第一章知识复习

第一章化学反应与能量本章知识复习【考点归纳】化学键与化学反应中能量变化的关系放热反应和吸热反应反应热和焓变热化学方程式的书写中和热、燃烧热能源盖斯定律及其应用反应热的计算考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系1、发生化学反应时，断开反应物中的化学键要

能量，而形成生成物中的化学键要

能量，化学键的

正是化学反应中能量变化的主要原因．3、化学反应过程中，伴随着能量的变化，这种能量的变化常以

等形式表现出来。

2、在25°Ｃ和101kPa下，断开１mol化学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量

，而在化学反应中，

与

这两个过程所吸收和放出的能量

，因此化学反应必然伴随着

．吸收放出断裂和形成相等断裂旧键形成新键不相等能量变化热能、光能、电能考点２：放热反应和吸热反应１、确定化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于

，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为

，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为

．问题1如何判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应？(1)从能量角度分析：∑E（反应物）＞∑E（生成物）：放热反应∑E（反应物）＜∑E（生成物）：吸热反应．（２）从化学键角度分析：断裂旧键所吸收的能量大于形成新键放出的能量时为吸热反应，反之为放热反应．反应物总能量与生成物总能量的相对大小放热反应吸热反应化学变化过程中的能量变化见下图：２、常见的放热反应有：大部分的

，可燃物的

，金属与

的反应，以及酸与碱发生的

等．常见的吸热反应有：大部分的

，CO2与红热的

的反应，红热的碳与

的反应、

1、下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下也能发生反应化合反应燃烧酸或H20分解反应中和反应碳水蒸气CDBa(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法中正确的是A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、下列化学反应热现象，不正确的是

A．放热的反应发生时不必加热

B．化学反应一定有能量变化

C．化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生

D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关CAC考点３：反应热和焓变1、化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做

，又称

符号

，单位

．2、1mol与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为

；1molN2与适量H2反应生成NH3放出92.2Kj的热量，该反应的反应热为

．反应热焓变KJ/mol△H+131.5KJ/mol-92.2KJ/mol2、反应热的表示方法：反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。

放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－”

吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的ΔH＞0，为“＋”能量能量放热反应吸热反应表现行式△H﹤0△H﹥0能量变化反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定1、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为

A．a＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．无法确定C2、对于一个放热反应，已知产物的总能量为70KJ，那么反应物的总能量可能是

A、20KJB、30KJC、70KJD、80KJ3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水AD4、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g)＝CO2(g)△H＝-393.51kJ/mol

C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-395.41kJ/mol

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．金刚石不如石墨稳定

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多ABHCNOFClH436C415331N389293153O465343201138F568486272184157C=C620C=O708若干化学键的键能（kJ/mol，25℃）H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl

3、预测当生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？热化学方程式定义：书写注意意义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式表明了物质变化的情况表明了化学反应中的能量变化1、注明物质状态2、右端标出△H的数值和符号3、计量数表示物质的量，可为分数，也可为整数4、△H的数值与计量数必须对应考点４：热化学方程式的书写５、具有加和性，计量数须与△H相对应；反应逆向，△H值不变，符号相反。书写热化学方程式防错诀窍常有如下漏写之处：(1)漏写反应物或生成物的状态，其根本点是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。(2)将ΔH的正、负混淆，其关键是没有体会到“＋”“－”分别表达吸收或放出热量后使反应本身的能量升高或降低了。(3)未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不相同。如：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/mol①

＝HCl(g)ΔH＝－92.3kJ/mol②原因是反应热的单位是kJ/mol，为每摩反应的热效应。但反应不同涵义不同，对反应①来说每摩反应指1molH2与1molCl2反应生成2molHCl；但对反应②来说，每摩反应则指1、下列热化学方程式书写正确的是 B(4)看清题目要求。写热化学方程式，答案不是惟一的；写表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1，答案是惟一的。2、25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是B3.热化学方程式

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3KJ/mol，表示A.碳和水反应吸收131.3KJ热量B.1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ热量C.1mol固体碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，并吸收131.3KJ热量D.固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3KJ热量C3、化学反应N2＋3H2

