀粉溶液，也没有明显现象。3.将第3支试管中的液体，倒入前两支试管中；发现一支试管内液体变成蓝色，另一支不变色。四．实验现象

试管液体变成蓝色的，证明溶解的是加碘的食盐；另一支不变色的试管内，说明食盐没有加碘。日常生活中，各级盐务监察部门检验市售碘食盐的方法是：按一定比例把KI、淀粉混合，将溶液酸化即成为检验试剂，取少量待检食盐于白色瓷点滴板凹槽内，滴2至3滴检验试剂，跟标准比色板相比较蓝色的深浅，即可以确定该食盐是否加碘或加碘是否达到标准。

因此为了你和家人的健康，要购买和食用加碘盐，并合理存放和使用加碘盐。五．实验结论

高考链接

1.（01上海）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）Ac(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）

Cc(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)BD解析：B项，醋酸根容易与氢离子形成弱酸分子醋酸，溶液中醋酸根离子的浓度大于氯离子，而结合生成的又远大于未结合的氢离子，故B项正确D项，溶液不显电性，所以因阳离子电荷数相同，所以D项正确2.（09上海）下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体Cu2++H2S→CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH++2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH++HCO-→BaCO3↓+NH3·H2O+H2OBD解析：A项，离子反应式中物质电离出两个氢离子和两个氢氧根离子，不可以省略，所以错误；C项，电荷不守恒，原子个数不守恒，所以错误。3.（05上海卷）下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+→CO2↑+H2OB.硫化亚铁与盐酸反应 S2-+2H+→H2S↑C.苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-C解析：A项，碳酸氢根是一个离子团不可以分开写，所以A项错误B项，硫化亚铁不能电离，所以B项错误D项，电荷不守恒，所以D项错误4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg+、I-、NO3-C.含有