（安徽专用）版高考化学 单元评估检测三 新人教版（含精细解析）

第11-页单元评估检测(三)第三章（90分钟100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列有关物质应用的说法中不正确的是()A.碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C.明矾用于净化生活用水D.Fe2O3用于制作红色染料2.下列叙述正确的是()A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的C.131I是质子数为131的一种核素D.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl33.(2019·铜陵模拟)下列有关金属的说法中正确的是()①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥4.下列实验操作或对事实叙述正确的是()A.某无色溶液焰色反应呈黄色，则其一定为钠盐溶液B.用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物C.加热法不可区分I2和KMnO4两种紫色固体D.只用水即可鉴别固体Na2CO3和NaHCO35.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑B.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C.向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)6.(预测题)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、Br－C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)D.在含有大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－7.(2019·滁州模拟)下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤8.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。以下几种类推结论中正确的是()A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B.加热Ag2O可以得到单质银；加热CuO也可制取单质铜C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁；故也可用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝D.Al和S直接化合可以得到Al2S3；Fe与S直接化合也可得到Fe2S39.下列实验现象与结论相符合的是()A.在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)B.在铝热剂中加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现红色，不能说明铝热剂中是否含有Fe2O3C.某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素D.如图所示，放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的脱水性10.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有()①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。A.2个B.3个C.4个D.5个11.(2019·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl212.(2019·西安模拟)将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是()A.Fe3＋和Cu2＋B.Fe2＋和Cu2＋C.Fe2＋D.Fe2＋和Fe3＋13.下列叙述正确的是()A.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na＋D.常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出14.(易错题)X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，下列组合不可能的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl215.下列说法错误的是()A.Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3＋和Fe2＋B.Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液C.Cu和过量的S反应生成Cu2SD.NaHCO3和Na2CO3受热都分解出CO216.(探究题)已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。则下列有关说法不正确的是()A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)阅读以下内容，回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为。A.O2、CO2B.O2、COC.CO2、COD.CO、CO2(2)下列说法错误的是。A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(△))Ti＋2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行。A.稀有气体中B.空气中C.氮气中D.CO2气体中18.(14分)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中化学反应方程式为：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2在常温下该反应的反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。(填字母)A.将原料粉碎B.增加纯碱的用量C.升高温度(2)步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8，并煮沸，其目的是__________________。(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_________________________________。(4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1∶2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)。基本实验步骤为：①溶解；②；③；④冷却、结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在(填“高温”或“低温”)条件下进行。19.(8分)(2019·合肥模拟)2019年8月云南报道铬渣污染事件，铬渣中因含有＋6价的铬而使其毒性很强。