油田高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

吉林省油田高级中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题吉林省油田高级中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题PAGEPAGE8吉林省油田高级中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题吉林省油田高级中学2019—2020学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟，满分:100分可能用到的相对原子质量：H:1C：12O：16N：14Na:23Mg：24Al：27Ca:40选择题（每小题只有一个选项，共20小题，每题2分，计40分）1．下列叙述中，你认为科学的是A．某广告语:本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C．水在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1molNaCl溶于水后含有NA个NaCl分子B。常温常压下,22.4L四氯化碳CCl4中含有5mol的原子C.常温常压下，0。3NA个氧气和9.6g臭氧(O3）含有相同的氧原子数D.1mol/L的Na2SO4溶液中离子总数目为3NA3．下列实验中，所选装置或实验设计不合理的是A。用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B。用苯提取溴水中的溴选择图②所示装置C.用图③所示装置可以制蒸馏水D.用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl4．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为A。1：2 B。1:3 C.3：2 D.1:15．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会有效防止这种现象的发生.这说明维生素C具有A．还原性 B．氧化性C．酸性 D．碱性6．关于氧化还原反应,下列说法正确的是①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂,其还原性越强A．①②④ B．②④ C．②③④ D．②④⑤7．下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，待混合物中出现大量晶体时，停止加热B。蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C。分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．下列变化需要加入氧化剂的是（

）A．S2﹣→HS﹣ B．HCO3﹣→CO2 C．2Cl﹣→Cl2 D．Cu2+→Cu9．下列有关叙述正确的是A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1B．同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体的分子数一定相等C．28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等D．配制450mL0。1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1。8g10。取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是()A。铝表面失去光泽B.剧烈燃烧，火星四射C.熔化的铝不滴落D。在加热熔化过程中生成了氧化铝11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中:K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．滴加石蕊试液显红色的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0。1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．无色透明的酸性溶液中:MnO4－、K+、SO42－、Na+12．如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是(）A。CH3COOH溶液中滴加KOH溶液B。NaOH溶液中滴加稀HClC。Ba（OH)2溶液中滴加稀H2SO4D。Cu(OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液13．将2。3克钠放入97。7克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为A．等于2。3％B．等于4%C．大于2。3％小于4％D．大于4%14．下列说法中正确的是（）A．镁在空气中燃烧只生成氧化镁B．向盛水的烧杯中投入一大块钠,这样现象更明显

C．铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射,生成氧化铁

D．铝制容器不可以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物15．下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（)A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH溶液与CO2 D．C与O216.将30mL0。5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.3mol/LB.0。03mol/LC。0.05mol/LD。0.04mol/L17．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11。5g,跟足量的盐酸反应产生11。2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是（)A．Al B．Mg C．Na D．Zn18．已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S,下列反应不能发生的是()A．2Fe2++I2=2Fe3++2I- B．Br2+H2S=S+2HBrC．2Fe3++2I—=2Fe2++I2 D．Br2+2Fe2+=Fe3++2Br-19．下列离子方程式中，书写正确的是（).A.铁与稀盐酸反应:2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B。稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH—＋＝H2O＋BaSO4↓C.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag20．《火药赋》中写到，“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵".火药爆炸时发生的反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3)和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也".下列推断不正确的是()A.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B.爆炸时木炭和硫磺被氧化C.硝石在黑火药中起氧化剂的作用且所占质量分数最大D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药二、单选择题（本题包括5小题，每小题3分,共15分.）21．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）A。由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出跟I2直接化合可得FeI3B.金属镁失火不能用CO2灭火，类推出金属钠失火也不能用CO2灭火C。CO2与Na202反应生成Na2CO3和O2，类推出SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2D。相同温度下CaCO3的溶解度比Ca（HCO3）2的溶解度小，类推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度Z22．100mL0。10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO32－将转化为A．SO42－ B．SC．SO2 D．S2－23．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba（OH）2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出D．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞,前者红色更深24。在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓）=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是A．反应中KMnO4被氧化B．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2molC．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5D．每消耗16molHCl时，其中作氧化剂的HCl是10mol25．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是A。在0～a范围内,只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为：C.a=0.3D。原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2三、非选择题（共45分）26．(8分）回答下列问题。（1）现有下列10种物质：①纯碱②NO2③硫酸④CaO⑤CO2⑥小苏打⑦K2SO3⑧SO2⑨Na2O2⑩CO。其中属于正盐的是__________；属于酸性氧化物的是_________.（2）实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为___________________，取少量Fe（OH)3胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是___________________.27．(11分）按要求回答问题:Ⅰ。(1)含0。3molAl3＋的Al2（SO4)3溶液中所含的SO42－的物质的量是___________mol。(2)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的15倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______.（3）Al粉和NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。（4）铁粉和水蒸气反应化学方程式：_______________________________________。Ⅱ．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3,反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：（1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．（2）信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意"）金属．(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________．28．(6分)某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、MnO4－、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种离子.从其中取两份各100mL,进行如下实验：（NH4++OH—NH3↑+H2O）(1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是__________、_______。(2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0。06mol。另取其中的一份加入过量Ba（NO3）2溶液,生成白色沉淀4。30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。综上所述判断原溶液中肯定存在NO3－其浓度________。29．（10分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙（CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再与KMnO4溶液反应即可测定血液样品中Ca2＋的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。（配制KMnO4溶液）如图所示是配制50mLKMnO4溶液的过程示意图。（1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有______(填序号）。(2）其中确定50mL溶液体积的容器是______(填名称)。(3）如果定容时仰视刻度线时则所配制的溶液浓度将_____（填“偏大”或“偏小”）.（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸,再用0。020mol/LKMnO4溶液测定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液.（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。30、（10分)A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物,“□"代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：（1)G的化学式为________，每生成1个G转移电子________（2)反应①②③④中________（填序号）属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式:A→B＋C＋D：_____________________F＋C：_______________________。高一化学期中考试答案12345678910DCDDABDCBB11121314151617181920BCDDBBAACB2122232425BAABC126(8分)①⑦⑤⑧FeCl3+3H2OFe（OH)3(胶体)+3HCl先有沉淀生成后沉淀消失27(11分)