专题3第一单元弱电解质的电离平衡进阶训练- 高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第一单元弱电解质的电离平衡进阶训练一、单选题（共20题，每题2分，共40分）1．下列物质属于弱电解质的是A．CO2 B．醋酸 C．蔗糖 D．硫酸2．下列物质属于弱电解质的是A．乙醇 B．CH3COOH C．石墨 D．NaCl3．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）不变C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4．下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（）①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液；②100mL0.1mol/L的硫酸溶液；③500mL0.1mol/L的醋酸溶液；④1L0.1mol/L的酒精溶液A．①②③④ B．④①③② C．②①③④ D．①③②④5．在相同温度时，100mL的溶液与10mL的溶液相比较，下列数值前者等于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量 B．的电离度C．的物质的量 D．的物质的量6．下列叙述正确的是（）A．的水溶液能导电，所以是电解质B．酸式盐的水溶液都呈酸性C．的电离程度随着温度的升高而增大D．乙醇能与钠反应，所以乙醇是电解质7．已知氢氟酸为一元弱酸，在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的HF溶液与10mL0.1mol•L﹣1的HF溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．HF的物质的量 B．HF的电离常数C．中和时所需NaOH的量 D．H+的物质的量8．下列有关溶液导电能力的说法错误的是(忽略溶液混合时的体积变化)A．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，溶液的导电能力先减弱后增强B．醋酸溶液中加入适量烧碱溶液，溶液的导电能力减弱C．盐酸的导电能力不一定比醋酸溶液强D．向氯化钠溶液中加入少量硝酸银溶液，溶液的导电能力几乎不变9．下列关于电离常数(K)的说法正确的是A．电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小B．电离常数K与温度无关C．相同温度下，电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱D．多元弱酸各步电离常数大小关系为10．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(

)A．由水电离产生的c(H+)=10-12

mol/L的溶液中：K+、Na+、

ClO-、I-B．c(H+)=mol/L的溶液中：K+、Fe3+、

SCN-、C．、

Na+、Al3+、D．常温下，=1×10-12的溶液：K+、

S2-、、Na+11．一定温度下，将的溶液加水稀释，下列说法正确的是A．比值减小 B．数目将减少 C．比值增大 D．浓度将变大12．常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是A．该溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-11mol/LC．向该溶液中加入蒸馏水，减小D．取该溶液V1L与pH＝11的溶液V2L混合，若混合后溶液的pH＝7，则V1＞V213．关于常温下浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Cl-)D．0.1mol·L-1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)14．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．用溶液做导电实验，灯泡很暗，证明是弱电解质B．相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的仍然相同，则C．常温下，在的溶液中加入少量晶体，能使溶液的减小且的值增大D．常温下，的，的，溶液中的与溶液中的相等15．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A．pH相等的两溶液中：c（CH3COO－）﹥c（Cl－）B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．pH相等、体积相等的两溶液，升高温度后，c（Cl－）与c（CH3COO－）的比值减小16．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，缓蚀效果最好C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正相关D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率17．下列关于各图像的解释或结论错误的是A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-241.8kJ·mol-1B．图乙表示密闭容器内发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)达到平衡后体积压缩至原来的一半C．图丙所示，表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)；△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系D．图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线HA代表的是盐酸18．