豫南九校2020-2021学年高一化学下学期第一次联考试题含解析

河南省豫南九校2020_2021学年高一化学下学期第一次联考试题含解析河南省豫南九校2020_2021学年高一化学下学期第一次联考试题含解析PAGE13-河南省豫南九校2020_2021学年高一化学下学期第一次联考试题含解析河南省豫南九校2020-2021学年高一化学下学期第一次联考试题（含解析)(考试时间:90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Mg24Al27S32一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分.每个小题只有一个选项符合题意)1。化学与生产、生活密切相关，下列物质用途不正确的是A。次氯酸钠：漂白剂B。硅酸钠：木材防火剂C。过氧化钠：呼吸面具的供氧剂D.碳酸氢钠：侯氏制碱法的初始原料2。古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程.其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐,色成至白"的描述,涉及的物质分离操作为A。趁热过滤B。浓缩结晶C。常压蒸馏D。萃取分液3.实验室中下列做法错误的是A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧4.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A.NaB。Cl2C.NO2D.Na2O5。下列溶液中通入SO2后一定不会产生沉淀的是A.Ba(OH）2B。Ba(NO3)2C。BaCl2D.Na2S6。下列有关化学反应的叙述正确的是A。室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B。室温下，Al与4。0mol·L－1NaOH溶液反应生成NaAlO2C。室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体D。室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47。室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO32－、AlO2－B。通入过量Cl2:Cl－、SO42－、Fe2＋、Al3＋C。通入大量CO2的溶液中:Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3－D.0。1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH4＋、NO3－、HSO3－8。下列有关实验说法不正确的是A。萃取Br时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞C.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、Na2CO3和NaNO3D.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色9.常温常压下，取四支完全样的针筒,分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装CO2的是10。下列组合可形成喷泉实验的是11。向水玻璃中通入足量CO2气体,充分反应后加热蒸干，然后在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A.SiO2B.Na2CO3、SiO2C。Na2SiO3D.Na2CO3、Na2SiO312.关于反应K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4＝Cr2（SO4)3＋7H2O＋3O2↑＋K2SO4，下列说法正确的是A。H2O2在反应过程中得到电子B.H2O是还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D.每生成6.72L氧气,转移电子0。6mol13.将某铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量稀硫酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝的物质的量之比为A.3:2B。2：1C.3:4D。4:314.甲磺酸是一种可生物降解的强酸，在制药和电镀行业应用广泛。近日，德国GRILLO－WERKEAG化学公司的研究人员开发出一种将甲烷(CH4，天然气的主要成分)转化为甲磺酸()的方法，其产率和选择性接近100％（SClence2019)，下列关于CH4的说法中不正确的是A.天然气属于混合物B。1molCH4中含有的电子数为16NAC.标准状况下,32gCH4的体积为44.8LD.CH4完全燃烧生成CO2,若生成标准状况下11.2LCO2,转移的电子数为4NA15。实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象:i。通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯.ii。一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。iii将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤,向滤液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸,产生气体。iv。将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体.下列说法不正确的是A。步骤i的目的是排除O2的干扰B。步骤iii证明白色物质是Na2CO3C.步骤iv发生反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OD.根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原16.将一定量的Cl2通入30mL10mol·L－1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂B。NaClO和NaClO3是还原产物C。生成物n（NaCl）：n（NaClO）:n(NaClO3)一定为6：1：1D.与NaOH反应的氯气一定为3。36L二、非选择题(本题包含5个小题，共52分)17。（8分）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的高效消毒灭菌剂.一种制备ClO2的反应原理为5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。回答下列问题：(1)按物质分类，上述反应中的各物质未涉及的类别是（填序号)。a.酸b.碱c。盐d。氧化物(2)将上述化学方程式改为离子方程式：.（3）NaClO2的还原产物是；检验溶液中含有Cl－的常用试剂是。（4)上述反应中,(填“能”或“不能”）用稀硫酸代替盐酸，说明理由：。18。(12分）已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们之间存在如下转化关系：A＋B→C＋D＋H2O（没有配平）.发生的反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应，请按要求填空：(1）若A为黑色固体非金属单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是；下列溶液不能够区分这两种气体是（填序号）。①氯化钙溶液②品红溶液③KMnO4酸性溶液④氯水其中气体C有刺激性气味，工业生产向燃煤中加入适量生石灰可减少它的排放，产物可作建筑材料，有关反应的化学方程式是。(2）若A为非金属气体单质，B在水中的溶解度随温度升高而降低,其中D是漂白粉的有效成分，则该反应的化学方程式是。(3)若A为紫红色金属，D为红棕色气体，则该反应的离子方程式是.（4）若A。B为固体，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室常用此反应制备C气体，该反应的化学方程式为;列举C的一种用途:。19。（12分)NO2是大气污染物之一，实验室拟将NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：(1）氯气的制备①仪器M的名称是.②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置,其接口连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示）。③D在制备装置中的作用是;装置F的作用是。(2）用如下图所示装置，探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应.查阅有关资料可知：HNO2是一种弱酸，且不稳定,易分解生成NO和NO2。①装置中X和Z的作用是。②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体,Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象,,则Y中发生反应的化学方程式是。③反应结束后，取Y中溶液适量置于试管中加入稀硫酸,若有红棕色气体产生,解释产生该现象的原因。20.（10分)某研究小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程如图.回答下列问题：(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为。（2)“操作a"的名称为,用到的玻璃仪器有玻璃棒、.(3)“氧化”的目的是（用语言叙述）.(4）“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为。(5）100g含Al2O351％的废渣“碱溶”时理论上需mL5mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应。21。(10分）在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5mol·