高三上学期零诊考试理综化学试题 word

PAGE高中2019级零诊考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H-1O-16 Cl-35.5Mn-55Fe-56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学在生产生活中应用非常广泛，下列有关物质应用不合理的是A．可用作成人补铁剂 B．用作自来水消毒剂C．用作疾病检查造影剂D．可用于消毒杀菌剂8．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol含有的电子数为B．常温常压下，22.4L含有个分子C．2L0.1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.2D．标准状况下，22.4L与足量的反应，转移电子数目小于29．下列实验装置图完全正确的是A.实验室制取并收集 B.构成铜锌原电池C.实验室制取蒸馏水 D.大理石和稀盐酸制10.下列关于有机化合物的说法，正确的是A．甲苯的一溴代物和2-甲基丁烷的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）不能用溴水鉴别己烯、苯、乙醇乙烷、苯分子内所有原子均可能在同一平面上油脂组成和结构复杂，是天然高分子化合物工业上以铁为原料，经过一系列步骤可制备纳米四氧化三铁，有关流程示意图如下，下列有关叙述不正确的是A．步骤⑤中的作用是还原B．步骤③中涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．①中应该用足量稀，步骤②中氯水可用代替D．将制得的粒子均匀分散在水中形成的分散系具有均一性、稳定性12．磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为磷酸铁锂电极石墨电极负载磷酸铁锂电极石墨电极负载电解质隔膜A．放电时，石墨电极的电势更高B．充电时，移向磷酸铁锂电极C．充电时，磷酸铁锂电极应与电源正极相连D．放电时，正极反应式为13．已知某二元酸的，。常温下，用0.10mol·L－1的溶液滴定20.0mL0.10mol·L－1的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是c点溶液pH在9～10之间B．b点的混合溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+c（HA－）C．a点的混合溶液中：c（Na+）>c（A2－）>c（K+）>c（HA－）D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大26．（14分）FeC13、FeC12在工业生产中有很多用途，其中FeC12是一种常用的还原剂、媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FeC12。有关物质的性质如下：(氯苯）(二氯苯）溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于、、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/℃-4553易升华沸点/℃132173稀盐酸锌粒ABCD图1(1)用H2稀盐酸锌粒ABCD图1①A装置中装锌粒的仪器名称是；检查A装置的气密性的方法是。②H2还原无水制取的化学方程式为。③按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）。(2)利用反应，制取无水并测定的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。加热装置加热装置温度计和水尾气处理BA①仪器a的作用是；②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中的操作方法是；③在反应开始之前先通一段时间的目的是，在反应完成后继续通一段时间的作用是；④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol．L-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为。27．(15分)工业上使用催化剂时常需要载体，纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体。工业上由软锰矿(主要成分为)与锌精矿(主要成分为)酸性共融法制备及纳米的工艺流程如下图。回答下列问题：锌精矿锌精矿软锰矿酸浸MnSO4、ZnSO4混合液20%过滤调节溶液pH反萃取水相有机相萃取水相纳米焙烧（1）为了提高矿石的“酸浸”率，可采取的措施（写两种）（2）实验室焙烧少量用到的硅酸盐仪器除玻璃棒、酒精灯外还需要的仪器有。（3）写出酸浸时与发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)。（4）P507(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析P507可萃取从而使和分离的原因是。（5）是一种强氧化剂，能与反应生成和紫色。用检验水相中的时发生反应的离子方程式为。（6）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为=。电池放电时，负极的电极反应式为。（7）也可用下图装置电解方法制备，电解池中间是质子交换膜，分隔开的两室溶液分别为足量的硫酸钠溶液和足量的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为；电解产生的沉积在电极上，若一段时间后该电极所在的溶液质量减轻了4.45克，则电路中转移的电子数为。28．（14分）I、食醋是食物调味品之一，食醋中的乙酸也可以用于制氢，已知可以发生如下反应：热裂解反应△H=+2l3.7KJ·mol－1脱羧基反应△H=－33.5KJ·mol－1合成乙酸反应△H=－123.7KJ·mol－1（1）请写出与甲醇化的热化学方程式。（2）在密闭容器中，利用乙酸制甲烷，若要使甲烷的产率较高，制备时选择的适宜条件为A.较低温度B.较大压强C.高温D.低压II、工业上可用乙酸热裂解生成的和制备，也是重要的溶剂和替代燃料。H2%投料比/xP1P2（3）某温度下，在一恒压容器中分别充入0.7mol和0.5mol(g)，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.2mol(g)，则用和制备平衡常数的值为，此时向容器中再通入0.4mol气体和0.2mol(g)，则此平衡将。（填“向正向移动”、“不移动”或“向逆向移动”）H2%投料比/xP1P2（4）对于和制备的反应，若容器压强、与投料比x对反应的影响如图所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_______p2（填“＝”“＞”或“＜”），其判断理由是。(甲醇)T/℃abcT2T1T30温度分别为T1～T3的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数（5）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1mol和2mol的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b(甲醇)T/℃abcT2T1T30温度分别为T1～T3的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数35．[化学—选修3：物质结构与性质]中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录，铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题：（1）基态Cu原子核外的最高能层符号是，基态Zn价电子排布式为。（2）硫酸铜溶于氨水形成溶液，组成的元素中，除外其余元素的电负性由大到小排序为。（3）向溶液中逐滴滴加溶液，未出现浑浊，其原因是；（4）与结构相似，的熔点为1975℃，的熔点约为1700℃。熔点比高的原因是。（5）①分子中碳原子轨道的杂化类型是。