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液：B．的溶液：、、C．能使酚酞变红的溶液：、、D．水电离的的溶液：、、19．将①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．②⑥⑦ D．②⑤⑧20．25℃时，水中存在电离平衡：2H2OH3O＋＋OH-ΔH>0.下列叙述正确的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaCl固体，抑制水的电离C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H＋)增大，Kw不变二、综合题（共6题，每题10分，共60分）21．六亚甲基四胺()的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10-8。(1)室温下，0.01mol/L六亚甲基四胺水溶液的pH等于_______(只考虑六亚甲基四胺的一级电离，忽略H2O的电离)。(2)利用上述数据列式计算六亚甲基四胺的电离度____________。22．25℃时2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α=______(α=×100%)。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=______。[已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8]23．25℃时，电离平衡常数：化学式HClO电离平衡常数回答下列问题：(1)在一条件下，溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+∆H＞0，下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。A．加入少量的稀盐酸B．加热C．加水稀释至D．加入少量冰醋酸(2)等pH的、NaClO、、，溶质物质的量浓度由大到小的顺序是_______。(3)常温下的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：_______。A．B．C．D．(4)体积为10mL、的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数_______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的_______醋酸溶液水电离出来。(5)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______。填准确数值(6)已知：，且的NaHA溶液的，则的溶液中_______填“”“”或“”，理由是_______。24．将银电极插入298K的1.000×10-1mol·L-1NH4NO3和1.000×10-3mol·L-1AgNO3混合溶液中，测得其电极电势φ随溶液pH的变化如下图所示。已知氨水的解离常数Kb为1.780×10-5，理想气体常数R=8.314J·mol-1·K-1，法拉第常数F=96500C·mol-1(1)计算298K中银电极的标准电极电势φ___________。(2)计算银氨配合物离子的逐级稳定常数K1和K2___________。(3)利用银离子的配合反应设计一个原电池，其电池反应方程式为：Ag+(aq)+2NH3(aq)=Ag(NH3)(aq)计算该原电池的标准电动势___________。若未能算出银氨配合物离子个、二级逐级标准稳定常数，可假设都是1.00×103.25．(1)在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。A点水的离子积为1.0×10-14，B点水的离子积为_______。(2)下列说法正确的是_______(填字母)。a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞Db.AB线上任意点的溶液均显中性c.B点溶液的pH=6，显酸性d.图中温度T1＞T2(3)T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)=_______。26．25℃时，在2.0×10－3mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时溶液体积的变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝__________(列式求值)。参考答案1．B【详解】A.CO2是非电解质，A错误；B.醋酸是弱酸，属于弱电解质，B正确；C.蔗糖是非电解质，C错误；D.硫酸是二元强酸，属于强电解质，D错误；答案选B。判断电解质的强弱除了利用概念以外，还可以从物质分类的角度去判断。即强酸、强碱和大多数盐类以及大部分金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱、少数盐类以及水等是弱电解质。2．B【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐及绝大多数活泼金属氧化物均为电解质，弱电解质是指在水溶液中只能发生部分电离的电解质，弱酸、弱碱、水和少数的盐类属于弱电解质，据此分析解题：A．乙醇是典型的非电解质，A不合题意；B．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，B符合题意；C．石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；D．NaCl是盐，属于强电解质，D不合题意；故答案为：B。3．C【详解】A.醋酸电离为吸热反应，降温可以抑制醋酸电离，使电离平衡逆反应方向移动，会使氢离子浓度减小，故A错误；B.氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，最终达到平衡时溶液中c(H+)增大，故B错误；C.加入少量NaOH固体，消耗氢离子，溶液中c(H+)降低，电离平衡向正反应方向移动，故C正确；D.加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故答案：C。4．C【详解】①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/L；②100mL0.1mol/L的硫酸溶液，c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L；③500mL0.1mol/L的醋酸溶液，c(H+)=c(CH3COO-)<0.1mol/L；④1L0.1mol/L的酒精溶液，离子浓度接触0。比较以上结果，可得出溶液中离子总浓度的大小关系为②>①>③>④，离子浓度越大，导电能力越强。故答案为C。5．A【详解】相同温度时100mL的溶液与10mL的溶液分别发生中和反应时所需NaOH的量相等，弱电解质浓度越小，越有利于电离，因此前者的电离度比后者大，故、前者大于后者。故答案选A。6．C【详解】A.的水溶液能导电，是因为+H2O=H2SO4，H2SO4电离出H+和SO能使溶液导电，所以H2SO4是电解质，是非电解质，故A错误；B.的电离程度小于水解程度，所以水溶液呈碱性，故B错误；C.的电离过程是吸热反应，所以升高温度使醋酸电离程度增大，故C正确；D.乙醇是有机物能与钠反应，但乙醇在水溶液或熔融状态下均不导电，是非电解质，故D错误；故答案：C。7．D【详解】A．100mL0.01mol•L﹣1的HF溶液中n(HF)=0.1L0.01mol/L=0.001mol，10mL0.1mol•L﹣1的HF溶液n(HF)=0.01L0.1mol/L=0.001mol，二者相等，故A不符合题意；B．HF的电离常数只与温度有关，温度相同，则电离常数不变，故B不符合题意；C．两溶液中n(HF)相等，则中和时所需NaOH的量相同，故C不符合题意；D．两溶液中n(HF)相等，但由于浓度不同所以两溶液中HF的电离程度不相同，且浓度越小电离程度越大，则H+的物质的量：前者大于后者，故D符合题意；综上所述答案为D。8．B【分析】溶液的导电能力取决于自由移动离子浓度和离子所带的电荷数。【详解】A．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，先生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液导电能力减弱，加入过量硫酸铜溶液，溶液的导电能力又增强，故A正确；B．醋酸是弱电解质，导电能力很弱，醋酸溶液中加入烧碱，生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，导电能力会增强，故B错误；C．溶液的导电能力取决于自由移动离子浓度和离子所带的电荷，浓度很小的盐酸的导电能力不一定比浓度较大的醋酸溶液强，故C正确；D．向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，溶液中离子的物质的量没有变化，由于加入的是硝酸银溶液是少量的，忽略溶液体积变化，所以溶液的导电能力几乎不变，故D正确；故选B。9．C【详解】A．电离常数只与温度有关，与浓度、压强等无关，电离属于吸热过程，升高温度，促进电离，K值增大，A错误；B．电离常数只与温度有关，与浓度、压强等无关，B错误；C．电离常数可衡量弱电解质的电离能力，K值越大，电离程度越大，则同温下电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，C正确；D．多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主，每一步电离对下一步电离起抑制作用，则各步电离常数大小关系为，D错误。答案选C。10．D【详解】A.由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下ClO-不能大量共存，且ClO-与I-会发生氧化还原反应不能大量共存，故A不选；B.Fe3+与SCN-会反应生成络合物，不能大量共存，且中性溶液中铁离子不能大量存在，故B不选；C.和Al3+会发生双水解反应生成，不能大量共存，故C不选；D.常温下，=1×10-12的溶液为碱性溶液，K+、S2-、、Na+，可以在碱性溶液中大量共存，故D选。故答案选：D。11．C【分析】将0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀释，一水合氨的电离程度增大，但溶液中铵根离子、氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，据此分析。【详解】A．稀释后NH3•H2O的电离程度增大，溶液中铵根离子的物质的量增大、NH3•H2O的物质的量减小，由于溶液体积相同，则比值增大，故A错误；B．稀释后NH3•H2O的电离程度增大，溶液中的物质的量增大，即数目增大，故B错误；C．稀释后NH3•H2O的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大、NH3•H2O的物质的量减小，由于溶液体积相同，则比值增大，故C正确；D．虽然平衡正向移动，但是稀释后溶液体积增大，导致溶液中浓度将减小，故D错误；答案选C。12．B【详解】A．常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，故该溶液中、，故该溶液的pH=3，A错误；B．该酸性溶液中，故溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-11mol/L，B正确；C．向该溶液中加入蒸馏水，溶液的酸性减弱，温度不变，酸的电离平衡常数不变；减小，故增大，C错误；D．常温下，0.1mol/L，pH=3的弱酸HA与pH＝11的溶液等体积混合，酸远过量，溶液显酸性，要使混合后溶液的pH=7，则碱溶液更多，有V1＜V2，D错误；答案选B。13．C【详解】A.盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c(H+)盐酸＞醋酸，醋酸溶液的pH大于盐酸，故A错误；B.醋酸是弱酸，电离是可逆过程，故B错误；C.醋酸存在电离平衡，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)═0.1mol/L=c(Cl-)故C正确；D.0.1mol•L-1

