初中化学常见的酸和碱流程题专题训练含答案

…………○…………外…………○…………装…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………初中化学常见的酸和碱流程题专题训练含答案

姓名：__________班级：__________考号：__________一、流程题（共10题）1、工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：（背景信息）a氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。b3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4（1）步骤③中操作Y的名称是_______________。（2）加入物质X溶解废渣，X应选用______________（填序号）。A盐酸B硫酸C氨水D氢氧化钠步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为___________________________（任写一个）。（3）步骤②通入氧气氧化的目的是_________________；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：________2、海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。A．①Ca（OH）2②Na2CO3B．①Na2CO3②Ca（OH）2C．①KOH②Na2CO3D．①NaOH②Na2CO3（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是______，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。（3）步骤Ⅳ发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥3、从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如下图。已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。

（1）除去NaCl，利用的性质是____。（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为____。（3）过滤器中分离出来的固体是____。4、工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3，流程如下：已知：①反应1为：6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。②有关物质在常温下的溶解度如下：物质Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2（1）操作a的名称是______，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl2和______（填化学式），你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是______。（3）洗涤KClO3晶体时，可选用下列______洗涤剂（填字母编号）AKCl饱和溶液

B冰水

C饱和KClO3溶液5、实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。_____（填“能”或“否”），理由是_____。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。6、某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图：资料：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题：（1）石灰浆吸收SO2的化学反应方程式为_____。（2）加稀硫酸溶解的步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、②_____、③_____。（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶再过滤，可以得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_____。7、对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈_______色。②另取少量样品，进行实验：Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是_____________________。Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式：____________________Ⅳ的操作名称是______________；C中一定含有的溶质是____________________。③由上述实验能确定原样品中含有的物质是_______________________。8、实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。_____（填“能”或“否”），理由是_____。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。9、硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：已知：硝酸会挥发、受热会分解。（1）气体X为_______（填化学式）。（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。a溶液b悬浊液c乳浊液（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是______。10、氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。(3)沉淀C的成分是_____________________。(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。============参考答案============一、流程题1、过滤

B

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（合理即可）

将硫酸亚铁转化成硫酸铁

温度越高，pH值越小，氧化率越高

【解析】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤③中操作Y的名称是过滤；（2）加入的物质既需要可以溶解金属氧化物，又不能引入新的杂质，金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，为了不引入杂质，应使用硫酸，所以加入物质X溶解废渣，X应选用硫酸，故选B；氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）该反应过程中制取的是高档颜料铁红氧化铁，所以步骤②通入氧气氧化的目的是：将硫酸亚铁转化成的硫酸铁，通过分析图象中的数据可知，影响Fe2+氧化率的变化规律是：温度越高，pH值越小，氧化率越高。【点睛】认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。2、饱和AD有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）分解AB【详解】（1）饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液，减少损失。A．过量①Ca（OH）2除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙和氢氧化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；B．先①Na2CO3，再加②Ca（OH）2会引入钙离子杂质，错误；C．加入①KOH会引入钾离子杂质，错误；D．过量①NaOH除去氯化镁，过量②Na2CO3除去氯化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；故选AD。（2）氨气极易溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气体，故步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；步骤Ⅲ中氨气、水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，。（3）步骤Ⅳ发生的反应为碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合一变多特点，属于分解反应。（4）A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，正确；B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本，正确；C．NH4Cl中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，错误。故选AB。3、NaCl可溶于水

BaSO4

【详解】（1）除去盐泥中的NaCl，是利用了NaCl可溶于水的性质；故填：NaCl可溶于水；（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，所以酸溶槽中发生的中和反应是盐泥中的氢氧化镁与所加的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；故填：；（3）盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3，NaCl可溶于水，Mg（OH）2和CaCO3能与加入的盐酸反应，生成能溶于水的氯化镁和氯化钙，BaSO4难溶于水，不与盐酸反应，所以过滤器中分离出来的固体是BaSO4；故填：BaSO4。【点睛】解答流程题目，理解各个流程的主要作用是什么，结合所学知识和题目所给的信息，便能解答。4、过滤

漏斗

KClO3

KClO3在常温下溶解度较小

BC

【解析】【分析】【详解】（1）操作a是固体和液体分离的操作，为过滤，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。故填：过滤；漏斗。（2）反应2为复分解反应，所以为Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3↓+CaCl2。而溶液A是过滤KClO3晶体所得，所以溶液A此时依然为KClO3饱和溶液，溶液A含有的溶质为CaCl2和KClO3（填化学式），该反应能得到KClO3晶体的原因是KClO3在常温下溶解度较小。故填：KClO3；KClO3在常温下溶解度较小。（3）洗涤KClO3晶体时，由于在常温下氯酸钾的溶解度很小，所以可以使用冰水，而在饱和氯酸钾中几乎不溶，所以都可以减少氯酸钾因为洗涤而损失，所以冰水或者饱和KClO3溶液洗涤。故填：BC。【点睛】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。5、MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OMgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑Na+、SO42﹣、CO32﹣否导致产品不纯避免制备产品消耗更多的碳酸钠【分析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。【详解】（1）“酸溶”时是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为。（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有。（3）“反应”步骤前后均有过滤，不能省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”，会导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。6、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

隔绝空气，防止FeSO4容易被空气中的O2氧化

【详解】（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成亚硫酸钙和水。石灰浆吸收SO2的化学反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。（2）生锈铁制品中存在铁和氧化铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。加稀硫酸溶解的步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、③Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（3）根据“FeSO4容易被空气中的O2氧化”可知，将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶再过滤，可以得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是隔绝空气，防止FeSO4容易被空气中的O2氧化。7、红

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

过滤

氯化钠

氧化钙、碳酸钙

【分析】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析。【详解】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以①取少量样品放入水中，有较多热量放出，反应后生成了氢氧化钙，溶液显碱性，滴加酚酞后呈红色；②Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ⅲ是将CO2通入B中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；Ⅳ的操作将不溶性固体从溶液中分离出来，所以该名称是过滤，C中一定含有的溶质是氯化钠；③由上述实验能确定原样品中含有的物质是氧化钙、碳酸钙。8、MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O

MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑

Na+、SO42﹣、CO32﹣

否

导致产品不纯

避免制备产品消耗更多的碳酸钠

【分析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。【详解】（1）“酸溶”时是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为，碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为。（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有。（3）“反应”步骤前后均有过滤，不能省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”，会导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。9、CO2

b

溶液的pH等于7

结晶步骤能耗过多

CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx

【解析】【分析】【详解】（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化碳，其化学式是：CO2。（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，