②与分子互为等电子体的阴离子为。

③中与的原子形成配位键，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为。（6）金属锌晶体的晶胞如下图所示，若锌原子的半径为rnm，则金属锌晶体的空间利用率是(用含π的代数式表示)。36．[化学——选修5：有机化学基础]HCHOHClAHCHOHClABHCCNaHCCHCDEFGCH2I2C11H14OH2HCl/H2OCH2CH2OHH2CH2CCNaCCCCH2HHCH2CCCH2CH2OHNaNH3(液)条件X催化剂林德拉催化剂HCHOHCHOHClCH2Cl已知：①CCH2ClCH2CCCH3CH3CCNa+②（1）B的名称____________，条件X为__________；（2）E→F的反应类型为__________，D→E的化学方程式为_____________。（3）以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为________________。（4）A、F的结构简式为________，________。（5）符合下列条件的G的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）；①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；其中核磁共振氢谱有8种吸收峰的结构简式为________________。高中2019级零诊考试理科综合能力测试·化学部分参考答案2021.11选择题：每小题6分，共18分7－13:CDDABCB非选择题：26．（14分，出标记外均为2分）②2FeCl3+H22FeCl2+2HCl↑③ABCBD①冷凝回流②蒸馏（1分）④78.4%27.（15分，每空除标注外都是2分）（1）将矿石粉碎、搅拌、适当升温、适当提高酸的浓度（写其中两点）（2）坩埚、泥三角（3）ZnS+4MnO2+4H2SO4=ZnSO4+4MnSO4+4H2O（4）P507与水互不相溶，ZnSO4在P507中溶解程度比在水中更大，而MnSO4在P507中溶解程度比在水中更小，所以才能分离。（5）2Mn2++5S2Oeq\o\al(2－,8)+8H2O=2MnOeq\o\al(－,4)+10SOeq\o\al(2－,4)+16H+（6）Ag－e−+Cl−=AgCl（7）硫酸钠溶液（1分）0.1NA28.（14分，除标记外都为2分）（1）CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)∆H=−90.0KJ·mol−1（2）AD（3）50(L2/mol2)；不移动（4）＜（1分）；此反应正反应方向体积减小，投料比相同时，增大压强，平衡将向正向移动，使氢气的含量减小（5）b中温度高，反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大a>b>c35.（15分，每空除标注外都是2分）（1）N（1分）