的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后生成CH3COONa，醋酸根离子水解溶液显碱性，故D错误；故选C。14．C【详解】A．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗，说明醋酸溶液中离子浓度小，但不能证明醋酸是部分电离，属于弱电解质，故A错误；B．醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，加水稀释会促进醋酸在溶液中的电离，pH相同的醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化小，则等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，醋酸溶液稀释倍数大，故B错误；C．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，存在电离平衡，加入少量氯化铵晶体，溶液中铵根离子浓度增大，电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，由电离常数可得，温度不变，电离常数不变，则增大，增大，故C正确；D．由题给电离常数可知，醋酸和一水合氨的电离常数相等，等浓度的醋酸和一水合氨溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，由于不知两溶液的浓度是否相等，周围无法确定两溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小，故D错误；故选C。15．D【详解】A、在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)，选项A错误；B、醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与pH相同的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，选项B错误；C、反应刚开始时，醋酸弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，选项C错误；D、pH相等、体积相等的两溶液，升高温度后，醋酸电离程度增大，c（CH3COO－）增大，但c（Cl－）几乎不变，则c（Cl－）与c（CH3COO－）的比值减小，选项D正确。答案选D。16．C【详解】A.由图可知，酸的浓度越大，腐蚀速率越大，选项A正确；B.根据图示可知，当钼酸钠、月桂酰肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，缓蚀效果最优，选项B正确；C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，是由于在硫酸浓度很多时，硫酸主要以H2SO4的形式存在，具有强的氧化性，Fe被浓硫酸氧化，在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化，与溶液中c(H+)大小无关，选项C不正确；D.对比盐酸和硫酸两条曲线，发现碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速率，说明Cl-有助于碳素钢的腐蚀速率，而不利用碳素钢的腐蚀速率，选项D正确；答案选C。17．C【详解】A．图甲表示的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-483.6kJ·mol-1，根据反应热与化学计量数成正比，故热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-241.8kJ·mol-1，A正确；B．图乙表示密闭容器内发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)达到平衡后体积压缩至原来的一半，则NO的浓度变为原来的2倍，但压缩体积增大压强，上述平衡逆向移动，故NO的浓度减小，根据勒夏特列原理可知，平衡时的浓度比原平衡要大，B正确；C．一个特定化学反应的平衡常数仅仅时温度的函数，即温度不变平衡常数不变，图丙中相同温度不同压强时，平衡常数不等，C错误；D．图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，从图中可知曲线HA随稀释变化更加明显，说明曲线HA代表的是盐酸，D正确；故答案为：C。18．B【详解】A．含铜离子的水溶液呈现蓝色，无色溶液中，不能含有铜离子，A错误；B．的溶液，溶液显酸性，、、不反应，B正确；C．能使酚酞变红的溶液显碱性有大量氢氧根离子，可以和反应，不能大量共存，C错误；D．水电离的的溶液，可能是强酸性或者强碱性溶液，当显酸性时，氢离子可以和、反应，不能大量共存，D错误；故选B。19．D【详解】①H＋加入水中，将增大溶液中的c(H+)，从而抑制水的电离；②Cl－加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；③Al3＋加入水中，与水电离产生的OH-结合，从而促进水的电离；④S2－加入水中，与水电离产生的H+结合，从而促进水的电离；⑤K＋加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；⑥OH－加入水中，将增大溶液中的c(OH－)，从而抑制水的电离；⑦CH3COO－加入水中，与水电离产生的H+结合，从而促进水的电离；⑧加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；综合以上分析，②⑤⑧加入水中，对水的电离不产生影响，故选D。