专题5微观结构与物质的多样性 复习与检测 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page33页，共=sectionpages44页试卷第=page44页，共=sectionpages44页专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用高一上学期必修一课后练习基础过关（苏教版2019）练习一、单选题，共11小题1．下列化学用语中正确的是A．甲基的电子式： B．乙烷的结构式：C．8个中子的氧原子的核素符号：16O D．Cl－的结构示意图：2．下列有关说法正确的是①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性⑤金属氧化物一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A．①② B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑤3．下列物质的化学成分不正确的是A．碳铵：NH4HCO3 B．摩尔盐：C．熟石膏： D．油酸甘油酯：4．我国科学家研制出一种含镓元素(Ga)的催化剂一ZnGa2O4，在该催化剂表面成功将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列关于ZnGa2O4的说法中，正确的是A．其中Ga元素化合价为+3B．由一种金属元素和两种非全属元素组成C．锌、镓、氧元素的质量比为1：2：4D．将CO2转化为碳氢化合物的过程中不需要添加其它物质5．汽车尾气催化转化器中发生的反应有：2CO+2NO=N2+2CO2、2NO+2SO2=N2+2SO3.下列有关化学用语错误的是A．氮气的电子式为：B．中子数为18的硫原子：C．氮原子的原子结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O6．下列物质中，只含离子键的是A． B．KOH C． D．7．下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．8．下列相关化学用语表示正确的是A．HClO的电子式：B．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：C．可表示物质的化学式，也可表示物质分子组成D．结构示意图可表示，也可表示9．下列化学用语表达正确的是A．HCl的电子式：B．用电子式表示NaCl的形成过程：C．Na2O2的电子式：D．水的电子式：10．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正确的是A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 B．Y的氧化物的水化物一定为强酸C．原子半径：Y>X D．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应11．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正确的是A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键B．Y的氧化物的水化物不一定为强酸C．原子半径：Y>XD．Z的单质只能与水反应，不与乙醇反应二、非选择题，共5小题12．下列物质中,只存在离子键的是_____________,只存在共价键的是_____________;含离子键和非极性键的是_____________,属于离子化合物的是_____________,属于共价化合物的是_____________①N2②MgCl2③NH4Cl④CO2⑤Ne⑥KOH⑦Na2O213．写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。（1）某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：___________。（2）某元素原子L层上的电子数为K层的一半：___________。（3）某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：___________。（4）某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：___________。14．回答下列问题（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是___________。（2）已知某粒子的结构示意图为。试回答：①当x-y=10时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y=8时，粒子可能为___________、___________、___________、___________、___________(填名称)。15．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：（1）⑧所对应的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。（2）在①~⑨元素中，原子半径最大的是_______填元素符号，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_______。（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______填化学式。（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性_______>_______填化学式。（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_______。A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨（6）写出⑤在空气中燃烧产物的电子式_______。16．A、B两种同族元素，B的原子序数是A的两倍；A与B既可形成BA2型，也可形成BA3型化合物。这两种化合物与水反应生成两种不同的二元酸。试回答下列问题：（1）A是_______，B是_______；其原子的电子结构示意图分别为A：_______，B：_______。（2）A、B生成BA2化合物的反应_______；(配平，并注明条件)（3）A、B生成BA3化合物的反应_______；(配平，并注明条件)（4）BA2与水的反应方程式_______；BA3与水的反应方程式_______。答案第=page99页，共=sectionpages11页答案第=page88页，共=sectionpages88页参考答案1．B【详解】A．甲基的电子式：，故A错误；B．乙烷的结构式：，故B正确；C．8个中子的氧原子的核素符号：16O，故C错误；D．Cl－的结构示意图：，故D错误。综上所述，答案为B。2．A【详解】①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故①正确；②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子，故②正确；③碳、氮形成的氢化物常温下不一定都是气态，比如苯、肼都是液态，故③错误；④非金属单质在反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，比如氯气和NaOH溶液反应，故④错误；⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如氧化铝为两性氧化物，故⑤错误；⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构，He是2电子稳定结构，故⑥错误；因此①②正确，故A正确。综上所述，答案为A。3．C【详解】A．碳铵是碳酸氢铵的简称，化学式是NH4HCO3，A正确；B．硫酸亚铁铵简称摩尔盐，化学式是，B正确；C．熟石膏是二水合硫酸钙，化学式为，而是石膏的化学式，C错误；D．油酸甘油酯是油酸C17H33COOH与甘油发生完全的酯化反应产生的酯，化学式是，D正确；故合理选项是C。4．A【详解】A．ZnGa2O4中O元素-2价，Zn元素+2价，根据化合价代数和为0，Ga元素+3价，A正确；B．ZnGa2O4由Zn、Ga两种金属元素和O一中非金属元素组成，B错误；C．锌、镓、氧元素的物质的量比为1:2:4，C错误；D．从元素守恒可知，将CO2转化为碳氢化合物的过程中需要添加其它含氢元素的物质，D错误；故选A。5．B【详解】A．氮气中氮原子间为氮氮三键，故电子式为，正确；B．中子数为18的硫原子，质量数为34，故应为，错误；C．氮原子为质子数和核外电子数均为7的原子，故原子结构示意图为，正确；D．CO2为C原子和O原子间为双键的结构，故结构式为O=C=O，正确；故选B。6．C【分析】根据物质形成的元素种类可以简单进行判断形成的化学键，根据元素原子结构及2、8电子的稳定结构进行判断化学键形成。【详解】A．氧原子之间通过共用电子对形成氧气，是共价键，故A不符合题意；B．KOH中钾离子和氢氧根离子是离子键，而氢氧根中的氧原子和氢原子形成的是共价键，故B不符合题意；C．氯化钙中钙离子和氯离子形成的是离子键，钙原子失去两个电子被2个氯原子得到，故只存在离子键，故C符合题意；D．碳原子和氧原子通过共用电子对形成共价键，故不符合题意；故选答案C。【点睛】根据非金属元素原子容易得到电子判断，非金属元素原子之间容易形成共价键，根据最外层电子达到8电子稳定结构进行判断形成共价键数。金属元素原子一般容易失去电子，当金属元素原子和非金属元素原子化合，一般形成的是离子键。7．B【详解】A．氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，Cl2的电子式，故A错误；B．H2O中每个氧原子与氢原子形成一个共用电子对，氧原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故B正确；C．氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为，故C错误；D．氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故D错误；答案选B。8．D【详解】A．在HClO的电子式中氧原子位于中间，正确的电子式为：，A项错误；B．亚硫酸氢钠在水溶液中电离为钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式：，B项错误；C．为共价晶体，只表示原子的组成，不能表示物质分子的组成，C项错误；D．结构示意图表示所有氯离子，可表示，也可表示，D项正确；答案选D。9．D【详解】A．氮原子的最外层有5个电子，故氨气的电子式为，故A错误；

