硫及其化合物硫酸硫酸根离子的检验课时作业【新教材】2022年高一化学（人教版）

第2课时硫酸硫酸根离子的检验必备知识基础练进阶训练第一层知识点一硫酸的用途和工业制备1.有关工业制硫酸的叙述，其中不正确的是()A．硫黄或含硫矿石均可作为原料B．尾气含有二氧化硫，在排入大气前需进行净化处理C．工业制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿→SO2；SO2→SO3；SO3→H2SO4D．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO32．(双选)在生产硫酸的过程中，SO3常用浓硫酸而不用水吸收是因为()A．SO3易溶于浓硫酸而不易溶于水B．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快C．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收D．用水吸收时得不到纯净的硫酸知识点二硫酸的性质3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是()A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存4．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是()A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低5．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化6．下列可用浓H2SO4干燥的气体有()①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨COA．①②④⑥⑧⑨B．①②④⑥⑦⑨C．①②④⑥⑦⑧D．全部7．在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述错误的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面“有白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红8．(双选)下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()A．2NaCl(固)＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O9．下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是()①常温时用铁制容器运输浓硫酸②在硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸能使胆矾变为白色⑤浓硫酸不能用来干燥HBrA．①③④B．①②③C．①③⑤D．②③④⑤10.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色11．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是()A．B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成B．C装置用来检验产物中是否有SO2生成C．D装置中溴水褪色，则说明SO2具有漂白性D．F装置用来检验产物中是否有CO2生成12．(双选)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明挥发性：H2SO4<HClD．③中浓H2SO4被还原成SO2知识点三硫酸根离子的检验及粗盐的提纯13．检验SOeq\o\al(2－,4)时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为()A．稀盐酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀硫酸D．BaCl2溶液、稀盐酸14．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙15．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A．一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．含有SOeq\o\al(2－,4)和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)中的一种或两种D．可能含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)16．(双选)除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：eq\x(粗盐)eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(试剂①))eq\o(→,\s\up7(试剂②))eq\o(→,\s\up7(试剂③))eq\o(→,\s\up7(过滤))eq\x(滤液)eq\o(→,\s\up7(盐酸))→eq\x(氯化钠固体)下列有关说法中，不正确的是()A．除去Mg2＋的主要反应：MgCl2＋Na2CO3=MgCO3↓＋2NaClB．试剂①一定不是Na2CO3溶液C．检验SOeq\o\al(2－,4)是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl＋NaOH=H2O＋NaCl关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列物质的化学式，错误的是()A．重晶石：BaCO3B．石膏：CaSO4·2H2OC．苏打：Na2CO3D．胆矾：CuSO4·5H2O2．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()选项操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸3.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是()选项ABCD实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置4.下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化5．将足量的铜片与100mL18mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是()A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为eq\f(V,molD．参加反应的Cu为mol二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是()途径①：Seq\o(→,\s\up7(浓HNO3))H2SO4途径②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4途径③：FeS2eq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②③的第二步反应为可逆反应C．由途径①②③分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－D．途径②③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念7.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。M与X的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是()A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．工业上，N转化为Q的反应条件为高温、常压、使用催化剂C．若M为铁，则足量M与X在室温下即可完全反应D．若M为碳单质，P溶于水得到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性弱8．用20mLmol·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SOeq\o\al(2－,4)的浓度为mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－19．(易错题)将一定量的锌放入100mLmol/L的浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成L标况下的气体X，将反应后的溶液稀释至L，测得溶液中H＋浓度为mol/L，则下列判断正确的是()A．