＝

2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)⊿H＝2(a—b—c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)⊿H＝2(b—a)kJ/molC．N2(g)＋H2(g)＝

NH3(l)⊿H＝

(b＋c—a)kJ/molD．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)

⊿H＝

(a＋b)kJ/molA在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应，生成1molH2O时放出的热叫中和热1.概念：①条件：②反应物：③放出的热量：稀溶液△H＝－57．3kJ／mol。2.注意：如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表观电离度就会减小，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大误差(偏低)。若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中弱电解质电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。考点5：中和热1、50

mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）不相等相等

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小1.概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热2.单位：kJ/mol燃烧热通常由实验测得3.注意：考点5：燃烧热4.表示的意义：

如:C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示:在25℃、101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。★燃烧热以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，应以1mol可燃物为标准来配平其余物质的系数。C8H18(g)+25/2O2（g）＝8CO2（g）十9H2O(l)△H＝－5518kJ／molC8H18的燃烧热为5518kJ／mol或

ΔH＝－

5518kJ／mol

★燃烧是放热反应，用文字表述用“正值”，但用ΔH时必须注明符号。★

①中和热的表述方法和燃烧热相似。②一般反应的反应热表述时，无论用文字还是ΔH，都必须注明“＋”“－”。1、根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是A．S的燃烧热为297．23kJ/molB．S（g）＋O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297．23kJC．S（g）＋O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297．23kJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量C2、含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol／LH2SO4溶液反应放出11．46kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是KOH(aq)+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）

+H2O（l）△H=－11.46kJ/molB.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=－114.6kJ/molC.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O△H=－11.46kJ/molD.KOH(aq)+

H2SO4（aq）=

K2SO4（aq）

+H2O（l）△H=－57.3kJ/molD3、含lmolBa(OH)2稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)

△H=－114.6kJ／molB．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)

△H=+114.6kJ／molC．1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ／molD．1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ／molC4、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B、2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D、2A(l)+B(l)=2C(l)△H4A考点6：能源化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。措施：降低能耗；科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物能。［议一议］城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高的能量利用率。其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。1、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ/mol②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH2＝－296.83kJ/mol③S(单斜，s)＝S(正交，s)

ΔH3下列说法正确的是 A．ΔH3＝0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)＝S(正交，s)ΔH＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)＝S(正交，s)

ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定C考点7：盖斯定律及运用2、已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H=-1206.8kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H=-635.1kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)的焓变△H=178.2kJ/mol\]

2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)

△H=—1135.2kJ/mol

4、已知:①

Zn(s)+1/2O2(g)

＝ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ/mol②

Hg(l)

＋1/2O2(g)

＝

HgO(s)ΔH2=-90.7kJ/mol试计算：

Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH=？5、已知：①2C（s）＋O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221kJ/mol②2H2(g)

＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=-483.6kJ/mol试计算：

C（s）＋H2O(g)

=CO(g)＋H2(g)ΔH=?有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔点（℃）40.5029.9232.3835.1熔化热(kJ/mol）49.737.377100.1上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）

；

。(2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是

。Na2SO4·10H2O

Na2HPO4·12H2ONa2SO4·10H2O提示：CaCl2•6H2O的熔点较低，不易凝固放热，所以不宜使用；Na2S2O3•5H2O的熔点较高，不易吸热熔化，所以不宜使用；而Na2SO4•10H2O和Na2HPO4•12H2O熔点较合适，适宜使用。Na2SO4•10H2O（芒硝）储量大，价格低，比较经济。练习1：已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B温故知新1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)=-92.3kJ/molHH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ/molH思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？规律:正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)

=+285.8kJ/molH

2、298K，101kPa时，合成氨的热化学方程式

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol

在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，原因是什么？

该反应是可逆反应，在密闭容器中进行,该反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2B温故知新4、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)

=-2165kJ/molH又已知H2O(l)=H2O(g)；H＝44kJ/mol，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是

kJ。1016.5温故知新1、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