B．用电子式表示

NaCl

的形成过程中间用→，不用=，故B错误；

C．过氧化钠为离子化合物，两个氧原子通过共用1对电子结合在一起，核外满足8电子结构，电子式为，故C错误；

D．水为共价化合物，水分子的电子式为，故D正确；故选：D。10．D【分析】由以上结构和W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，可以推知：X为B、Y为N、W为H、Z为Na。【详解】A．由题中结构可知，该化合物中，W、Ⅹ、Y之间存在共价键，A错误；B．Y为N元素，N的氧化物对应水化物中为弱酸，B错误；C．X为硼，原子半径应为，C错误；D．Z为钠，单质既能与水反应，也可与乙醇反应，D正确。故选D。11．B【分析】由以上结构和W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，可以推知：X为B、Y为N、W为H、Z为Na。【详解】A．由题中结构可知，该化合物中，W、Ⅹ、Y之间存在共价键，A错误；B．Y为N元素，N的氧化物对应水化物中为弱酸，B错误；C．X为硼，原子半径应为，C错误；D．Z为钠，单质既能与水反应，也可与乙醇反应，D正确。故选D。12．②①④⑦②③⑥⑦④【分析】①N2分子中N原子和N原子形成共价键，是单质；②MgCl2是离子化合物，Mg2+和2个Cl-形成离子键；③NH4Cl中NH4+与Cl-形成离子键，NH4+中N原子和H原子形成极性共价键，是离子化合物；④CO2分子中C原子和O原子之间形成非极性共价键，是共价化合物；⑤Ne是单原子分子，不存在任何化学键，属于单质；⑥KOH中K+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，是离子化合物；⑦Na2O2中Na+和O22-形成离子键，O22-中O原子和O原子之间形成非极性共价键，是离子化合物；【详解】根据上述分析可知，只存在离子键的是②，只存在共价键的是①④，含离子键和非极性键的是⑦，属于离子化合物的是②③⑥⑦，属于共价化合物的是④，故答案为：②；①④；⑦；②③⑥⑦；④。13．（1）O：（2）Li：（3）S2-：（4）C：【分析】（1）1～18号元素中原子L层上的电子数为K层的3倍，则为O原子，原子结构示意图为；（2）1～18号元素中原子L层上的电子数为K层的一半，则为Li原子，结构示意图为；（3）1～18号元素中原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子，则为S2-，结构示意图为；（4）1～18号元素中原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍，则为C，原子结构示意图为。14．（1）（2）原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(答案合理即可)【分析】（1）设：核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，则5x=3y，x=。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y=5，x=3时合理，该元素的核电荷数为15；（2）①当x-y=10时，x=10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y=8时，粒子可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子(答案合理即可)。15．（1）硫第三周期第ⅥA族（2）Na、（3）NaOH（4）HFHCl（5）D（6）【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，以分析答题。（1）⑧所对应的元素名称为硫，其在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，故答案为：硫；第三周期第ⅥA族；（2）在①∼⑨元素中,原子半径最大的是Na；其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，则该氧化物为过氧化钠，反应的化学方程式为：、；故答案为：Na；、；（3）元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期元素随着核电荷数增大金属性减弱，则⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为