元素周期律1-2课时

2023/2/1第二节元素周期律2023/2/1根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征：①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8km/s，宇宙飞船11km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m科学探究2023/2/1一、原子核外电子的排布1.核外电子运动特征质量小，运动速度极快，运动空间范围小。在含有多个电子的原子里，电子是如何运动的？

问题：

——电子分别在能量不同的区域内运动2023/2/1一、原子核外电子的排布2.电子分层排布的原因：电子的能量不同3.电子分层运动的表示：电子层（用n表示）科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；由里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。2023/2/1一、原子核外电子的排布2.电子分层排布的原因：电子的能量不同3.电子分层运动的表示：电子层序号1234567电子层符号KLMNOPQ电子能量电子离核由

到

，电子能量由

到____.近远低高电子层（用n表示）2023/2/11-7电子层模型示意图2023/2/1核外电子排布规律1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。4.核外电子的排布规律：

一、原子核外电子的排布2023/2/1

那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？

首先研究一下１－20号元素原子电子层排布的情况(观察课本13页至14页的表格）找出规律）？第二步：研究稀有气体的核外电子排布？2023/2/1根据原子光谱和理论分析核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布CaK+3528187Br2023/2/1稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321882023/2/1

从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？

？K-2，L-8，M-188个（氦原子是2个）？最外层电子数最多有几个？试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？？次外层不超过多少个？倒数第三层呢？2023/2/1核外电子排布规律1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。4.核外电子的排布规律：

一、原子核外电子的排布2、每层最多容纳2n个电子。23、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。2023/2/15.原子结构的表示方法：原子结构示意图

1-8钠原子的核外电子排布元素符号原子核核内质子电子层层内电子数2023/2/11、请分别画出9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图？2、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

练习2023/2/13、总结１至18号原子结构的特殊性：（１）原子中无中子的原子：1H1（２）最外层有１个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：H、Li、NaHe、Be、Mg练习2023/2/1现象:（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：CONe2023/2/14、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图（1）A元素原子核外M层电子数是L层的四分之一（2）核电荷数小于18的两种元素B、C，B原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；C原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。A:MgB：OC：Si2023/2/15、现有A和B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子的L层电子数的两倍。则A和B是何种原子？A:CB:Al2023/2/1注意：含有10个电子的原子或离子含有10个电子的分子有:Ne、

HF、H2O、NH3

CH4

含有10个电子的阳离子有:Na+

、Mg2+、

Al3+

、

NH4+

、H3O+含有10个电子的阴离子有:O2-、

F-、OH-

、NH2-2023/2/1比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数:电子层数越多半径越大

NaNa+，KNa二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。

Cl-Cl;Fe2+Fe3+>>>>>>>>>>>2023/2/11.原子半径由小到大的是（）Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Na、P、SiA2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（

）A.NaFB.MgI2C.CaI2D.KF3.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是（

）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>ABB练习2023/2/1

1

2

氢

氦原子序数元素名称

元素符号

电子排布

化合价二、元素周期律请阅读并比较表1-2中1~18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？科学探究+1

0

门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。

祝您成功！HHe

1

2第一周期2023/2/1

3

4

5

6

7

8

9

10

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序数元素名称元素符号电子排布化合价LiBe

B

C

N

O

F

Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-102023/2/111

12

13

14

15

16

17

18

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

原子序数元素名称

元素符号

电子排布

化合价NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7最高正价=最外层电子数主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最低负化合价=最外层电子数–82023/2/1原子半径大小变化2023/2/1思考并讨论：

随着原子序数的递增，原子的核外电子层排排布、元素的原子半径和元素的化合价各呈现什么规律性的变化？原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-102023/2/1②元素原子半径呈现周期性变化结论：①元素原子最外层电子排布呈现周期性变化③元素的主要化合价呈现周期性变化随着原子序数的递增2023/2/1元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问2023/2/1判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性3、金属与盐溶液发生的金属间的置换反应

3、非金属单质间的置换反应2023/2/1通过碱金属和卤素的学习,我们知道同一主族元素的金属性和非金属性存在一定的变化规律。同一周期的元素的金属性和非金属性的变化规律是什么呢?以第三周期元素为例分析2023/2/1同周期元素性质的递变以第三周期为例来探究：NaMgAl

SiPSCl

Ar如何用结构观点解释？同周期元素，从左到右→电子层数相同，核电荷数增多→原子半径减小→核对最外层电子的吸引能力增强得电子能力逐渐增强→失电子能力逐渐减弱

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强猜测:2023/2/1科学探究:取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。对比观察现象。

实验一现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△与金属钠对比2023/2/1

取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验二镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科学探究:现象化学方程式结论2023/2/1列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱

NaOH

强碱Mg(OH)2中强碱

Al(OH)3

两性氢氧化物剧烈

迅速

金属性Na>Mg>Al2023/2/1氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸最强酸

非金属性：Si<P<S<Cl科学事实2023/2/1

非金属性：Si<P<S<Cl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实2023/2/1结论NaMgAlSiPSCl金属性逐渐

非金属性