【公开课】物质的分类+课件+2022-2023学年高一上学期人教版（2019）必修第一册

第1节物质的分类及转化第1课时物质的分类第一章物质及其变化语文液体固体四数学六化学春天三夏天物理冬天英语气体秋天五七生物记忆比拼语文液体固体四数学六化学春天三夏天物理冬天英语气体秋天五七生物记忆比拼状态季节数字学科一、物质的分类图书馆超市分类分类就是把某些特征相似的物体归类到一起的方法(1)分类这种方法在社会生活、经营管理和科学技术中得到广泛应用3.分类要有一定的标准，标准不同，分类不同

1.定义

2.意义(2)在化学上，分类能使化学物质及其变化的知识系统化，便于发现化学物质及其变化的规律一、物质的分类二、常见分类法对同一事物采用多种标准进行分类的方法

1.交叉分类法钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3【特点】物质类别间有相交叉的部分使我们对事物的认识更全面二、常见分类法对同一事物采用多种标准进行分类的方法

1.交叉分类法【特点】物质类别间有相交叉的部分使我们对事物的认识更全面含氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3

二、常见分类法对同类事物按不同的属性进行再分类的方法

2.树状分类法物质混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质氧化物酸【特点】同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的使我们对事物的认识更加深刻碱盐二、常见分类法(1)氧化物的分类氧化物=X+O（负价）K2O、CaO、Na2O、CuO、Fe2O3CO、P2O5、H2OCO2、SO3、Mn2O7CaO、K2O、Na2OCO、NO2、H2O氧化物从组成元素非金属氧化物金属氧化物Al2O3不成盐氧化物成盐氧化物从性质酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物特殊氧化物Na2O2二、常见分类法(2)酸的分类酸=H+

+酸根离子酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH2CO3、CH3COOH

从是否含氧从酸性强弱分从电离产生的H＋数目无氧酸含氧酸弱酸强酸一元酸二元酸多元酸HNO3、HCl、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2SH3PO4二、常见分类法(3)碱的分类碱=金属离子(铵根离子)+OH-碱NaOH、KOH、Ba(OH)2Cu(OH)2

、Fe(OH)3

、NH3·H2O从碱性强弱分从电离产生的OH-数目弱碱强碱一元碱二元碱多元碱NaOH、KOH、NH3·H2OBa(OH)2

、Fe(OH)2Al(OH)3二、常见分类法(4)盐的分类盐=金属离子(铵根离子)+酸根离子盐KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、KI、AgCl按酸根是否含氧按组成无氧酸盐含氧酸盐正盐酸式盐碱式盐NaCl、

NH4NO3

、Na2SO4NaHCO3、

KHSO4、NH4H2PO4

Cu2(OH)2CO3按溶解性可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl三、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系【科学探究】用化学方程式表示下列转化关系+O2CaCaOCa(OH)2CaCO3你发现了什么规律？你能用图来表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？CO2H2CO3CaCO3C+H2O+O2+H2O+CO2+Ca(OH)2清晨树林中为什么你能看到光束三、分散系把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系

1.概念FeCl3溶液泥水悬浊液

2.组成分散质：分散系中被分散的物质，如FeCl3分散剂：分散系中容纳分散质的物质，如H2O分散系(1)按分散剂和分散质的状态分类

3.分类液

固

气

气

液固

分散质分散剂分散质分散剂分散系微小尘埃(固)空气(气)微小水滴(液)空气(气)碘(固)酒精(液)食盐(固)水(液)金属氧化物(固)玻璃(固)烟有色玻璃食盐水碘酒雾三、分散系(2)按分散质粒子大小分类

3.分类分散系溶液胶体浊液<1nm1nm~100nm>100nm气溶胶液溶胶固溶胶烟、云、雾Fe(OH)3胶体烟水晶、有色玻璃悬浊液乳浊液分散系间的本质区别是分散质粒子的大小（稳定）（介稳）（不稳定）三、分散系四、胶体

1.胶体的制备向小烧杯中加入25ml蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(2)

原理

(1)

操作FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl△

(3)

注意①不能用自来水，也不能搅拌②加热至溶液呈红褐色后立即停止加热

2.溶液、胶体、浊液的比较分散系溶液胶体浊液微粒直径特点稳定性能否透过滤纸实例

<1nm>100nm均一透明不稳定介稳定不能能泥水Fe(OH)3胶体CuSO4溶液能多数均一透明浑浊1nm~100nm稳定【思考】如何区分胶体和溶液？四、胶体

3.胶体的性质

(1)

丁达尔效应①当一束光线照射胶体时，在与光线垂直的方向可观察到

一条光亮的通路。②原因：胶体粒子对可见光的散射作用而产生的现象③应用：区分溶液和胶体四、胶体

3.胶体的性质

(2)

介稳性

胶体粒子表面积大，可以吸附带电离子而带有电荷胶体粒子作布朗运动（无秩序运动）①原因②注意b.

胶体本身不带电a.

粒子型胶体中的胶粒可吸附电荷

分子型胶体中的胶粒不吸附电荷生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等③应用四、胶体

3.胶体的性质

(3)

电泳在外加电场的作用下，胶粒在分散剂中向阴极或阳极定向移动的现象①原因②胶粒带电胶粒因吸附电荷而带电荷，同种胶体粒子的电性相同带正电的胶粒带负电的胶粒不带电的胶粒Fe(OH)3胶粒土壤胶粒淀粉胶粒不能电泳③应用静电除尘、电泳电镀等四、胶体

3.胶体的性质

(4)

聚沉使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出①加热或搅拌【应用】加热或搅拌后，胶粒运动加剧，碰撞机会增多，导致胶体聚沉长时间加热或搅拌，Fe(OH)3

胶体发生聚沉而出现红褐色沉淀四、胶体

3.胶体的性质

(4)

聚沉使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出②加入电解质溶液【应用】带电荷的胶体粒子吸引相反的电荷离子，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，失去稳定因素。a.长江入海口的三角洲。泥沙胶体遇到海水聚沉b.

卤水点豆腐。卤水中含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42-c.FeCl3溶液止血

d.土壤胶体中离子的吸附与交换，土壤保肥四、胶体

3.胶体的性质

(4)

聚沉使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出③加入带相反电荷的胶粒【应用】当两种胶体的胶粒带有相反的电荷，相遇时电荷互相中和，从而发生聚沉a.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水。明矾中的Al3+水解形成的Al(OH)3胶粒（带正电）与泥沙胶粒（带负点）互相中和，共同