【公开课】2023届高三化学一轮复习盐的水解及其应用

第25讲盐的水解一轮复习考点一盐类的水解及其规律1．盐类水解的定义在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成_____________的反应。弱电解质H＋OH－水的电离3．盐类水解的特点

Cu2＋酸性CH3COO－碱性酸式盐溶液酸碱性判断①水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3，Na2HPO4，NaHS等；②电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等。×√×√×××五、掌握盐类水解离子方程式的书写（1）水解的本质：复分解反应①弱阴离子结合水中的H+，形成弱酸，溶液呈碱性②弱阳离子结合水中的OH－，形成弱碱，溶液呈酸性（2）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主（3）多元弱碱根离子分步水解，一般一步到位（4）电离型水解（5）完全进行的双水解反应（6）广义的水解：某物质跟水发生的相互交换成分的反应①Mg3N2：②Al2S3：③SiCl4：④IBr：√√√4．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由小到大排列的是(

)A．Na2CO3

NaHCO3

NaCl

NH4ClB．Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

NaClC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaNO3

Na2SD．NH4Cl

(NH4)2SO4

Na2S

NaNO3√

D

影响盐类水解的因素1.内因形成盐的酸或碱的强弱。盐对应的酸或碱越弱，就越易发生水解。2.外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小(稀释)右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加酸、碱外加物质水解程度弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大②外加能水解的盐析改变下列条件对醋酸钠水解平衡的影响。平衡移动方向[CH3COO-][CH3COOH][OH-][H+]pH水解程度Ac-/HAc加热右减小增大增大减小增大增大减小加水右减小减小减小增大减小增大减小加CH3COOH左增大增大减小增大减小减小减小加CH3COONa右增大增大增大减小增大减小增大加NaOH左增大减小增大减小增大减小增大加HCl右减小增大减小增大减小增大减小水解常数(Kh)3.水解常数的应用

判断水解程度大小、盐溶液的酸碱性×√√√×××实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同CD已知H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40，25℃NaH2AsO4显_______性

盐类水解的应用1.判断离子能否大量共存2.判断盐溶液蒸干时所得的产物❶盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质

盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物❷酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。❸考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为❹还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。❺弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO33.保存、配制某些盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。1．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(

)A．b点水解程度最大B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响C．a→b段水解平衡向右移动D．水解是吸热反应√解析：碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解平衡和水的电离平衡；水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，碳酸根离子水解为吸热反应，温度升高pH会增大；b点后pH下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根离子抑制了碳酸根离子的水解，据此分析作答。2．常温下，有关0.1mol·L－1NH4Cl溶液(pH<7)的说法不正确的是()A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C．加入K2CO3固体可促进NH的水解D．相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大解析：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故B项说法错误。√√√解析：稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，电荷不守恒，故D项不正确。4．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是(

)A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末会有气泡产生√5．下列有关问题与盐的水解有关的是(

)①ZnCl2溶液可用作焊接金属中的除锈剂②草木灰与铵态氮肥不能混合使用③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞④加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体A．①②③ B．②③④C．①④ D．①②③④√水解平衡原理解释问题的规范描述6．按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是______，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。Al2O3(2)分析Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)直接蒸发CuCl2溶液，能否得到CuCl2·2H2O晶体？如果不能应如何操作？__________________________________________________________(4)向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，若再向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________