油田高级中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题

吉林省油田高级中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题吉林省油田高级中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题PAGEPAGE11吉林省油田高级中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题吉林省油田高级中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C—12N—14O—16S—32Na—23Cu—64Ag—108I—127一.单选择题（每小题只有一个选项，每题2分，计40分）1．门捷列夫的突出贡献是（)A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律2．下列反应属于放热反应的是（)A．铁与盐酸反应B．C与CO2共热C．碳酸钙的分解D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．下列物质中，属于共价化合物的是(）A．氧化钙B．氮气C．硫化钠 D．硫化氢4．下列元素中不属于短周期元素的是()A．HB．OC．SD．K5．下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．可逆反应达到化学平衡状态时,反应停止，正、逆反应速率都为零C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率6．化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．调味剂 B．防腐剂 C．增稠剂 D．着色剂7．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀8．下列表示物质的化学用语正确的是()A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：H＋［］－C．Cl－离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O9．下列说法正确的是（）A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键，也破坏了共价键10．碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：（Ⅰ)I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH＝－9.48kJ·mol－1（Ⅱ）I2（s)＋H2（g)2HI(g）ΔH＝＋26。48kJ·mol－1下列判断正确的是（）A．在一定条件下将2gH2（g)通入254gI2(g）中,该过程放出的热量为9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17。00kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应(Ⅱ）的产物稳定D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应（Ⅱ)的反应物总能量高11．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（)A．已知2C（s)＋2O2(g)=2CO2(g）ΔH12C(s）＋O2（g)=2CO(g)ΔH2则ΔH1＞ΔH2B．一定条件下，将0。5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19。3kJ，热化学方程式为N2(g）＋3H2（g)2NH3(g）ΔH＝－38。6kJ·mol－1C．已知OH－（aq）＋H＋(aq）=H2O(l)ΔH＝－57。3kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57。3)kJ/molD．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量12．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）化学键H-HH—ClH-ICl—ClBr—Br键能/kJ/mol436431299247193A．HClB．HBr C．H2D．Br213．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn（OH）42-。下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn（OH）42－D．放电时,电路中通过2mol电子，消耗氧气22。4L（标准状况）14．以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点,另外氨气含氢量高,易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体.NH3－O2燃料电池的结构如图所示,下列说法正确的是()A．a极为电池的正极B．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OC．当生成1molN2时，电路中通过的电子的物质的量为3molD．外电路的电流方向为从a极流向b极15．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（)A．打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工业采用高压条件16．反应mA(s)+nB（g）pC（g)△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是（）①m+n>p②y点表示的正反应速率小于逆反应速率③n>p④x点比y点时的反应速率慢⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤B．②④⑤C．只有①③D．①③⑤17．如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是(）A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成B．甲池中负极反应为C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小D．当甲池中消耗

时，乙池中理论上最多产生固体18．在一密闭容器中，反应mA(g)nB（g）+nC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则(）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率增大C．物质C的质量分数增大D．m>2n19．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g）＋NO2（g)SO3（g)＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是（)反应在c点达到平衡状态B．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段C．反应物浓度：a点小于b点D．反应物的总能量低于生成物的总能量20．在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A（g）+B（g)3C（g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是(）A．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率:甲〉乙B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响,温度：乙〉甲D．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响二单选题（每题3分共15分）21．最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子.N4分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂1molN-N吸收167kJ热量，形成1mol放出942kJ热量；Ⅱ、N2（g）＋3H2（g)2NH3（g)ΔH1＝－92kJ/mol，N4（g)＋6H2(g）4NH3（g）ΔH2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是()A．ΔH2＞0B．N2分子比N4分子稳定C．ΔH2＝2ΔH1D．ΔH2与方程式系数无关22．用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O23．有三个烧杯,分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2。8g，这时三个烧杯中产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（）A．4∶1 B．1∶1 C．4∶3 D．3∶424．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C（s）+2NO(g）CO2（g）+N2（g)，平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是(）A．该反应正反应的△H＜0B．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC＞PD=PBC．在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v正＞v逆D．若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A)、v逆(B），则v逆(A）＞v逆(B）25．相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2（g)+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化SO2O2SO3①210放热156.8kJ②0.60。31.4Q(Q〉0）下列叙述不正确的是容器①中达到平衡吋，O2的转化率为80％B．Q=19。6kJC．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80相同温度下，起始时向容器中充入0。8molSO2、0.4molO2和3。2molSO3，反应达到平衡前v（正）>v（逆)三填空题(共45分）26．（12分）（1）在一定条件下X2与Y2反应生成XY3，若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热"）反应。（2）实验室用50mL0。50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________。（3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题:①f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________（用具体微粒符号表示)。②元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为________。③b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为_____________________(用具体微粒符号表示）。④cdei分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是__________物质H2COCH3OH浓度(mol/L)0。20。10。427.(14分)合成甲醇的反应2H2(g)+CO（g）CH3OH(g)△H=-90.8kJ,t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应l0min后测得各组分的浓度如下：（1）写出该反应的平衡常数表达式K=___________________.（2)该时间段内反应速率v（H2)=______________。(3)比较此时正、逆反应速率的大小：v正___v逆(填“〉”、“〈”或“=”）（4）反应达到平衡后,保持其它条件不变，若将容器的体积扩大一倍，v正___________（填“增大”、“减小"或“不变”),v逆____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向__________(填“逆向”、“正向”或“不”）移动，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变").28．(12分）如图所示的装置,电源为Zn－MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极.将电源接通后,向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：(1)在电源中，B电极为________极(填“正极”或“负极”);该极的电极反应是____________。(2)甲装置中总的化学方程式是______________________________________________。(3)丙装置中Y电极为__________极（填“阴极”或“阳极”)；通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是________________________。（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0。64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_________L。29．(7分)烟气（主要污染物SO2、NOX）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。

(1）T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)

3NO(g）＋O3（g)△H>0体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：反应时间/min051015202530压强/MPa20.0021。3822。3023。0023。5824。0024.00①若降低反应温度，则平衡后体系压强p______24.00MPa(填“〉”、“〈”或“＝”）.②15min时，反应物的转化率α=______.③T℃时反应3NO2（g)

3NO(g）＋O3（g）的平衡常数的值Kp=____________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数）(2）T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中,投入2molNO2发生反应2NO2（g)

2NO(g）＋O2（g）

,实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c（O2），k正