利用钛铁矿(TiO2、FeO、Fe2O3)生产钛白粉的副产品(硫酸亚铁)，可以把其还原为＋3价的铬，在碱性条件下生成氢氧化铬沉淀。(1)碾碎的目的是__________________________________________________。(2)加入过量的硫酸除让钛铁矿充分反应外，还起到的作用是____________。(3)第④步所加试剂是______________________________________________。(4)上述物质中可循环使用的试剂是(写化学式)________________________。(5)写出滤液④与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子反应方程式_____________________________________________________________________________。(6)第③步中加热的目的是__________________________________________。20.(10分)(探究题)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为____________。a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.HNO3沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为。加入CuO的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是____________________________________________________________________________________。(3)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)(填化学式)。写出该反应的化学方程式_______________________________________。(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用(填写仪器名称)；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_______________________________________________。21.(10分)(2019·上海高考改编)CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、。(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为________________________。(3)已知：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4·5H2Og。(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。答案解析1.【解析】选A。A项，由于Na2CO3溶液碱性太强，会刺激胃和食道，故不能用于治疗胃病，常用Al(OH)3治疗胃酸过多症；B项，由于Na2O2能与CO2和水蒸气反应生成O2，所以常用Na2O2作呼吸面具的供氧剂；C项，由于明矾电离出的Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，所以常用明矾净化生活用水；D项，由于Fe2O3呈红棕色，可用于制作红色染料。2.【解析】选B。A项，明矾净水是利用Al(OH)3胶体的吸附作用，但不能用来杀菌消毒，Cl2用于自来水的杀菌消毒，是利用其强氧化性，但不能用来净化水，二者原理不同；B项，工业上用电解熔融的MgCl2来制备镁；C项，131I是质量数为131的一种核素；D项，KSCN溶液可用来检验Fe3＋而不能用来除去Fe3＋。故选B项。3.【解析】选A。①性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用；②纯铁无法构成原电池，而生铁可构成原电池；③由于铝易在表面形成一层致密氧化膜而耐腐蚀，铝属于活泼金属；⑥区别钾元素和钠元素可用焰色反应，故选A项。4.【解析】选D。A项，某无色溶液焰色反应呈黄色，则其可能为钠盐溶液，也可能为NaOH溶液；B项，由于瓷坩埚的主要成分为SiO2，而SiO2在高温下能与Na2CO3固体发生反应，所以不能用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；C项，由于加热时I2会升华，KMnO4会分解，所以加热法可以区分I2和KMnO4两种紫色固体；D项，由于Na2CO3和NaHCO3的溶解度不同，所以用水可以鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，故选D项。5.【解题指南】判断离子方程式的正误应注意以下三点：(1)化学反应是否符合事实；(2)电荷守恒和质量守恒；(3)哪些物质能改写成离子的形式。【解析】选B。A项正确的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；C项正确的离子方程式为：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；D项正确的离子方程式为：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，故选B项。6.【解析】选C。A项，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液，若为酸性溶液，则不会产生氢气，且H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，若为碱性溶液，则OH－与NHeq\o\al(＋,4)、OH－与Fe2＋不能大量共存；B项，使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，S2－不能大量存在；C项，使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，各离子能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－不能大量共存，故选C项。7.【解析】选D。①Na2O为碱性氧化物，而Na2O2不属于碱性氧化物；②NaHCO3溶液与CaCl2溶液不发生反应；③钠在常温下极易被氧化成Na2O；④Na2O2与CO2、H2O反应时生成O2，而Na2O与CO2、H2O反应时无O2生成；⑤Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故选D项。8.【解析】选A。A项，由于钠比镁活泼，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应；B项，CuO受热难以分解，应用热还原法制取铜；C项，AlCl3是共价化合物，熔融时不发生电离，不能用电解熔融AlCl3的方法制取单质铝；D项，由于S的氧化能力比较弱，与Fe反应生成FeS，与Al反应生成Al2S3，故选A项。9.【解析】选B。A项，不能排除Ag＋的干扰；B项，由于Al能还原Fe3＋，所以有Al的存在，就无法判断铝热剂中是否含有Fe2O3；C项，某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定含有钠元素，可能含有钾元素；D项，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的吸水性，故选B项。