第二章 化学物质及其变化-复习课

第二章化学物质及其变化物质混合物单质纯净物化合物碱盐酸氧化物金属单质非金属单质Cu、Fe等O2、H2等CuO、H2O等

H2SO4等

NaOH等

NaCl等空气、碘酒等思考：请尝试对你所学过的化学物质进行分类，并与同学交流。化学反应根据反应形式化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应根据是否有电子转移

根据是否有离子参加

离子反应非离子反应其它方法小结各物质之间的关系碱性氧化物碱盐金属盐酸酸性氧化物非金属金属+盐O2无氧酸盐

盐+氢气O2H2O

H2O含氧酸盐盐+水盐+碱酸+盐盐+盐阅读课本P26,思考下面的问题当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系可以分为哪几类?划分的依据是什么？按分散质粒子直径的大小可分为3种:A、溶液（d＜1nm)B、胶体（1nm＜d＜100nm）

C、浊液（d＞100nm）注：1nm＝10-9md为粒子直径分散系溶液胶体浊液外观分散质微粒组成微粒直径能否透过滤纸

能否透过半透膜均一、稳定、透明均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明分子、离子大分子、离子、分子的集合体固体颗粒、液体小液滴<1nm1～100nm>100nm能能不能能不能不能三种分散系的比较，要记住哦

当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。丁达尔效应：通过视频我们知道，胶体不容易聚集成质量较大的颗粒，这里的原因是什么呢？（1）丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。

利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

3、胶体的性质第二节离子反应第二章化学物质及其变化在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在熔融态和水溶液里都不导电的化合物。

例如：蔗糖、酒精、CO2、NH3等,都是非电解质。非金属氧化物、大部分有机物是非电解质（一）电解质和非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离例如：H3PO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质电解质：非电解质：化合物物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：非金属氧化物、大部分有机物等不是电解质，也不是非电解质对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物注意：1、电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。2、能够导电的物质不一定全是电解质。如：金属、稀硫酸等能导电，但不属于电解质。3、离子必须是化合物自身在水溶液中电离出来的，不能是它们与水作用的生成物电离出来的。4、在电解质中由离子化合物形成的盐类和强碱,

在水溶液和熔融状态下均可导电;

由分子构成的化合物在熔化状态下不能导电。如：H2SO4在熔化状态下不能导电如：CO2、NH3等（二）电离1、定义：

电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程。2、电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl

＝Na++Cl-

现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.书写步骤：

(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆。例如NO3－、SO42－、OH－、NH4+、CO32－等不能拆。

(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。3.书写注意事项(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。(3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等.FeCl3=Fe3++3Cl－练习1写出下列酸的电离方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4====2H++SO42-HCl

====H++Cl-HNO3====H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。（三）酸、碱、盐的定义练习2写出下列碱的电离方程式：

NaOH,KOH,Ba(OH)2

NaOH====Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2====Ba2++2OH-KOH====K++OH-练习3写出下列盐的电离方程式：

NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl====Na++Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3====K++NO3-Fe2(SO4)3====2Fe3++3SO42-NaHSO4====Na++H++SO42-包括铵根离子（NH4+）如：NH4Cl＝NH4++Cl-强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（氨水）、水强酸、强碱、大多数盐注意：难溶盐在水溶液中不是绝对不溶，溶于水的那部分仍完全电离。6、写出NaHCO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式。NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-注意：1.酸式盐中的酸根离子若是多元弱酸的酸根离子,则电离时不能完全电离出H+

2.酸式盐在熔融状态时不能电离出H+

NaHSO4=Na++HSO4-课堂练习：NaHSO4在熔融状态时的电离方程式：二、离子反应及其发生的条件1、离子反应(1)定义——有离子参加或生成的反应(2)实质:——溶液中的某些离子浓度减少2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子二、离子反应及其发生的条件（1）离子方程式的书写步骤①写：

写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2②拆：

把易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶物、难电离（弱电解质）、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-③删：删去方程式两边形式相同的离子：④查：

整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓（2）书写离子方程式应注意的问题：①凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，

只能写化学方程式。△2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2+2NH3↑+2H2O②可以拆写成离子形式的是：

易溶且易电离的物质:

①强酸:H2SO4、HCl、HNO3等

②强碱:NaOHKOHBa(OH)2等③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐等不可以拆写的是：难溶或难电离物质:

难溶物质:BaSO4BaCO3AgClCaCO3

Ag2S04Ｃu(OH)2等难电离物质:H2CO3CH3COOHNH3·H2O等氧化物:MgOCO2H2O等

单质：Fe、Zn、H2等(熟记溶解性表)对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态

(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。例如：Ca(OH)2微溶于水,澄清溶液时拆写成离子,浊液或固体写化学式。③弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式根，要拆开。H+＋