气体X为SO2B．气体X为H2C．气体X为SO2和H2的混合物D．气体X中SO2和H2的体积比为4︰1三、非选择题10．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中某同学将ag铜片和12mL18mol·L－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答：(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：____________________________。(2)①装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是______________。实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)________________。②装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。B中应放置的液体是________(填字母)。A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液(3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是____________________。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。A．FeB．BaCl2溶液C．AgD．Na2CO3溶液(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是________(填名称)，反应的化学方程式是____________________________。学科素养升级练进阶训练第三层1．向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示，关于该实验的说法中不正确的是()A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性B．蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭C．实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性D．将产生的气体通人品红溶液，溶液会褪色2．(素养题——科学探究与创新意识)探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是()A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B．装置乙可用于收集SO2气体C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O3.如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是()A．该硫酸试剂的物质的量浓度为mol·L－1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为molD．gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2L4．KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学设计了如下操作流程：请回答下列问题：(1)试剂Ⅰ的化学式为________，其作用是除去________(填离子符号)。(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为__________________________。(3)试剂Ⅲ的名称是__________。各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用____(填字母)。A．AgNO3溶液B．pH试纸C．K2CO3溶液(4)以上操作流程中有________个步骤涉及过滤操作；从E中获得KCl晶体的操作名称是_____________，当______________时，应该停止加热。

第2课时硫酸硫酸根离子的检验必备知识基础练1．答案：D解析：工业制硫酸分三个阶段：①硫黄或矿石氧化：S＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))SO2或4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2；②二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热))2SO3；③生成硫酸：H2O＋SO3=H2SO4(用98%浓硫酸吸收)。2．答案：BC解析：三氧化硫与水反应生成硫酸是一个放热反应，如果水份太多，放出的热产生过多的水雾，从而影响SO3的吸收，浓硫酸沸点高，不易形成雾化，不影响三氧化硫的溶解，吸收效率高，A、D不符合题意；三氧化硫易溶于水，和水反应生成硫酸，不会产生其它溶质，仍是纯净的；也易溶解在硫酸中，既可和少量水反应，也可和硫酸形成发烟硫酸(溶质为三氧化硫，溶剂为硫酸)，B、C符合题意。3．答案：A解析：硫酸是高沸点酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，A正确；浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，B错误；稀硫酸与铜在加热条件下不反应，C错误；常温下稀硫酸能与铁反应，所以不能用铁制容器贮存稀硫酸，D错误。4．答案：A解析：浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸挥发，和浓硫酸的脱水性无关。5．答案：B解析：区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2︰1即以H2O的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如CuSO4·5H2O失去结晶水，C不正确；A中浓硫酸表现吸水性；D中浓硫酸表现强氧化性；只有B中浓硫酸表现脱水性。6．答案：B解析：浓H2SO4不能干燥碱性气体如NH3，也不能干燥还原性气体如H2S、HBr等。7．答案：D解析：浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题中图示装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水分，使苹果块萎缩，胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜，饱和硝酸钾溶液中析出晶体。D项pH试纸在浓硫酸中先变红后变黑，因浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，能使pH试纸炭化变黑。8．答案：CD解析：金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。9．答案：C解析：常温时用铁制容器运输浓硫酸，是应用了常温时铁遇浓硫酸发生钝化，这是由浓硫酸的强氧化性引起的；硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3，是应用了浓硫酸的难挥发性及吸水性，以防止SO3溶于水或稀硫酸时形成酸雾，造成SO3不易被吸收；浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是由浓硫酸的脱水性引起的，而有大量气体产生则是蔗糖脱水后生成的炭被浓硫酸氧化成CO2气体，硫酸被还原成SO2；浓硫酸使胆矾变为白色是应用了其吸水性；浓硫酸不能用于干燥HBr，是因为浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性，如用浓硫酸干燥HBr，则HBr将被氧化成Br2。10．答案：D解析：因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。11．答案：C解析：浓硫酸和碳在加热时生成SO2、CO2和水。先通过无水硫酸铜检验水的生成，无水硫酸铜会变蓝；再通过品红，检验二氧化硫，二氧化硫有漂白性，可以使品红溶液褪色；再通过溴水，二氧化硫可以和溴水反应以除去二氧化硫；再通过品红溶液，检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳；所以A、B、D正确；D装置中溴水和SO2反应：Br2＋2H2O＋SO2=H2SO4＋2HBr，溴水褪色，体现了SO2的还原性，C错误。12．