10.【解析】选C。①氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；④新制氯水久置后变为盐酸，颜色为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成蓝色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色，故选C项。11.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)置换反应是“单质1＋化合物1→单质2＋化合物2”(2)＋3价铁盐被金属还原时生成＋2价亚铁盐。【解析】选D。选项化学方程式结论A2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())2MgO＋C可以B2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())2Fe＋Al2O3可以C2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑可以D2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2不能12.【解析】选C。铜片和铁片表面的CuO和Fe2O3，加入足量的稀盐酸，先发生如下两个反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。因为Fe比Cu活泼，Fe3＋的氧化性比Cu2＋的强，所以再发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，若Fe3＋过量，则接着发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，若Fe过量，则还会发生反应Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，但不论哪种情况溶液中都有Fe2＋存在。13.【解析】选D。A项，由于发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，当Cl2和SO2以等体积混合使用时，两者的漂白作用消失；B项，根据反应：Fe＋2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，可知FeCl2和Fe(OH)3都能通过化合反应制取；C项，由于蓝色钴玻璃能滤去黄光，所以原溶液中可能含有Na＋；D项，因为发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，导致NaHCO3质量增多，H2O质量减少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶体析出，故选D项。14.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)将表中各项物质代入转化关系图中，逐项分析。(2)要注意各种物质的性质和反应条件。【解析】选D。A中C在O2中不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成CO2，CO与O2反应生成CO2；B中Na与O2常温下生成Na2O，点燃或加热时生成Na2O2，Na2O与O2反应生成Na2O2；C中AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，与过量NaOH反应生成NaAlO2，Al(OH)3也可与NaOH反应生成NaAlO2；D中铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不可能生成氯化亚铁。15.【解析】选D。A项，当eq\f(n(Fe),n(HNO3))≤eq\f(1,4)时，Fe溶于稀硝酸中生成Fe3＋，当eq\f(n(Fe),n(HNO3))≥eq\f(3,8)时，Fe溶于稀硝酸中生成Fe2＋，当eq\f(1,4)<eq\f(n(Fe),n(HNO3))<eq\f(3,8)时，Fe溶于稀硝酸中既有Fe3＋又有Fe2＋生成；B项，Al(OH)3既能溶于强酸中，也能溶于强碱溶液中；C项，由于S的氧化能力比较弱，Cu和过量的S反应生成Cu2S；D项，NaHCO3受热分解产生CO2气体，Na2CO3受热不分解，故选D项。16.【解析】选D。加入KI溶液后，AB段，Fe3＋的物质的量不变，说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量，根据电子守恒可知，过量的n(KMnO4)为0.5mol÷5＝0.1mol。继续加入KI溶液，Fe3＋的物质的量减少，发生反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，反应的n(Fe3＋)＝0.75mol，所以生成0.75molFe3＋消耗的n(KMnO4)为0.75mol÷5＝0.15mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol。C点以后的溶液中不再含有Fe3＋，加入少量KSCN溶液，溶液颜色不变。17.【解析】(1)CO具有还原性，可还原CuO得到Cu；(2)对于Na、Mg、Al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得，而是电解熔融态的氧化物或盐制得；(3)Mg容易和O2、N2、CO2反应，故该反应需在稀有气体中进行。答案：(1)C(2)C(3)A【方法技巧】金属资源的利用(1)金属冶炼的步骤为：矿石的富集→冶炼→精炼(2)金属的回收和资源保护回收废旧金属，将其重新制成金属单质或它们的化合物再使用。例如废旧钢铁可以用于炼钢；废铁屑等可用于制铁盐；从电解精炼铜的阳极泥中，可回收金、银等贵金属。18.【解析】(1)将原料粉碎，即增大反应物的接触面积，可加快反应速率，由于纯碱是固体，固体用量的多少不影响化学反应速率，升高温度可加快反应速率。(2)由于题中明确铬铁矿中含有少量铝的氧化物，故后续操作必须除去铝，要注意的是本题不能回答除铁，原因是步骤Ⅰ中反应已生成Fe2O3。(3)利用步骤Ⅴ的反应可反推步骤Ⅳ中生成物是Na2Cr2O7，由此可知酸化时发生了CrOeq\o\al(2－,4)的缩合反应。(4)由于④进行冷却结晶，故③必为趁热过滤。答案：(1)A、C(2)除去AlOeq\o\al(－,2)杂质(3)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O(4)②蒸发③过滤高温19.【解析】(1)将矿石碾碎是为了增大接触面积，加快反应速率。(2)加入过量硫酸，使溶液呈酸性，能抑制Fe3＋、Fe2＋水解，使析出的TiOSO4更纯净。(3)因滤液②中含有Fe3＋，应加入单质铁将其还原为Fe2＋。(4)由流程图分析可知，滤液③应是硫酸，可以循环利用。(5)Na2CrO4中的Cr是＋6价，加入Fe2＋将其还原为＋3价，在碱性条件下形成Cr(OH)3沉淀。离子方程式为CrOeq\o\al(2－,4)＋3Fe2＋＋4OH－＋4H2O=Cr(OH)3↓＋3Fe(OH)3↓(6)第③步是为了使TiOSO4水解，加水后加热有利于TiOSO4的水解。答案：(1)增大接触面积，加快反应速率(2)抑制Fe3＋、Fe2＋水解，有利于钛从溶液中分离(3)铁