山西省运城市2019-2020学年高二上学期期末调研测试化学试题 Word版含解析

运城市2019－2020学年度第一学期期末调研测试高二化学试题一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1.“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。下列做法不可取的是A.推广共享公共工具B.大力开发化石能源C.推广使用新型能源D.推广使用电子货币【答案】B【解析】【详解】A.推广共享公共工具，减少化石燃料燃烧，减少二氧化碳的排放，故不选A；B.大力开发化石能源，会增大二氧化碳的排放量，故选B；C.推广使用新型能源，减少化石燃料燃烧，可以减少二氧化碳的排放，故不选C；D.推广使用电子货币，减少纸质货币的使用，减少纸的使用，可以减少二氧化碳的排放，故不选D；答案选B。2.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C.SO32－＋2H2OH2SO3＋2OH－D.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－【答案】D【解析】【详解】A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－是HCO3－的电离方程式，故不选A；B.水解微弱，不能生产沉淀，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故B错误；C.多元弱酸根离子水解分步，SO32－＋H2OHSO3-＋OH－，故C错误；D.醋酸是弱酸，醋酸根离子水解为醋酸和氢氧根离子，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故D正确；选D。3.下列说法正确的是A.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3B.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液C.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3【答案】B【解析】【详解】A.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，引入新杂质氯化钠，故A错误；B.加热使碳酸钠溶液的碱性增强，洗涤油污常用热的碳酸钠溶液，故B正确；C.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，故C错误；D.加热促进AlCl3水解，蒸干、灼烧后得到Al2O3，Na2SO3溶液易被氧化，加热蒸干、灼烧后，所得固体为Na2SO4，故D错误；选B。4.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/molB.碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C.热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A、中和热是指稀溶液中强酸和强碱反应生成1molH2O放出的热量，A错误；B、碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应既是吸热反应，又是放热反应，B正确；C、热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，C错误；D、1molCH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D错误；故选B。5.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A.图1：铁钉发生析氢腐蚀B.图2：可以在铁件上镀铜C.图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变D.图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀【答案】D【解析】【详解】A.图1：右侧导管内液面升高，所以铁钉发生吸氧腐蚀，故A错误；B.在铁件上镀铜，铁件应该作阴极，铜作阳极，故B错误；C.图3是电解法精炼铜，溶液中c(Cu2＋)浓度减小，故C错误；D.图4：将输油管与电源负极相连，属于外接电流阴极保护法，可以防止输油管腐蚀，故D正确；选D。6.在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化；②容器内气体分子个数不再发生变化；③容器内气体的压强不再发生变化；④v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④【答案】B【解析】【详解】①反应前后气体质量、物质的量都不变，所以混合气体的平均相对分子质量是恒量，容器内混合气体的平均相对分子质量不变，不一定平衡，不选①；②反应前后气体物质的量不变，容器内气体分子个数是恒量，分子数不变，不一定平衡，不选②；③反应前后气体物质的量不变，绝热容器内温度改变，容器内气体的压强是变量，容器内气体的压强不变，一定平衡，选③；④正逆反应速率比等于系数比，v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1，一定达到平衡状态，选④；故选B。【点睛】本题考查平衡状态的判断，明确可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等且不为零，各组分的浓度不再变化，注意根据“变量不变”判断化学平衡。7.温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是A.反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15mol·L－1·min－1B.该反应方程式中的x＝2C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动D.反应至15min时，