答案：AC解析：反应①生成红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br－>Cl－，A正确；反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，B错误；白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4<HCl，C正确；反应③生成的气体是二氧化硫，是非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，D错误。13．答案：A解析：先加入稀盐酸，若无现象，则可排除SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等离子，再加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则证明SOeq\o\al(2－,4)存在，A正确；先加入稀硝酸，如果存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸会将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，无法排除SOeq\o\al(2－,3)的干扰，B错误；先加Ba(NO3)2溶液后加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，如果存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸会将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，无法排除SOeq\o\al(2－,3)的干扰，C错误；先加入BaCl2溶液，如果溶液中存在Ag＋，则Ag＋与Cl－反应生成不溶于酸的AgCl沉淀，无法排除Ag＋的干扰，D错误。14．答案：D解析：粗盐提纯应先过滤得NaCl溶液，再倒入蒸发皿中蒸发结晶得NaCl晶体，A错误；蒸发过程中应用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅，B错误；除杂加入试剂Na2CO3应在BaCl2之后，C错误。15．答案：C解析：A项错误，不能排除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)的干扰；B项错误，因为溶液中SOeq\o\al(2－,4)与Ag＋反应不能大量共存；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有COeq\o\al(2－,3)。16．答案：AD解析：Mg2＋用氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，A错误；因为需要用Na2CO3除去过量的BaCl2，所以试剂①一定不是Na2CO3溶液，B正确；检验硫酸根离子是否除净的操作为取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，C正确；由上述分析可知，滤液中含有过量的Na2CO3和NaOH，故向滤液中滴加稀盐酸时，盐酸会与Na2CO3和NaOH发生反应，D错误。关键能力综合练1．答案：A解析：重晶石的化学式为BaSO4。2．答案：B解析：向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。3．答案：D解析：A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸片接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。4．答案：D解析：不能用浓硫酸干燥NH3，A不正确；浓硫酸与S作用时，只表现其强氧化性，B不正确；Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，参加反应的H2SO4少于2mol，故产生的SO2在标准状况下不足L，C不正确。5．答案：D解析：浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余，则参加反应的n(Cu)<L×18mol·L－1×eq\f(1,2)＝mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝eq\f(VL,L·mol－1)＝eq\f(V,mol。综上所述，故D错误。6．答案：C解析：途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A正确；途径②③的第二步反应为可逆反应，B正确；由途径①②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－，而途径③转移mole－，C错误；途径①硫与浓硝酸反应生成硫氧化物和氮氧化物污染环境，原子利用率低，D正确。7．答案：AC解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，Q和水反应生成硫酸，则Q是三氧化硫，N和氧气反应生成三氧化硫，则N是二氧化硫。X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，B正确；若M是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，C错误；若M是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳，对应的酸为碳酸，碳酸是弱酸，而三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸是强酸，即P溶于水得到的酸的酸性比Q溶于水得到的酸的酸性弱，D正确。8．答案：A解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)＝mol·L－1×0.020L＝mol，反应后n(SOeq\o\al(2－,4))＝3.18mol·L－I×0.100L＝mol；因此减少的SOeq\o\al(2－,4)的物质的量n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(SO2)＝mol－＝mol。由反应Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝mol，则c(CuSO4)＝eq\fmol,L)＝0.50mol·L－1。9．答案：CD解析：生成气体的物质的量为L÷L/mol＝mol，溶液剩余硫酸的物质的量为eq\f(1,2)×L×mol/L＝mol，参加反应的n(H2SO4)＝L×mol/L－mol＝mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应会产生氢气，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋H2Ox2xxZn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑yyyx＋y＝2x＋y＝解之得x＝，y＝。即反应生成mol的二氧化硫和mol的氢气，二者体积比为4︰1，A、B错误，C、D正确。10．答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)①品红溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口②试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升D(3)随着H2SO4的消耗，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应AD(4)氧气2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O解析：(1)Cu与浓H2SO4加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。(2)①SO2能使品红溶液褪色，为防止环境污染，可用的简单方法是用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，则SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。②关闭K装置内气体压强增大，B广口瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升。B中的液体应不能与SO2反应，而且要防止SO2的溶解，A、B、C均能与SO2反应；D项，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液。(3)浓H2SO4浓度降低，变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应。检验余酸实质是检验H＋的存在。Fe和Na2CO3溶液均能与H＋反应产生气体，能证明H＋的存在；BaCl2溶液不能证明H2SO4剩余，因为产物CuSO4也能电离出SOeq\o\al(2－,4)；Ag与H＋不反应，不能证明H＋的存在。(4)根