SO42-

+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O例：少量NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：3、离子反应发生的条件复分解反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质）二、离子反应及其发生的条件4、离子方程式的意义:H++OH-=H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。练习：

请写出以下三个反应的离子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)2①看离子反应是否符合客观事实③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒②看物质是否可拆分④看是否漏掉参加反应的离子⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确5、离子方程式的正误判断如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等如：H+与CH3COO-、CO32-、SO32-等生成弱酸；

NH4+与OH-生成的弱碱；

H+与OH-生成水⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等⑷发生氧化还原反应：6、离子共存问题：a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-（H+）、ClO-、MnO4-等)还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等

⑴溶液无色透明⑵强碱性溶液⑶强酸性溶液肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等◆从得氧失氧角度分析:

一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。

说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析:

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析:

有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。课堂小结：一、氧化还原反应氧化、还原反应同时发生，缺一不可一、氧化还原反应：1.氧化还原反应的特征：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应.2.氧化还原反应的本质：（判断的依据）课前复习元素化合价升降电子转移

(得失或偏移)3.氧化还原反应的概念：

置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。结论氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：二、氧化剂和还原剂1.氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质[所含元素化合价降低的物质]2.还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质[所含元素化合价升高的物质]2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2H2

＋

Cl2

＝

2HCl氧化剂还原剂氧化剂还原剂

常见的氧化剂有：①活泼的非金属单质如：Cl2、O2、S等。②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。②一些非金属单质：如H2、C、Si等。③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。3.氧化性和还原性氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性4.氧化产物和还原产物氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物[元素化合价降低后生成的物质][元素化合价升高后生成的物质]氧化剂还原剂氧化产物还原产物例：指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O△化合价升高发生氧化反应（被氧化）还原剂（具有还原性）化合价降低发生还原反应（被还原）氧化剂（具有氧化性）本质特征反应反应物失电子或偏离得电子或偏向氧化产物还原产物产物升失氧

—还降得还

—氧小结几个概念间的关系:还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物化合价升高，失去电子,被氧化化合价降低得到电子,被还原

CuO+H2=Cu+H2OΔ

+200+1

还原剂氧化剂还原产物氧化产物Cu元素被还原H元素被氧化具氧化性

具还原性发生还原反应发生氧化反应[思考与交流]综合以上练习，请总结归纳“双线桥”法描述氧化还原反应的具体步骤。(一)

“双线桥”法:1、标价：标化合价发生改变的元素2、连桥：连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等三、氧化—还原反应的表示方法要对准化合价发生变化的元素(二)“单线桥”法表明不同元素原子的电子转移情况1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。⑵SO2+2H2S=3S+2H2O4e-⑴2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O24e-1、电子守恒律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数即：化合价升高总数=化合价降低总数四、氧化还原反应的规律及应用在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等

（化合价升降总数相等）应用：有关氧化还原反应的计算和配平氧化还原反应方程式。金属活动顺序表单质失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu注意：氧化性、还原性的强弱不取决于得失电子的多少，而取决于得失电子的难易！2、强弱律

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物化合价降低，得ne-，被还原，发生还原反应化合价升高，失ne-,被氧化，发生氧化反应强强弱弱应用1:判断氧化剂（或还原剂）的强弱顺序氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物左大于右判断方法:说明：氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂3、价态律：同种元素最高价时——只具氧化性最低价时——只具还原性中间价时——兼有氧化性和还原性

下列微粒不具有还原性的是（）

A.K B.Fe2+ C.S2-

D.Na+D练习1、C+CO22、Fe+FeCl33、SO2+H2SO4(浓)4、H2S+H2SO4(浓)

想一想，试从氧化还原反应角度分析下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？4、转化律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。思考同种元素相邻价态之间不发生发生氧化还原反应→CO→

FeCl2→

S+SO2+H2O一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是按还原剂（或氧化剂）强弱顺序先后反应，先强后弱。例1：把Mg和Fe同时放入盐酸中，先：Mg+2H+=Mg2++H2↑后：Fe+2H+=Fe2++H2↑

5、难易律应用：判断物质的稳定性及反应顺序例2：已知氧化性Fe3+>Cu2+,则当将铁粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液时先和什么离子反应，为什么？先

Fe+2FeCl3＝3FeCl2；后

Fe+CuCl2＝FeCl2

+Cu

1、部分氧化还原反应

在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原的反应。五、氧化还原反应的类型例1、MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_____g,被氧化的HCl______g,生成标况下的Cl2_______L(3)反应中HCl表现________________性.还原性、酸性1:2737322.4笔记知识拓展例2、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

2、歧化反应——即自身氧化还原反应

同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