20．D【详解】A．温度升高，平衡正向移动，水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度都增大，所以Kw增大，减小，A项不符合题意；B．加入少量NaCl，导致溶液中Na+、Cl-浓度增大，对水电离出来的氢离子和氢氧根离子没有影响，B项不符合题意；C．加入少量NaOH，使溶液中的氢氧根离子变大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，C项不符合题意；D．加入少量NaHSO4固体，使溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，但溶液的温度不变，Kw不变，D项符合题意；故正确选项为D21．90.1%【详解】(1)用字母A表示该碱，电离方程式为AB+OH-，设溶液中c(OH-)=amol/L，则溶液中c(B)=amol/L，则有≈1.0×10-8，解得a≈1.0×10-5，即溶液中c(OH-)=1.0×10-5mol/L，室温下Kw=1.0×10-14，则c(H+)=1.0×10-9mol/L，所以溶液pH为9；(2)六亚甲基四胺的电离度为=0.1%。22．0.3%0.62【详解】25℃时2.0mol·L-1的氨水中，c(NH)==mol/L=6×10-3mol/L，则NH3·H2O的电离度α=×100%=×100%=0.3%；将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中c(H＋)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液中的====0.62，故答案为：0.3%；0.62。23．BCAC大于大于第一步电离产生的，抑制了的电离【详解】(1)醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；A.加入少量的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故A错误；B.醋酸的电离是吸热反应，加热溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故B正确；C.加水稀释至，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故C正确；D.加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故D错误，故答案为：BC；(2)酸的电离平衡常数越大，该酸的电离程度越大，酸的酸性越强，相应的酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸的电离平衡常数，则酸根离子水解程度大小顺序是，酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐溶液浓度越小，等pH的、NaClO、、的浓度由大到小的顺序是：，故答案为：；(3)，水稀释过程，促进电离，氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，所以比值变小，故A正确；B.，水稀释过程，促进电离，氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，所以比值变大，故B错误；C.稀释过程，促进电离，但减小，不变，增大，则变小，故C正确；D.稀释过程，促进电离，减小，增大，则变大，故D错误；故答案为：AC；(4)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大，稀释后，HX电离生成的小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的大，故答案为：大于；大于；(5)25℃时，混合液，，则由可知，，由电荷守恒可知，，故答案为：；(6)根据电离方程式知，只电离不水解，溶液的，则电离出氢离子浓度为第一步完全电离生成的氢离子，第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以第二步电离出的氢离子浓度小于，则溶液中氢离子的物质的量浓度应小于；故答案为：<；HA第一步电离产生的，抑制了的电离。24．0.799V=2.07×103;=8.07×1030.427V【详解】本题涉及配位平衡、酸碱平衡，考查了能斯特方程的应用，以及在复杂体系中对物料守恒的使用，要求学生能够理解φ-pH图，利用能斯特方程将图中信息转化为数学方程，正确使用分布系数简化方程，并正确使用守恒方程求解未知量。2-1本题考查对能斯特方程的直接运用。由图可知，在pH<6时pH对电极电势没有影响，φ。保持在0.622V不变。根据半反应的能斯特方程Ag+(aq)+e-→Agφ=φ+ln[Ag+]=φ+0.0591V×lg[Ag+](1)可知当pH<6时，[Ag+]保持不变，说明此时体系中的NH3浓度太低，配位平衡可以忽略。所以[Ag+]==1.000×10-3mol·L-1将φ与[Ag+]代入能斯特方程可解出：φ=0.799V2-2本题需要考虑配位平衡，而且题目中要求计算逐级稳定常数，说明Ag(NH3)+与Ag(NH3)2+同时存在，而且由于稳定常数未知，二者浓度的相对大小就未知，因此不能轻易忽略其中任何一方的浓度。对于这样的复杂体系，可以使用副反应系数和守恒方程来进行计算。先来考虑NH3/NH4+的酸碱平衡，NH3的副反应系数为：==(2)注意到>>因此式(2)可改写为：==[NH3]=(3)由式(3)可以计算出任何pH条件下NH3的浓度。对Ag+也可以运用类似的技巧，求出[Ag+]与[NH3]的关系：=1+K1[NH3]+K1K2[NH3]2[Ag+