元素周期律第二课时

第二课时元素周期律各电子层(由内到外)序号(n)1234567符号_____________OPQ与原子核的距离___________能量______________KLMN由近到远由低到高1.不同电子层的表示及能量关系（1）原子是由__________和____________构成的原子核核外电子（2）电子分层排布电子总是尽可能先从________排起，当一层充满后再填充下一层。即核外电子排布时，先排

层，充满后再填充

层内层KL2.核外电子分层排布的一般规律(1)各电子层所能容纳电子的最大数目为___(2)最外层电子数不超过_____

K层为最外层时不能超过____

次外层上的电子数不能超过____2个8个18个2n2注意：(1)核外电子排布的规律是相互联系的，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当M层它是最外层时，最多可以排布8个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为：2、在原子的第n层电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与（n-1）层最多容纳的电子数目相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子比（n-1）层多10个，则n层是（）

A.N层B.M层C.L层D.K层B1、最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：_____，是次外层3倍的是：___CO练习③阴离子：3、核外有10个电子的微粒①分子：②阳离子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、NH4+N3－、O2－、F－、OH－熟记核外电子排布的变化原子序数电子层数最外层电子数1-23-1011-1811-221-831-8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现

的变化1-8的周期性HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半径大→小原子半径大→小(2)规律：同周期元素随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_________

的周期性变化。

由大到小(递减)元素的原子半径呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？原子序数电子层数最外层电子数

最高或最低化合价的变化1~213~1011~18218183+1+5-4-10+1+712-4-10+10（2）规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现_______，最低负化合价呈现_________的周期性变化。+1→+7－4→－1（F无正价）结论：

原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化最高或最低化合价变化1~2112——+103~10

+1+5-4-1011~18结论231818+1+7-4-10随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化大→小大→小第三周期元素为例NaMgAlSiP SCl

元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？比较钠、镁、铝与水的反应（回忆钠与水的反应及现象）·现象化学反应方程式钠与水的反应镁与水的反应铝与水的反应△Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑有少量的气泡产生，加热后，有更多的气泡产生。滴加酚酞溶液溶液变浅红。要在高温下才能反应，反应现象不明显高温2Al+6H2O====2Al

(OH)3+3H2↑2Na+2H2O====2NaOH+H2↑有气泡产生，四处游动，迅速融化成小球，发出嘶嘶响声,反应剧烈想一想：对比Na、Mg、AI与水反应所生成的碱，碱性由大到小的顺序：。NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3实验二比较钠、镁、铝与盐酸的反应现象化学反应方程式钠与盐酸的反应镁与盐酸的反应铝与盐酸的反应铝条缓慢熔化，缓慢有气泡产生。镁条熔化，有气泡产生。Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑金属钠迅速熔化，有气泡产生。2Na+2HCl====2NaCl+H2↑想一想：对比Na、Mg、AI置换出水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序：。Na、Mg、AlNa、Mg、AlNaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na＞Mg＞Al对比同周期的Na、Mg、Al金属性强弱的比较对于SiP SCl的非金属性SiPSCl单质与氢气反应条件最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱高温磷蒸汽与氢气能反应加热光照或点燃时反应爆炸而化合H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4强）Cl、S、P、SiHClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3Cl＞S＞P＞Si(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较。总结:同周期元素性质的递变规律（自左至右）。元素的金属性_____，非金属性_____。

减弱增强原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快非金属单质与氢气反应高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（1）内容：元素的性质随原子序数的递增而呈_______变化的规律。（2）实质：元素性质周期性变化是______________周期性变化的结果。周期性原子核外电子排布元素周期律

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。

根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:练习：3.下列各组顺序的排列