专题2《化学反应速率与化学平衡》测试题 上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共14题）1．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．v(A)=2mol(L•min) B．v(B)=1mol(L•min)C．v(C)=2mol(L•min) D．v(D)=1.5mol(L•min)2．下列反应在任何温度下都不能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0 D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>03．在恒温恒容的条件下，反应：已达平衡，能使平衡正向移动的措施是A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度4．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示。实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510下列说法错误的是A．该实验的目的是探究反应物接触面积、温度对反应速率的影响B．实验Ⅰ和Ⅱ表明温度越高，反应速率越大C．实验Ⅱ和Ⅲ表明反应物接触面积对反应速率有影响D．实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ最终产生氢气的质量不相同5．对于化学反应，下列反应速率关系正确的是A． B．C． D．6．的氧化还原反应为图像不正确的是A．B．

C．D．

7．将5.6g铁粉投入的硫酸中，2min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)A．用铁表示的反应速率为B．用硫酸表示的反应速率为C．用硫酸亚铁表示的反应速率为D．用氢气表示的反应速率为8．下列过程的方向能用焓判据判断的是A．湿的衣服经过晾晒变干B．硝酸铵溶于水C．水蒸气凝结成水D．9．已知在溶液中存在着如下平衡：橙色黄色在试管中加入溶液．下列说法正确的是A．向试管中加入几粒氢氧化钠固体，开始时观察到溶液由橙色变为黄色不明显，过段时间溶液呈黄色B．向试管中滴加10滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色C．向试管中加入适量硫酸钾溶液，溶液颜色一定不会发生变化D．橙色与黄色相互转化的过程中发生了氧化还原反应10．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发进行的 B．时，表示该反应为放热反应C．放热反应在任何条件下都能实现 D．需加热才能进行的反应是吸热反应11．可逆反应2NO22NO＋O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOC．用NO2、NO、O2的浓度变化表示的反应速率比为2：2：1D．混合气体的颜色不再改变12．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用vNH3、vO2、vNO、vH2O[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是A．vNH3=vO2 B．vO2=vH2OC．vNH3=vH2O D．vO2=vNO13．在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)ΔH>0。下列叙述正确的是A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小14．将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)5min后达平衡时，c(H2)=05mol/L，c(HI)=4mol/L，则下列说法正确的是A．该温度下反应①的平衡常数数值为25B．加压时反应②的平衡不会移动C．平衡时HI的分解率为20%D．改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变二、非选择题（共10题）15．完成下列问题（1）1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=___________kJ/mol。（2）已知反应A(g)+3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为___________（3）若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，则K=___________。16．铬是硬度最高的金属，具有良好的抗腐蚀性的耐磨性，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，用途十分广泛。（1）铬的常见的氧化——三氧化二铬()，既能与KOH溶液反应生成，又能与硫酸反应生成。是___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，与过量KOH溶液反应的离子方程式为___________。（2）已知：，Cr(Ⅲ)体现还原性生成或。在碱性介质中Cr(Ⅲ)有较强的还原性，可使—淀粉溶液褪色，反应过程中铬元素由___________转化为___________(填离子符号)；在酸性介质中Cr(Ⅲ)还原性较差，可与强氧化剂反应，可将还原为，其反应的离子方程式为___________。（3）中铬元素的化合价为___________；将溶液滴加到淀粉——KI溶液中，溶液变蓝；可使、和在不同酸碱性条件下氧化性的大小关系是___________。17．I、已知下列热化学方程式：①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+570kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.6kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=—110.5KJ/moL④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：（1）上述反应中属于吸热反应的是_________________________(填写对应序号)。（2）H2的燃烧热△H=___kJ/mol，C的燃烧热△H=_______kJ/mol。（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________kJ。（4）CO的燃烧热△H=__________kJ/molII、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（5）图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______________________。（6）该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)（7）若已知下列数据：化学键H—HN≡N键能(kJ/mol)435943试根据表中及图中数据计算N—H的键能为_______kJ/mol。18．物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为__________。(2)反应③的化学方程式是_______________________。(3)写出下列物质的化学式：E__________、F__________。(4)若C是一种气体，在温度为1100℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)ΔH＝akJ·mol－1(a>0)，该温度下平衡常数K＝0.263。若生成1molB，则吸收的热量________(选填“大于”、“等于”或“小于”)akJ；若加入过量的A，则C的转化率________(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__________(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若[C]＝0.100mol·L－1，则[D]＝________mol·L－1。19．A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1）F在元素周期表中的位置为_______________。（2）在2L的密闭容器中，充入2molB2和3molA2，在一定条件下发生反应，5s后测得A2为1.8mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________。（3）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16gB2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。（4）D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为_______，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_____________。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。（5）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1molA4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。（6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。20．如图I，在恒压密闭容器M中加入2molA和2molB，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(？)+B(？)⇌cC(g)；△H<0，平衡时A、B、C的物质的量之比为1：3：4，C的物质的量为ymol。（1）根据题中数据计算，x=_______、Y=_______；（2）如图II，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图III(t0时达平衡)，平衡时容器中C的物质的量为zmol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满)：可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系(M表示摩尔质量)AB①是不是z=y无法确定②___________③__________21．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定。单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1所示(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol•L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol•L-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①___________②(填“＞”、“＜”或“=”)。（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末c(MnO)=___________mol•L-1(假设混合溶液体积为50mL)（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②___________。22．(1)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：①硫酸铜溶液可加快氢气生成速率的原因是___________。②要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________(答两种)。③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100在此实验设计中，其中：V5=___________，V10=___________。(2)把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为，请回答下列问题：①化学反应方程式中n=___________。②2min末时Y的浓度为___________。③2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的___________倍。23．把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(气)+Y(气)=nZ(气)+3W(气)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，计算：(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为__。(2)2min末时Y的浓度为__。(3)化学反应方程式中n的值为___。24．把7molA气体和5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol·(L·min)-1，求：(1)B的转化率_______(2)x的值_______(3)平衡时压强与初始时压强之比_______(4)该温度下此反应的平衡常数_______参考答案1．C2．D3．D4．D5．B6．D7．B8．C9．A10．B11．D12．D13．A14．C15．（1）+131.5（2）K=（3）0.062516．（1）两性（2）（3）+6在酸性条件下，氧化性的大小关系是大于；在碱性条件下，氧化性的大小关系是大于